辽宁省沈阳市第二 2021-2022学年高三下学期寒假验收考试 .docx

1、沈阳二中20212022学年度下学期学期初考试高三(22届)化学试题说明：1.测试时间：75分钟，总分：100分。2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64第卷(选择题，共45分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分)1. 化学与生活紧密相关，下列描述正确的是A. “玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅B. “客从南溟来，遗我泉客珠。“珍珠”的主要成分属于有机高分子化合物C. 水泥是

2、由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的D. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关【答案】D【解析】【详解】A 硅是半导体，“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是硅，故A错误；B “客从南溟来，遗我泉客珠。“珍珠”的主要成分碳酸钙，属于无机化合物，故B错误；C 水泥是由黏土和石灰石为原料烧制而成的，故C错误；D 氮氧化物主要引起光化学烟雾、酸雨，也可引起臭氧空洞，即“光化学烟雾”和“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关，故D正确；故选D。2. 若NA从为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A. 18g葡萄糖分子中含羟基数目为0.

3、5NAB. 10g46%甘油水溶液中所含的氧原子数为0.45NAC. 4.6gNa与足量的乙醇水溶液反应，转移电子数为0.2NAD. 一定量淀粉水解生成1molC6H12O6时需要消耗H2O分子数为NA【答案】C【解析】【详解】A18g葡萄糖含有的分子数为0.1NA，故含有的羟基数为0.5NA，A项正确。B10g 46%的甘油，其中含4.6g甘油、5.4g水，4.6g甘油的分子数为0.05NA，O原子数0.15NA，5.4g水的分子数为0.3NA，O原子数0.3NA，故O原子数为0.45NA，B项正确。C4.6gNa物质的量为0.1mol，失电子数为0.1NA，C项错误。D由淀粉水解反应式可知

4、，生成1mol葡萄糖，需要消耗1molH2O，D项正确。故答案为：C。3. 化学与人类生产、生活密切相关。下列说法正确的是A. 核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱可检测其结构中存在多种单健、双键、氢键等化学键B. 在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液，然后将所得沉淀滤出，得到较纯净的蛋白质C. 使用肥皂洗手可预防病毒，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，溶于水显酸性D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃【答案】B【解析】【详解】A红外光谱可检测化学键及官能团，氢键不属于化学键，A错误； B浓硫酸铵溶液可以减少蛋白质溶解度而发生盐析沉淀，故可提

5、纯蛋白质，B正确；C高级脂肪酸钠，溶于水显碱性，C错误； D只由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作烃，四氟乙烯中含有氟元素，不属于烃，D错误； 故选B。4. 下列化学用语书写正确的是A. 用电子式表示NaCl的形成过程：B. 按照系统命名法的名称：2-乙基丙烷C. 硝基苯的结构简式：D. CH3CHO的球棍模型：【答案】A【解析】【详解】A 钠原子失去电子，氯原子得到电子，电子从钠原子转移到氯原子，用电子式表示NaCl的形成过程：，故A正确；B命名为2-乙基丙烷错误的原因是选错主碳链，将其命名为3-甲基丁烷，故B错误；C 硝基苯的结构简式：，故C错误；D为乙酸球棍模型，则乙醛的球棍模型为，故D错

6、误；故选A。5. 下列说法正确的是A. 少量Na投入H2O中产生大量氧气B. 向CaCl2溶液中通入少量的CO2生成CaCO3沉淀C. 0.1molL-1HCl溶液中可以大量存在Al3+、Fe2+、SO、Br-D. 0.1molL-1Ca(ClO)2溶液中可以大量存在K+、H+、Cl-、SO【答案】C【解析】【详解】A钠与水反应生成氢气，A错误；B碳酸的酸性比盐酸弱，氯化钙溶液和二氧化碳不反应，B错误；C氢离子、氯离子和Al3+、Fe2+、SO、Br-都能大量共存，C正确；D酸性条件下，次氯酸根离子与氢离子反应生成次氯酸分子，且氯离子和次氯酸根离子能发生氧化还原反应，因此不能大量共存，D错误；

7、答案选C。6. 利用下列实验装置不能完成相应实验的是A. 装置可用作少量氨气的尾气吸收装置B. 装置制取收集并吸收HClC. 装置亚硫酸钠与70%硫酸溶液制备SO2D. 装置模拟铁的腐蚀【答案】B【解析】【详解】A氨气易溶于水，装置可防倒吸，装置可用作少量氨气的尾气吸收装置 ，故不选A；B氯化氢易溶于水，装置能发生倒吸，不能用装置收集HCl，故选B；C亚硫酸钠与70%硫酸在常温下反应生成二氧化硫气体，装置可用于亚硫酸钠与70%硫酸溶液制备SO2，故不选C；D酸性条件下，铁发生析氢腐蚀，左侧试管内气体增多，U形管内左侧红墨水液面降低；中性条件或弱碱性条件下，铁发生吸氧腐蚀，右侧试管内气体减少，U

8、形管内右侧红墨水液面升高；所以装置可以模拟铁的腐蚀，故不选D；选B。7. 主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数均不大于20。化合物ZW2与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，下列说法正确的是A. 简单离子半径ZQXYB. 工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质C. Q与X形成的化合物都是非极性分子D. 化合物ZW2中只含有离子键【答案】D【解析】【分析】主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数均不大于20，化合物ZW2与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，则

9、ZW2是CaH2，Z是Ca元素、W是H元素；X的最外层电子数是内层电子数的3倍，故X是O元素，Q与X同族，则Q为S元素，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，则Y为Al元素，据此分析解题。【详解】由上述分析可知，Q为S、W为H、X为O、Y为Al、Z为Ca，A电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：QZXY，A错误BAl为活泼金属，工业上电解Al2O3冶炼Al单质，而氯化铝为共价化合物不导电，B错误；CQ与X形成的化合物有SO2与SO3，S原子最外层电子数均不满足8电子结构，C错误；D化合物ZW2是CaH2，属于离子化

10、合物，只含有离子键，D正确；故选D。8. 羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图。下列说法错误的是A. 甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基B. 常温下1mol乙最多与4molNaOH的水溶液完全反应C. 乙生成丙的反应条件是浓硫酸、加热D. 丙分子中碳原子轨道杂化类型为sp2和sp3，且所有的碳原子可能共平面【答案】B【解析】【详解】A由甲的结构可知，甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基，A正确；B乙水解生成，产物中的酚羟基、羧基又和氢氧化钠发生反应，所以常温下1mol乙最多与3molNaOH的水溶液完全反应，B错误；C由图示可知，乙生成丙为醇的消去反应，反应条件为浓硫酸、加热，C

11、正确；D苯环、碳碳双键、酯基中的碳原子均采取sp2杂化，甲基中的碳原子采取sp3杂化；苯环及其连接的碳原子共面，碳碳双键及其连接的原子共面，碳氧双键及其连接的原子共面，单键可以旋转，3个平面可以重合，即所有的碳原子可能共平面，D正确；答案选B。9. 近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将CO2转化为HCOOH。下列说法错误的是A. Ru配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为ONCB. 如图结构的吡啶环()中C、N原子的杂化方式均为sp2C. 该配合物中Ru的配位数是6D. HCOOH的沸点比HCHO高，主要因为HCOOH相对分子质量大于HC

12、HO【答案】D【解析】【详解】A第二周期主族元素从左向右元素电负性逐渐增强，因此电负性由大到小的顺序为ONC，A正确；B如图结构的吡啶环()中C、N原子的价层电子对数均为3，故杂化方式均为sp2，B正确；C由图示结构可知，该配合物中Ru的配位数是6，C正确；DHCOOH存在分子间作用力和氢键，因此HCOOH的沸点比HCHO高，D错误；答案选D。10. 中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨(C)和中间相炭微粒球(MCMB)为电极，电解质溶液为含有KPF的有机溶液，其充电示意图如图。下列说法错误的是A. 固态KPF为离子晶体B. 放电时，K+向左迁移C. 放电时，负极反应为Cn+xPF-xe-=C

13、n(PF6)xD. 充电时，若阴极增重39g则阳极增重145g【答案】C【解析】【分析】【详解】A根据图示，充电时含有KPF的有机溶液中，K+、PF分别向两极移动，固态KPF为离子晶体，故A正确；B根据图示，充电时K+向右迁移，右侧MCMB为阴极；放电时，右侧MCMB为负极、左侧石墨电极为正极，K+向左迁移，故B正确；C放电时，右侧MCMB为负极，负极反应为K-e-=K+，故C错误；D充电时，阴极生成金属钾，若阴极增重39g，外电路转移1mol电子，阳极发生反应Cn+xPF-xe-=Cn(PF6)x，根据电子守恒，阳极有1mol PF参加反应，增重1mol145g/mol=145g，故D正确；

14、选C。11. 下列实验操作、现象及结论都正确的是选项实验操作现象结论A向装有经过硫酸处理的CrO3(橘红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气固体逐渐由橘红色变为浅绿色(Cr3+)乙醇具有还原性B向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振荡溶液由浅红色变为红色Ag2O是强碱C在硫酸酸化的KMnO4溶液中加入Na2S溶液，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀MnO将S2-氧化成SODSO2通入新制氯水中溶液褪色SO2具有漂白性A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】ACrO3(橘红色)发生还原反应生成Cr3+，乙醇发生氧化反应，体现了乙醇具有还原性，A正确； B向稀氨水和酚酞混合溶液中加入

15、少量Ag2O，振荡，反应为Ag2O+4NH3H2O=2Ag(NH3)2+2OH-+3H2O，溶液由浅红色变为红色，Ag2O不是碱，B错误；C硫酸酸化的KMnO4溶液中含有硫酸根离子，加入氯化钡生成沉淀不能说明MnO将S2-氧化成SO，C错误； DSO2通入新制氯水中，两者反应生成硫酸根离子和氯离子，说明SO2具有还原性，D错误； 故选A。12. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应机理如图1；在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关产物的物质的量与温度的关系如图2。下列说法错误的是A. 加入PtRh合金的目的是提高反应的速率B. 氨的催化氧化最佳温度应控制在840左右C.

16、520时，NH3的转化率为40%D. 840以上，发生了反应：2NO(g)O2(g)+N2(g) H0【答案】C【解析】【分析】【详解】APtRh合金作催化剂可以降低活化能，加快反应速率，选项A正确；B根据图示可知840氨的催化氧化生成NO最多，选项B正确；C520 时，生成0.2 mol NO和0.2 mol N2，根据氮原子守恒可知有0.6 mol NH3转化，即转化率为60%，选项C错误；D840 以上，N2的产率上升、NO的产率下降，说明发生了反应2NO(g)O2(g)+N2(g)，升高温度氮气产率增加，说明该反应的正反应是吸热反应，H0，选项D正确。答案选C。13. 利用双极膜制备磷

17、酸和氢氧化钠的原理如图所示。已知双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，双极膜中间界面内水解离为H+和OH，并实现其定向通过。下列说法正确的是A. 若用铅蓄电池为电源，则X极与Pb电极相连B. 双极膜中a为H+，b为OHC. 阴极区溶液pH减小D. M膜为阴离子交换膜，N膜为阳离子交换膜【答案】D【解析】【分析】【详解】A铅蓄电池中Pb为负极，PbO2电极为正极，X极应与PbO2相连，A项错误；B电解池中阴离子向阳极迁移，阳离子向阴极迁移，所以双极膜中a为OH，b为H+，B项错误；C阴极电极反应为2H+2e=H2，每转移1 mol电子，消耗1 mol H+，此时双极膜又产生1 mol H+，因阴极

18、区电解液未知，无法确定阴极区溶液pH变化情况，C项错误；DM膜为阴离子交换膜，原料室中通过M膜进入产品室1，与双极膜产生的H+结合生成H3PO4，N膜为阳离子交换膜，原料室中Na+通过N膜进入产品室2，与双极膜产生的OH结合生成NaOH，D项正确。故选D。14. 常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞上有相同的侧视图如图2所示。Cu2S的晶胞参数apm阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确是A. CuS和Cu2S晶胞中所含有的S原子数不相同B. Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面体空隙C. CuS晶中，

19、S2-配位数为8D. Cu2S晶胞的密度为g/cm3【答案】D【解析】【详解】ACuS和Cu2S晶胞中S2-的位置均如图1所示，故S原子数相同，A项错误。B一个Cu2S晶胞中含有4个S2-，8个Cu+，故Cu+填充了晶胞中所有的四面体空隙，B项错误。CCuS晶胞中Cu2+应占据一半四面体空隙，Cu2+周围有4个S2-，而S2-周围最近有4个Cu2+，故CuS晶胞中S2-配位数为4，C项错误。DCu2S晶体中含有8个Cu2+、4个S2-，故晶体密度为：，D项正确。故答案为：D。15. 常温下，用盐酸滴定溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A. a点溶液中B. b液中C. 的水解常数的数量级

20、为D. d点溶液中存在【答案】C【解析】【分析】往碳酸钠溶液中滴加盐酸，先后发生反应(起点c点)，(c点d点)。根据碳酸钠溶液的浓度和体积，a点时盐酸用量，碳酸钠有50%和盐酸反应，生成，和，溶液中的溶质是等物质的量的，c点时盐酸用量，碳酸钠100%和盐酸反应，生成，和，溶液中溶质是和，d点时盐酸用量，碳酸氢钠100%和盐酸反应。各点的溶质如图所示：【详解】A由以上分析可知，a点溶液中的溶质是等物质的量的，因碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，导致碳酸根浓度下降，碳酸氢根离子浓度增大，氯离子不水解浓度不变，故离子浓度大小：，故A错误；B由电荷守恒可得：，故B错误；Cc点液中溶质是和，c()=

21、0.05，NaCl不水解，此时溶液的pH=9.5，的水解常数=，数量级为，故C正确；D多元弱酸电离分步进行，故D错误；故选：C。第卷(非选择题，共55分)二、非选择题；本题共4小题，共55分16. 为解决国家“973计划”中钒、铬资源的利用问题，2013年6月攀钢成立“钒铬渣分离提取钒铬技术研究”课题组，2020年5月课题组公布了提取钒铬的工艺流程。已知：钒铬渣中含有V2O3、Cr2O3、及SiO2、Fe2O3、FeO等“沉钒”时析出正五价含氧酸铵盐25时，Cr(OH)3的溶度积常数为6.410-31；lg4=0.6回答下列问题：（1）钒铬渣“氧化焙烧”之前通常要将原料粉碎，其目的是_。（2）

22、“氧化焙烧”时，钒铬渣中化合价发生变化三种元素的价层电子排布式为_、_、_。（3）“除杂”产生滤渣2的成分是_(用化学式表示)。（4）写出紧接“沉钒”的“煅烧”反应的化学方程式_。（5）“还原”溶液中的Cr2O时发生反应的离子方程式_。已知双氧水还原Cr2O的效率在40时最高，解释原因_。（6）“沉络”过程中，含铬元素的离子刚好完全沉淀时，溶液的pH=_(已知溶液中离子浓度10-5mol/L时认为已完全沉淀)。【答案】（1）增加反应物之间的接触面积，加快反应速率 （2） . 3d34s2 . 3d54s1 . 3d64s2 （3）H2SiO3 （4） （5） . 2+3H2O2+10H+=2C

23、r3+3O2+8H2O . 低于，还原的反应速率随温度升高而增加；超过，双氧水分解，浓度降低，导致还原的反应速率降低 （6）5.6【解析】【分析】本流程中“氧化焙烧”步骤中V2O3、Cr2O3、SiO2分别转化为NaVO3、Na2CrO4、Na2SiO3，Fe2O3、FeO则变为Fe2O3，水浸后过滤出滤渣1为Fe2O3，向滤液中加入硫酸得到硅酸沉淀，过滤出得到滤渣2为H2SiO3，加入硫酸铵沉淀钒元素，生成NH4VO3沉淀，对NH4VO3进行焙烧得到V2O5，反应方程式为：，向滤液中加入双氧水和硫酸，将Na2CrO4还原为Cr3+，离子方程式为：2+3H2O2+10H+=2Cr3+3O2+8

24、H2O，然后加入氨水，沉淀铬，Cr3+3NH3H2O=Cr(OH)3+3，再对Cr(OH)3进行灼烧，2Cr(OH)3Cr2O3+3H2O，据此分析解题。【小问1详解】钒铬渣“氧化焙烧”之前通常要将原料粉碎，其目的是增加反应物之间的接触面积，加快反应速率。【小问2详解】“氧化焙烧”时，钒铬渣中化合价发生变化三种元素为V、Cr、Fe，基态V原子价电子排布为3d34s2，基态Cr原子价电子排布为3d54s1，基态Fe原子价电子排布为3d64s2。【小问3详解】由分析可知，水浸液中存在，与硫酸反应生成的滤渣为。【小问4详解】正五价钒的含氧酸铵盐为，“煅烧”时反应的化学方程式为。【小问5详解】“还原”

25、溶液中的时发生反应的离子方程式为；低于，还原的反应速率随温度升高而增加；超过，双氧水分解，浓度降低，导致还原的反应速率降低，故效率在40时最高。【小问6详解】由得，此时溶液的，则。17. 2021年6月17日神舟十三号载人飞船与空间站成功对接，航天员进入天和核心舱，空间站处理CO2的一种重要方法是CO2的收集、浓缩与还原。（1）H2还原CO2制CH4的部分反应如下：.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H1=+41kJ/mol.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)H2=-264kJ/mol.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)H3=-131kJ/mol反应2C

26、(s)+2H2O(g)CH4(g)+CO2(g)的H=_kJ/mol。（2）控制起始时=4，p=1atm(atm表示标准大气压)，在恒容密闭容器中，若只反生反应、，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图1所示：平衡时CH4物质的量分数随温度变化的曲线为_。温度高于500时，CO物质的量分数不断增大的原因是_。（3）在一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入xmolCO2和ymolH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3CHO(g)+H2O(g)H3=-50kJ/mol。若x=2、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H2的转化率如图2所示，v(a)_v(b)(填“”、“”或“=”)；T2时，

27、起始压强为25MPa，Kp=_(保留二位小数：Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。已知速率方程v正=k正c(CO2)c3(H2)，v逆=k逆c(CH3CHO)c(H2O)，k正、k逆是速率常数，只受温度影响，图3表示速率常数的对数lgx与温度的倒数之间的关系，A、B、D、E分别代表图3中a点、c点的速率常数，点_表示c点的lgk逆。【答案】（1）-25 （2） . b . 升高温度，反应I正向移动，反应逆向移动，使CO的物质的量分数增大 （3） . . 9.88 . A【解析】【小问1详解】根据目标反应方程式，由盖斯定律可以得出-2，得出H=H2-H1-2H3=-25kJmo

28、l1，故答案为-25；【小问2详解】根据图中曲线可以看出a物质的量几乎为b物质的量的2倍，且均减少，对于反应I，升高温度平衡右移，水的量增多，对于反应而言，升高温度平衡左移，甲烷和水均减少，综上，水有增有减，其物质的量分数比水多，甲烷只减少，故a为H2O，b为CH4，c为H2。故答案为b。根据题意，反应I是吸热反应，反应是放热反应，升高温度，反应I正向移动，反应逆向移动，使CO的物质的量分数增大；【小问3详解】根据图2可知，b的温度高于a点，温度高，反应速率快，即v(a)逆v(b)逆；T2时，起始压强2.5MPa，则CO2的分压为=1MPa，H2的分压为=1.5MPa，T2时，H2的转化率为8

29、0%，则H2变化分压为1.5MPa80%=1.2MPa，则达到平衡时CH3OH、H2O(g)分压均为0.4MPa，CO2的分压为0.6MPa，Kp=9.88MPa2；故答案为；9.88；达到平衡时，v正=v逆，K=，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，即越小，lgk逆越大，即点A表示c点的lgk逆；故答案为A。18. FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂.某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2，有关物质的性质如表：C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2(二氯苯)FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，

30、易溶于乙醇，易吸水熔点/-4553300以上易升华670沸点/1321731023（1）用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如图所示：B中盛放的试剂是_，按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为_(填字母，装置可多次使用)。该制备装置的缺点为_。（2）利用反应2FeCl3+C6H5ClFeCl2+C6H4Cl2+HCl，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按如图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。仪器a的名称是_。反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品

31、.洗涤所用的试剂可以是_(填名称)，回收滤液中C6H5Cl的方法是_。在反应开始前通一段时间N2排尽装置中的空气，在反应完成后仍需通段时间N2，其作用是_。反应后将维形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，重复上述操作3次，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积分别为19.50mL、21.50mL、19.70mL，则氯化铁的转化率为_。【答案】（1） . 碱石灰 . ABCBD . 氯化铁易升华导致导管易堵塞 （2） . 球形冷凝管 . 苯 . 蒸馏滤液，并收集沸点132的馏分 . 将反应生成的氯化氢全部排入装置B中 . 78.4%【解析】【分

32、析】装置A中锌与稀盐酸反应制取氢气，经过装置B干燥氢气，U形管中盛放碱石灰，将干燥后的氢气通过装置C使氢气和无水氯化铁反应，而为了防止外界空气进入装置C，在装置C后再连接一个装置B，最后用装置D处理尾气。【小问1详解】锌与稀盐酸反应制取的氢气中含有水蒸气，用装置B除去氢气中的水蒸气，因此装置B中盛放的试剂为：碱石灰；依据分析可知，应先用装置A制取氢气，用装置B干燥氢气，接着干燥的氢气通过装置C与无水氯化铁反应，为防止空气中的水蒸气进入，C后再连接一个装置B，最后用装置D处理尾气，因此按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为：ABCBD。依据题意可知，氯化铁易升华，故该制备装置可能会因为氯化铁

33、易升华导致导管易堵塞。【小问2详解】仪器a为球形冷凝管。反应结束后，冷却实验装置A，三颈烧瓶内物质主要是产物氯化亚铁，还有多余的氯苯和副产物C6H4Cl2，由题意可知，氯苯和副产物C6H4Cl2溶于苯，氯化亚铁不溶于苯，故洗涤所用的试剂可以是苯，减少产品的损失；滤液的溶质有C6H5Cl和C6H4Cl2，由表格信息可知，二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，所以回收滤液中C6H5Cl的操作方法是蒸馏滤液，并收集沸点132的馏分。实验要测定氯化铁的转化率，反应完成后继续通氮气一段时间，是要将生成的氯化氢全部排入装置B中，减小实验误差，使实验结果更准确。32.5g无水氯化铁理论上生成n(FeCl2)

34、=n(FeCl3)=0.2mol，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积的数据第二个数据异常，因此消耗氢氧化钠溶液的平均体积为=19.60mL，因此盐酸消耗氢氧化钠的物质的量为0.0196L0.40mol/L=0.00784mol，故生成的n(FeCl2)=2n(HCl)=0.1568mol，则氯化铁的转化率为=78.4%。19. 2氨3氯苯甲酸是白色晶体，是重要的医药中间体，其制备流程如图：回答下列相关问题：（1）的名称是_，反应的反应类型为_。（2）为了实现反应的转化，通常可采用的试剂是_。（3）生成2氨3氯苯甲酸的化学方程式为_。（4）与互为同分异体，且符合以下条件的芳香族化合物有_种。除

35、苯环外没有其它环状结构能发生银镜反应红外光谱显示有NH2其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为2221的有机物的结构简式为_。（5）事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤设计为以下三步，产率有了一定提高。请从步骤产率低的原因进行推测，上述过程能提高产率的因可能是_。若想要进一步提高产率，2氨3氯苯甲酸的合成流程中，可以优化的步骤还有_。【答案】（1） . 邻硝基苯甲酸(2硝基苯甲酸) . 还原反应 （2）酸性高锰酸钾溶液 （3）+H2O +CH3COOH （4） . 13 . （5） . 利用磺酸基占位，减少5号位上H原子的取代 . 步骤【解析】【分析】苯发生取代反应得到

36、甲苯，甲苯和浓硝酸在浓硫酸作用下发生硝化反应生成，发生氧化反应得到，和Fe/HCl反应将硝基变为氨基，再和CH3COCl反应生成，通过取代反应生成，然后水解最终生成产物2氨3氯苯甲酸。【小问1详解】的名称是邻硝基苯甲酸(2硝基苯甲酸)。反应为和Fe/HCl反应将硝基变为氨基，反应类型为还原反应。【小问2详解】反应为苯环上甲基变为羧基的反应，通常可采用的试剂是强氧化剂酸性高锰酸钾溶液。【小问3详解】在酸性条件下水解生成2氨3氯苯甲酸，化学方程式为+H2O +CH3COOH。【小问4详解】与互为同分异体，且除苯环外没有其它环状结构，能发生银镜反应，红外光谱显示有NH2，则应该含有醛基或甲酸酯；若取代基为2个，则为NH2、OCHO，则两者在苯环上有邻、间、对3种情况；若取代基为3个，则为NH2、CHO、OH；NH2、CHO处于邻位，则OH有4种情况；NH2、CHO处于间位，则OH有4种情况；NH2、CHO处于对位，则OH有2种情况；故共13种情况。其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为2221，则结构对称性较高，有机物的结构简式为。【小问5详解】从步骤产率低的原因进行推测，上述过程能提高产率的原因可能是利用磺酸基占位，减少5号位上H原子的取代。若想要进一步提高产率，2氨3氯苯甲酸的合成流程中，步骤甲苯硝化反应时还可能生成其他的副产物，因此可以优化的步骤还有步骤。