湖北省十堰市天河英才 2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题.pdf

1、12021-20222021-2022 学年第二学期学年第二学期期中期中质量检测试题质量检测试题高一化学试卷高一化学试卷可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28Fe-56Cu-64Zn-65一一、选择题选择题：本题共本题共 1515 小题小题，每小题每小题 3 3 分分，共共 4545 分分。每小题给出的四个选项中每小题给出的四个选项中，只有一项是符只有一项是符合题目要求的。合题目要求的。1化学与生活紧密相关，下列描述正确的是化学与生活紧密相关，下列描述正确的是( () )ApH 在在 5.67.0 之间的雨水通常称为酸雨之间的雨水通常称为酸雨B

2、在空气质量日报中在空气质量日报中 CO2含量属于空气污染指数含量属于空气污染指数C“光化学烟雾光化学烟雾”、“硝酸酸雨硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关的形成都与氮氧化物有关DSO2有毒，所以不能用作食品添加剂有毒，所以不能用作食品添加剂2下列有关下列有关 SO2说法正确的是说法正确的是( () )ASO2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色BSO2能使酸性能使酸性 KMnO4溶液褪色，证明了溶液褪色，证明了 SO2具有漂白性具有漂白性CSO2与氯水混用，漂白性效果更好与氯水混用，漂白性效果更好D将将 SO2气体通入气体通入 H2S 溶液中，生成淡黄色沉淀，证明了

3、溶液中，生成淡黄色沉淀，证明了 SO2的氧化性的氧化性3下列装置中能够组成原电池的下列装置中能够组成原电池的有几个有几个( () )A1 个个B2 个个C 3 个个D4 个个4下列变化过程属于放热反应的是下列变化过程属于放热反应的是( () )食物腐烂食物腐烂NH4Cl 晶体晶体与与 Ba(OH)28H2O 晶体混合搅拌晶体混合搅拌木炭的燃烧木炭的燃烧硫酸与氢氧化钠的中和反应硫酸与氢氧化钠的中和反应液态水变成水蒸气液态水变成水蒸气碳酸钙受热分解碳酸钙受热分解A AB BC CD D5下列反应的离子方程式书写正确的是下列反应的离子方程式书写正确的是( () )A向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：

4、向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO22OHSO32H2OB将铜片投入浓硝酸：将铜片投入浓硝酸：Cu4H2NO3Cu22NO2H2OC向氨水中滴加盐酸：向氨水中滴加盐酸：HOHH2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO322HCO2H2O6A、B、C、D 都是金属，把都是金属，把 C 浸入浸入 A 的硫酸盐溶液中，的硫酸盐溶液中，C 的表面有的表面有 A 析出；析出；A 与与 D 组成原组成原电池时，电池时，A 质量减少；质量减少；B 与与 D 构成原电池时，电子是从构成原电池时，电子是从 D 经导线流向经导线流向 B。A、B、C、D 四种金四种金属的活动性顺序为属的活动性顺序为

5、( () )AABCDBACDBCCADBDCDBA7反应反应 2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为在四种不同情况下的反应速率分别为v v(A)=0.45mol(A)=0.45mol L L-1-1 minmin-1-1v v(B)=0.6mol(B)=0.6mol L L-1-1 s s-1-1v v(C)=0.4mol(C)=0.4mol L L-1-1 s s-1-1v v(D)=0.5mol(D)=0.5mol L L-1-1 s s-1-1该反应进行的快慢顺序为该反应进行的快慢顺序为( () )A AB BC CD D8根据如图所示示意图，下列说

6、法不正确的是根据如图所示示意图，下列说法不正确的是()A该反应是一个吸热反应该反应是一个吸热反应B该反应中该反应中 1 mol C(s)和和 1 mol H2O(g)的总能量的总能量低于低于 1 mol CO(g)和和 1 mol H2(g)的总能量的总能量C1mol C(s)、2 mol H、1 mol O 转转变成变成 1 mol CO(g)和和 1 mol H2(g)放出的热量为放出的热量为 a kJD1 mol C(s)和和 1 mol H2O(l)反应生成反应生成 1 mol CO(g)和和 1 mol H2(g)吸收的热量为吸收的热量为 131.3 kJ9电化学气敏传感器可用于监测

7、环境中电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量的含量，其工作原理示意图如图其工作原理示意图如图。下列说法正确的下列说法正确的是是( () )AO2在电极在电极 b 上发生氧化反应上发生氧化反应B溶液中溶液中 OH向电极向电极 b 移动移动2C反应消耗的反应消耗的 NH3与与 O2的物质的量之比为的物质的量之比为 34D负负极的电极反应式为极的电极反应式为 2NH36e6OH=N26H2O10设设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( () )A60gSiO2中含有的硅氧键数目是中含有的硅氧键数目是 2NAB1molFe 与足量稀硝酸反

8、应，转移的电子数一定是与足量稀硝酸反应，转移的电子数一定是 3NAC标准状况下，标准状况下，22.4 L N2与足量的与足量的 H2反应生成反应生成 NH3转移的电子数为转移的电子数为 6NAD标准状况下，标准状况下，11.2LNH3与与 11.2LHCl 混合后所得气体中分子数为混合后所得气体中分子数为 NA11下列化学实验事实解释正确的是下列化学实验事实解释正确的是（）A过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入 1 mol/ /L 稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与因为铜可直接与 1 mol/ /L 稀硫酸反应稀硫

9、酸反应B铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入 CuSO4溶液中不反应，说明铁钉溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜表面形成了一层致密稳定的氧化膜C把把 SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，紫红色褪去，可验证通入酸性高锰酸钾溶液中，紫红色褪去，可验证 SO2的漂白性的漂白性D常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化1212实验室中某些气体的制取实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示收集及尾气处理装置如图所示( (省略夹持和净化装置省略夹

10、持和净化装置) )。仅用此装仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( () )选项选项a 中的物质中的物质b 中的物质中的物质c 中收集的气体中收集的气体d 中的物质中的物质A浓氨水浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸浓硫酸CSO2NaOH 溶液溶液C浓硝酸浓硝酸CuNO2NaOH 溶液溶液D浓盐酸浓盐酸MnO2Cl2NaOH 溶液溶液13为从粗食盐水中除去为从粗食盐水中除去 Ca2、Mg2、SO42等离子等离子，以制得精盐水以制得精盐水，可选用氢氧化钡溶液可选用氢氧化钡溶液、稀稀盐酸和碳酸盐酸和碳酸钠钠溶液三种试剂，按如图步骤操作：溶

11、液三种试剂，按如图步骤操作：以下说法正确的是以下说法正确的是( () )A物质物质 B 是是氢氧化钡溶液氢氧化钡溶液B B中加入过量中加入过量 A A 溶液的主要目的是为了除尽溶液的主要目的是为了除尽 MgMg2 2、SO42C操作操作的名称是的名称是蒸发蒸发D中发生的反应只有中发生的反应只有 2HCO32=H2OCO214将一定量的锌与将一定量的锌与 100 mL 18 mol L-1的浓硫酸充分反应后的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解锌完全溶解，同时生成气体同时生成气体 Y 的的体积为体积为 22.4 L（标准状况下标准状况下） 。将反应后的溶液稀释到将反应后的溶液稀释到 2 L，测得溶液的测

12、得溶液的 c(H+) = 0.3 mol L-1，则则下列叙述不正确的是下列叙述不正确的是( () )。A气体气体 Y 是是 SO2和和 H2的混合物的混合物B气体气体 Y 中中 SO2和和 H2的体积比为的体积比为 11C反应中共消耗锌反应中共消耗锌 65 gD反应中共转移电子反应中共转移电子 3 mol1515四种主族元素的离子四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和和dRm-(a、b、c、d 为元素的原子序数为元素的原子序数)，它们具有相，它们具有相同的电子层结构，若同的电子层结构，若 mn，则对下列叙述的判断正确的是（，则对下列叙述的判断正确的是（）a-c=m+n元素的原子序数

13、元素的原子序数 abcd元素非金属性元素非金属性 ZR最高价氧化物对应水化物的碱性最高价氧化物对应水化物的碱性 XYHmR 的沸点高于的沸点高于 HnZ原子半径：原子半径：YXRZABCD二、非选择题：二、非选择题：(本题共本题共 4 小题，共小题，共 55 分分)。16 （13 分）分）某小组同学利用下图所示装置完成碳与浓硫酸反应的实验，并验证所得气体产物某小组同学利用下图所示装置完成碳与浓硫酸反应的实验，并验证所得气体产物。请完成下列空白。请完成下列空白。3（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_。该反应体现了浓硫酸具

14、有该反应体现了浓硫酸具有_性质性质。（2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，则如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，则B 中加入的试剂是中加入的试剂是_，作用是，作用是_。D 中加入的试剂是中加入的试剂是_，作用是，作用是_。（3）A 装置的现象是装置的现象是_。（4）实验时，实验时，C 中应观察到的现象是中应观察到的现象是_，写出发生反应的离子方程式，写出发生反应的离子方程式_，若，若 C 中消耗中消耗标准状况标准状况下的气体体积是下的气体体积是 11.2L，转移电子数目是转移电子数目是_。17 （15 分分）氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物

15、质，工业用多种方法来治理工业用多种方法来治理。某种综合处某种综合处理含理含 NH废水和工业废气废水和工业废气(主要含主要含 NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：的流程如图：已知：已知：NONO22NaOH2NaNO2H2O、2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O(1)NO 在空气中很容易被氧化成在空气中很容易被氧化成 NO2，NO2能与水发生化学反应，写出能与水发生化学反应，写出 NO2与水反应的化学方与水反应的化学方程式为程式为_。(2)CO2的电子式为的电子式为_，SO2造成的一种常见的环境污染为造成的一种常见的环境污染为_。(3)固体固体 1 的主要成分有的主要成分有 C

16、a(OH)2、_、_(填化学式填化学式)。(4)用用 NaNO2溶液处理含溶液处理含 NH废水反应的离子方程式为废水反应的离子方程式为_。(5)验证废水中验证废水中 NH已基本除净的方法是已基本除净的方法是_(写出操作现象与结论写出操作现象与结论)。(6)捕获剂捕获的气体主要是捕获剂捕获的气体主要是_(填化学式填化学式)。(7)流程中生成的流程中生成的 NaNO2因外观和食盐相似因外观和食盐相似，又有咸味又有咸味，容易使人误食中毒容易使人误食中毒。已知已知 NaNO2能发生能发生如下反应如下反应： 2NaNO24HI2NOI22NaI2H2O，I2可以使淀粉溶液变蓝可以使淀粉溶液变蓝。根据上述

17、反应根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别 NaNO2和和 NaCl 固体。需选用的物质是固体。需选用的物质是_(填序号填序号)。水水淀粉碘化钾试纸淀粉碘化钾试纸淀粉淀粉白酒白酒白醋白醋1818 （14 分分）恒温恒温下在下在 2 L 密闭容器中密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。（1）该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为_；（2）从开始至从开始至 5min，Y 的平均反应速率为的平均反应速率为_；平衡时，；平衡时，Z 的的物质的量物质的量浓度为浓度为_

18、， X 的转化率为的转化率为_。（3）反应达平衡时体系的压强反应达平衡时体系的压强与与开始时开始时压强比值为压强比值为；（4）在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是_。A加催化剂加催化剂B降低温度降低温度C体积不变，充入体积不变，充入 XD体积不变，从容器中分离出体积不变，从容器中分离出 Y4（5）下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是_。（填序号）（填序号）容器内温度不变容器内温度不变混合气体的密度不变混合气体的密度不变混合气体的压强不变混合气体的压强不变Z(g)Z(g)的物质的量的物质的量浓度不变浓度不变混合气

19、体的平均相对分子质量不变混合气体的平均相对分子质量不变容器内容器内 X X、Y Y、Z Z 三种气体的浓度之比为三种气体的浓度之比为 3 31 12 2某时刻某时刻v v(X)(X)3 3v v(C)(C)且不等于零且不等于零单位时间内生成单位时间内生成 2n2n molmol Z Z，同时生成，同时生成 3n3n molmol X X1919（1313 分分）(1)一种熔融碳酸盐燃料电池原一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示理示意如图所示。电电池工作时，外电路上电流的方向应从电极池工作时，外电路上电流的方向应从电极_(填填 A 或或 B)流向用电器。内电路中，流向用电器。内电路中，CO向电

20、极向电极_(填填 A 或或 B)移动，电极移动，电极 A 上上 CO 参与的电极反应为参与的电极反应为_。（1）（2）(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b 均为惰性电极。均为惰性电极。假设使用的假设使用的“燃料燃料”是氢气是氢气(H2)，则，则 a 极的电极反应式为极的电极反应式为_。电池工作一段时间后电解质电池工作一段时间后电解质溶液的溶液的碱性碱性_ （填填“增强增强”“减弱减弱”或或“不变不变”） ；当有当有 224mlH2消耗时移向消耗时移向 b 极的极的 K+的物质的的物质的量为量为mol。假设使用的假设使用的“燃料燃料”是甲醇是甲醇(CH3OH)，则，则 a 极的电极反应式为极的电极反应式为_。如果消耗甲醇如果消耗甲醇 160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_(用用 NA表示表示)。