第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题 2021-2022学年高二上学期化学.docx

1、第二章化学反应速率与化学平衡测试题一、单选题（共12题）1在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是AZ的生成速率与Z的分解速率相等B单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZC容器内的压强不再变化D混合气体总的物质的量不再变化2一定条件下，在2L密闭容器中进行反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反应3min时，H2的物质的量增加了0.9mol。则03min内以H2表示的平均反应速率为A0.60mol/(Lmin)B0.45mol/(Lmin)C0.30mol/(Lmin)D0.15mol/(Lmin)3向某密闭容器中加入0.

2、3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示阶段未画出。图乙中四个阶段各改变一种不同的条件。已知，阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是A若，则在时间段用C表示的化学反应速率为0.004 BB的起始物质的量为0.02 molC阶段改变的条件可能是升高温度D阶段的K等于阶段的K4已知，反应速率分别用、表示，正确的是ABCD5水碳催化制氢的反应为：C+H2OH2+CO可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是A增大压强能减慢化学反应速率B合适的催化剂能加快反应速率C增大水蒸气的浓度能减慢化学反应速率D达到化学平衡时，H2O能全部

3、转化为H26研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是A知道了某过程有自发性之后，则可确定该过程是否一定会发生B，低温下能自发进行C电解水可以得到氢气和氧气，即常温下水的分解反应是自发反应D溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程7在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是A依据图a可判断正反应为吸热反应B在图b中，虚线可表示使用催化剂C图c可表示增大压强使平衡向逆反应方向移动D由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H08设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol HClO中含有的HCl键数为NAB标况

4、下，2.24L H2O中含有的质子数为NAC56g Fe与足量Cl2反应，转移的电子数为3NAD一定条件下，1mol N2与3mol H2充分反应，生成NH3的分子数为2NA9已知某可逆反应在密闭容器中进行：，如图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为a曲线，可采取的措施是A恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍B恒温条件下加压(缩小容器体积)C恒温恒压时加入惰性气体D加入催化剂10通过富氢物质分解制氢成为工业制氢研究的新方向，图为其中的两种制氢系统：下列有关说法正确的是A系统中第一个反应自发进行的条件是低温BSO2、I2、HI分别是两个系统反应的催化剂C2H2S(g)+O2(g)=

5、2H2O(l)+2S(g) H=-266kJmol-1D制得等量的H2所需能量较少的是系统II11下图分别代表溴甲烷和2溴叔丁烷发生水解的反应历程。ICH3Br+NaOHCH3OH+NaBrII(CH3)3CBr+NaOH(CH3)3COH+NaBr下列分析正确的是A叔丁醇既能发生取代反应、消去反应，还能被催化氧化成酮B其他条件不变，升高温度，反应I正反应速率增大程度大于逆反应速率的增大程度C增大NaOH溶液的浓度，可使反应I和的速率都增大D反应过程中反应I和都有CBr键的断裂和CO键的形成12在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和0.75mol，不同条件下发生反应：。实验测得平衡时的物

6、质的量随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是AM点CO的转化率为50%B平衡后再加入0.5molCO和0.75mol重新到达平衡，CO的转化率增大C反应：D506K时，若混合气体的总物质的量不再改变，说明反应达到化学平衡状态二、非选择题（共10题）13利用价类二维图是研究元素化合物的重要手段，硫的常见化合物与化合价的关系如图所示。请回答下列问题：（1）B和E的钠盐反应可得，中硫的化合价为_，反应中B的作用是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。（2）常温下，将铁置于G的浓溶液中，现象为_，理由是_。（3）H在医疗上可用作钡餐，其化学式为_。（4）将C缓慢通过滴有稀硫酸的溶液，溶液褪色，反应的离

7、子方程式为_。（5）其他条件相同时，下列反应开始时的反应速率由大到小排列的是_(填序号)。500，和反应500，和在催化剂表面反应400，和反应500，和反应14下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F，F是衡量一个国家化工水平的标志。回答下列问题：(1)A的化学式_。(2)反应是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4 mol气体C，转移电子_mol。(3)写出D与铝单质反应的化学方程式_。(4)反应是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX，10分钟后反应达到平衡，平衡时混合气体共6 mol，则下列说法正确的是_。A工业制取F时，C和X生成E的反应是在吸

8、收塔进行B这10分钟内，X的平均速率是0.1mol/( Lmin)C当C和X的消耗速率比为2：1时，标志着反应达到平衡D平衡时C的转化率是50%E.在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率F.工业生产中直接用水来吸收E(5)写出2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的化学方程式_；(6)将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是_，写出F的一种用途_。15某兴趣小组对化合物A开展探究实验。其中：A由三种元素组成；气体B(纯净物)是黄绿色气体；溶液C和F均为中性溶液且均只含一种溶质，焰

9、色反应为黄色。请回答：(1)组成A的3种元素是_(填元素符号)，A的化学式是_。(2)固体A与盐酸反应的化学方程式是_。(3)过量的气体B与氨气反应可得一种黄色液体X()，X与中相同元素的化合价也相同，该液体遇水会强烈水解，写出水解的化学方程式_。(4)将气体B与同时通入足量水中发生氧化还原反应，离子方程式为_。设计实验证明该反应为不可逆反应_。16氢能是一种无污染的能源，随着氢气需求的不断增长，制氢技术在不断进步。（1）甲烷水蒸气重整制氢：已知：a.；b.。_，为了得到更多的，一般采用的反应条件是_(填“高温”、“低温”或“常温”)。工业上甲烷水蒸气重整制氢的过程中，经常加入吸附剂强化，相比

10、于甲烷水蒸气重整，吸附强化甲烷水蒸气重整的优点有_、_。（2）甲醇水蒸气重整制氢：甲醇和水蒸气重整时，未使用催化剂和使用催化剂两种反应进程中能量的变化曲线a和b如图所示。b过程第步反应和第步反应分别为_(填“放热反应”或“吸热反应”，下同)、_，第步反应与第步反应的_(填“”、“1.0时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是_。III. CO2催化加氢合成二甲醚是消除温室气体的方法之一，过程中主要发生下列反应：反应1：CO2(g)+ H2(g)= CO(g)+H2O(g) H1 = 41.2 kJmol-1反应2：2CO2(g)+ 6H2(g)= CH3OCH(g)+ 3H2O(g) H2= -

11、 122.5 kJmol-1（4）在恒压条件下，CO2和H2的起始量一定时，CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性随温度的变化如题图所示，当温度高于300C时，CO2的平衡转化率开始升高的原因是_。18回答下列问题:（1）在某溶液中存在的平衡体系。在溶液中加入少量的固体，平衡_(填“正向”、“逆向”、“不”)移动。在溶液中加入少量的固体，平衡_(填“正向”、“逆向”、“不”)移动。（2）煤作为燃料可通过下列两种途径提供热能：途径：途径：制水煤气：水煤气燃烧：则_(用、表示)。（3）利用和在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：，其两种反应过程中能量的变化曲线分别如下图a、b所示，下列说法正确的是_

12、(填标号)。A上述反应的Ba过程正反应的活化能为Cb过程中第阶段为吸热反应，第阶段为放热反应Db过程使用催化剂后降低了反应的活化能和Eb过程的反应速率：第阶段第阶段（4）将等物质的量的A和B，混合于的密闭容器中，发生如下反应：，后测得，且的平均反应速率是。则_，A的转化率为_。（5）天然气中含有的微量会腐蚀管道和设备，在下进行脱硫处理，会被氧气氧化为，并产生水蒸气。化学键中共价键键能/3394984641083该反应的热化学方程式为_。19含铁化合物是重要的基础材料。请问答：（1）已知：，。当时，正反应是自发的，此时的逆转温度为_K。（2）高炉炼铁中发生的基本反应之一为：在1100时，K=0.

13、263，若此时测得高炉中，判断反应速率(正)_(逆)，理由是_。下列说法不正确的是_。A须采用高温高压的反应条件使FeO还原为B粉碎FeO能增大接触面积从而提高反应速率C平衡时提高CO气体的分压有利于提高Fe的产量D加入CaCO3(s)后因分解产生CO2必使平衡逆向移动高炉炉体结构如图1所示，以铁矿石、焦炭、石灰石和空气为原料，由图2推测炉腹中发生的主要反应是_(选填：a、b、c、d)。若将体积比为1：1的CO和H2混合煤气通入进风口，测得不同温度下FeO还原到后，还原剂剩余的物质的量n值如下：还原剂600700800900100011001200H24.183.342.942.602.322

14、.302.25CO1.662.502.903.243.523.543.59请结合表格中的数据说明CO和H2分别还原FeO的倾向性大小是_。（3）一定条件下，FeCl2或FeCl3都可以催化分解H2O2。总反应都是。请写出用FeCl3催化的离子方程式。_；_。20在汽车排气管上安装催化转化器可以有效降低汽车尾气中的NO和CO，反应方程式为：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)，若在密闭的容积不变的容器中进行该反应，起始加入的CO和NO的物质的量之比为3:2，起始压强为p，达到平衡时总压强为起始压强的85%，则该反应的化学平衡常数Kp=_。(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压

15、某物质的物质的量分数)21回答下列问题：消除含氮、硫等化合物对大气的污染，对建设美丽家乡、打造宜居环境具有重要意义。(1)容积均恒定为1 L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2 mol的NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4 H0，甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。 03 s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是_。 甲达到平衡时，温度若为T ，此温度下的平衡常数K=_。(不用注明单位) 平衡时，p甲_p乙(填“”、“”或“=”，下同)，原因是：_。平衡时，K甲_K乙(2)汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)+ H2

16、O(g)CO2(g)+H2(g) H20.820时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K=1.0.起始物质的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO)/mol0.100.100.20平衡时，甲容器中CO的转化率是_(填“”、“=”、“”或“无法判断”)；丙容器中n(CO)为_mol。22化学反应速率与限度在生产生活中的运用广泛。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应生成的氢气(标准状况)，实验记录如下表(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL5012023229

17、0310在01 min、12 min、23min、34 min、45 min时间段中，反应速率最大的时间段是_，原因为_。(2)反应在一容积可变的密闭容器中进行，达到平衡后，增加Fe的量，其正反应速率_(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，保持体积不变，充入Ar使体系压强增大，其逆反应速率_。(3)一定温度下，将3 mol气体A和1 mol气体B通入一体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应：。1 min时，测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L。x=_。反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度_(填“大于”、“小于”或“等于”)1 mol/L。达到平衡时，容器内混合气体总

18、压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达到平衡时反应物A的转化率：_。参考答案1A2D3B4A5B6B7B8C9C10D11D12B13（1）2价还原剂（2）不溶解(或没有明显现象)常温下，铁在浓硫酸中发生钝化（3）（4）（5）14FeS222mol2Al+Fe2O3Al2O3+2FeDE2SO2+3NaOH=Na2S+NaHSO32化工原料、制化肥、加工金属等15Na、O、Cl向氯水中通入过量，充分反应后再加入淀粉碘化钾溶液，不变蓝色，说明该反应为不可逆反应16（1）高温能增大的产率能降低反应过程中的能耗（2）吸热反应放热反应17（1）BD（2）a+b-c（3）4NH3+4NO+O24N2+6H2OFe3+与NH3 反应生成 H+和中间产物Fe2+-NH2，而后Fe2+-NH2 吸收 NO 生成 N2和H2O，并生成 Fe2+与H+进入下一个循环NH3 过量会被氧化生成 NO，造成 NO含量增大（4）温度高于 300后，温度升高，H10 反应 1 平衡右移；温度升高，H2该反应是放热反应，甲容器温度高于乙容器，升高温度，平衡逆向移动，所以p甲p乙50%0.102223 min该反应是放热反应，23 min时溶液温度较高不变不变2小于