2022届高三化学高考备考一轮复习考点强化化学实验大题分析测试题.docx

1、2022届高三化学高考备考一轮复习考点强化化学实验大题分析测试题（一）【原卷】一、填空题（共8题）1.苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。已知：和相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐()。用硝基苯制取苯胺的反应原理：有关物质的部分物理性质如表：物质熔点/沸点/溶解性密度/()苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9难溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚-116.234.6微溶于水0.7134.比较苯胺与氨气的性质(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为_；用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是_。.制

2、备苯胺往图1所示装置(夹持装置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。(2)冷凝管的出水口是_(填“a”或“b”)；(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为_。. 提取苯胺i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示的装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。ii.往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯

3、胺2.79g。(4)图2中B装置的名称为_；操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d，再停止加热，理由是_。(5)该实验中苯胺的产率为_。(6)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案： _。2.如图为铜与稀硝酸反应的有关性质实验（洗耳球：一种橡胶为材质的工具仪器，可挤压）。实验步骤如下：按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹。检查装置的气密性。在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液。在装置C的U型管中加入4.0 的硝酸，排除U型管左端管内空气。塞紧连接铜丝的胶塞，打开止水夹,反应进行一段时间。进行适当的操作，使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，气体变

4、为红棕色。气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应。回答下列问题：（1）装置C中发生反应的离子方程式为_。反应后的溶液呈蓝色，其原因是铜离子和水分子形成了水合铜离子，1 mol水合铜离子中含有键数目为12，该水合铜离子的化学式为_。（2）装置A上面的导管口末端也可以连接_来代替干燥管，实现同样作用。（3）加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是_。（4）步骤中“使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中”的操作是打开止水夹_（填写序号），并用洗耳球在U型管右端导管口挤压空气进入。（5）步骤中使“气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应”的操作是_，尾气中主要含有和空气，与NaOH溶液反应只生成一种盐，则离子方

5、程式为有_。（6）某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量尽可能较少，你的改进是_。3.铬及其化合物在生产生活中具有十分广泛的用途。工业上以铬铁矿(主要成分是，Cr元素为3价。含少量等杂质)为原料制取铬酸钠()晶体，其工艺流程如下：已知：3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH9时以形式存在且易被氧化。（1）如可写成，则可写成_。（2）若省略“过滤2”步骤，产品中可能混有_（写化学式）。（3）流程中两次使用了进行氧化，第二次氧化时反应的离子方程式为_。（4）制取铬酸钠后的酸性废水中含有，必须经过处理与净化才能排放。在废水中加入焦炭和铁屑，

6、与酸性溶液形成原电池，使转化为，再用石灰乳对进行沉降。该电池的正极反应式为_；沉降的离子方程式为_，该反应的K=_（列出计算式）。（已知，）（5）产品铬酸钠可用如图所示方法冶炼铬。的化学方程式为_，在实验室中引发该反应用到的两种药品是_（填化学式）。4.碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已-锂辉石（主要成分为）为原材料制备的工艺流程如下：已知：和以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；、LiOH和在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。(1)步骤前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_。(2)步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有，另含有、等杂

7、质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的溶液、石灰乳和溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_。（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_。（5）从母液中可回收的主要物质是_。5.为测定溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：.甲方案实验原理：实验步骤：(1)判断沉淀完全的操作为_。(2)步骤判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_。(3)步骤灼烧时盛装样品的仪器名称为_。.乙方案实验原理：实验步骤:按如图安装装置(夹持仪器略去)在仪器A、B、C、D、E中加入如图所示的试剂调

8、整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。将溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录处理数据(6)步骤为_。(7)步骤需保证体系恢复到室温的原因是_(填序号)。a.反应热受温度影响b.气体密度受温度影响c.反应速率受温度影响(8)Zn粉质量为ag，若测得体积为bmL，已知实验条件下，则_(列出计算表达式)。(9)若步骤E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。6.某固体化合物X由三种元素组成，室温条件下易分解。为研究它的组成和性质，进行如下实验

9、：已知：固体B的化学成分与溶液B中溶质完全相同。试根据以上内容回答下列问题：（1）组成X的三种元素是_，X的化学式为_。（2）写出晶体A与KI反应的化学方程式：_。（3）写出由紫黑色单质D生成白色沉淀E的离子方程式：_。.实验室利用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气并进行一系列相关实验的装置如图所示(夹持设备已略)：（4）装置B的作用是_。（5）设计实验装置D、E的目的是比较Cl、Br、I非金属性强弱。实验操作方法为：反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象为_；然而另有同学认为该实验并不能达到实验目的，请分析其理由：_。7.某兴趣小组用白云石(主要含和)和废铝屑制备

10、一种化合物。相关信息如下：分解温度低于；金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：金属离子pH开始沉淀完全沉淀11.3-8.410.9易水解，易升华。请回答：(1)从煅粉经一系列操作可制备纯净的。请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母)：煅粉加入适量溶液_通入和，控制pH11.0过滤洗涤a.过滤b.控制pH11.0 c.控制pH8.0 d.取滤渣加水形成悬浊液 e.取滤液(2)煅粉加入溶液发生反应的离子方程式是_。(3)通入和时，需控制pH9时以形式存在且易被氧化。（1）如可写成，则可写成_。（2）若省略“过滤2”步骤，产品中可能混有_（写化学式）。（3）流程中两次使用了进行氧化

11、，第二次氧化时反应的离子方程式为_。（4）制取铬酸钠后的酸性废水中含有，必须经过处理与净化才能排放。在废水中加入焦炭和铁屑，与酸性溶液形成原电池，使转化为，再用石灰乳对进行沉降。该电池的正极反应式为_；沉降的离子方程式为_，该反应的K=_（列出计算式）。（已知，）（5）产品铬酸钠可用如图所示方法冶炼铬。的化学方程式为_，在实验室中引发该反应用到的两种药品是_（填化学式）。3.答案：（1）（2）（3）（4）；（5）；、Mg4.碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已-锂辉石（主要成分为）为原材料制备的工艺流程如下：已知：和以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；、

12、LiOH和在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。(1)步骤前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_。(2)步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有，另含有、等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的溶液、石灰乳和溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_。（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_。（5）从母液中可回收的主要物质是_。4.答案：（1）增大反应物的接触面积，加快化学反应速率（2）石灰石（3）（4）（5）5.为测定溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回

13、答下列问题：.甲方案实验原理：实验步骤：(1)判断沉淀完全的操作为_。(2)步骤判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_。(3)步骤灼烧时盛装样品的仪器名称为_。.乙方案实验原理：实验步骤:按如图安装装置(夹持仪器略去)在仪器A、B、C、D、E中加入如图所示的试剂调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。将溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录处理数据(6)步骤为_。(7)步骤需保证体系恢复到室温的原因是_(填序号)。a.反应热受温度影响b.气体密度受温度影响c.反应速率受温度影响(8

14、)Zn粉质量为ag，若测得体积为bmL，已知实验条件下，则_(列出计算表达式)。(9)若步骤E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。5.答案：. (1)向上层清液中继续滴加溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全(2)酸化的溶液(3)坩埚.(6)检查装置气密性(7)b(8)(9)偏高6.某固体化合物X由三种元素组成，室温条件下易分解。为研究它的组成和性质，进行如下实验：已知：固体B的化学成分与溶液B中溶质完全相同。试根据以上内容回答下列问题：（1）组成X的三种元素是_，X的化学式为_。（2）写出晶体A与KI反应的化学方程式：_。（3）写出由紫黑色单质D生成白色沉

15、淀E的离子方程式：_。.实验室利用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气并进行一系列相关实验的装置如图所示(夹持设备已略)：（4）装置B的作用是_。（5）设计实验装置D、E的目的是比较Cl、Br、I非金属性强弱。实验操作方法为：反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象为_；然而另有同学认为该实验并不能达到实验目的，请分析其理由：_。6.答案：（1）K、I、Br；或或（2）（3）（4）作为安全瓶或防堵塞等（5）E除去中的HCl，E中溶液分为两层，下层（层）为紫红色；过量的氯气也能氧化生成 7.某兴趣小组用白云石(主要含和)和废铝屑制备一种化合物。相关信息如下：分解温度低于；

16、金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：金属离子pH开始沉淀完全沉淀11.3-8.410.9易水解，易升华。请回答：(1)从煅粉经一系列操作可制备纯净的。请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母)：煅粉加入适量溶液_通入和，控制pH11.0过滤洗涤a.过滤b.控制pH11.0 c.控制pH8.0 d.取滤渣加水形成悬浊液 e.取滤液(2)煅粉加入溶液发生反应的离子方程式是_。(3)通入和时，需控制pH11.0的原因是_。(4)下列说法正确的是_。A.煅烧时，需用玻璃棒不断搅拌坩埚中固体，使其受热均匀B.煅烧时产生的体积恰好等于制备时需要通入的体积(已换算为相同状况)C.溶液还可用

17、、等溶液代替D.过滤时，应选用玻璃砂漏斗，以免滤纸被溶液腐蚀(5)废铝屑需要先放在乙醇和丙酮混合溶液中，放入超声波清洗器中清洗30分钟，目的是_。取出晾干，用以下装置制备溶液。请为虚线框中补充必须的装置，并按连接顺序排列_ (填写代表装置的字母，不考虑橡皮管连接)。7.答案：（1）b;a;e （2）（3）防止中混有杂质，降低产率与纯度（4）D（5）溶解除去表面油污；AC8.含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。.氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：（1）N在元素周期表中的位置：_。（2）过程i通入和的顺序是_。（3）用平衡移动原理解释过程ii加NaCl(s)有

18、利于析出更多的原因是_。（4）制碱副产品可用于生产和HCl。但直接加热分解,和HCl的产率很低，而采用在氛围中，将MgO与混合加热至300，可获得高产率的，该反应的化学方程式为_。.电镀工业中含的废水在排放前的处理过程如下：（5）溶液A具有的性质是（填“氧化性”或“还原性”) _. C的化学式为：_。（6）反应可将转化为无害物质，其离子方程式为：_。8.答案：.（1）第二周期VA族（2）先通，后通（3），增大，平衡左移，促进析出（4）（5）还原性；CuCN（6）二、实验题（共2题）9.无水常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。已知：氯

19、化亚砜()熔点-101，沸点76，易水解。回答问题：（1）操作是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。（2）为避免引入新的杂质，试剂B可以选用_(填编号)。A. 溶液B. 水C. 水D. 溶液（3）操作是蒸发结晶，加热的同时通入的目的是_。（4）取少量D晶体，溶于水并滴加溶液，现象是_。（5）反应的化学方程式为_。（6）由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂_，并设计实验验证是该还原剂将还原_。9.答案：（1）漏斗（2）BD （3）防止水解（4）溶液变为血红色（5）（6） . . 先加盐酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，则是将还原10.亚硝酰氯可作为有机合成试剂。已知：沸

20、点：为-6，为-34，为-152。易水解，能与反应。某研究小组用和在如图所示装置中制备，并分离回收未反应的原料。回答问题：（1）通入和前先通入氩气，作用是_；仪器的名称是_。（2）将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目是_。（3）实验所需的可用和溶液在稀中反应制得，离子反应方程式为_。（4）为分离产物和未反应的原料，低温溶槽A的温度区间应控制在_，仪器C收集的物质是_。（5）无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是_。10.答案：（1）. 排尽装置中的空气，防止与空气中的反应，防止遇空气中的水而水解 . 干燥管（2）增大与气体的接触面积，加快反应速率（3）（4） . 或 . （5）与空气中的反应产生红棕色的