北京大学附属 2021-2022学年高二下学期 阶段性测试2-荣誉课程4-化学试卷.pdf

1、北大附中化学荣誉 4-章测 1 / 6 北大附中北大附中 2021-2022 学年第学年第 2 学期学期 阶段测试阶段测试 2 化学荣誉课程 4、化学竞赛课程 6 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Sb 122 选择题（共选择题（共 30 分）分） 本部分共本部分共 10 题，每题题，每题 3 分，共分，共 30 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。的一项。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 1下列说法不正确的是 A疫苗等生物制剂需要在低温下保存 B在伤口处涂抹医用酒

2、精可消毒、杀菌 C蛋白质、氨基酸中均含有CONH D蛋白质水解可以得到氨基酸 2下列关于 CH3COOH 的化学用语或图示表达不正确的是 A醋酸溶液呈酸性：CH3COOHCH3COO + H B一定条件下，CH3COOH 与 C2H518OH 反应能生成 C测定 CH3COOH 相对分子质量的质谱： D0.1 mol L1醋酸溶液中，c(CH3COOH) + c(CH3COO) = 0.1 mol L1 3汽车尾气中的 NOx、CO、碳氢化合物通过排气系统的净化装置（催化剂主要由 Rh、Pd、Pt 等物质和稀土材料组成）转化为无害气体，净化原理如下。下列分析不正确的是 A催化剂能提高反应速率

3、BNOx、CO 均发生了氧化反应 CCO 转化为 CO2 时，CeO2转化为 CeO2m D催化剂对化学反应有选择性 注意事项 1. 考试时间：60 分钟。满分：80 分。 2. 所有试题答案都写在答题纸的规定位置，超出范围无效。 3. 使用黑色字迹的签字笔或钢笔答题， 不得使用铅笔答题。 不能使用涂改液、 胶带纸、 修正带修改。 4. 只交答题纸，试卷自己留存。 CH3C18OC2H5O北大附中化学荣誉 4-章测 2 / 6 4下列关于第A 族元素及其化合物的性质比较中，不正确的是 A热稳定性：CH4SiH4GeH4 B酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3 C熔点：金刚石晶体硅晶体锗

4、D第一电离能：CSiGe 5下列方程式不能合理解释实验现象或事实的是 A电解饱和 NaCl 溶液产生黄绿色气体：2NaCl电解2Na + Cl2 B湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 C钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应：O2 + 2H2O + 4e= 4OH D用 Na2SO3除去输水管道中的氧气：2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4 6工业合成 NH3：N2(g) + 3H2(g) 高温、高压催化剂2NH3(g) H0 。下列分析不正确的是 A氮分子的 NN 键能大，断开该键需要较多能量 B增大合成氨的反应速率与提高平衡混合物中氨的含量所采取的措施均

5、一致 C平衡体系中 NH3的沸点最高，液化、分离出 NH3能提高其产率 D断裂 1 mol N2 和 3 mol H2的共价键所需能量小于断裂 2 mol NH3的共价键所需能量 7某同学制作的燃料电池示意图如下，先闭合 K1接通电源一段时间后，再断开 K1、闭合K2 时，电流表指针偏转。下列分析正确的是 A闭合 K1时，Na2SO4开始电离 B闭合 K1时，石墨 a 附近溶液逐渐变红 C断开 K1、闭合 K2时，石墨 a 附近溶液酸性逐渐减弱 D断开 K1、闭合 K2时，石墨 b 极上发生反应：H2 2e- = 2H+ 8高分子 M 广泛用于纺织、涂料等产品，合成路线如下： ROH +ROR

6、ORORO+ROH已知： 下列说法不正确的是 A化合物 A 不存在顺反异构体 BA 是 CH3COOCH3的同系物 CA N 为聚合反应 DM、N 均可水解得到 北大附中化学荣誉 4-章测 3 / 6 9以 CO2、H2为原料合成 CH3OH 涉及的主要反应如下： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H1 CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H2 CO2的平衡转化率(X-CO2)、CH3OH 的选择性(S-CH3OH)随温度、压强变化如下： 已知：S-CH3OH =n (转化为CH3OH的CO2)n (转化的CO2) 100% 下列分析不

7、正确的是 Ap1p2 B400左右，体系发生的反应主要是 C由右图可知，H10，H20 D初始 n(CO2)=1 mol、n(H2)=3 mol，平衡后 X-CO2 = 30%、S-CH3OH= 80%，若只发生、，则 H2的转化率为 24% 10实验 I 和实验中，均有气体产生。 下列分析不正确的是 A. NaHSO3溶液中：c(SO32-）c(H2SO3) B. I 中有 CO2生成 C. 中产生白色沉淀 D. I 和中溶液的 pH 均增大 北大附中化学荣誉 4-章测 4 / 6 非非选择题（共选择题（共 50 分）分） 11 （7 分）青蒿素（C15H22O5）是治疗疟疾的有效药物，白色

8、针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞（长方体，含 4 个青蒿素分子）及分子结构如下图所示。 （1）提取青蒿素 在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚（C2H5OC2H5）提取，效果更好。 乙醚沸点低于乙醇，原因是 。 用乙醚提取效果更好，原因是 。 （2）确定结构 测量晶胞中各处电子云密度大小， 可确定原子的位置、 种类。 比较青蒿素分子中 C、H、O 的原子核附近电子云密度大小： 。 图中晶胞的棱长分别为 a nm、b nm、c nm，晶体的密度为 gcm3。 （用 NA表示阿伏加德罗常数；青蒿素的相对分子质量为 282） 能确定晶体中哪些原子间存在化学键、 并能确定键长和

9、键角， 从而得出分子空间结构的一种方法是 。 a质谱法 bX 射线衍射 c核磁共振氢谱 d红外光谱 12 （12 分）乙二醇锑Sb2(OCH2CH2O)3是一种无毒的白色晶状粉末，主要用作聚酯反应催化剂，其生产工艺流程如下： （1）补全煅烧过程中的化学方程式：Sb2S3 + _ = Sb2O3 + SO2 （2）醇化反应为可逆反应，其化学方程式是 ，为提高 Sb2O3的平衡转化率，可采取的措施是_（任写一条） （3）醇化时，最佳投料比(HOCH2CH2OH)(Sb2O3)= 45 ，投料比过大导致产率降低的原因可能是_。 北大附中化学荣誉 4-章测 5 / 6 （4）产品中 Sb 含量的测定：

10、 . 实验原理：用碘(I2)标准溶液将 Sb 氧化为 Sb . 实验操作：称取 m g 产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用 a mol/L 碘标准液滴定。接近终点时，加入 2 滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液体积为 V mL。 滴定终点的现象是_。 产品中 Sb 的质量分数是_。 13 （15 分）褪黑激素的前体 K 的合成路线如下。 已知： （1）A 能发生银镜反应。A 中所含的官能团有 。 （2）DE 的反应类型是 。 （3）试剂 W 的分子式是 C8H5O2N，其结构简式是 。 （4）G 中只含酯基一种官能团。生成 G 的反应方程式是 。 （5）F 的分子式为 C11H10

11、O2NBr。M 的结构简式是 。 （6）由 K 合成 Q（） ，Q 再经下列过程合成褪黑激素。 X 的结构简式是 。 Z 的结构简式是 。 试剂 b 是 。 +3 +5 +3 +3 北大附中化学荣誉 4-章测 6 / 6 14 （15 分）实验小组对 NaHSO3溶液分别与 CuCl2、CuSO4溶液的反应进行探究。 实验 装置 试剂 x 操作及现象 1 mol L1 CuCl2溶液 加入 2mL CuCl2溶液， 得到绿色溶液， 30s时有无色气泡和白色沉淀产生， 上层溶液颜色变浅。 1 mol L1 CuSO4溶液 加入 2mL CuSO4溶液，得到绿色溶液， 3 分钟未见明显变化。 已知

12、： （1）推测实验 产生的无色气体为 SO2，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到_，反应的离子方程式为_。 （2）对实验 产生 SO2的原因进行分析，提出假设： 假设 a: Cu2+水解使溶液中 c(H+)增大； 假设 b: Cl存在时，Cu2+与 HSO3反应生成 CuCl 白色沉淀，溶液中 c(H+)增大。 假设 a 不合理，实验证据是_； 实验表明假设b合理， 实验I反应的离子方程式有_、 H+ + HSO3- = SO2+H2O。 （3）对比实验、，提出假设：Cl增强了 Cu2+的氧化性。 下述实验证实了假设合理，装置如下图。实验方案：闭合 K，电压表的指针偏转至“X”处；向 U 形管_（补全实验操作及现象） 。 （4）将实验的溶液静置 24 小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有 Cu+、Cu2+和 SO32。 通过实验证实红色沉淀中含有 Cu+和 Cu2+。 实验： 证实红色沉淀中含有 Cu+的实验证据是_； 有同学认为实验不足以证实红色沉淀中含有 Cu2+，设计实验的对比实验，证实了Cu2+的存在。实验的方案和现象是（可用文字或图示说明） ：_。