甘肃省庆阳市陇东学院附属 2021-2022学年高二上学期期中考试化学（理）试卷.pdf

1、第 1页 共 8页第 2页 共 8页陇东学院附中陇东学院附中 2021-2022 学年第一学期期中考试高二级化学试题（理科）学年第一学期期中考试高二级化学试题（理科）班级班级姓名姓名考场考场座号座号 _（试卷总分（试卷总分 100 分；考试时间分；考试时间 120 分钟）注意事项：分钟）注意事项：.必须将所有答案作在答案卷上，超出答题区域或在其它题的答题区域内以及在密封线内书写的答案无效。 .考试结束后，只交答案卷。一、 选择题 （共 16 小题 ，每题 3 分 ，共计 48分 ）1. 下列说法中不正确的是（）A.反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B.放热的反应在常温下一

2、定很容易发生C.需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D.在 25C，101KPa 时，1mol 碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热2. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（）A.用排饱和食盐水的方法收集氯气B.合成氨工业选择高温C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D.在反应达平衡时，增加的浓度，体系颜色变深3. 反应 ? ? ? 2? ?2傞? 在四种不同情况下的反应速率分别为：? ?0?5? ? ?1? ?1、? ? 0? ? ?1? ?1、? ? 0? ? ?1? ?1、?傞 ?0?5? ? ?1? ?1，该反应进行的快慢顺序为（）A.? B.? C.?

3、 D.?4. 一定温度下，反应?2? ?2? ? 2?的反应热和化学平衡常数分别为? ? 和?，则相同温度时反应 ? ? 2?2? ?2?反应热和化学平衡常数为（）A.2 ? ? 和 2?B.? 2 ? ? 和 ?2C.? 2 ? ? 和 ?2D.2 ? ? 和? 2?5. 燃烧 ? 乙醇（液态）生成 ?2气体和液态?2? 放出热量为 ?，经测定 ? 乙醇与足量 ? 反应能生成?25?（标准状况），则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（）A.2?5? ?2? ? 2?2? ?2? ? ? ? ? ? ?1B.2?5? ?2? ? 2?2? ?2? ? ? ?12? ? ?1C.122?5? ?2?

4、2? ?2?2?2? ? ? ? ? ? ?1D.2?5? ?2? ? 2?2? ?2? ? ? ? 2? ? ?16. 据研究，雾霾的形成与汽车排放的 CO、NO2 等有毒气体有关对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)H=1200kJ L1。对于该反应，温度不同(T2T1)、其他条件相同时，下列各图正确的是（）A.B.C.D.7. 可逆反应：2?2? 2? ? ?2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成 ?2的同时生成 2?单位时间内生成 ?2的同时生成 2?2用 ?2、?、?2的物质

5、的量浓度变化表示的反应速率之比为 2t2t1 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B.C.D.8. 已知 ? ? ? 键能为 ? ? ?1，? ? ? 键能为 t1? ? ?1，根据化学方程式：?2? ?2?2? ? ? t2? ? ?1，则 ? ? ? 键的键能是（）A.?1? ? ?1B.t? ? ?1C.?t? ? ?1D.?t? ? ?19. 将 2? 和 2?充入 2? 密闭容器中发生反应：? ? ? 2? ?，达到平衡时生成 0?，测得 ? 的浓度为 0?，下列叙述错误的是（）A.? 的值为 2第 3页 共 8页

6、第 4页 共 8页B.平衡时 ? 的转化率为 0?C.平衡时 的浓度为 02?D.平衡时 的体积百分含量为 20?10.无论化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知：?2? ? ?2? ? ?1? ?1? ? ?12?5? ? 2?5? ? ?2? ?2? ? ?12?5? ? 02? ? 2?2? ?2? ? ? ? ? ?1若使 2? 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）A.?1? ?2? ?B.?05?1? ?2? ?t?C.05?1? 15?2? 05?D.15?1? 05?2? 05?11. 在一密闭容器中，反应 aA(g)bB(g)达平衡

7、后，B 的浓度是 1mol/L，保持温度不变，将容器体积增大一倍，达到新平衡时，B 的浓度变为 0.6mol/L，则（）A.平衡向逆反应方向移动了B.物质 A的转化率减小了C.B 的质量分数增加了D.ab12. 在 00? 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 ? 气体，一定条件下发生反应：? ? ? ?，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是（）温度25?0 20平衡常数? ?5 ? 10?21t ? 10?5A.上述生成 ?的反应为放热反应B.在 25 时，反应 ? ? ? ?的平衡常数为 2 ? 10?5? ?C.在 ?0 时，测得某时刻，?、? 浓度均为 05? ? ?

8、1，则此时?正? ?逆D.在 ?0 达到平衡时，测得 ?0?，则 ?的平衡浓度为 2? ? ?113. 在密闭容器中进行反应 ? ? ?2? ? ? ?2?t? ? 0，测得 ?随反应时间t的变化如图所示下列判断不正确的是（）A.10min 时，改变的外界条件可能是升高温度B.0 ? 10min 内，?2 ? 015? ? ?1? min?1C.恒温下，缩小容器体积，一段时间内?逆? ?正D.12min 时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化14. 反应 ? ? ? ? ? ? ? ? ? 0，下列说法正确的是（）A.低温下自发进行，高温下非自发进行B.高温下自发进行，低温下非自发进行C

9、.任何温度下均为非自发进行D.任何温度下均为自发进行15. 如图所示，反应：（g）? ?（g）? 2（g）；? ? t 0，在不同温度、不同压强下?1? ?2，达到平衡时，混合气体中 的百分含量随温度变化的曲线应为（）A.B.C.D.第 5页 共 8页第 6页 共 8页16. T时，N2 与 H2 反应生成 NH3，其能量变化如图（）所示。若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2时，NH3 的体积分数与时间的关系如图（）所示。则下列结论不正确的是（）A.T1 平衡常数小于 T2的平衡常数B.该反应热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)H=2(abc)kJ mol1C.其他条

10、件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 H2 的转化率增大D.T1T2，合成氨反应为放热反应二、 填空题 （本题共计 5小题 ，共计 52分 ）17（12 分）氮化硅?是一种新型陶瓷材料，它可以由石英与焦炭在高温下的氮气流中，通过以下反应制得：?2? ? ?2?2? ?（1）该反应的平衡常数表达式为 ?_；（2）不同温度下 ?2的平衡转化率随时间的变化如上图所示，则该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）；升高温度，其平衡常数值将_（填“增大”“减小”或“不变”）；（3）已知反应达到平衡时，? 的生成速率为 ?1? ? ?1? min?1，则?2消耗速率为?2_? ? ?1? min?1；（

11、4）反应达到平衡时，压缩容器的体积，平衡将怎样移动：_；（5）反应达到平衡时，向容器中加入少量 ?2，平衡将怎样移动：_移动。18（10分）、 某温度下，在一个体积为 2? 的固定不变的密闭容器中充入 2?2和1?2，发生 2?2? ? ?2? ? 2?反应。5min 后反应达到化学平衡状态，平衡时测得容器中混合气体为 2?。求：（1）以 ?的浓度变化表示该反应的化学反应速率为_，以 O2的浓度变化表示该反应的化学反应速率为_。（2）该反应中 ?2的平衡转化率为_，O2的平衡体积分数为_。（3）该反应的平衡常数 ? 值为_。19（8分）、已知：?2? ? 202? ? 2?2? ? ? ?2?

12、2? ? 202? ? 2?2? ?2? ? ? 10?（1）火箭发射时可用肼?2?作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。根据盖斯定律写出?2?和 ?2反应的热化学方程式为_；（2）肼?2?和氧气反应的能量变化如图所示，图中?1表示_，?2表示_，? ? 5?表示_。20 (10 分) 在容积为 100? 的密闭容器中，通入一定量的?2?，发生反应?2? ?2?2?，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：第 7页 共 8页第 8页 共 8页（1）反应的? ?_0。（填“大于”或“小于”）（2）100 时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在 0 ? 0? 时段，反

13、应速率?2?为_? ? ?1? ?1；反应的平衡常数?1为_。（3）100 时，反应达平衡后，通入 He，平衡向_（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）方向移动；将反应容器的容积减少一半，平衡向_（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）方向移动，判断理由是_。21 (10 分) 气态烯烃是基础化工原料，可通过石油的裂解得到，如工业上可以用正丁烷裂解制备乙烯或丙烯，发生反应如下：请回答下列问题：（1）已知几种气态物质的燃烧热如下：物质正丁烷甲烷乙烷乙烯丙烯异丁烷燃烧热/kJmol12878.0890.31559.81411.02058.32869.0则反应的? ?1?_? ? ?1；稳定性：?2?2?_?（填“?”、“t”或“”）。（2）一定条件下，向恒容密闭容器中充入正丁烷发生反应结合下图回答问题：催化剂对反应的影响如图 1 所示，从能量角度看，催化剂的作用是_。单位时间内丙烯产率与催化剂（用 ?、? 表示不同催化剂）温度关系如图 2 所示，在相同条件下催化效率较高的是_（填“?”或“?），1200 时丙烯产率“突变”主要原因可能是_。