北京市昌平区新学道临川 2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题.pdf

1、1新学道临川学校新学道临川学校 20212022 学年度上学期期末成绩检测学年度上学期期末成绩检测高一年级化学试卷高一年级化学试卷考试时间：考试时间：90分钟分钟总分：总分：100分分命题人：黄清云命题人：黄清云可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： O16Mg24Cl35.5第一部分第一部分本部分共本部分共 16 题，每题题，每题 3 分，共分，共 48 分。在每题列出四个选项中，选出最分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。符合题目要求的一项。1科学家为社会发展做出了巨大贡献，下列研究成果与科学家对应关系不符的是（）A门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可

2、循B屠呦呦为提取抗疟药青蒿素做出卓越贡献而获得诺贝尔奖C侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展D道尔顿提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段2下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（）A硝酸属于酸B液氯属于纯净物C碳酸钠属于碱D二氧化硫属于氧化物3已知 R2+核内共有 N 个中子，R 的质量数为 A，R2+中所含质子数为（）AA+NB AN2CAN+2DAN4下列物质中，只含离子键的是()ACO2BKClCHCIDNaOH5下列叙述不正确的是()AFe2O3是一种红棕色粉末，常用作油漆和涂料的红色颜料B漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂CN

3、a2O2可与 CO2发生反应产生氧气，故 Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源DNa2CO3和 NaHCO3的溶液均显碱性，均可用于治疗胃酸过多6下列说法中，正确的是()A1 mol O2中含有的分子数约为 6021023B1 mol NH3的体积一定是 224LCAl 的摩尔质量是 27gD0. 1 molL-1K2SO4溶液中含有 0. 2molK+27下列反应的离子方程式书写正确的是()A碳酸氢钠溶液与 NaOH 溶液反应： HCO3+ OH-= CO23+ H2OB醋酸与碳酸钙反应： CaCO3+ 2H+= Ca2+ CO2+ H2OC钠与水反应： Na + H2O = Na+

4、 OH-+ H2D硫酸铜溶液与 Ca(OH)2溶液混合：2244SOCa=CaSO8下列离子组既能在强酸性溶液，又能在强碱性溶液中大量共存的是 ()ANa+、K+、NO3、CO23BBa2+、K+、Cl-、NO3-CNa+、HCO3、SO24、Ca2+DFe2+、K+、ClO-、Cl-9下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）10电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是（）A该反应为置换反应B用 KSCN 溶液可检验废液中的 Fe2+C可用置换法回收废液中的铜DFe3+能溶解 Cu 说明 Cu 比 Fe 金属性强11 水热法制 F

5、e3O4纳米颗粒的总反应为 3Fe2+ 22-23S O+ O2+ xOH- Fe3O4+2-46S O+ 2H2O。下列说法正确的是（）AO2、2-23S O都是氧化剂Bx=2C将纳米 Fe3O4颗粒分散在水中会产生丁达尔效应D氧化产物只有2-46S O12.下列关于物质的量浓度配制过程的说法正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低选项实验操作及现象实验结论A向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红氨水有碱性B向某溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有 CO32C向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色

6、该溶液中一定含有 Fe3+D向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质3C.定容时，仰视观察刻度线可能导致结果偏高D 称量时，所使用的砝码生锈了可能导致结果偏低13据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在。下列说法正确的是（）A42He 原子核内含有 4 个质子B32He 和42He 为同一元素的不同核素C32He 原子核内含有 3 个中子D42He 的最外层电子数为 2，应具有较强的金属性14下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

7、A酸性：42434HClOH SOH POB与氧气反应产物种类：KNaLiC碱性：2KOHNaOHMg OHD沸点：234H ONHCH15如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()AX 元素处第二周期 VIA 族B原子半径：ZYCX、Y、R 形成的某种化合物可以用于漂白、消毒DY、Z 和 W 三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应16下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是()制备氢氧化亚铁测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(杂质不与酸作用)排水法收集 H2钾的焰色试验ABCD4第二部分第二部分本部分共本部分共 5 题，共题，共 52 分分17(10 分）1869

8、 年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）元素 c 代表的元素是(写元素符号)_请写出元素 e 在元素周期表中所在的位置_（2）请画出元素 f 的简单离子结构示意图_。请写出单质 f 与 d 的最高价氧化物对应水化物的离子反应方程式。（3）元素 a 和 b 能构成最简单的有机化合物(用结构式表示)_，其分子的空间结构为。（4）元素 h 的最高价氧化物对应的水化物呈_(酸性、中性或碱性)；请写出元素 h 的最高价氧化物对应的水化物与单质 b 发生的氧化还原反应方程式。18 （12 分）基于物质的量认识物质组成及其化学变化，

9、在定量研究化学科学中具有极其重要作用。在 02 L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示。回答下列问题：（1）该混合溶液中，Na+的物质的量为_，NaCl的物质的量为。（2）该混合溶液中，MgCl2的质量为_。（3）该混合溶液中，CaCl2的物质的量为_。将该混合液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中 Ca2+的物质的量浓度为。（4）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀mol。519 （8 分） “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为 Na2CO3）吸收烟气中的 SO2，得到亚硫酸钠（Na2S

10、O3）粗品。其流程如下：（1）为加快工业废碱渣中 Na2CO3的溶解，可采取的措施是（写出一种即可） 。（2）上述流程中，加入 NaOH 后，发生反应的化学方程式为。（3）亚硫酸钠粗品中含有少量 Na2SO4，原因是。（4）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量 Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，出现白色沉淀，则证明含有 Na2SO4。20 （12 分）已知无水 FeCl3在空气中遇水易潮解变质，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水 FeCl3(夹持装置略去)，FeCl3在收集器中得到。回答下列问题：（1）仪器 a 的名称是_。（2）溶液 X、Y

11、依次是_、_；装置 D 发生反应的化学方程式为。（3）实验结束时，应先熄灭_(填“A”或“D”)处酒精灯；E 中冷水的作用是。（4）装置 F 的作用是_；装置 G 发生反应的离子方程式为_。NaHSO3溶液工业废碱渣Na2CO3溶液废渣亚硫酸钠粗品母液含 SO2的烟气NaOH621 （10 分）某小组同学为了获取在 Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图 1 所示装置进行了如下实验（夹持装置已略去，气密性已检验） 。【进行实验】实验实验步骤步骤：向瓶中加入饱和 FeSO4溶液，按图 1 所示连接装置；打开磁力搅拌器，立即加入 10% NaOH 溶液；采集瓶内空气中 O2含量和溶液中 O2含量（DO）的数据。实验现象实验现象： 生成白色絮状沉淀， 白色沉淀迅速变为灰绿色， 一段时间后部分变为红褐色。实验实验数据数据：【解释与结论】（1）搅拌的目的是。（2）生成白色沉淀的离子方程式是。（3）红褐色沉淀是。（4）通过上述实验，可得到“在 Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是。图 1 实验装置数据采集磁力搅拌器搅拌磁子氧气传感器溶解氧传感器数据采集NaOH 溶液FeSO4溶液