甘肃省合水县第一 2021-2022学年高一上学期第二次月考检测化学试卷 .pdf

1、- 1 -2021-2022 学年度第一学期高一化学第二次月考检测试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Ca 40Fe 56Cu 64H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Ca 40Fe 56Cu 64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题 2 分，总共 60 分）1.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A.某无色溶液中可能大量存在 H+、Cl-、MnO4-B.pH=2 的溶液中可能大量存在 Na+、NH4+、ClO-C.Fe2+与 H2O2在酸性溶液中的反应:2+3+2222Fe+H O +2H2Fe+2H

2、=OD.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:+2-2+-442H +SO +Ba+O=HBaSO+H O2.在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A.+2+-24NaCaClSO、B.2+-3HFeCCOHl、C.2+-244MgNHClSO、D.+3+-3KFeNOOH、3.在某体系内有反应物和生成物 5 种物质:H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl,已知 H2S 为反应物,则另一反应物是（）A.FeCl3B.FeCl2C.SD.HCl4.下列关于钠及其氧化物的说法正确的是（）A. 钠的密度比水大B. 钠着火可用湿布盖灭C.22Na O露置于空气中最终变成 NaOHD.22Na O可用于呼吸面具中

3、氧气的来源5.如图所示,在烧杯中加入水和苯(苯的密度为 0.883g cm,与水互不相溶,且不与钠反应)各50mL,将一小粒金属钠(密度为 0.973g cm)投入烧杯中,观察到的现象为（）A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D. 钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉6.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。下列说法不正确的是（）- 2 -A根据图所示实验，不能够达到实验目的B根据图所示实验，能够达到实验目的C、装置均利用了 Na2CO3和 NaHCO3热稳定性的区别D若用实验鉴别 Na2

4、CO3和 NaHCO3，则试管 B 中装入的固体是 Na2CO37.下列说法正确的是（）22Na O和2Na O长期置于空气中，最终产物相同钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜金属钠着火不能用水扑灭氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒新制氯水可以使干燥的有色布条褪色A.B.C.D.8.A 是一种金属单质， B为淡黄色固体，其转化关系如图所示，以下说法错误的是（）A.物质 A与盐酸反应可以放出气体B.物质 B 可以做供氧剂C.向饱和石灰水中加入少量 B 的粉末，溶液仍

5、然澄清D.物质 C的水溶液呈碱性9.下列目的能达到的是（）A. 将 58.5gNaCl 溶于 1L水中可得 11mol L的 NaCl 溶液B. 将标准状况下 22.4L HCl 溶于 1L 水中可得 11mol L盐酸C. 将 25.0g胆矾42CuSO5H O溶于水后配成 100mL溶液所得溶液浓度为 11mol LD. 将 78g22Na O溶于水，配成 1L溶液可得到浓度为 11mol L的溶液10.下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是（）A. 久置氯水酸性比新制氯水强B. 因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白C. 氯气泄漏时，人员应向高处撤离D. 新制备的氯水中滴加酸化硝酸银可

6、出现白色沉淀- 3 -11.某同学用以下装置制备并检验2Cl的性质。下列说法正确的是（）A.图：若2MnO过量，则浓盐酸可全部消耗完B.图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C.图：产生了棕黄色的雾D.图：日光照射烧瓶中的饱和氯水会有气泡产生，这是由于氯气光照条件下溶解度下降而逸出12.下列实验现象的描述正确的是（）A.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方形成白色烟雾B.铁丝在氯气中燃烧,产生棕褐色的烟,产物溶于水,溶液呈浅绿色C.铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟,产物溶于水,溶液呈蓝绿色D.钠在空气中燃烧,发出黄色火焰,生成白色固体13.下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是（）可用于氯气

7、的收集若气球变瘪，证明2Cl可与 NaOH 溶液反应可证明氯气具有漂白性可用于实验室中氯气的尾气吸收A.B.C.D.14.将紫色石蕊试液滴入 NaOH 溶液中,溶液变蓝色,再通入氯气,溶液由蓝色先变成红色,最后颜色慢慢褪去,其原因是（）氯气有漂白性氯气与 NaOH 溶液反应氯气的水溶液呈酸性次氯酸有漂白性 氯化钠有漂白性A.B.C.D.15.AN表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A.常温常压下，11.2L 氯气所含有的原子数目为ANB.11mol LNaOH 溶液中所含有的Na数目为AN- 4 -C.233.01 10个2N中含有的质子数为 7AND.将 40g NaOH固体溶于 1L

8、水配成溶液，其物质的量浓度为 11mol L16.某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“0.11mol L2CaCl”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，其中正确的是（）A.配制 1 L该溶液，可将 0.1 mol2CaCl溶于 1 L 水中B.2Ca和Cl的物质的量浓度都是 0.11mol LC.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液中溶质的物质的量浓度为 0.051mol LD.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的Clc为 0.11mol L17.下列说法正确的是（）A.在标准状况下，1 mol氧气和 1 mol 氦气的体积相同，含有原子数也相同B.同温同压下，等质量的 CO和 N

9、O体积相同C.同温同压，相同体积的 CO和2N，则二者含有的原子数相同D.同温同体积的条件下，等质量的2SO和2O的压强比为 2118.下列说法正确的是（）A.32 g2O的体积为 22.4 LB.22.4 L2N含有阿伏加德罗常数个氮气分子C.在标准状况下，22.4 L水的物质的量为 1 molD.在 0 、51.01 10Pa下，22 g2CO和 16 g2O混合后的体积约为 22.4 L19.下列关于摩尔质量的说法中，正确的是（）A.水的摩尔质量是 18 gB.2 mol 水的摩尔质量是 1 mol水的摩尔质量的 2倍C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量D.以1g mo

10、l为单位时，水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的 9倍20.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素,开创了治疗疟疾的新方法,荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为15225C H O。下列有关说法正确的是（）A.青蒿素的摩尔质量为 282gmol-1B.青蒿素中 C、H、O的质量之比为 15:22:5C.1mol 青蒿素的体积约为 22.4LD.1mol 青蒿素中含 11mol2H21.标准状况下,体积为 1 L 的密闭容器中恰好可盛放 n 个2N分子和 m 个2H分子,则阿伏加德罗常数的值可近似表示为（）A.22.4(m+n)B.2322.4 6.02 10m+nC.m+nD.2322.4 m+n / 6 0

11、2).10(22.利用碳酸钠晶体（化学式为232Na CO10H O）来配制10.5mol L的23Na CO溶液 1000mL，假- 5 -如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起所配制溶液的浓度偏高的是（）A.称取碳酸钠晶体 100gB.定容时，俯视刻度线C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤D.定容后，将容量瓶颠倒摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线23.实验室制备2Cl的反应为2222MnO4HCl()MnClCl2H O 浓下列说法错误的是（）A.该反应中 HCl作还原剂，2MnO作氧化剂B.每生成21mol Cl，转移 2mol电子C.每消耗21mo

12、l MnO，有4 mol HCl被氧化D.利用该反应制备的2Cl粗产品中，除含有水蒸气外，还含有 HCl 气体24.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（）A.“摩尔”是“物质的量”的单位B.将 1molNaOH 固体溶于 1L水，其浓度为11mol LC.常温常压下，21molN的体积为 22.4LD.12410mL2mol L H SO溶液中取出 5mL 溶液，其浓度为11mol L25.下列叙述正确的是（）A.氢氧化钠的摩尔质量是 40 gB.1 mol NaOH 的质量是 40 g/molC.1 g2H和 1 g2N所含分子数相等D.阿伏加德罗常数个钠原子的质量

13、是 23g26.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A.洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B.配制溶液定容的操作图示C.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏高D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余的液体27.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作。下列图示 对应的操作不规范的是（）A.溶解B.转移C.定容D.摇匀28.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A.34Fe O为红棕色晶体- 6 -B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为23Fe O和2HC.2Fe OH和3Fe OH都能在空气中稳定存在D. 除去3FeCl溶液中的2

14、FeCl杂质可以向溶液中通入氯气29.下列试剂常用来检验3Fe的是（）A.氯水B.2BaCl溶液C.KSCN溶液D.3KNO溶液30.铁元素在地壳中的含量丰富。关于铁及其化合物的说法错误的是（）A.钢属于铁合金B.23Fe O常用作红色油漆的原料C.3Fe OH易溶于水D.34Fe O是具有磁性的黑色晶体二、填空题（每空 2 分，共 40 分）31.“84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图为某品牌“84”消毒液的说明书中的部分内容。（1）“84”消毒液的有效成分为_（用化学式表示）。（2）常温下，将氯气通入 NaOH 溶液中可制得“84”消毒液。写出反应的离子方程式：_。（3）针对不同物品的

15、消毒，“84”消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含 101mol L次氯酸钠的“84”消毒液 1mL，加水稀释至 100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_1mol L。32.实验室制取并收集氯气的装置如图所示，请回答下列问题：（1）气体发生装置中进行的反应化学方程式是_。（2）在装置中：饱和食盐水的作用是_，浓硫酸的作用是_。（3）化学实验中检验是否有2Cl产生常用湿润的淀粉KI试纸如果有2Cl产生，可观察到的现象是_。（4）写出尾气吸收装置中进行的反应的离子方程式_。- 7 -33.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。(1)实验室中欲用4KMnO固体来配制 250.0

16、0mL 0.1000-1mol L的4KMnO酸性溶液。需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_、_。配制过程中玻璃棒所起的作用是_。下列操作使所配溶液的浓度偏高的是_(填序号)。a.加水定容时俯视刻度线b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c.颠倒摇匀后发现凹液面最低处低于刻度线又加水至刻度线(2)用上述酸性4KMnO溶液来测定4FeSO溶液中2+Fe的物质的量浓度，该反应的化学方程式为4424244243210FeSO + 2KMnO +8H SO = K SO + 2MnSO +5Fe (SO ) +8H O。实验时应测定的数据有4FeSO溶液的体积和_。34.根据所学知识，回答下列问

17、题：(1)19.2 g O2与_L(标准状况下)NO 中的氧原子数相等。(2)设 N为粒子的数目，N2与 CO2质量相等时，N(N2)：N(CO2)=_。(3)设 NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下，a g RO2气体含原子总数为 N，则标准状况下，b g RO2的体积为_L。35.回答下列问题：（1）请写出 Na 和2H O反应的化学方程式_。（2）写出3NaHCO和 HCl 反应的离子方程式_。36.向 Fe 和23Fe O组成的 3.84g 混合物中加入 120mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成672mL2H（标准状况）；向反应后的溶液中滴加几滴 KSCN溶液，溶液无明显变化。计算

18、（结果保留三位有效数字）：（1）原混合物中 Fe 的质量为_g。（2）所用盐酸的物质的量浓度为_1mol L。- 8 -一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题 2 分，总共 60 分）题号123456789101112131415答案161718192021222324252627282930题号123456789101112131415答案161718192021222324252627282930二、填空题（每空 2 分，共 40 分）31.“84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图为某品牌“84”消毒液的说明书中的部分内容。（1）“84”消毒液的有效成分为_（用化学式表示）。（2）常温

19、下，将氯气通入 NaOH 溶液中可制得“84”消毒液。写出反应的离子方程式：_。（3）针对不同物品的消毒，“84”消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含 101mol L次氯酸钠的“84”消毒液 1mL，加水稀释至 100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_1mol L。32.实验室制取并收集氯气的装置如图所示，请回答下列问题：（1）气体发生装置中进行的反应化学方程式是_。（2）在装置中：饱和食盐水的作用是_，浓硫酸的作用是_。（3）化学实验中检验是否有2Cl产生常用湿润的淀粉KI试纸如果有2Cl产生，可观察到的- 9 -现象是_。（4）写出尾气吸收装置中进行的反应的离子方程式_。

20、33.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。(1)实验室中欲用4KMnO固体来配制 250.00mL 0.1000-1mol L的4KMnO酸性溶液。需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_、_。配制过程中玻璃棒所起的作用是_。下列操作使所配溶液的浓度偏高的是_(填序号)。a.加水定容时俯视刻度线b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c.颠倒摇匀后发现凹液面最低处低于刻度线又加水至刻度线(2)用上述酸性4KMnO溶液来测定4FeSO溶液中2+Fe的物质的量浓度，该反应的化学方程式为4424244243210FeSO + 2KMnO +8H SO = K SO + 2MnSO +5Fe

21、(SO ) +8H O。实验时应测定的数据有4FeSO溶液的体积和_。34.根据所学知识，回答下列问题：(1)19.2 g O2与_L(标准状况下)NO 中的氧原子数相等。(2)设 N 为粒子的数目，N2与 CO2质量相等时，N(N2)：N(CO2)=_。(3)设 NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下，a g RO2气体含原子总数为 N，则标准状况下，b g RO2的体积为_L。35.回答下列问题：（1）请写出 Na 和2H O反应的化学方程式_。（2）写出3NaHCO和 HCl 反应的离子方程式_。36.向 Fe 和23Fe O组成的 3.84g 混合物中加入 120mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成672mL2H（标准状况）；向反应后的溶液中滴加几滴 KSCN 溶液，溶液无明显变化。计算（结果保留三位有效数字）：（1）原混合物中 Fe 的质量为_g。（2）所用盐酸的物质的量浓度为_1mol L。