第八单元金属和金属材料单元检测题—2020-2021学年九年级化学人教版下册.docx

1、人教版初三化学第八单元金属和金属材料 单元检测题一.选择题1.从金属利用的历史来看，先是青铜时代，而后是铁器时代，铝单质利用则是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是（）地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性。A、B、C、D、2.国产飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。下列有关说法错误的是（ ）A铝锂合金密度小 B铝锂合金的硬度比纯铝大C铝锂合金抗腐蚀性强 D铝锂合金是合成材料3.铁是一种常见的金属。下列有关铁的叙述正确的是()A.生铁和钢的主要成分是碳B.铁的冶炼是用一氧化碳将单质铁转化为铁的氧化物C.焊接铁制品前常用稀盐酸清除表面的铁锈D.

2、防止铁制品生锈通常采用在其表面抹食盐水、涂油或刷油漆等方法4.把锌片放入下列溶液中充分反应,反应后溶液的质量比反应前减少的是()A.稀盐酸B.硫酸镁溶液C.硫酸亚铁溶液D.硝酸银溶液5.质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（）A、MgB、AlC、CuD、Zn6.把锌片放入下列溶液中充分反应,反应后溶液的质量比反应前减少的是()A.稀盐酸B.硫酸镁溶液C.硫酸亚铁溶液D.硝酸银溶液7.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 A铝的化学性质不活泼 B铝不与酸、碱反应 C铝常温下不与氧气反应 D

3、铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜8.金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中,反应的结果(有无金属析出)如下表所示。X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液Ni无无有Mn无有有它们的金属活动性由强到弱的顺序为()A.XMnYNiZB.ZNiYMnXC.ZMnYNiXD.XMnNiYZ9.下列现象和事实,可用金属活动性顺序作出合理解释的是()金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液,不宜用铁制容器金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气A.B.C.D.10.小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序,他设计了

4、四个实验方案,所选试剂分别是:铜、银、硫酸亚铁溶液;铁、银、硫酸铜溶液;银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液;铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。上述四个实验方案所选试剂正确的是( )A.B.C.D.11.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的（ ）A将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中 B将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中C将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中 D将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中12.如右图实验，放置12周时间后，装置中可能出现的现象是 （ ）A铁丝不变化 B试管中的液面不变化C铁丝逐渐消失 D试管中的液面上升1

5、3.铁制品在通常情况下很易生锈,制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是()A.镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用B.镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液C.镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气D.镀铜铁制品是一种合金14.我国在春秋战国时期就开始将生铁经高温煅打处理得到相当于铸钢的器具(如锋利的宝剑),这一技术比欧洲早了近2 000年。高温煅打生铁的主要作用是()A.除去硫、磷杂质B.适当降低含碳量C.掺进合金元素D.改善表面的结构性能二.填空题15.钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁

6、。(1) 钢铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）；(2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：；焦炭的作用、；(3) 每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果；(4) 为了防止钢铁锈蚀，人们常采用的方法（任写一种）来达到目的。(5) 市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸（主要成分为盐酸）作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为。16.大多数金属都能与氧气发生反应,请完成下列问题:(1)能在空气中燃烧产生耀眼的强光的金属

7、是,反应的化学方程式为。(2)在空气中加热后表面变黑的紫红色金属是,反应的化学方程式为。17.AG是初中化学常见的物质。己知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C为无色气体，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。(1)写出化学式：A；(2)反应I的化学方程式为；(3)反应II的化学方程式为。18.置换反应是化学反应的基本类型之一。(1)金属与盐溶液之间的置换反应,一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来,如铜和硝酸银溶液反应,其化学方程式为。(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律,即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换

8、出来,如在溶液中可发生下列反应:Cl2+2NaBr2NaCl+Br2;I2+Na2S2NaI+S;Br2+2KI2KBr+I2由此可判断:S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是。下列化学方程式书写错误的是。A.Cl2+2NaBr2NaCl+Br2B.I2+2KBrBr2+2KIC.Br2+Na2S2NaBr+SD.Cl2+K2S2KCl+S三.实验探究题19.某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究（1）常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号：某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。（2）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装

9、置进行实验，对生成气体的成分进行探究。【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？【实验与讨论】打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是 。（氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果比澄清石灰水好）【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用 ，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水 ，可说明气体样品中含有一氧化碳。【实验反思】炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比 （填“大

10、于”、“等于”或“小于”）3：8。20.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。(1)填表实验步骤观察到的现象在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。_在所得的溶液中，插入，充分用。无明显现象在所得的溶液中插入，充分作用。结论：金属活动性Al Fe Cu(2)将铝丝插入前应进行的操作是 ；(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al Fe H Cu的结论。小华要补充的实验是；(4)小强同学认为要得到Al Fe H Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是。四.计算题21.某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：第一次第二次第三次第四次所取合金的质量g10102030所加稀硫酸的质量g10012080X生成氢气的质量g0.20.20.2Y（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X=Y=；（2）该铁合金中铁的质量分数是多少？