吉林省洮南市第一 2021-2022学年高一上学期第三次月考化学试卷.docx

1、洮南一中（高一）第三次月考化学试卷相对原子质量：Mg-24 Al-27 Fe-56 Na-23 Cl-35.5 O-16 H-1 C-12 N-14 Cu-64 第I卷（选择题）一 选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分共50分)1. 储氢合金是一种新型合金。下列关于储氢合金的说法，错误的是( ) A.储氢合金是一类能大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 B.储氢合金吸收的过程属于物理变化 C.储氢合金中氢元素的化合价为-1 D.具有实用价值的储氢合金在室温下吸、放氢的速率快2. 下列说法正确的是（ ） 赤铁矿的主要成分是，为红棕色粉末 和投入到水中都能生成NaOH； 质量相等的与分别与相同

2、浓度盐酸完全反应时，产生的物质的量相 等； 取ag 和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg， 能测定和混合物中质量分数； 制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火； 粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶得到提纯。 与水反应，既是氧化剂，又是还原剂 A. B. C. D.3. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 C.向氯水中加入

3、粉末，有气泡产生，说明氯水中含有D.向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO4. 下列离子方程式书写正确的是( )A.向水中通入氯气:Cl2+H2O=2H+ClO-+Cl- B.向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液: C.向明矾溶液中加过量氨水: Al3+4NH3 H2O= AlO2-+4NH4+2 H2O D.将Fe2O3溶解与足量HI溶液:Fe2O3+6H+= 2Fe3+3H2O5. 下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( ) A.弱碱性溶液中:HCO3-、NO3-、Na+、Cl- B.使石蕊试液变蓝的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、Cl- C.含NO

4、3-的溶液中:Fe3+、SO42-、H+.NH4+ D.与铝反应产生H2的溶液中:S2-、K+、CO32-、Na+6. 某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物.反应方程式如下： ，此时测得混合气体对氢气的相对密度为20，则固体A的摩尔质量为( )A. B. 60 C. 90D. 1207. 下列关于钠的化合物的说法中不正确的是( ) 热稳定性：； 和都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物； 等浓度的溶液与盐酸反应产生气泡的剧烈程度：； 和晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1:2； 等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积： ； 分别向和的水溶液中滴加或者溶液，均可产生白色

5、沉淀。 A. B. C. D. 8. 把通入NaOH溶液中，当生成和的个数之比为2:1时，和NaOH的个数之比为( ) A.3:2 B.3:4 C.3:5 D.1:29. 某同学以制备，设计了下列实验： 已知：。欲使铝元素利用率为100%，则消耗HCl与NaOH 的物质的量之比为( ) A.1:1 B.1:3 C.3:1 D.l:610. 三个密闭容器中分别充入三种气体,以下各种情况下排序正确的是( ) A.当它们的体积和温度、压强均相同时,三种气体的密度 B.当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强 C.当它们的质量和温度、压强均相同时,三种气体的体积 D.当它们的压强和体积、温度均相同时

6、,三种气体的质量11. 在标准状况下，将完全溶于水得到氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为。下列叙述中正确的是 ( ) 若上述溶液中再加入水后，所得溶液的质量分数小于0.5 将50 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5，则加入水的体积应小于50 mL A. B. C. D. 12. 如图（A）处通入，当关闭（B）阀 时，（C）处的湿润的红布条没有明显变化，当打开（B） 阀 时，（C）处的湿润红布条逐渐褪色，则（D）瓶中装的溶液是( ) A.水 B.NaOH 溶液 C.浓硫酸 D.NaCl 溶液13. 为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将g样品加热，其质量变为g，则该样品的

7、纯度（质量分数）是( ) A. B. C. D. 14. CuS（Cu为+2价）能与溶液反应,其中S元素被氧化为+6价，且还原产物NO与在同温同压下体积比为1:1,则参加反应的CuS与被还原的物质的量比为（ ） A.1:4 B.1:11 C.1:6 D.1:715. 在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至Pa，这时容器内气体X的分子数约为 ( ) A. B. C. D.16. 下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( ) A. 等温等压下,相同体积的和两种气体中的氧原子数 B.等温等压下,

8、相同体积的和、的混合气体的总原子数 C. 温度和压强不同,相同质量的和两种气体的总原子数 D. 温度和压强不同时，相同质量的和两种气体中的氢原子数17. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是（ ） 标准状况下，0.1mol C12溶于足量的水中，转移的电子数目为0.1NA 常温常压下，32g SO2 含有的分子数为0.5NA 标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后原子数一定为0.4NA 在反应 中，每生成4Cl2转移电子数8 NA 2mol/L CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA 1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子 足量的Cu与浓H2SO4共热产

9、生标况下SO2为2.24 L，则加入的浓H2SO4中含溶质的物质的量大于0.2 mol 1 L 0.1 mol/L的蔗糖溶液中含有的分子大于NA A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个18. 一个密闭容器中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分为两部分（如图所示），当右边充入0.1mol，左边充入一定量的时，隔板处于如图的位置（保持温度不变）。下列说法正确的是( ) A.右边与左边的分子数之比为4:1 B.左边所含的氧原子数为12NA C.左边气体密度是相同条件下氢气密度的16倍 D.若要使左右两边体积相同，可以在容器右边再充入8.4g的氮气19. 现有CuO、FeO、组成的混合物

10、，向其中加入100mL2mol/L硫酸溶液。恰好完全溶 解，若该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为( ) A. B. C. D.无法计算20. 向一定量的Fe、FeO、的混合物中加入100mL2.0mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是( ) A.11.2 g B.5.6g C.2.8g D.1.4g21. 甲、乙两个烧杯中各盛有200mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积之比为1：2，则加入的铝粉

11、的质量为( ) A.2.7g B.3.6g C.5.4g D.10.8g22. 下列有关、的性质及应用的说法正确的是( ) 向盛有溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的 向溶液中滴加溶液，溶液显红色 将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中制备胶体 向溶液中加入过量铁粉的离子方程式： 与在酸性溶液中的反应： A. B. C. D.23. 向200mL0.1mol/L的溶液中加入适量的NaOH溶液，使恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为( ) A.1.44g

12、 B.4.36g C.2.82g D.1.60g24. 某不纯铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质，取这种铁片5.6g，与足量的稀盐酸反应，得到0.2g氢气，则该铁片中( ) A.一定含金属镁B.一定含金属铝 C.一定含金属铜D.一定同时含有四种金属25. 将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中，充分反应后过滤，再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等，则原固体中铝的质量分数为( ) A.14.3% B.12.5% C.87.5% D.无法计算第II卷（非选择题，共50分）26.（10分） 已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该

13、“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题: (1)该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为_mol/L。(保留1位小数)(2)该同学参阅此“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”,下列说法正确的是_(填序号)。A.下图所示的仪器中有三种是不需要的B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84)的浓硫酸配制500mL 2

14、.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为_mL。取用任意体积的浓硫酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A.溶液中的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液的质量 D.溶液的密度配制该稀硫酸过程中,下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有_。A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容B.摇匀后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线C.容量瓶中原有少量蒸馏水D.定容时俯视容量瓶刻度线27 . （12分） 氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学实验小组设计如图装置制取氯气，并探究其化学性质。已知：氯气易溶于等有机溶剂。回答下列问题：（1）仪器

15、a的名称是_。（2）用装置D收集纯净、干燥的氯气，观察其物理性质。推测装置B的作用是_；装置C中的试剂是_（填名称）。装置D可选用_（填序号）。（3）写出G中发生反应的离子方程式_。（4）装置G中溶液的红色逐渐褪去，得到无色溶液。小组同学认为溶液红色褪去的原因可能有两种：一种是氯气与水反应产生的HClO具有漂白性，使红色褪去；另一种是_（请用简要文字回答）。28. （16分）A-I分别表示中学化学中的常见物质,它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G是一种两性氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素,F为红褐色沉淀。 请填写下列空白: (1) A

16、、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是 (写元素符号)。 (2) 写出各物质的化学式:C ,G (3) 写出下列反应的化学方程式BA。 EF。 (4) 写出下列反应的离子方程式 IJ。 BD。GJ。29.（12分） 根据所学知识，回答下列问题： (1) 19.2 g O2与_L(标准状况下)NO中的氧原子数相等。 (2) 设N为粒子的数目，N2与CO2质量相等时，N(N2)：N(CO2)=_；氮原子数相同时，m(NH3)：m(N2)=_；同温同压下，NH3、N2、CO2三种气体中，密度最大的是 _(填化学式)。 (3) 设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下，a g RO2气体含原子总数为N，则标准状况下，b g RO2的体积为_L。（4）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25时，X中充入气体，Y中充入气体，X与Y的压强之比是4:11，则A的摩尔质量为_。化学答案