福建省泉州市2021-2022学年高二上学期期末教学质量监测化学试题.pdf

1、高二化学试题第 1页（共 8 页）20202 21 1- -20202 22 2 学年度上学期泉州市学年度上学期泉州市高中高中教学质量教学质量监监测测2022.01高 二 化 学（试卷满分（试卷满分 100 分分，考试时间：考试时间：90 分钟）分钟）温馨提示温馨提示：1试卷共 8 页，14 页为第 I 卷，58 页为第卷。2请将试题答案统一填写在答题卷上。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5一一、选择题选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括 18 小题，其中 112 题，每小题 2 分，1318 题，每小题 3 分，共 42 分）2021

2、 年 12 月 9 日，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。王亚平利用泡腾片演示了微重力环境下液体表面张力的实验。某维 C 泡腾片具有抗氧化、防衰老的功效，含有维生素 C、柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、山梨糖醇等，遇水有大量气体生成。依材料回答 13 题：1下列属于强电解质的是A柠檬酸B碳酸氢钠C乳糖D山梨糖醇2下列说法错误的是A该泡腾片泡好后久置，对功效无影响B泡腾片的保存需注意防潮，故使用后应密封保存C由泡腾片溶于水产生二氧化碳的现象可知，酸性：柠檬酸碳酸D其他条件相同时，用温水溶解泡腾片冒气泡的速率比用冷水快3硝酸铵是运载火箭推进剂的成分之一，下列说法正确的是A

3、硝酸铵固体及其水溶液均可以导电B适当加热硝酸铵溶液，溶液酸性减弱C其水溶液显酸性，原理是：NH4H2ONH3H2OHD氮气是硝酸铵在一定条件下分解的产物之一，其电子式为 NN4化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是A用硫酸铁除去水中的悬浮物B镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀C用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力D明矾可用作净水剂和消毒剂保密启用前高二化学试题第 2页（共 8 页）5下列物质的水溶液呈碱性的是ANaClBNaHSO4CFeCl3DNaClO6对 BaSO4悬浊液进行下列操作，达到平衡后，c(Ba2)和 Ksp(BaSO4)均保持不变的是A适当升温B加少量水C加入少量浓硫酸D

4、加入少量氯化钡固体7二氧化硫催化氧化反应为：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是A升高温度B压缩体积C分离出 SO3D使用催化剂8甲烷重整能提高甲烷利用率，包括两种方式。水蒸气重整CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H1205.9 kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H241.2 kJmol1二氧化碳重整CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H3焓变H3为A247.1 kJmol1B247.1 kJmol1C164.7 kJmol1D164.7 kJmol19NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的

5、是A2.24L Cl2溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为 0.1NAB1L 0.1molL1H2C2O4溶液中含有的 H+离子数为 0.2NAC1L 1molL1氯化铵水溶液中 NH4与 H+离子数之和大于 NAD0.5 mol N2和 1.5 mol H2充分反应，生成 NH3的数目为 NA10我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置（如图所示） 。闭合 K2、断开 K1时，制氢并储能；断开 K2、闭合 K1时，供电。下列说法错误的是A制氢时，X 电极发生氧化反应B制氢时，右侧溶液中的 K向 Pt 电极移动C供电时，左侧溶液中的 K向 Zn 电极移动D供电时，X 电极的电极反应式为 N

6、iOOHeH2ONi(OH)2OH高二化学试题第 3页（共 8 页）11用右图装置分别进行导电性实验，使小灯泡明显变暗的实验操作是A向 CH3COOH 溶液中加入适量 NaOH 固体B向 SO2饱和溶液中滴加适量 H2O2溶液C向 AgNO3溶液中加入适量 NaCl 固体D向 H2SO4稀溶液中加入适量 Ba(OH)2固体12光催化脱除原理和电化学反应原理类似，用 PlgC3N4光催化氧化法脱除 NO 的过程如图所示。下列说法错误的是A脱除过程消耗太阳能BNO 在 Pl 端发生还原反应C酸性水溶液中，gC3N4端的反应为O22H2eH2O2DNO2转化为 HNO3的化学方程式为2NO2H2O2

7、2HNO313下列试管所盛的溶液中的铁腐蚀速度说法正确的是蒸馏水煮沸后蒸馏水植物油硅胶干燥剂棉花食盐水食盐水Cu 丝Zn 片食盐水A比慢B比快C比快D比慢14在密闭容器中进行反应：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)，下列说法错误的是A由图甲可知，该反应为吸热反应B由图乙可知，p1p2C由图丙可知，t1时刻改变的条件可能是加入了催化剂D由图丁可知，横坐标 x 可能是指投料比15常温下 0.1 molL1CH3COONa 溶液，下列说法正确的是A加入少量 NaOH 固体，c(CH3COO)减小B加入少量 FeCl3固体，减小n(CH4)n(CO2)逆反应速率t1时间丙CO2平衡转化率

8、x丁能量反应过程甲2CO(g) + 2H2(g)CH4(g) + CO2(g)n(CO2) /mol时间/s乙p1p2高二化学试题第 4页（共 8 页）pHV(NaOH) mLc(A)c(HA)lg1210864230201002468MNP4.76C稀释溶液，溶液的 pH 减小D加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)16 某研究性学习小组为探究浓度、 温度对化学反应速率的影响， 利用 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液的反应进行如下实验。实验序号实验温度/K有关物质的体积/mL溶液褪至无色所需时间/s0.02molL1酸性 KMnO4溶液H2C2O

9、4溶液H2O1293240t12T123V1833132V21t2下列说法错误的是AV23Bt28C实验 1、2 探究浓度对化学反应速率的影响D实验 2，08s 内用 KMnO4浓度变化表示的反应速率 v2.5103molL1s117工业上用 CO 和 H2合成 CH3OH：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H。反应的平衡常数 K如下表：温度/T1100T2200300平衡常数 K1001311.91022.4104下列说法错误的是AH0B该反应的S0CT2时，某时刻 1L 容器中含 0.1 mol CO、0.2 mol H2和 0.3 mol CH3OH，此时 v正v逆DT1时，向 1

10、L 密闭容器中投入 0.1 mol CO 和 0.2 mol H2，平衡时 CO 转化率为 50%18 常温下， 用 0.1000 molL1氢氧化钠溶液滴定一定浓度的 HA 溶液， 溶液的 pH 与加入氢氧化钠溶液的体积 V(NaOH)、的关系如图。下列说法错误的是A从 N 点到 P 点，水的电离程度变大BM 点对应的溶液中 c(HA)c(Na+)CKa(HA)的数量级为 105D滴定过程可采用酚酞作为指示剂c(A)c(HA)lg高二化学试题第 5页（共 8 页）第第卷卷（非选择题（非选择题共共 58 分）分）二、填空题（本题共有二、填空题（本题共有 6 小题，共小题，共 58 分）分）19

11、 （7 分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活所需的主要能源物质。（1）有机物 M、N 可以相互转化：H88.6 kJmol1M、N 相比，较不稳定的是_。（2） 使 Cl2和 H2O(g)通过灼热的炭层， 生成 HCl 和 CO2， 当消耗 1 mol Cl2时释放出 a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式_。（3）工业上可采用 CH3OHCO + 2H2的方法来制取高纯度的 CO 和 H2。我国研究人员采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用 * 标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图

12、：该历程中最大能垒(活化能)E正_ kJmol1，该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为_。20 （9 分）氨氮的生成与消除都具有重要意义。（1） 电催化氮气还原合成氨是一种常温常压条件下利用水作为氢源的低碳环保路线，电催化合成氨装置如右图： a 为_极。 该装置总反应化学方程式为_。（2）微生物燃料电池（MFC）是一种现代化氨氮去除技术，MFC 碳氮联合同时去除的氮转化系统原理如右图。 A 极的电极反应式为_。 H通过质子交换膜向_ （填“A”或“B” ）电极区溶液移动。 在好氧微生物反应器中，转化0.5mol NH4，转移的电子数目为_。相对相对能量能量 kJmol1催化剂高二化学试题第

13、6页（共 8 页）21 （9 分）金属钛因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等特点而被广泛用作高新科技材料。以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，含少量铁和镁的氧化物）为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如下：回答下列问题：（1）为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，可采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎、_等措施。 （写一种方法即可）（2）钛酸亚铁（FeTiO3）和 H2SO4反应的产物之一是 TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_。（3）加入足量铁屑的目的是_。（4）溶液I含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。若c(Mg2+)0.056molL1，当溶液pH_时，开始产生Mg(OH)2沉

14、淀。（常温下，KspMg(OH)25.61012）（5）溶液中TiO2+水解生成TiO(OH)2（偏钛酸）沉淀，TiO2+水解的离子方程式为_。22 （12 分）已知：25时，Ka(CH3COOH)1.8105、Ka1(H2C2O4)5.9102、Ka2(H2C2O4)6.4105。（1）常温下，将 pH 和体积均相同的 HNO3和 CH3COOH 溶液分别稀释，溶液 pH 随加水体积的变化如图： 曲线代表溶液（填“HNO3”或“CH3COOH”)。 a、 b 两点对应的溶液中， 水的电离程度 ab （填 “” 、“”或“”）。 向上述 HNO3溶液和 CH3COOH 溶液分别滴加等浓度的Na

15、OH 溶液，当恰好中和时，消耗 NaOH 溶液体积分别为V1和 V2，则 V1_ V2（填“”、“”或“”）。 酸度（AG）也可表示溶液的酸碱性，。常温下，pH2 的硝酸溶液AG_。（2）25时，往 H2C2O4溶液中加入 NaOH 溶液。 当 n(H2C2O4): n(NaOH)1:2，生成 Na2C2O4，Na2C2O4水解的离子方程式为_。 当 n(H2C2O4): n(NaOH)1:1，溶液显_性（填“酸”、“碱”或“中”）,原因是_（结合数据计算说明）。 等浓度等体积的 NaHC2O4、Na2C2O4混合，溶液中_。pH加水体积2曲线曲线ab镁高温溶矿混合物溶液 I绿矾溶液 II回收

16、硫酸偏钛酸H2SO4铁屑沉降分离冷却结晶加热过滤TiCl4粗产品c沉镁高二化学试题第 7页（共 8 页）n(HI)/molt /min23（11 分） 已知： H2(g)I2(g)2HI (g)H11 kJmol1， 该反应经历了如下反应历程：第一步 I22I第二步 H22I2HI（1）下表列出了 3 种化学键的键能：化学键HHIIHI键能/(kJmol1)436151aa_。（2）若第一步为快反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_（填标号） 。ABCD（3）下列说法中可证明反应 H2(g)I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是_（填标号） 。A一个 HH 键断裂的同时有两个 HI 键

17、断裂B反应速率 v(H2)2v(HI)C条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化D温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化（4）在 716K 时，往 1L 刚性密闭容器甲充入 0.5 mol H2(g)和0.5 mol I2(g)， 往完全相同的容器乙充入 1 mol HI(g)， 同时发生反应， 两容器中碘化氢的物质的量 n(HI)与反应时间 t 的关系如图： 020min，容器甲中反应速率 v(H2)_ molL1min1。 该温度下， 反应 H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数 K_ （列计算式即可） 。 120min 时， 欲使容器乙 HI 平衡转化率变为 25%， 可采取的

18、措施为_ （填标号） 。A减小压强B升高温度C加入 H2D降低温度高二化学试题第 8页（共 8 页）24 （10 分）碳酸钠是一种重要的化工原料。某小组模拟侯氏制碱法，制备碳酸钠并测定粗产品中碳酸氢钠杂质的含量。I. 碳酸钠的制备下图装置中，通入足量二氧化碳，有白色晶体析出，经过滤、洗涤、灼烧，得到碳酸钠粗产品。II. 测定碳酸钠粗产品中碳酸氢钠的含量准确称取碳酸钠粗产品 m g，用适量蒸馏水溶解于锥形瓶中，以酚酞作为指示剂，用a molL1的盐酸标准液滴定，当到达滴定终点时，消耗盐酸体积为 V1mL。（反应的离子方程式为 CO23HHCO3）继续向锥形瓶中加入 2 滴甲基橙，用 a molL

19、1的盐酸标准液滴定，当到达滴定终点时，消耗盐酸体积为 V2mL。回答下列问题（1）中过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。（2）的装置中，稀硫酸的作用是_。（3）在临近滴定终点，为防止滴入过量，使用“半滴操作”。其方法是：稍稍转动旋转活塞，使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处，_，再用少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。 （请在横线上补全操作）（4）中滴定终点的现象为_。（5）中，若开始时读数准确，终点时采用如右图的读数方法，会使V1_ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（6）中反应的离子方程式为_。（7）粗产品中 NaHCO3的质量分数为_。 （用含 a、m、V1、V2的表达式表示）氨化的饱和食盐水CO2冷水稀硫酸