山东省潍坊市第一 2018届高三高考预测卷理科综合化学试题（二）.docx

1、高三理科综合试题（二）（化学）1.本草纲目中载有一药物，名“铜青”。藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。后者的反应原理为A. 析氢腐蚀 B. 吸氧腐蚀 C. 化学腐蚀 D. 置换反应【答案】B2.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A. 有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B. 有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C. 有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D. 有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌【答案】A3.下列实验操作能够达

2、到实验目的的是A. 实验室采用图所示装置收集SO2B. 可用图所示装置比较KMnO4、C12、S的氧化性强弱C. 实验室四氯化碳中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去四氯化碳中的溴D. 称取040gNaOH固体，直接置于100ml容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10molL-1NaOH溶液【答案】B4.工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂。1886年法国化学家HM0issan通过电解氟氢化钾(KHF2)的氟化氢无水溶液第一次制得氟气。已知：KF+HF=KHF2，制备氟气的电解装置如图所示。下列说法错误的是A. 钢电极与电源的负极相连 B. 电解过程需不断补充的X是KFC. 阴极室与

3、阳极室必须隔开 D. 氟氢化钾在氟化氢中可以电离【答案】B5.有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下： 下列说法正确的是A. N、W互为同系物 B. M的二氯代物有8种结构C. W能发生皂化反应 D. M、N、W均能发生加成和取代反应【答案】D6.己知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如右图所示，下列说法正确的是A. a、c两元素的最高正价一定相等B. d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍C. c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物D. 若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性【答案】D7.t时，AgX(X=C1、

4、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgC1，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=lgc(Ag+)，p(X-)=lgc(X-)。下列说法正确的是A. c点可表示AgC1的不饱和溶液B. b点的AgC1溶液加入AgNO3晶体可以变成a点C. t时，AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常数K=10-4D. t时，取a点的AgC1溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀【答案】D8.碱式碳酸镁可用于生产牙膏、医药和化妆品等，化学式为4MgCO3Mg(OH)25H2O，某碱式碳酸镁样品中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣

5、小组设计了如下几个方案：方案I 取一定质量的样品，与稀硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度。 (1)乙中发生反应的化学方程式为_。(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a_，丁的作用是_。(3)当样品充分反应后，缓慢通入空气的目的是_。方案II称取碱式碳酸镁样品mg；将样品充分高温煅烧，冷却后称量；重复操作，测得剩余固体质量为m1g。(4)下列仪器中，该方案不会用到的是_(填标号)。 (5)判断样品完全分解的方法是_。(6)有同学认为方案II高温煅烧的过程中会发生MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗?_(填“正确”或“错误”

6、)。请说明理由：_。【答案】 (1). 4MgCO3Mg(OH)25H2O+5H2SO45MgSO4+11H2O+4CO2 (2). debcb (3). 除去生成的CO2中的水蒸气 (4). 将装置中残留的CO2全部赶出，使其被完全吸收 (5). E (6). 将样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g 以内 (7). 错误 (8). 该反应的发生不影响固体质量差9.甲醇（CH3OH）常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。（1）己知：CO、H2、CH3OH的燃烧热（H）分别为283.0 kJmol-1、285.8 kJmol-1、-726.8 kJmol-1，则CO和

7、H2反应生成CH3OH的热化学方程式是_。有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，装置如下图，装置工作时阳极反应方程式为_。（2）一定温度下反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在容积为2L的密闭容器中进行，其相关数据见上图。从反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为_，该温度下此反应的平衡常数为_；5min后速率变化加剧的原因可能是_；（3）在6.98MPa、250和催化剂(CoI2)作用下，甲醇可转化为乙酸：CH3OH(g) + CO(g) = CH3COOH(g)有机合成常有副反应存在。若反应釜中CH3OH和CO配料比(质量)为1,甲醇生成乙酸的选择率为90.0%，

8、则此反应CO的转化率为_。（4）常温Ka(CH3COOH)=1.810-5， 0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1 molL-1CH3COONa溶液至 pH=7，此时混合溶液中两溶质的物质的量比n(CH3COOH):n(CH3COONa)=_。【答案】 (1). CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) H = -127.8kJmol-1 (2). CH4 + H2O -2e- = CH3OH + 2H+ (3). 0.06molL-1min-1 (4). 758L2mol-2（或9.375 L2mol-2等。无单位不扣分） (5). 使用催化剂 (6). 78.8%(79%或

9、78.75% (7). 1:18010.以硼镁矿(2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、A12O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下： 已知：表一：不同温度下H3BO3的溶解度 温度） 20 40 60 100 溶解度（g） 5.0 8.7 14.8 40.2表二：不同物质沉淀完全时的pH 物质 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2 pH 3.2 5.2 9.7 12.4(1)由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为_。(2)“浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3

10、+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时，向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为_，H2O2的作用为_(用离子方程式表示)。(3)“浸取”后，采用“热过滤”的目的为_。(4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，_。 (5)己知25时，硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡：H3BO3(aq)+H2O(1) B(OH)4-(aq)+H+(aq)；K=5.710-10；25时，0.7molL-1硼酸溶液中c(H+)=_molL-1。(6)已

11、知25时： 化学式 H2CO3 CH3COOH 电离常数 K1=4.410-7K2=4.710-11 K=1.7510-5下列说法正确的是_(填选项字母)。a碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生b碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生c等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者后者d等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：前者后者【答案】 (1). 分批慢慢加入硫酸（或边加入边搅拌） (2). Fe3+、Fe2+、Al3+ (3). H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O (4). 防止因温度下降使H3BO3从溶液中析出 (5). 加压升温结晶（或加压升温结晶并过滤） (6). 210

12、-5 (7). bd11.a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。a原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1c在周期表所列元素中电负性最大d位于周期表中第4纵行e基态原子M层全充满，N层只有一个电子请回答：(1)d属于_区的元素，其基态原子的价电子排布图为_。(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有_种，任意画出一种_。(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为_(用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对

13、应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为_；A的中心原子的轨道杂化类型为_，与A互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。(5)e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为_，若该晶体的相对分子质量为M，密度为a gcm3，则晶胞的体积为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。【答案】 (1). d (2). (3). NOC (4). 4 (5). FHF或FHO或OHF或OHO (6). SiO2CO2 (7). 平面三角形 (8). sp

14、2 (9). SO3 或BF3 (10). H4Cu3Au (11). 12.化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体，实验室由A制备G的一种路线如下：已知：(1)A的化学名称是_。(2)H中所含官能团的名称是_；有G生成H的反应类型是_。(3)C的结构简式为_，F的结构简式为_。(4)由D生成E的化学方程式为_。(5)芳香族化合物X是F的同分异构体，1molX最多可与4molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学环境的氢，且峰面积比为3：3：1，写出两种符合要求的X的结构简式：_。(6)写出以甲苯和(CH3CO)2O为原料(其他无机试剂任选)制备化合物 的合成路线：_。【答案】 (1). 萘 (2). 羟基、醚键 (3). 取代反应 (4). (5). (6). (7). 、 (8).