（中考试卷）2022年广东省中考化学试题（WORD校正版含正版答案）.zip

1、2022 年广东省初中学业水平考试年广东省初中学业水平考试化学化学本试卷共 6 页，21 小题，满分 100 分。考试用时 60 分钟。注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用 2B 铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应 位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2、作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置

2、上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4、考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题一、选择题:本大题共本大题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分，在每小题给出的四个选项中，只有分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。一项是符合题目要求的。1下列涉及化学变化的是A光合作用 B冰雪融化 C海水蒸发 D溪水流淌2学校采购了一批含 75%酒精的免洗消毒喷

3、雾。你建议在存放处张贴的警示标识是3下列属于纯净物的是A汽水 B氢气 C黄铜 D空气4我国自主研制的“极目一号”型浮空艇的锚泊主系缆由聚乙烯纤维制成，该材料属于 A天然橡胶 B天然纤维 C合成材料 D金属材料5下列化学用语表示两个分子的是AO2 B2O3 CSO2 D2O6科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是A拉瓦锡编制了元素周期表 B门捷列夫提出了近代原子学说C道尔顿确定了空气的组成 D屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖7荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是ANH4H2PO4 BCO(NH2)2 CNH4NO3 DKCl8我因科学家开发了一种基于二

4、氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如题 8 图所示。下列说法错误的是A钒为金属元素B钒原子核外电子数为 23C钒的相对原子质量为 50.94gD二氧化钒的化学式为 VO29下列实验操作正确的是10某饼干的配料表如题 10 图所示，其中不包含的基本营养素是A油脂B维生素C糖类D无机盐11研究发现千金藤素(C37H38N2O6)可抑制某些冠状病毒在细胞中的复制。下列关于千金藤素的说法正确的是A属于氧化物 B含有氮分子C由四种元素组成 D氢元素的质量分数最小12化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是ApH5.6 的降雨称为酸雨 B石油属于可再生能源CPM2.

5、5 属于大气污染物 D铝合金的硬度比纯铝大13根据题 13 图，判断下列说法正确的是At1时，50g 甲能完全溶于 50g 水 B乙的溶解度随温度升高而降低Ct2时，丙和丁的溶解度相同 D加压或升温能增加戊的溶解度14劳动课程标准要求学生承担家庭劳动，下列项日与所涉及的化学知识不相符的是【品名】饼干 【配料】小麦粉、精炼植物油、白砂糖、食用盐、 食品添加剂（碳酸氢钠、硫酸钙） 题 10 图 选项项目化学知识A用燃气灶炒菜燃气燃烧放热B用炉具清洁剂去除油污NaOH 可与油脂反应C用厨余垃圾自制花肥物质发生缓慢氧化D往自制净水器内放入活性炭活性炭具有催化作用15对铁生锈与燃烧条件的实验探究如题 1

6、5 图所示。下列说法正确的是A对比可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一B对比可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一C对比可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一D对比可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一二、非选择题：本大题共二、非选择题：本大题共 6 小题，第小题，第 16 小题小题 7 分，第分，第 17 小题小题 8 分，第分，第 1821 小题各小题各 10分分, 共共 55 分。分。16炉甘石始载于外丹本草 ，主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌(ZnO)，可作为外用药使用。（1）锌元素属于人体必需的 _ (填“常量”或“微量”)元素。（2）碳酸锌中

7、锌、氧元素的原子个数比为 ，质量比为 。（3）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是 (填字母)a锌分子 b锌元素 c锌单质（4）药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是 。17我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。反应过程的微观示意图如题 17-1 图所示。（1）该反应涉及 种单质、反应前后催化剂的化学性质 。（2）该反应的化学方程式为 。（3） 反应物中的一种气体可供吁吸。 利用题 17-2 图中的电解水装置制取时，它会在 管(填字母)中产生。（4） 我国空间站天和核心舱的再生生

8、保系统能实现 （3） 中气体的 100%再生。在失重条件下制得该气体后，还需通过膜分离技术将其与H2O 分离，原因是 。（5）主要成分为 CH4的燃料是 (多选，填字母)。a煤 b沼气 c天然气 d乙醇汽油18具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了 I、II 两组试题。可供选择的实验药品有大理石、KClO3、MnO2、稀盐酸、NaOH 溶液、H2O2溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，相关实验装置如题 18 图所示。I 组：O2和 CO2的实验室制取（1）仪器 a 的名称是 。（2）小明想用同一套装置分别制取 O2和 CO2，应选用发生装是 和收集装置

9、(填字母)。其中，制取 O2的化学方程式为 。II 组：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质（1）为了鉴别稀盐酸和 NaOH 溶液，小英要测定溶液的 pH，正确的操作是 。测得 pH=1 的溶液为 。（2）稀盐酸和 NaOH 溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向 NaOH 溶液中滴加 溶液， 再逐滴加入稀盐酸至过量， 观察到溶液由 色变为无色。19侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量 NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。探究一：确定纯碱样品中是否含有 NaCl实验操作现象结论取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全有 产生向上述

10、溶液中继续滴加适量 AgNO3溶液有 产生样品中有NaCl有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用 (填字母)代替稀盐酸。 aCaCl2溶液 b稀硝酸 cBaCl2溶液探究二：测定纯碱样品中 Na2CO3的质量分数。【方案 1】将样品溶解，加入过量 CaCl2溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为 。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算 Na2CO3的质量分数。【方案 2】如题 19-1 图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算 Na2CO3的质量分数。若结果大于 100%，可能的原因是 。【讨论】上述两个方案中，你认为方案 更优。【拓展】题 19-2

11、图为 Na2CO3和 NaCl 的溶解度曲线。为提纯含少最 NaCl 的纯碱样品，将其浓溶液从 t1冷却至 t2，t1t2的最优范围是 (填字母)。a4010 b6030 c704020千里江山图是我国传世名画之一。宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。（1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质 。（2）画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为Cu3(OH)2(CO3)x，则 x= 。（3）画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。题 20 图为碳元素的价类转化二维图。利用图中化合物 (写化学式)的还原性冶炼赭石(主要成分为 Fe2O3)，反应过

12、程 中碳元素的化合价 (填 “升高” “降低”或“不变”)。（4）若反应 ad 均属同一种基本反应类型，则该反应类型为 ，其中属于吸热反应的是 (填字母)。（5）孔雀石(主要成分为 Cu2(OH)2CO3)受热分解(反应 e)，生成三种氧化物，其中一种为黑色固体。该反应的化学方程式为 。21铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和 CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如题 21-1 图所示。（1）“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的 (填“强”或“弱”)。（2）“过滤”后滤液的主要成分是 (写化学式)。（3）若用该工艺制备了 1000g 铁铜双金属粉末产品，其中 Cu 单质的质

13、量分数为19.2%。 计算置换这些 Cu 单质所需还原铁粉的质量 (写出计算过程)。 。（4） “干燥还原” 可在不同的温度下进行， 产品中氧元素的质量分数随温度的变化如题 21-2图所示。若（3）中产品是在 500时干燥还原后得到的，则其中最多含 Fe 元素 g（产品中只含三种元素）参考答案一、选择题一、选择题1-5，ADBCB；6-10，DACAB，11-15，CBCDC。二、非选择题：本大题共二、非选择题：本大题共 6 小题，第小题，第 16 小题小题 7 分，第分，第 17 小题小题 8 分，第分，第 1821 小题各小题各 10分分, 共共 55 分。分。16微量；1:3；65:48

14、；b。碳酸锌中锌元素的质量分数比氧化锌的小(或氧化锌中锌元素的质量分数比碳酸锌的大， 或同质量的碳酸锌和氧化锌， 氧化锌含锌元素的质量多)。172；不变。CH4+H2+O2 =催化剂 CH3OH+H2O。B；在失重状态下，氧气和水混合无法分离，利用膜分离氧气和水。 bc。18试管；B；C；2H2O2=MnO2 2H2O+O2。将 pHl 试纸放于干燥洁净的玻璃片，用玻璃棒蘸取少量待测液于 pH 试纸上，然后与标准比色卡对比读出读数。稀盐酸。酚酞；红。19大量气泡；白色沉淀； b；CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；干燥管内的氢氧化钠不仅吸收生成的 CO2，同时还吸收 CO2带出来

15、的水分和挥发出来的氯化氢气体，所以结果大于 100%。方案 1。 a。20不活泼；2；CO；升高；化合反应；d。 Cu2(OH)2CO3= 2CuO+CO2+H2O21强；FeSO4产品中铜单质的质量为：1000g19.2%=192g解：设需要铁粉的质量为 x。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56 64x 192g56x= 64192g x= 56 192g64= 168g所以所需还原铁粉质最为 168g8041000g 产品中为三种元素混合物，其中氧元素质量 1000g0.4%=4g；铁、铜质量为 1000g-4g=996g，铜质量为 192g，其余全部为铁，质量为 996g-192g=804g