上海外国语大学闵行外国语2021-2022 学年下学期高一化学期末练习 pdf无答案.pdf

1、约 6000年前上海外国语大学闵行外国语中学2022 学年第一学期高一期末化学练习上海外国语大学闵行外国语中学2022 学年第一学期高一期末化学练习（时间：60分钟满分100分）2022年6月本卷需要用的相对原子量：H-1O-16Na-23S-32Cu-64一、选择题（每题一个正确答案，2 分一题）1. 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuA.金属的导电性强弱B. 金属在地壳中的含量多少C.金属的化合价高低D. 金属的活动性大小2、2022 年

2、北京冬奥会上，我国短道速滑队取得了良好的成绩，短道速滑所用冰刀材料是合金，下列选项中正确的是A. 该合金熔点比纯铁低B.该合金硬度比纯铁低C.该合金含碳量比生铁高D.该合金延展性比生铁差3、下列物质中含有金属键的是A. 食盐B. 金刚砂C. 硫磺D. 水银4、短周期元素中，主族元素共有A. 8 种B. 10 种C. 15 种D. 18 种5、比较钢和生铁中碳的质量分数，正确的是A. 钢大B. 生铁大C. 相同D. 不能确定6、关于钢和生铁的说法错误的是A都是铁的合金B. 主要区别是含碳量的不同C. 主要成分都是铁D. 钢是纯铁、生铁含杂质7、下列金属冶炼的反应原理，错误的是A.2NaCl(熔融

3、)通电2Na + Cl2B.MgO + H2Mg + H2OC.Fe3O4+ 4CO高温3Fe + 4CO2D.2HgO2Hg + O28、将水蒸气通过灼热的铁丝网，生成物除了氢气外，还有的是A. Fe(OH)3B.Fe3O4C. Fe(OH)2D. Fe2O39、二氧化碳在一定条件下可以转化为醋酸，关于二氧化碳正确的是A. 是共价化合物B.是电解质C.含有非极性共价键D.为折线型分子10、下列微粒的电子式中，书写错误的是A氯化氢B氯化钠 NaC 氮气D氨气11、起固定氮作用的化学反应是A.N2与 H2在一定条件下反应生成 NH3B.由 NH3转变成 NH4HCO3C.NO 与 O2反应生成

4、NO2D.豆科植物的根瘤菌将氮的化合物转变成植物蛋白12、下列表示物质的化学式可以称为分子式的是ANa2CO310H2OB.CuC.CO2D.SiO213、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，至少应称量A2 次B3 次C4 次D5 次14、取一小块金屑钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象，描述正确的是金属先熔化；在空气中燃烧，放出黄色火花；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质。A.B.C.D.15下列说法正确的是A. 含有正离子的晶体，一定同时含有负离子B. 只有金属才能导电C. 石墨与金属导电原理不相同D. 含有负离子的晶体，一定同时含有正离子16. 下列反应中，能生成正

5、三价铁的是A铁钉投入 CuSO4溶液中B.铁粉跟硫粉混合加热C铁丝在氯气中燃烧D.铁屑加入盐酸中17. 下列关于金属的说法中，正确的是A. 铝在空气中形成的一层氧化膜，能保护内层金属光泽更好B. 过氧化钠中只有离子键C. 钠和铁都能与水反应，1mol 钠可以还原 1mol 水，而 1mol 铁可以还原 8/3 mol 的水D. 金属导电是物理变化，电解质导电是化学变化18. 关于主族元素的叙述，不正确的是A. 主族序数等于元素原子的最外层电子数B. 元素的最高正价等于原子最外层电子数C. 最低负价数的绝对值等于原子最外层达稳定结构时所需电子数D. 主族元素都既有正化合价，又有负化合价19下列关

6、于酸雨的认识，错误的是A正常条件下，pH 小于 5.6 的降雨划分为 “酸雨”B冰岛火山喷发含有 SO2，在局部区域形成酸雨C全球“低碳”行动能降低 CO2排放量，能降低酸雨形成及危害D汽车尾气含有氮氧化合物，过量排放形成酸雨20如图所示，室温下，A、B 两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压） ，当打开止水夹 K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是ABCD21造纸工业中常用 Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用 NaHSO3除去残留的 Cl2，其反应为：Cl2+NaHSO3+H2ONaCl+H2SO4+HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为A1

7、 ：2B2 ：1C1 ：1D2 ：322.下列物质中既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是A.NaHSO4B.Al(OH)3C.Na2SO3D.NH4NO323有关铁的说法错误的是A铁是人类应用最广泛的金属B铁是黑色金属C过量的铁在氯气中点燃生成 FeCl2D当人患缺铁性贫血症时，服用的补血剂中含有+2 价形态的铁元素编号A 中气体H2NH3NOB 中气体Cl2HClO224在下列变化中，既能表现硫酸和硝酸的氧化性，又能表现其酸性的是A.Fe2O3溶于浓硫酸、硝酸中B.Cu 溶于浓硫酸、硝酸中C.浓硫酸、硝酸使石蕊变红D.炭溶于热的浓硫酸、浓硝酸中25关于硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正

8、确的是A先用小火加热，再用大火加热B加热时发现晶体溅出，则应再加一些C瓷坩埚加热后放在干燥器中冷却D加热、冷却、称量后，重复两次即是恒重操作26电离方程式书写正确的是ANH3H2O=NH4+OHBKClO3=K+Cl+3O2CHNO3H+NO3DHClO4=H+ClO427.在 KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是A.H+B.HSO4C.SO42D.K+28.根据下列提供的物质性质的资料和数据，可以推断该物质在固态时属于分子晶体的是（1）硼，熔点 2300，硬度大（2）水晶，熔点 1723，硬度大，且难溶于水（3）He，常温下为气体，难溶于水（4）氯化钙，熔点 782，易溶于水（5）S

9、nCl4，熔点33，易溶于 CCl4（6）石墨，熔点 3652，质软，难溶于普通溶剂A.（1） （2） （6）B.（2） （4）C.（3） （5）D.（1） （3）29.下列溶液中:不能区别 SO2和 CO2气体的是A石灰水B H2S 溶液C KMnO4溶液D溴水30.在“HI(s)HI(g)H2和 I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A分子间作用力、分子间作用力B分子间作用力、共价键C共价键、离子键D共价键、共价键31 溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质， 它同水反应的化学方程式为 IBr+H2OHBr+HIO； 下列有关 IBr 的叙述不正确的是A.IBr 是共价化合物B.在很多反

10、应中，IBr 是强氧化剂C.IBr 跟水反应时既不是氧化剂又不是还原剂D.IBr 跟 NaOH 稀溶液反应时，生成 NaI、NaBrO、H2O32.SiO2和 CO2在物理性质方面存在很大的差异，这是因为A.碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强B.SiO2的相对分子质量比 CO2的相对分子质量大C.二者晶体类型相似D.SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体33X 元素最高价氧化物的化学式为 XO3，则它的气态氢化物的化学式是AXH4BXH3CH2XDHX34在溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是ANa+、K+、Cu2+、SO42B Al3+、OH、NO3、ClCK+、Ca2+、HCO3、Cl

11、DMg2+、Fe2+、NO3、H+35.下列叙述正确的是ANaCl 溶液在电流的作用下电离出 Na+B离子化合物一定是电解质C氨水呈弱碱性，故 NH3是弱电解质D溶于水电离出氢离子的化合物都是酸36除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是A饱和碳酸钠溶液B高锰酸钾溶液C石灰水D饱和碳酸氢钠溶液37已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是原子半径最小的元素，Y 的最高正价与最低负价的代数和为 0，Z 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W 原子最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是AR 的原子半径比 Z 的大BX 与 Y 形成的化合

12、物中一定只有极性共价键CR 的氢化物热稳定性比 W 的氢化物强DY 的最高价氧化物的水化物的酸性比 W 的强38.把金属钠 2.3g 溶于水中，要使所得溶液中，钠离子与水分子个数之比为 1:100，则所需要水的质量是A.181.8gB.180gC.181.6gD.220g39. 氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2ONaOH+NH3，CaH2+H2OCa(OH)2+H2。有关它们的叙述正确的是A.离子半径的大小：Na+N3-H-B.它们与水发生的反应均属于氧化还原反应C两种化合物均只含离子键，不含共价键D两固体混合物溶于足量盐酸中可得到两种盐40、某

13、A 族元素的原子序数为 a，则原子序数为 a+1 的元素A一定是A 族元素B可能是A 族元素C一定是B 族元素D可能是A 或B 族元素二二、实验题、实验题（12 分）41测定硫酸铜晶体（CuSO4xH2O ）中 x 值的实验过程如下：完成下列填空：（1）第 1 次称量的是_。（2）灼烧时，当 CuSO4xH2O 晶体的颜色由_完全变为_，停止加热。（3）进行恒重操作的目的是_。（4）各次称量的数据如下表：称量第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次质量(g)29.52531.47630.78030.77130.771则 CuSO4xH2O 中的 x =_（保留两位小数）（5）x 值的

14、偏差由以下哪些原因引起_（选填编号）a坩埚未干燥b加热过程中有晶体溅失c灼烧后坩埚在空气中冷却d恒重操作时，连续两次称量的结果相差不超过 0.001g.三、填空题（本题共 8 分）42、下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白。族周期AAAAAAA2LiBeBCNOF3NaMgAlSiPSCl（1）Al3+的结构示意图为（2）CO2的结构式为。（3） 上述元素中， 金属性最强的元素是（填元素符号， 下同） ， 原子半径最小的元素是_。氢化物最稳定的是，最高价氧化物水化物酸性最强的是（4）Na、Al 最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是。第 1 次称量第 2 次称量坩埚+CuSO4xH2O灼烧冷却第 3 次称量恒重