2022年高校强基校测笔试化学学科模拟试题及参考答案.docx

1、2022年高校强基校测笔试化学学科模拟试题时间60分钟第一题 (48分) 不定项选择题（在每一个题目的四个选项中，可能有1，2或3个正确选项，每道题4分，少选得1分，多选，错选均不得分）。1. 铜是一种常见的元素，下列有关铜元素说法正确的是（）A. 铜可以溶解在非氧化性的强酸中。B. 铜可以溶解在浓氨水中，氧化剂是H2O，因此会放出H2。C. 铜溶解在HCl酸化的H2O2中，氧化剂是H2O2。D. 向酸化的硫酸铜溶液中加入KI，产生沉淀，并且混合物颜色变为深紫色。2. 设a, b, c是同一副族，从上到下的过渡元素，且其价电子可以用一个通式(n-1)d10ns1表示，则有关a, b, c，下列

2、说法正确的是（ ）A. 第一电离能与第二电离能之和最小的是a。B. 三种元素都可以溶解在硝酸中。C. 由于它们的最外层电子数均为1，因此活泼性较强。D. 第一电离能，第二电离能与第三电离能之和最小的是c。3.在下列分子中，中心原子属于sp3d杂化的有（ ）（1）SF4（2）SiCl4（3）XeOF4（4）ICl2-（5）BrF3A. （1）（2）（4）B. （2）（4）（5）C. （1）（3）（4）D. （1）（4）（5）4.下列四个量子数n, l, m, ms的取值可能成立的组是（ ）A. n=2,l=2,m=-1, ms=0.5B. n=1,l=0, m=1, ms=-0.5C. n=3,

3、 l=2, m=-2, ms=0.5D. n=3, l=-2, m=2, ms=-0.55.下列难溶化合物均可以溶解在括号内的溶液的组是（ ）A. CaCO3，CaC2O4（HAc）B. Mg(OH)2，CuCl（NH4Cl）C. HgS，Ag2S（HNO3）D. AgBr，CuCN（Na2S2O3）6.关于焓，熵，下列说法正确的是（ ）A. 任何单质在298 K下的标准摩尔熵不为0。B. 单质在298 K的标准摩尔生成焓为0。C. 焓的定义式为H = U + pV，由于U没有确定值，因此H也没有确定值。D. 虽然熵具有明确的定义式，但目前也无法知道熵的绝对值。7. 在体积为1.0 L的恒容容

4、器中，发生反应A(g) + 2B(g) = C(g)，起始时，A，B的压力分别为10 kPa与20 kPa，温度恒定为298 K，当反应进行30 min时，A的分压为5 kPa，则下列说法正确的是（）A. 此时容器的总压力为20 kPa。B. 气体A的平均消耗速率为0.33 kPa min-1。C. 气体C的平均生成速率为0.17 kPa min-1。D. 该反应的平衡常数为K = 0.01 kPa-2。8.向有Zn2+，Cd2+，各0.10mol L-1的溶液中通入H2S，已知ZnS的Ksp = 2.5 10-22，CdS的Ksp = 8.0 10-27，H2S的Ka1 = 1.1 10-7

5、，Ka2=1.310-13，则当溶液中的H2S达到饱和，即浓度为0.10mol-1，满足（ ）A. 达到平衡时，溶液中Zn2+ =6.210-3mol L-1。B. 达到平衡时，溶液中Cd2+ =7.110-7mol L-1。C. 该方法可以较好地分离Zn2+与Cd2+。D. 达平衡时，溶液中的H+ = 0.36 mol L-1。9.关于Fe(CN)64-，Fe(CN)63-与FeF63-，下列说法正确的是（ ）A.FeF63-的磁性比Fe(CN)63-的磁性强。B.Fe(CN)63-的吸收光波长比FeF63-更长。C.Fe(CN)63-即使在浓盐酸中也几乎不分解。D.Fe(CN)64-即使在

6、浓盐酸中也几乎不分解。10.用a表示丙酮，b表示乙酸乙酯，c表示乙酰乙酸乙酯，d表示环己酮，则酸性（ ）A. cbadB. cdabC. dcabD. acdb11.关于芳香取代反应，下列说法正确的是（ ）A. 对硝基氟苯与正丁胺反应的活性比对硝基氯苯低。B. 在醋酸-醋酸钠中，苯酚与单质溴反应的活性比苯甲醚的反应活性高。C. 苯的硝化反应只能进行一次，但在AlCl3的催化下与乙酰氯的反应可进行多次。D. 在苯酚-乙醇溶液中，加硫酸酸化，用加溴酸钾-溴化钾混合溶液，生成2,4,6-三溴苯酚，这是溴酸钾定量分析苯酚的原理。12.下列反应为SN2的是（ ）A. 碘乙烷在甲醇中溶剂解。B. 苄基溴与

7、NaOH反应。C. 芥子气（二氯乙硫醚）在乙醇中溶剂解。D.CH3COCH2CH2Br与NaOEt在乙醇中反应。13.（本题共17分）对某铜铟锡合金中各组分含量分析。称量0.6655 g Pb(NO3)2于100 mL烧杯中，加10 mL硝酸溶解，定容至250 mL。移取EDTA标准溶液25.00 mL，加50 mL去离子水，2滴二甲酚橙，并30% HMTA缓冲溶液调pH约为 6，用Pb(NO3)2溶液滴定至终点，消耗36.61mL。称取0.1017 g试样，加5mL浓硝酸和3mL浓硫酸，加热溶解。移取50.00 mLEDTA溶液，加入试样溶液中，微沸2min，冷却。用HMTA调pH约为 6，

8、加2滴0.2%二甲酚橙，用Pb(NO3)2溶液滴定，消耗10.78 mL。然后加2gNaF，煮沸后调pH为6，用Pb(NO3)2标准溶液滴定，消耗17.89 mL。再加25 mL 10%硫脲，10滴5%抗坏血酸以及4滴邻菲罗啉，混匀后静置20 min，调pH为6，用Pb(NO3)2溶液滴定，消耗29.71 mL。（1）指出硫脲和抗坏血酸的目的，并写出新生成的配离子的化学式。（2）指出加入NaF后发生的反应方程式（不要求EDTA的形态）。（3）溶样后加入EDTA，指出必须加热至沸并保持一段时间的原因。（4）计算此样品中铜，铟和锡的含量。14.（本题共19分）氢键。（1）氢键是一种比范德华力更强，

9、比共价键弱的作用力类型，水，HF等具有高电负性的原子可以形成很强的氢键。（1-1）画出平面型H5O2+的结构示意图。（1-2）通过X-射线衍射实验证实，在Na2CO3NaHCO32H2O晶体中，存在H(CO3)23-离子，其结构与H5O2+相似，存在对称中心。画出H(CO3)23-的结构简式。（2）邻羟基苯甲酸具有反常强的酸性（苯甲酸的pKa=4.20，邻羟基苯甲酸的pKa=2.98，pKa2=13.1），写出邻羟基苯甲酸的电离反应方程式，明确示意出其中的氢键。（3）硼酸通过氢键形成网状结构，画出H3BO3分子中氢键的示意图，要求其中至少包含3个环状氢键。（4）奈斯勒试剂可以与乙醛反应，生成黑

10、色沉淀，写出反应式。15.（本题共16分）有机化学。（1）比较以下化合物中，不同H的酸性，并按照从强到弱排序。（2）某小组希望进行以下的反应，为该反应提供一个合适的反应条件，要求不能有明显的副反应，且反应活性必须尽可能高。其中Boc为叔丁氧羰基。（3）画出下面两个反应产物A,B的结构简式。2022年高校强基校测笔试化学学科模拟试题参考答案16：CD, AD, D, C, B, ACD712：AC, BD, AD, B, BD, AB13.（本题共17分）对某铜铟锡合金中各组分含量分析。称量0.6655 g Pb(NO3)2于100 mL烧杯中，加10 mL硝酸溶解，定容至250 mL。移取ED

11、TA标准溶液25.00 mL，加50 mL去离子水，2滴二甲酚橙，并30% HMTA缓冲溶液调pH约为 6，用Pb(NO3)2溶液滴定至终点，消耗36.61mL。称取0.1017 g试样，加5mL浓硝酸和3mL浓硫酸，加热溶解。移取50.00 mLEDTA溶液，加入试样溶液中，微沸2min，冷却。用HMTA调pH约为 6，加2滴0.2%二甲酚橙，用Pb(NO3)2溶液滴定，消耗10.78 mL。然后加2gNaF，煮沸后调pH为6，用Pb(NO3)2标准溶液滴定，消耗17.89 mL。再加25 mL 10%硫脲，10滴5%抗坏血酸以及4滴邻菲罗啉，混匀后静置20 min，调pH为6，用Pb(NO

12、3)2溶液滴定，消耗29.71 mL。（1）指出硫脲和抗坏血酸的目的，并写出新生成的配离子的化学式。在抗坏血酸的还原作用下，Cu(II)会被还原并与硫脲反应得到非常稳定的Cu(I)-硫脲络合物，从而将与Cu(II)络合的EDTA游离，滴定这部分EDTA，便可分析Cu含量2分Cu(SCN2H4)2+1分（2）指出加入NaF后发生的反应方程式（不要求EDTA的形态）。Sn(EDTA) +6F-+2H+ = SnF62-+ H2EDTA2-2分（3）溶样后加入EDTA，指出必须加热至沸并保持一段时间的原因。此时加入的EDTA为过量，为保证短时间内将体系中所有的金属离子络合，需要加热促进反应进行。2分

13、（4）计算此样品中铜，铟和锡的含量。先计算Pb(NO3)2标准溶液的浓度：c(Pb) = 0.6655 g / (331.22 g mol-1 250 10-3 L) = 0.008037 mol L-11分再计算EDTA标准溶液的浓度：c(EDTA) = 36.61 mL 0.008037 mol L-1 / 25.00 mL = 0.01177 mol L-11分再看滴定过程。第一步是加入过量EDTA，络合全部金属离子，再用Pb2+返滴定。因此，n(Cu) + n(Sn) + n(In) = n(EDTA) - n(Pb) = 0.01177 mol L-1 50.00 10-3 L -

14、0.008037 mol L-1 10.78 10-3 L = 5.019 10-4 mol2分第二步，使用NaF将与Sn(IV)络合的EDTA游离，再用Pb2+滴定，这部分Pb2+的量与原合金中Sn的量正好相等n(Sn) = 0.008037 mol L-1 17.89 10-3 L = 1.438 10-4 mol 1分最后一步，硫脲和抗坏血酸会将Cu(II)掩蔽，释放出等量的EDTA：n(Cu) = 0.008037 mol L-1 29.71 10-3 L = 2.388 10-4 mol1分所以可求得In的量：n(In) = (5.019 - 1.438 - 2.388) 10-4

15、mol = 1.193 10-4 mol1分(Cu) = (2.388 10-4 mol 63.55 g mol-1) / 0.1017 g 100% = 14.92%1分(In) = (1.193 10-4 mol 114.8 g mol-1) / 0.1017 g 100% = 13.47%1分(Sn) = (1.438 10-4 mol 118.7 g mol-1) / 0.1017 g 100% = 16.78%1分14.（本题共19分）氢键。（1）氢键是一种比范德华力更强，比共价键弱的作用力类型，水，HF等具有高电负性的原子可以形成很强的氢键。（1-1）画出平面型H5O2+的结构示意

16、图。3分（1-2）通过X-射线衍射实验证实，在Na2CO3NaHCO32H2O晶体中，存在H(CO3)23-离子，其结构与H5O2+相似，存在对称中心。画出H(CO3)23-的结构简式。3分（2）邻羟基苯甲酸具有反常强的酸性（苯甲酸的pKa=4.20，邻羟基苯甲酸的pKa=2.98，pKa2=13.1），写出邻羟基苯甲酸的电离反应方程式，明确示意出其中的氢键。邻羟基苯甲酸的结构若画成如下扣2分：第1个4分，第2个2分，共6分。（3）硼酸通过氢键形成网状结构，画出H3BO3分子中氢键的示意图，要求其中至少包含3个环状氢键。4分（4）奈斯勒试剂可以与乙醛反应，生成黑色沉淀，写出反应式。HgI42- + 3OH- + CH3CHO = CH3CO2- + Hg+ 4I-+2H2O3分15.（本题共16分）有机化学。（1）比较以下化合物中，不同H的酸性，并按照从强到弱排序。5 4 1 2 34分（2）某小组希望进行以下的反应，为该反应提供一个合适的反应条件，要求不能有明显的副反应，且反应活性必须尽可能高。其中Boc为叔丁氧羰基。1. NaH (excess), BnBr；2. CH3I, K2CO3；3. Boc2O, K2CO3；4. H2, Pd/C4分（3）画出下面两个反应产物A,B的结构简式。A4分B4分