北京市西城区2021-2022学年高一下学期期末化学试题.pdf

1、北京市西城区 20212022 学年度第二学期期末试卷 高一化学 第 1 页（共 8 页） 北京市西城区 20212022 学年度第二学期期末试卷 高一化学 2022.7 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第一部分 本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 12022 年 2 月中国举办了第 24 届冬季奥运会，滑雪是比赛项目之一。下列滑雪用品涉及的主要材料中，不属于有机高分子的是 A滑雪杖 合金 B滑雪

2、板 聚乙烯 C滑雪头盔 聚氯乙烯 D防护镜 聚甲基丙烯酸甲酯 2下列物质的分子中含有羟基的是 AC2H6 BC2H4 CC2H2 DC2H5OH 3下列物质通常用电解法冶炼的是 ANa BFe CCu DAg 4常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A盐酸 B浓硝酸 C氯化铁溶液 D硫酸铜溶液 5下列物质不属于化石燃料的是 A煤 B石油 C天然气 D酒精 6只用一种试剂把 Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl 四种溶液区分开，这种试剂是 AAgNO3溶液 BNaOH 溶液 CBaCl2溶液 DBa(OH)2溶液 7下列反应属于放热反应的是 A氢气与氯气的反应 B灼热的炭与二氧

3、化碳的反应 C盐酸与碳酸氢钠的反应 DBa(OH)2 8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应 8下列煤和石油的加工过程属于物理变化的是 A煤的干馏 B煤的气化和液化 C石油的分馏 D石油的裂化和裂解 9下列反应属于加成反应的是 A乙烯燃烧生成二氧化碳和水 B乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 C甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 D乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气 北京市西城区 20212022 学年度第二学期期末试卷 高一化学 第 2 页（共 8 页） 10下列关于 SO2和 NO2的说法正确的是 A都是无色有毒的气体 B都可用向下排空气法收集 CSO2与过量的 NO2混合后通入水中可得到两种常见的酸

4、 D盛满 NO2的试管倒扣在水槽中，水可充满试管 11下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是 AFe2O3与稀硝酸反应 BFe(OH)2与稀硝酸反应 CCuO 与稀硝酸反应 DAl(OH)3与稀硝酸反应 12下列关于化学反应与能量变化的说法不正确的是 A能量变化是化学反应的基本特征之一 B化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来 D反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时需要从环境吸收能量 13变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量 1 mol/L H2SO4溶液分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的

5、是 选项 锌的状态 温度/ A 粉末 25 B 粉末 50 C 块状 25 D 块状 50 14原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于下图所示原电池装置的说法不正确的是 A能将化学能转化为电能 BZn 为原电池的负极 C电子从 Cu 经导线流向 Zn DCu 上的电极反应：2H2e H2 15下列离子方程式书写正确的是 A铁片投入稀硫酸中：2Fe6H 2Fe33H2 B氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2SO2 4 BaSO4 C铜片投入稀硝酸中：3Cu8H2NO 3 3Cu22NO4H2O D稀硝酸滴在碳酸钙固体上：2HCO2 3 H2OCO2 16下列物质中，与

6、互为同分异构体的是 ACH4 BCH3CH3 CCH3CH2CH3 DCH3CH2CH2CH2CH3 北京市西城区 20212022 学年度第二学期期末试卷 高一化学 第 3 页（共 8 页） 17下列不符合环境保护和绿色化学理念的是 A禁止使用含铅汽油作为汽车燃料 B用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率 100% C制 CuSO4时先将 Cu 氧化成 CuO 后再与稀硫酸反应 D用铜和浓硝酸反应制取 Cu(NO3)2 18下列说法不正确的是 A油脂属于有机高分子，可以为人体提供能量 B葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热，产生砖红色沉淀 C向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液产生沉淀

7、D蔗糖在稀酸催化下水解的最终产物是葡萄糖和果糖 19根据乙烯的性质可以推测丙烯（CH2CHCH3）的性质，下列说法中不正确的是 A丙烯能在空气中燃烧 B丙烯能使酸性 KMnO4溶液褪色 C丙烯与 Br2发生加成反应的产物是CH2BrCH2CH2Br D丙烯在一定条件下可以发生加聚反应 20如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，打开弹簧夹 c，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，烧杯中的液体 d 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则 a 和 b 分别是 21海洋约占地球表面积的 71%，对其进行开发利用的部分流程如下图。 下列说法不正确的是 A可用 BaCl2溶液除去粗盐中的 SO2 4 B从苦卤

8、中提取 Br2的反应的离子方程式：2BrCl2 2ClBr2 C试剂 1 可以选用 Ca(OH)2 D工业上，电解熔融 Mg(OH)2冶炼金属镁 a（干燥气体） b（液体） A NO 水 B CH2CH2 水 C Cl2 饱和 NaCl 溶液 D NH3 水 北京市西城区 20212022 学年度第二学期期末试卷 高一化学 第 4 页（共 8 页） 22氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图： 下列说法不正确的是 A反应属于氧化还原反应 B反应为 2H2SO4 2SO2+O2+2H2O C该方法的最终产物只有 H2

9、D反应中的 SO2、反应中的 I2均可循环利用 23实验室制取乙酸乙酯的装置如右图。下列说法不正确的是 A甲中盛放的试剂是乙酸、乙醇和浓硫酸 B乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸 C甲中加入过量的乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯 D实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体 242021 年我国科学家在世界上首次实现从二氧化碳到淀粉的人工转化，效率约为传统农业生产淀粉的 8.5 倍。转化过程如下图，下列说法不正确的是 A第 1 步反应产物中有 H2O B第 2 步反应中每消耗 1 mol O2，转移 4 mol e C第 2 步反应中 C-H 键发生断裂 D可使用 I2溶液检验 CO2是否转化

10、为淀粉 25下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证+4 价 S 元素具有还原性 把 SO2通入酸性 KMnO4溶液中B 验证 NaNO3在酸性环境中具有氧化性 向盛有 Cu 片的试管中加入 NaNO3溶液， 无明显现象，再加入稀 H2SO4 C 研究温度对化学反应速率的影响 将盛有 2 mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液的两支试管分别放入盛有冷水和热水的烧杯中，再同时向试管中分别加入 2 mL 0.1mol/L H2SO4溶液，振荡 D 验证淀粉在硫酸催化下的水解产物 向试管中加入 0.5 g 淀粉和 4 mL 2 mol/L H2SO4溶液，加热。冷

11、却后，加入少量新制的银氨溶液，加热 一定条件北京市西城区 20212022 学年度第二学期期末试卷 高一化学 第 5 页（共 8 页） 第二部分 本部分共9题，共50分。 26 （4 分）AD 表示几种烃分子。 A B C D （1）D 的分子式是 。 （2）能与水发生加成反应的是 （填序号，下同） 。 （3）属于同一物质的是 。 （4）属于 C 的同系物的是 。 27 （5 分）实验室常用下图所示装置制取 NH3。 （1）NH4Cl 和 Ca(OH)2加热制取 NH3的化学方程式是_。 （2）图中方框内收集 NH3的装置可选用“”或“”中的_。 （3）若干燥 NH3，不能选用浓硫酸，用化学方

12、程式表示其原因：_。 28 （5 分）化学反应中常伴随着能量变化。将 Mg 条打磨后，插入 1 mol/L 盐酸中。 （1）Mg 与盐酸反应的离子方程式是 。 （2）该反应的能量变化可用图 1 中的 表示（填序号） 。 （3）形状和大小相同的 Mg 条分别与相同体积的 1 mol/L 盐酸和 a mol/L 盐酸完全反 应，放出气体的体积随时间的变化如图 2。 据此判断：a 1（填“”或“” ） 。 如果用1 mol/L 硫酸代替上述实验中1 mol/L 盐酸，二者的化学反应速率 快，原因是 。 图 1 图 2 北京市西城区 20212022 学年度第二学期期末试卷 高一化学 第 6 页（共

13、8 页） 29 （5 分）铜丝和浓硫酸反应的装置图如下。（1）A 中反应的化学方程式是_。 （2）A 中反应开始后，B 中的现象是_，C 中的现象是_。 （3）D 中 NaOH 溶液的作用是_。 30 （5 分）NH3经一系列反应可以得到 HNO3，转化关系如下图。 （1）中，NH3和 O2在催化剂作用下反应，化学方程式是 。 （2）中，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。一定温度下，在容积不变的密闭容器中，下列可说明该反应达到平衡状态的是 。 AO2的浓度不再变化 B容器内气体的颜色不发生变化 C相同时间内，消耗 1 mol NO 同时生成 1 mol NO2 （3）中，80 时，2

14、L 密闭容器中充入 0.40 mol N2O4，发生反应 N2O4 2NO2，数据如下表： 20 s40 s 内，(N2O4) 。 （4）一定条件下，向含 HNO3的废水中加入 CH3OH，可将 HNO3还原成 N2。若该反应消耗 32 g CH3OH，转移 6 mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。 31 （6 分）乙烯是一种重要的化工原料，其相关物质间的转化如下。 （1）CH2CH2B 的反应类型是 。 （2）CD 的化学方程式是_。 （3）D 中含有的官能团的名称是_。 （4）C 和 E 生成 C4H8O2的化学方程式是_。 （5）CH2CH2在一定条件下发生聚合反

15、应生成 A，化学方程式是_。 t/s 0 20 40 60 80 100 c(NO2)/molL1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 北京市西城区 20212022 学年度第二学期期末试卷 高一化学 第 7 页（共 8 页） 32 （7 分）某小组利用下图装置进行实验（加热、夹持装置略去，已检查气密性） ，探究CO2、SO2分别通入 KI 溶液中对反应 4I+ 4H+ O2 = 2I2 + 2H2O 的影响。 （1）探究通入 CO2的影响。 甲是实验室制 CO2的装置，b 为石灰石，则 c 为 ，其作用是 。 实验发现：若仅向丙中通入 O2，1 小时后丙中溶液颜色未发

16、生明显变化；若同时向丙中通入 CO2与 O2，1 小时后，丙中溶液变为浅黄色，生成了可使淀粉变蓝的物质，该物质是 （写化学式） 。依据实验现象，可得结论： 。 （2）探究通入 SO2的影响。 若试剂b为Na2SO3， 试剂a为70%的硫酸， 甲中加热反应的化学方程式是 。 向丙中同时通入 O2和 SO2，1 小时后，溶液中出现浑浊。查资料可知，O2未参与反应，SO2 与水在 I催化下生成了硫单质和硫酸。化学方程式是 。 33 （6 分）废锰酸锂（LiMn2O4）电池经处理可回收石墨并制备 MnO2等。一种方法如下： （1）酸溶后分离出石墨的操作是 。 （2）稀 HCl、稀 H2SO4均可作酸溶

17、试剂。 以稀 HCl 为酸溶试剂，Mn2+的溶出率高但反应过程中会产生有毒的气体单质，该气体为 。 以稀 H2SO4作酸溶试剂时，溶出率低，加入一定量的 H2O2可提高 Mn2+的溶出率。相同反应时间，相同投料比、 不同反应温度下 Mn2的溶出率如右图。 加入一定量的 H2O2可提高 Mn2+的溶出率的原因是 。 补全酸溶反应的化学方程式。 2LiMn2O4 +H2SO4 +H2O2 _ + MnSO4 +_ + H2O H2O2参与酸溶反应的同时自身也会发生分解。70 后，随温度升高， Mn2的溶出率降低的原因是 。 北京市西城区 20212022 学年度第二学期期末试卷 高一化学 第 8

18、页（共 8 页） 34 （7 分） 某化学小组为探究浓 HNO3和 NaCl 固体的反应产物，进行实验： 实验 实验装置 实验步骤及现象 室温下，按左图连接实验装置并检查气密性。向注射器 1 中先加入 1.17 g NaCl 固体， 然后吸入 5 mL 浓 HNO3，关闭止水夹。一段时间后，注射器内溶液变为橙色，液面上方有浅棕色刺激性气味气体，溶液温度无明显变化。 资料： 向 AgNO3的 95%的乙醇溶液中通入 HCl 产生白色沉淀，通入 Cl2无此现象。 王水中因含有 NOCl 呈橙色。NOCl（ N 元素为+3 价）有刺鼻恶臭味，受热易分解为 NO 和 Cl2。 （1）浓 HNO3需保存

19、在棕色试剂瓶中，用化学方程式表示原因： 。 （2）探究注射器 1 中浅棕色气体的成分。 甲同学用注射器 2 抽取注射器 1 中的浅棕色气体，然后吸取适量蒸馏水并振荡，气体颜色褪去， 吸入氧气后又变为浅棕色。 经检验， 浅棕色气体中几乎不含 NOCl。 甲同学根据实验现象推断浅棕色气体中含有 NO2，结合氧化还原反应规律分析 一定还含有 Cl2，用离子方程式表示甲同学的依据： 。 乙同学认为需设计实验证明存在 Cl2。请结合资料，设计证实存在 Cl2的实验方案： 。 （3）探究注射器 1 内橙色溶液的成分。 实验：取 2 mL 橙色溶液于试管中，加热一段时间，观察到试管内有红棕色气体生成，溶液变为无色。接着向溶液中滴加 AgNO3溶液，无明显现象。 丙同学认为实验中“接着向溶液中滴加 AgNO3溶液，无明显现象”，是因为加热使溶液中的 Cl全部变为 HCl 气体放出。 请设计实验证明丙同学的观点不成立： 。 丁同学通过与王水类比，并查阅资料，确认产生实验中的现象的原因是： 浓 HNO3与 NaCl 固体反应生成了 NOCl，继而溶液中的 NOCl 受热发生分解反应，使溶液中的 Cl反应完全，所以向溶液中滴加 AgNO3溶液时无明显现象。 浓 HNO3与 NaCl 固体反应生成了 NOCl，化学方程式是 。 （4）综合上述实验，可以得出结论： 。