北京市朝阳区2021-2022学年高一年级下学期合格考模拟检测化学试题.pdf

1、化学试卷 第1页（共 10 页） 2021-2022 学年度第二学期高一年级合格考模拟检测试题学年度第二学期高一年级合格考模拟检测试题 （化学化学学科）学科） 班级 ： 姓名： 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。考试结束后，非选择试题答案拍照上传。祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第一部分（选择题 共 50 分） 本部分共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 1中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发

2、明创造不涉及化学反应的是 A陶瓷烧制 B古代炼丹 C粮食酿酒 D鲁班枕雕刻 2分类法是研究物质性质的基本方法之一，下列关于 Na2CO3的分类不正确的是 A碳酸盐 B钠盐 C酸 D易溶盐 3尾号限行制度是为了缓解城市交通压力、改善空气质量而催生的一种交通制度。下列气体中，主要来自汽车尾气并能形成“酸雨”的是 AO2 BN2 CCO2 DNO2 4下列各组元素中，属于同一周期的是 AAl、S BN、Cl CNa、K DO、S 5当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A矿泉水 BFe(OH)3胶体 C蔗糖溶液 D稀 H2SO4 6合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于合金的是

3、A金刚石 B硬铝 C不锈钢 D青铜 7下列元素中，非金属性最强的是 A硅 B磷 C硫 D氯 8下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 AH2O BNaOH CNa2O DMgCl2 化学试卷 第2页（共 10 页） 9常温时可用铝制容器盛装的是 A浓盐酸 B稀硝酸 C浓硫酸 D氢氧化钠溶液 10下列物质中，能导电且属于电解质的是 AFe BSO2 CNaCl 溶液 D熔融 KOH 11 氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。 随着科学技术的发展， 对氨的需要量日益增长。合成氨反应的化学方程式如下：N2 (g) 3H2 (g)2NH3(g)。一定条件下，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡

4、状态的是 A每消耗 1mol N2的同时，有 2mol NH3生成 B正、逆反应速率相等且都等于零 CH2、N2、NH3的浓度均不再变化 DH2、NH3、N2在容器中共存 12下列说法中，正确的是 A0.5 mol/L AlCl3溶液中 Cl的数目约为 1.5 6.02 1023 B0.5 mol N2的体积约为 11.2 L CCO 的摩尔质量为 28 D常温常压下，36 g H2O 中含有的氧原子数约为 2 6.02 1023 13美国劳伦斯 利弗莫尔国家实验室在 2006 年 10 月 16 日宣布，该实验室科学家与俄罗斯科学家合作，利用俄方的回旋加速器设备，成功合成了 118 号超重元

5、素Og297118，并观察到其存在了不到 1 毫秒时间。该元素原子的核内中子数与核外电子数之差是 A118 B297 C61 D179 14.下列属于加成反应的是 A.乙醇与金属钠溶液反应 B.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 C.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 D.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯 15下列营养物质中，不属于高分子化合物的是 A小麦粉 B蛋白质 C纸张 D油脂 16下列说法不正确的是 A乙酸的官能团为COOH B乙醇的官能团为OH C乙醇能与氢氧化钠溶液反应 D乙酸能与氢氧化钠溶液反应 17下列电子式中，正确的是 A B C D 2 化学试卷 第3页（共 10 页） 18下列关于 SO2性质

6、的说法中，不正确的是 A能与水反应生成硫酸 B能使品红溶液褪色 C能与 NaOH 溶液反应 D能使酸性 KMnO4溶液褪色 19下列有关物质性质的比较中，正确的是 A还原性：AlNa B碱性：KOHNaOH C酸性：H3PO4HClO4 D稳定性：HIHCl 20氨的催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，以下为其中的一步重要反应： 4NH（g）+ 5O（g） 4NO（g）+ 6H2O（g） ，下列条件下，反应速率最快的是 选项 温度 催化剂 NH3(g)浓度 A. 500 铂铑合金网 2 mol/L B. 500 无 1 mol/L C. 800 铂铑合金网 2mol/L D. 800 铂

7、铑合金网 1mol/L 21. 原电池原理的发现是贮能和供能技术的巨大进步。关于右图所示原电池的说法正确的是 A. Cu 为负极，Zn 为正极 B. 电子由铜片经导线流向锌片 C. 该装置能将化学能转化为电能 D. 铜片上发生的反应为 Cu2+2e Cu 222016 年 9 月，某大学实验室由于制备氧化石墨烯的过程中安全措施不到位，发生一起爆炸事故。已知：用高锰酸钾制备氧化石墨烯的反应较为剧烈，会放出大量的热，需控制温度在 100以下。下列关于该实验的操作不符合安全规则的是 A实验操作者佩戴护目镜 B适时采用冰水浴冷却 C反应物用量配比随意改变 D反应过程中不断搅拌反应物 23下列反应的离子

8、方程式正确的是 A铁与稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H2 B铜与稀硝酸反应：3Cu8 H+2NO33Cu2+4H2O2NO C氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2SO42BaSO4 D钠与水反应：NaH2ONaOH H2 化学试卷 第4页（共 10 页） 24双碱法脱除烟气中 SO2的过程如下图所示。下列说法中，不正确的是 A脱除 SO2的过程中，NaOH 可以循环利用 B过程 II 中，硫元素的化合价发生改变 C过程 I 中，生成物只有 Na2SO3 D脱除 SO2的目的是防止污染空气 25下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入 BaC

9、l2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO24 B 向某溶液中加入 KSCN 溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 Fe3+ C 向某溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 Cl D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有 CO23 第二部分非选择题（共第二部分非选择题（共 50 分）分） 26补齐物质与其用途之间的连线。 物质 用途 A乙烯 a制塑料 B浓硫酸 b作干燥剂 C碳酸氢钠 c作红色颜料 D氧化铁 d作膨松剂 27选择完成下列实验的装置。 （1）除去粗盐水中的泥沙，用 （填序号，下同） 。 （2）加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2固体混

10、合物制 NH3，用 。 （3）加热 MnO2和浓盐酸的混合物制 Cl2，用 。 化学试卷 第5页（共 10 页） 28铜与氯气在加热条件下发生反应：Cu + Cl2 = CuCl2。 （1）作氧化剂的物质是 ，氯元素的化合价 （填“升高”或“降低”） 。 （2）反应中每生成 0.2 mol CuCl2，消耗 Cu 的物质的量是 mol，转移电子的物质的量 是 mol。 29原电池原理的发现改变了人们的生活方式。 （1）右图所示装置中，Zn 片作 （填“正极”或“负极”） ， Zn 片上发生反应的电极反应式为 ；反应释放的能量直接 转变为电能，能证明产生电能的实验现象是 。 （2）下列可通过原电

11、池装置实现化学能转化为电能的反应 是 （填序号） 。 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 30某同学用下图所示装置进行 SO2的相关实验。 请回答: （1）实验室用铜和浓硫酸反应制取 SO2，化学方程式为 。 （2） 装置中紫色石蕊试剂变红， 发生反应的化学方程式为 。 （3）装置中高锰酸钾溶液褪色，说明 SO2具有 性。 （4）碱石灰的作用是 。 点燃 SO2 化学试卷 第6页（共 10 页） 31阅读短文，回答问题。 人们常用 84 消毒液或医用酒精进行消毒。 84 消毒液的名称源于北京某医院在 1984 年研制成功的一种高效含氯消毒液。84

12、 消毒液由 Cl2与 NaOH 溶液反应制得，其主要成分为 NaClO、NaCl，是无色或淡黄色液体。人们主要利用 84 消毒液中 ClO的氧化性进行消毒。 医用酒精中，乙醇的体积分数通常为 75%。过高浓度的乙醇溶液会使病毒表面的蛋白质迅速凝结，形成一层保护膜，减弱消毒效果；过低浓度的乙醇溶液不能使蛋白质变性，同样不能获得很好的消毒效果。 请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”） 。 （1）84 消毒液的消毒原理与 ClO的氧化性有关。 （2）用 Cl2与 NaOH 溶液制备 84 消毒液的反应属于氧化还原反应。 （3）乙醇溶液的浓度越高消毒效果一定越好。 （4）医用酒精在使

13、用过程中应注意避免明火。 32元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，代表 5 种元素。 （1）在元素周期表中的位置是 。 （2）分别与、形成的化合物中，稳定性强的是 （用化学式表示） 。 （3）和分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是 。 （4）用原子结构解释和非金属性强弱的原因： 。 （5）元素硒（Se）的原子结构示意图为 。下列推断正确的是 （填字母） 。 aSe 位于第 4 周期、与同主族 bSe 的最低负化合价为2 价 cSeO2具有还原性 dH2SeO3的酸性强于 H2SO4 2 8 18 +34 6 化学试卷 第7页

14、（共 10 页） 33某工厂排出的废水中含有大量的 Fe3+、Cu2+、和 SO42-。为了减少污染并变废为宝，设计了如下流程，已回收铜和硫酸亚铁。 回答： （1） 原料为 （填名称） （2） 写出加入原料后的所有离子方程式 （3） 写出加入原料后的离子方程式 （4） 该流程若在实验室中完成，操作包括搅拌和 ，需要用到的玻璃仪器 有 ，操作需要用到的实验装置是 （填字母） A B C D （5） 实验室中，检验废水中阴离子的操作方法和实验现象为：取少量废液于试管中， 则证明废液中含有该离子。 化学试卷 第8页（共 10 页） 34 探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸反

15、应速率的影响。 【查阅资料】 aNa2S2O3易溶于水，能与硫酸发生反应： Na2S2O3 H2SO4 = Na2SO4 S SO2 H2O b浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度（单位为 NTU）值越大。 【实验过程】 图 1 实验装置 用图 1 所示装置进行如下表所示的 5 个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验 所得数据如图 2 曲线 所示。 实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 c / (molL-1) V / mL c / (molL-1) V / mL V / mL 0.1 1.5 0.1 3.5 10 0.1 2.

16、5 0.1 3.5 9 0.1 3.5 0.1 3.5 x 0.1 3.5 0.1 2.5 9 0.1 3.5 0.1 1.5 10 实验数据： 图 2 溶液的浑浊度随时间的变化 【分析与解释】 （1）选用浊度计进行测量，原因是 Na2S2O3溶液与 H2SO4溶液反应生成了 。 （2）实验中，x = 。 （3）实验、的目的是 。 （4）通过比较、与、两组实验，可推断：反应物浓度的改变对 Na2S2O3与硫酸反应的化学反应速率的影响，Na2S2O3溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是 。 ON OFF ESC 数据采集器 接计算机 槽孔 浊度计 反应器 化学试卷 第9页（共 10 页） 【D

17、 班必做题】 35 （4 分）现有下列 5 种有机物： 请回答： （1）属于酯类的是 （填序号） 。 （2）与互为同系物的是 （填序号） 。 （3）与互为同分异构体的是 （填序号） 。 （4）用系统命名法给命名，其名称为 。 36. （8 分）来自石油的有机化工原料 A，可以发生如下转化： 已知：E 是具果香味的有机物，F 是一种高分子化合物。请回答下列问题。 （1）C 的名称是_， D 分子中的官能团名称是_。 （2）反应的化学方程式是 ， 该反应属于 反应。 （3）反应的化学方程式 ， 该反应属于 反应。 化学试卷 第10页（共 10 页） 37. （8 分）为探究 H2O2、SO2、Br

18、2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。 实验操作实验操作 实验现象实验现象 . 打开 A 中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 A 中有气泡产生，B 中红棕色溴水褪色，C 中有白色沉淀 . 取 C 中沉淀加入盐酸 C 中白色沉淀不溶解 . 打开 B 中分流漏斗活塞，逐滴滴加 H2O2 开始时颜色无明显变化； 继续滴加 H2O2溶液， 一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 （1）A 中发生反应的化学方程式是_。 （2）甲同学通过 C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2SO2。 乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是_。 丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是_。 将乙和丙同学改进后的方案进行实验， C 中产生白色沉淀， 得出结论： 氧化性 H2O2SO2。 （3）中滴入少量 H2O2没有明显变化。提出假设： 观点 1：H2O2的量少不能氧化 Br 观点 2：B 中有未反应的 H2SO3 为验证观点 2，应进行的实验操作及现象是_ _。 （4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是_。