上海市松江二 2021-2022学年高一下学期期末学情调研 化学试题.pdf

1、上海市松江二中化学组 保留版权 2021 学年第二学期学情调研高一化学 第1页（共 6 页） 2021 学年第二学期学年第二学期松江二中松江二中高一高一学情调研学情调研 化学学科 考生注意： 1试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟；本考试的平台为学校在线答题平台。 2本考试设试卷和答题纸两部分，答案写在答题纸上按要求拍照上传。 3答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 一、选择题（共 40 分，每小题 2 分。每小题只有一个正确答案） 1本草纲目对烧酒的制作

2、工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。文中涉及的操作方法最适用于分离 A. I2、苯 B. KNO3、NaCl C. NH4Cl、I2 D. 氯化钾、硫酸钡 2以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应不正确的是 选项 氧化物 环境问题 主要来源 A CO2 温室效应 化石燃料的燃烧 B SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放 C CO CO 中毒 燃料的不完全燃烧 D NO2 酸雨 工厂废气的排放 3下列化学用语不正确的是 A乙醇的官能团：OH B乙酸的分子式：C2H4O2 C乙烯的结构简式：CH2CH2 D乙酸乙酯的官能团：-COOR 4

3、下列有关糖类的说法正确的是 A糖类都符合通式 Cn(H2O)m B糖类是人类维持生命的六大类营养素之一 C糖类物质都有甜味 D. 符合通式 Cn(H2O)m的都是糖类 5下列关于可逆反应的说法中正确的是 A可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应 B对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到 100% C在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应 D碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这两个反应是可逆反应 6.如图是某有机物分子的比例模型，

4、黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是 A 能与氢氧化钠反应 B 能与稀硫酸反应 C 能发生酯化反应 D 能使紫色石蕊溶液变红 7下列说法中正确的一组是 AH2和 D2互为同位素 B和互为同分异构体 C正丁烷和异丁烷是同系物 D和是同一种物质 8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A Na 与水反应时增大水的用量 B 将稀 H2SO4改为 98%的浓 H2SO4与 Zn 反应制取 H2 C 在 H2SO4与 NaOH 两溶液反应时，增大压强 D 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 9下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入 KSCN 溶

5、液，溶液变成红色的是 A新制氯水和 FeCl2溶液 B铁屑和 CuCl2溶液 C铁屑和过量稀硫酸 D过量铁屑和 FeCl3溶液 10下列叙述错误的是 A通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、高锰酸钾溶液都不反应 B甲烷化学性质稳定，不能被任何氧化剂氧化 C甲烷与 Cl2反应无论生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是 CCl4，都属于取代反应 D甲烷的四种有机取代产物有一种气态，其余三种为液态且都不溶于水 11对于反应：X(g)Y(g)2Z(g)（放热反应） ，某一时刻改变外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是 At1时刻，增大了 X 的浓度 Bt1时刻，增大了容器压

6、强 Ct1时刻，降低了体系温度 Dt1时刻，升高了体系温度 12在制硫酸的工业生产中，下列实际生产操作及其原因解释都正确的是 A从沸腾炉出来的气体只有 SO2和 O2 BSO2氧化为 SO3时需要高压，这样可以提高 SO2的转化率 2021 学年第二学期学情调研高一化学 第3页（共 6 页） CSO2氧化为 SO3时需要使用催化剂，这样可以提高 SO2的转化率 D用 98.3%的浓 H2SO4吸收 SO3，可以防止形成酸雾，以便使 SO3吸收更充分 13氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是 A新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶

7、解了未反应的 Cl2 B新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有 Cl- C久置氯水酸性将增强 D新制氯水能使有色布条褪色是因为 Cl2具有漂白性 14下列方程式书写正确的是 A醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO+H+ B钠与水反应的离子方程式：Na+2H2O=Na+2OH+H2 C用过量氨水吸收二氧化硫气体：NH3H2O+SO2=NH4HSO3 D乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 15下列反应中，说明氨既具有还原性又具有碱性的是 A2NH33CuO=3CuN23H2O B8NH33Cl2=6NH4ClN2 C4NH36NO =催化剂

8、5N26H2O DNH3HCl=NH4Cl 16下列溶液能够区别 SO2和 CO2气体的是 澄清的石灰水 H2S 溶液 酸性 KMnO4溶液 氯水 品红溶液 A除以外 B C D全部 17分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 A根据 SiO2是酸性氧化物，判断其可与 NaOH 溶液反应 B金属氧化物一定是碱性氧化物 C根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液 D根据酸分子中 H 原子个数分为一元酸、二元酸等 18甲、乙两容器都在进行 AB 的反应，甲容器内每分钟减少 4mol A，乙容器内每分钟减少 2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率 A快 B慢 C

9、相等 D无法判断 19.把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是 A放入饱和 NaOH 溶液中：有气体放出，恢复至室温后溶液的 pH 增大 B放入 NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出 C放入 MgCl2溶液中：有气体放出，有白色沉淀生成 D放入稀 CuSO4溶液中：有气体放出，有紫红色铜析出 20.有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有 A1 种 B2 种 C3 种 D4 种 二、综合分析题(共 60 分) （一）物质结构和元素周期律（本题 16 分，每空 2 分） 21.我国的四大发明之一黑火药， 爆炸时发生反应的化学方程式为： S+2KNO3 +3C=K2S+3CO2+N2。 请

10、根据其中所含的元素回答下列问题： （1）如图所示为元素周期表中钾元素框图， 数据“39.10”表示的是 ；钾元素在周期表中的位置为 。 （2）上述元素中，简单离子半径最大的元素，已知其氧化物中一种对应水化物能与氯单质反应，该反应的化学方程式是 。 （3）上述反应生成物中，属于非电解质的是 (写结构式)；生成物中含有离子键的物质电子式是 。 （4） 上述化学方程式的元素中， 属于同周期元素的原子半径由大到小顺序为 ， 它们的非金属性由强到弱的顺序为 ；列举一条能证明 S 和 O 非金属性强弱的实验事实 。 （二）化学反应速率和化学平衡（本题 16 分，每空 2 分） 22恒温下在 2L 密闭容器

11、中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 （1）该反应的化学方程式为_； 2021 学年第二学期学情调研高一化学 第5页（共 6 页） （2）从开始至 5 min，Y 的平均反应速率为_；平衡时，Z 的物质的量浓度为_，X 的转化率为_； （3）反应达平衡时体系的压强是开始时的_倍； （4）下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是_。(填序号) 混合气体的密度不变 容器内温度不变 混合气体的压强不变 容器内 X、Y、Z 三种气体的浓度之比为 3:1:2 混合气体的平均相对分子质量不变 Z(g)的物质的量浓度不变 某时刻 v(X)=3v(Y)且不等于零 单位时间内生成 2n mo

12、l Z， 同时生成 3n mol X （5）反应达平衡后，若向该体系中充入 He，平衡移动的方向为_（填“正反应方向” 、“逆反应方向” 或 “不移动” ） ； 若升温 X 的体积分数增大， 则正反应为_（填“吸热”或“放热” ） 。 （三）有机化合物（本题 14 分，每空 2 分） 23已知：A 是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物 AG 之间的转化关系： 请回答下列问题： (1) A、 D 中所含官能团的名称分别是 ； C 的结构简式是 。 (2)E 是一种具有香味的液体， 由 BDE 的反应方程式为 ，反应类型是 。 (3)G 是一种高分子

13、化合物，其结构简式是 。 (4)在比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医立即对其受伤部位喷射物质 F 进行应急处理。写出由 A 制 F 的化学方程式 。 (5)H 是 B 的同分异构体，则 H 的结构简式为 。 （四）化学实验与探究（本题 14 分，除 II（3）4 分，其他每空 2 分） 24.某化学研究性学习小组用 CO 还原 Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末 X 进行探究。 探究目的探究目的 分析黑色粉末 X 的组成，并进行相关实验。 查阅资料查阅资料 CO 还原 Fe2O3的实验中若温度不同、 受热不均时会生成 Fe3O4， 也能被磁铁吸引。 Fe3O48H+=2Fe3+Fe

14、2+4H2O Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe3O428HNO3(稀)=9Fe(NO3)3NO14H2O 实验探究实验探究 I定性检验 编号 实验操作 实验现象 取少量黑色粉末 X 放入试管 1 中，注入浓盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解， 溶液呈黄绿色 向试管 1 中滴加几滴 KSCN 溶液，振荡 溶液出现血红色 另取少量黑色粉末 X 放入试管 2 中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 有极少量红色物质析出， 仍有较多黑色固体未溶解 实验发生的反应的离子方程式为 。 上述实验说明黑色粉末 X 中含有 。 II定量测定 根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据： （1）操作 Z 的名称是 。 (2)用单线桥法标出下面反应的电子转移情况： 3Fe3O428HNO3(稀)=9Fe(NO3)3NO14H2O （3）通过以上数据，得出 12.48g 黑色粉末 X 中各成分及物质的量为 。 （4）若溶液 Y 的体积仍为 200mL，则溶液 Y 中 c(Fe3+) mol/L。