甘肃省会宁县第三 2021-2022学年高三上学期第三次月考化学试题.docx

1、会宁三中2021-2022学年度第一学期高三级第三次月考化 学 试 卷(时间：120分钟 试卷满分：100分)注意事项：1本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Ag-108一、 选择题(本题包括16小题,每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项)1.唐

2、代职贡图描绘了唐太宗时期，婆利国和罗刹国千里迢迢前来朝贡的情景，其中红色来自赭石颜料主要成分是Fe2O3。下列说法错误的是( )A保存职贡图需要控制温度和湿度 B赭石颜料不易被空气氧化C赭石颜料耐酸碱DFe3O4中铁的质量分数高于Fe2O32已知硫酸酸化的K2Cr2O7溶液能与KI反应：aH2SO4 + bK2Cr2O7 + cKI = mK2SO4 + nI2 + pCr2(SO4)3 + qH2O，下列说法错误( )A由上述反应可知，I的还原性强于Cr3+的 Ba=7C每生成1 mol Cr2(SO4)3，转移6 mol e DK2Cr2O7也可用盐酸酸化3下列说法正确的是( )AMg加到

3、过量FeCl3溶液中可得Fe BNa2O在空气中加热可得到固体Na2O2CFe在纯氧中反应主要生成Fe2O3 DH2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O24下列指定反应的离子方程式正确的是( )A0.1 molL1MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2+ + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + Ca2+B0.1 molL1 AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2 + 2H2O + 4NH4+CFeO溶于少量稀硝酸：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OD向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀：Al3+ + 2S

4、O42+ 2Ba2+ + 3OH = 2BaSO4 + Al(OH)35一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)I2(s)H 0，若015 s内c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1，则下列说法正确的是( )A015 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)0.001 molL1s1Bc(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反应时间小于10 sC减小反应体系的体积，化学反应速率加快D升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A在过氧化钠与水的反应中，每有0.4NA电子转移，生成氧气物质的量

5、为0.1 molB1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAC足量镁粉与氯气反应生成1 mol MgCl2固体颗粒，至少需要氯气22.4 LD5.6 g Fe与足量稀硝酸反应，作氧化剂的硝酸与作酸的硝酸比例是1:37下列指定溶液中，离子可以共存的是( )A甲基橙变红的溶液：Na+、NH4+、SO42、HCO3B无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、ClC的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3Dc(Fe2+)=1 molL1的溶液中：K+，NH4+、MnO4、SO428. 用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)( )选项ABCDX浓盐酸浓硫酸双氧水浓氨水Y

6、KMnO4C2H5OHMnO2NaOH气体Cl2C2H4O2NH39.下列反应中，反应物用量或浓度变化时，不会引起产物改变的是( )AAl与氢氧化钠溶液反应 BCu与硝酸溶液反应CZn与硫酸溶液反应 DCl2与FeBr2溶液反应10下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A(aq)(g)漂白粉(s)B(aq)(s)(s)C(aq)(aq)(aq)D(s)(aq)(s)11. 关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是( )A浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化BNaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C加热NaI与浓H3PO4混合物可制

7、备HI，说明H3PO4比HI酸性强D浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强12. 天然气因含有少量等气体导致应用受限。TF菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法中不正确的是( )A.该脱硫过程需要不断添加溶液B.华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，说明我国古代已利用天然气煮盐C脱硫过程间接氧化D.亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，可用于治疗缺铁性贫血13.某离子化合物(如图所示)广泛应用于电镀工艺，Q、X、Y、W、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外电子数是Z原子核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )A.Y

8、元素单质的熔点高于W B.元素电负性大小的顺序为YZQXC.这五种元素分别位于4个不同主族D.化合物XZ2的空间构型为直线形14. 某高校研究出一种方法，可实现水泥生产时零排放，其基本原理如图所示，下列说法正确的是( )A.该装置可以将太阳能转化为电能B.阴极的电极反应式为C.高温的目的只是为了将碳酸盐熔融，提供阴阳离子D.电解过程中电子由负极流向阴极，经过熔融盐到阳极，最后回到正极15下列过程中的化学反应相应的离子方程式正确的是( )A向氯化铁溶液中通入过量硫化氢：2Fe3+H2S = 2Fe2+S+2H+B向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClCB

9、aCl2溶液中通入CO2：Ba2H2OCO2=BaCO32HD用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO6HH2O2=2Mn23O24H2O16.化学氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相结合的新工艺可以节能30%以上，工作原理如图所示，其中各电极未标出。下列有关说法中错误的是( )A.A池中右边加入NaOH溶液的目的是增强溶液的导电性B.两池工作时收集到标准状况下气体X为2.24 L，则理论上此时充入标准状况下的空气(不考虑去除的体积变化)的体积约为5.6 L C.A中为阳离子交换膜，B中为阴离子交换膜D.氢氧化钠的质量分数从大到小的顺序为二.非选择题 （本部分4大题 共52分）17.

10、(除标注外每空1分，共10分)家庭用的洗涤去污剂有下列几种，其含有的有效成分如下：(1)管道疏通剂可用于疏通管道中因毛发、残渣等造成的堵塞，使用时会产生大量气泡，且要防止明火，以免发生爆炸，则疏通时反应的离子方程式为，（2分）在该反应中每生成1 mol气体，被还原的物质的质量为g。也不能与“洁厕灵”混合使用，降低疏通效果，其原因是。(2)洁厕灵与84消毒液混合使用会产生黄绿色的有毒气体，易造成危险，反应的离子方程式为。（2分）(3)彩漂剂使用时会释放出一种无色无味的气体，使污垢活化，易于洗涤。但是不能长期存放，会降低彩漂效果，则发生的反应的还原产物为(写化学式)。(4)某兴趣小组做如下探究实验

11、，请回答下列问题：如图组装实验装置，并；向锥形瓶加入10 mL的84消毒液，注射器中吸入10 mL的彩漂剂，将注射器中的彩漂剂慢慢注入锥形瓶中，产生无色无味的气体，发生的化学方程式为。（2分）直至不再产生气泡。18.（每空2分，共12分）某小组探究三草酸合铁酸钾（K3Fe(C2O4)33H2O）的热分解产物，按图所示装置进行实验。(1)通入N2的目的是_。(2)实验中观察到装置B变浑浊、E中固体变为红色、F变浑浊，由此可判断分解产物一定有_ 。(3) 样品完全分解后，装置A中的残留固体有FeO，Fe2O3 和K2O，且FeO与Fe2O3的物质的量之比为2:1。再结合以上信息，写出三草酸合铁酸钾

12、完全分解的化学方程式_。(4)为测定Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应，再用0.1000 molL1硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液20.00 mL（已知I2 + 2S2O32 = 2I + S4O62）。加热除去过量H2O2的目的是_。加入KI溶液发生的离子方程式_。溶液中铁元素的总含量为_gL119.（除标注外每空2分，共10分）铍是原子能、火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。以绿柱石为原料制备两性金属铍的工艺如图：回答下列问题：(1)

13、绿柱石写成氧化物的形式为_。（1分）(2)750烧结时，仅与绿柱石中BeO作用生成易溶于水的，滤渣的主要成分是和_。（1分）(3)“水浸”时“产物压碎磨细”的目的是_，（1分）为检验“过滤1”的滤液中是否含有，可选用的方法是_（1分）(填方法名称)。(4)“沉氟”的化学方程式为_。(5)镍坩埚作阴极、石墨作阳极，350400电解NaCl-熔融混合物得到金属铍，阳极反应式为_；不能用该电解槽电解熔融氯化铍制金属铍的原因可能是_。20.（每空2分，共10分）为了解决能源的可再生及将变废为宝等问题科学家借鉴自然界的光合作用原理通过“人工”光合作用合成了甲醇等液态燃料，因此甲醇又被称为液态太阳燃料。液

14、态太阳燃料的合成及应用如图甲所示。请回答：(1)联系自然界的光合作用原理，并结合图甲，写出“人工”光合作用的化学方程式：_；在图示转化过程中，太阳能除了储存在甲醇中，还储存在_(填化学式)中。(2)图中热催化过程的反应原理为。已知：；，则可求得_。(3)已知HH键能为436KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92KJ/mol，则NN键的键能是_。(4)已知反应：HCl（g） 12 H2（g）+ 12 Cl2（g）H+92.3kJmol1 ， 则反应H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）的H为_。21.(除标注外每空1分，共10分)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到检流计的指针发生了偏转。 请回答下列问题：（1） 甲池为_（填“原电池”或“电解池”），通入CH3OH电极的电极反应式为_。（2分）（2） 乙池中A（石墨）电极的名称为_（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”），总反应式为_。（2分）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_ml(标准状况下)，丙池中_极析出_g铜。电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将_(填“增大”“减小”或“不变”）。