2022年中考化学一轮复习第八单元金属和金属材料检测题.docx

1、中考化学一轮复习 第八单元 金属和金属材料一.选择题1. 下列有关金属的说法中，正确的是（）A纯铁，可用来制造机械B地壳中含量最多的金属元素是铁C铁、铝的表面都有一层致密的氧化物薄膜D铜的导电性在金属中仅次于银，常用作导线2. 某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是（） AMgBAlCZnDCu 3. 铜能被加工成超薄铜箔，是因为铜具有良好的( ) A.延展性B.导热性C.导电性D.抗腐蚀性4. 随着城市的发展，汽车的拥有量越来越多，城市道路经常出现拥堵现象，于是人们改用骑自行车出行，既体现了健康的生活方式又体现了绿色环保，下列有关说法正确的是( )A.自行车车架用锰钢制造，具有韧性好、

2、硬度大的优点B.自行车有些部件用铝合金制成，铝合金具有密度小、熔点高、抗腐蚀性的好的性质C.自行车链条是用喷漆来进行防锈D.自行车整体都是由金属材料制成5. 下列防锈措施合理的是()A经常用水冲洗自行车链条 B在铁制暖气片上刷“银粉”C用“钢丝球”打磨铝锅表面 D用过的菜刀及时用盐水清洗6. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为2价)。则下列说法中错误的是()A. 金属活动性：乙甲丙 B. 生成氢气的质量：甲乙丙C. 相对原子质量：乙丙甲 D. 消耗硫酸的质量：甲乙丙7. 铝热反应常

3、用于冶炼或焊接金属，其反应原理可表示为3CuO2Al3CuAl2O3。现将一定量铝粉和氧化铜混合加热，充分反应后停止加热。为了检验氧化铜是否有剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，反应后将铁片插入上层溶液中。下列叙述的现象，能够说明氧化铜有剩余的是（）A. 加热反应结束后有红色物质生成B. 加入稀硫酸后，有气泡生成C. 加入稀硫酸后，没有气泡生成D. 插入溶液中的铁片表面有红色物质生成8. 某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是（ ）A.将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中B.将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中C.将Fe分别加入CuSO4、A

4、gNO3溶液中D.将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中9. 在已调节平衡的托盘天平上的两烧杯中分别加入等质量等浓度的稀硫酸溶液，然后向左边加入m克锌，右边加入m克铁，充分反应后，若天平仍然平衡，则一定有剩余的物质是( )AZnBFeCH2SO4DZn和Fe10. 某化工厂排放的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取适量该废液样品,加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。下列说法中,错误的是A滤渣中一定含有AgB滤渣中可能含有CuC滤液质量一定比原溶液质量小D滤液一定是无色溶液11. 将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，

5、下列说法错误的是A滤液中最多含有两种溶质 B滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2C滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn D若反应后所得滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有Ag，一定没有Fe，可能含有Zn 12. 如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是()A该实验需要较高温度B木炭发生了还原反应C实验前应把木炭粉充分烘干D该实验中的木炭粉可以换成活性炭13. 如图所示，托盘天平两边各放了一只盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的小烧杯，并调至平衡。向左右两边分别加入等质量不同的金属，实验开始后发现左边先下沉，一段时间后右边下沉。符合这一现象的组合是（前面的放左盘，后面的放

6、右盘）（）AFe、ZnBFe、CuCZn、FeDFe、Mg14. 向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有以下四种说法：向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生滤渣中一定含有Ag滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3以上说法正确的个数为( ) A0 B1 C2 D3二.填空题15. 人类社会的发展离不开金属。请依据所学知识填空。(1)下列制品的用途，利用金属导热性的是_。(2)金属资源在地球上分布广泛。人们在自然界中仅发现金、银等少数金属单质，其余金属元素都以

7、化合物形式存在。你认为金属的存在形式主要和_有关。(3)农业上用硫酸铜、生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂。有经验的农民都不用铁质容器来配制或盛放波尔多液，原因_ (用化学方程式表示)。16. 金属材料在生产、生活中应用广泛。（1）由于金属铜具有良好的_，常用于制作导线。（2）现有如下实验装置（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）：一段时间后甲同学观察到：_试管中的铁钉明显生锈了。由此得出铁生锈的原因是铁与_共同作用的结果。为防止金属锈蚀，可以采取的措施有_（填一种）。铁制品中不能盛放稀盐酸的原因，该反应的化学方程式是_。17. AG表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分生成物

8、已略去)，其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应和的基本反应类型相同。(已知CuOH2SO4=CuSO4H2O)请按要求填空。(1)物质C的化学式为。(2)写出反应的一个化学方程式：。(3)反应的基本反应类型是。(4)E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为。18. 成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。(1)探测器上的五星红旗含有一种叫聚酰亚胺的有机高分子材料。该材料属于_(填“金属”或“合成”)材料。(2)探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度_(填“大”或“小”)。(3)探测器广泛使用了Al、Fe、Cu。利用它们完成如下实验：将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中

9、，没有明显现象将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化将打磨过的铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面变红实验中无现象是因为铝片表面有一层致密的_(填化学式)薄膜。实验中发生反应的化学方程式为_。实验中铁片足量，充分反应后溶液变为_色。三.实验探究题19. 铜制品在空气中会发生锈蚀铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜锈需要空气中的_（填化学式）。若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图所示实验中，只需完成_（填字母）两个实验即可达到实验目的。20. 钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用(一)钙及其化合物的应用(1)青少年缺

10、“钙”易患的疾病是_。(2)混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是_。 a无机材料 b合成材料 c复合材料(3)即热型快餐加热原理是利用生石灰和水反应放热，用方程式表示其反应_。(二)过氧化钙(CaO2)的性质(1)CaO2中氧元素的化合价为_。(2)CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为_。(3)鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为_，Na2O2也能与水反应，原理与CaO2相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析可能的原因_。(三)过氧化钙晶体的制备（资料）过氧化钙晶体(C

11、aO2yH2O)，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。制备原理：CaCl2H2O2NH3H2O CaO2yH2ONH4Cl，装置如下。(1)装置A中试管内发生反应的化学方程式为_。(2)装置C采用冰水浴控制温度在0左右，可能的原因主要有：. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2yH2O产率；. _。(3)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2yH2O。洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是_。检验晶体已洗涤干净的方法为_。(四)过氧化钙晶体组成的测定称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水)(1)0150质量不发生改变的原因是_。(2)根据上图可知y=_。(3)350时发生反应的化学方程式为_。四.计算题21. 黄铜是铜锌合金，耐腐蚀，许多金色饰品就是用它来制作的。现称取20.0g黄铜样品置于烧杯中，加入80g稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止过滤，得到13.5g滤渣，请计算：（1）黄铜样品中锌的质量分数；（2）完全反应时生成气体的质量。22. 非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金、铁(其他成分忽略不计)。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3 g H2，剩余固体质量为0.1g。(1)求样品中铁的质量。(2)求样品中金的质量分数。