2022届高三化学一轮复习氢氧化铝与强酸反应制取铝综合训练.docx

1、2022届高三化学一轮复习氢氧化铝与强酸反应必刷卷一、选择题(共16题）1下列物质不能用于治疗胃酸(含盐酸)过多的是（）A碳酸氢钠B氢氧化钠C轻质碳酸钙D氢氧化铝乳液2氢氧化铝是治疗胃酸过多的胃药的主要成分，目前已不常用，其原因是（）A长期摄入不利于人体健康B它不能中和胃酸C它不易溶于胃液D它的疗效较差3下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（）AAl(OH)3是难溶于水的白色沉淀BAl(OH)3能吸附水中的悬浮物CAl(OH)3能溶于氨水DAl(OH)3属于两性氢氧化物4下列物质去除杂质所选试剂和反应方程式均正确的是（）物质(杂质)除杂试剂反应方程式ACu(OH)2Al(OH)3足量Na

2、OH溶液Al(OH)3+OH-=AlO+2H2OBMgCl2(FeCl3)过量MgO2Fe3+MgO+3H2O=2Fe(OH)3+Mg2+CCO2(SO2)足量NaOH溶液SO2+2OH-=SO+H2ODCH3CH3(CH2=CH2)足量溴水CH2=CH2+4Br2CBr2=CBr2+4HBrAABBCCDD5化学与日常生活密切相关。下列有关说法错误的是（）A碳纤维的性质稳定，常用作复合材料的增强体BAl(OH)3为两性氢氧化物，可用于治疗胃酸过多CBaCO3难溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐D高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，可用于道路照明6类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正

3、确的是（）A已知溶解性CaCO3Ca(HCO3)2，推测溶解性Na2CO3NaHCO3B已知Fe与S加热生成FeS，推测Cu与S加热生成Cu2SC已知Al(OH)3可以治疗胃酸过多，推测NaOH也可以治疗胃酸过多D已知Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜7为了使溶液中的元素完全转化为沉淀，选取的试剂最好是（）A氨水BC稀盐酸D二氧化碳8化学方便了人类的生产与生活，下列说法不正确的是（）A氢氧化铝可用于中和人体过多的胃酸B碘是人体必需的微量元素，应该适量服用I2C葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸钙D漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)29下列离子方程式正

4、确的是（）A铁与稀硫酸反应Fe+2H=Fe3+H2B氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3+3H=Al3+3H2OC钠和冷水反应Na+2H2O=Na+OH+H2D氢氧化钡与稀硫酸反应OH-+H=H2O10下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）NaHCO3 Al Al(OH)3 MgOABCD全部11关于的叙述错误的是（）A是两性氢氧化物B是难溶于水的白色胶状物质，是弱电解质C既溶于氨水，又能溶于醋酸D能凝聚水中悬浮物，可用做净水剂12下列的图示与对应的叙述相符的是（）A图1表示的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点B图2表示某一放热反应，若使用催化剂、都会发生改

5、变C图3表示向和的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生的情况D图4表示向的和的混合溶液中滴加的溶液时和的变化情况13将2.7g铝溶解于100mL 3 molL-1 NaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL 1 molL-1盐酸，最后可得沉淀的质量是（）A2.7gB5.2gC7.8gD10g14下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是()ACu和FeCl3BNa与O2CNaOH与CO2DNaOH与AlCl315下列关于铝及其化合物的说法不正确的是（）A铝的化学性质不活泼BAl(OH)3既能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应C明矾可用于净水D铝合金的硬度比纯铝大16下

6、列叙述不正确的是（）A氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多BNa2O和Na2O2所含的阴阳离子个数比相同C金属离子参与氧化还原反应时，既可能被氧化又可能被还原D利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液二、非选择题(共4题）17铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。（1）该反应的平衡常数表达式为：K=_。该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为_。（2）请用上述反应中某种气

7、体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：_。（3）明矾KAl(SO4)212H2O的水溶液呈_性（填”酸性、碱性、中性），溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为_。（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：_，欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是_。（5）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_。a. b. c. d.18硒化铬(CrSe)和Fe2O3是重要的无机化工材料。以铬铁矿(主要成分为Cr2O3，还含有Fe2O3、MgO)为原料制备CrSe和Fe2O3的工艺流程如下：已知：Cr2O3与A

8、l2O3、Cr(OH)3与Al(OH)3的性质类似，具有两性。(1)Cr2O3中Cr的化合价为_。(2)铬铁矿粉碎的目的是_。(3)下列仪器：蒸发皿，温度计，坩埚，烧杯，泥三角，实验室在灼烧时需用到的有_(填标号)。(4)写出“碱溶”时发生反应的化学方程式_。(5)写出通入过量CO2生成沉淀的离子方程式：_。_(填“能”或“不能”)用稀盐酸代替CO2，原因是_。(6)若铬铁矿中Cr2O3的质量分数为57，用1t该铬铁矿制硒化铬，制备过程中有4Cr损失，则制得CrSe的质量为_kg。19已知A、B、C是118号元素中的3种，0.5molA元素的离子得到6.021023个电子被还原为中性原子，0.

9、8gA的氧化物恰好与100mL0.4mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等。3.6gB元素的单质和足量的硫酸反应，放出氢气4.48L（标准状况）,C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸。（1）写出三种元素的符号：A_B_C_（2）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液，现象是_，离子反应方程式为_、_。将生成物过滤、洗涤、干燥灼烧，可得白色固体质量为_。20治疗胃酸过多的药物达喜(其式量不超过 700)由五种短周期元素组成，按如图流程进行实验以确定其组成。请回答：(1)

10、达喜的化学式是_。(2)达喜与胃酸(含稀盐酸)反应的化学方程式是_。(3)气体 B 与环氧丙烷( )可制得一种可降解高聚物，该反应的化学方程式是_(有机物用结构简式表示)。参考答案1B2A3C4A5C6B7D8B9D10B11C12D13B14A15A16D17 0.015mol(Lmin) CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等 CO（或CO2）的质量不再改变酸性 c(SO42-)c(K+)c(Al3+)c(H+)c(OH-) Al(OH)3H+AlO2-+H2O 盐酸 b 18+3 增大接触面积，提高溶解速率 2NaOH+Cr2O3=2NaCrO2+H2O +CO2+2H2O=Cr(OH)3+不能滴加过量盐酸会溶解Cr(OH)3，加少量盐酸时不能全部转化为Cr(OH)3 943.2 19Mg Al Cl产生沉淀后部分溶解 Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+ OH-=AlO2-+ 2H2O 0. 255g 20Al2O36MgOCO212H2O或 2Al(OH)35Mg(OH)2MgCO34H2O或Al2Mg6(OH)16(CO3)4H2O Al2Mg6(OH)16(CO3)4H2O+18HCl=2AlCl3+ 6MgCl2+CO2+21H2O nCO2+n