初中化学人教版九年级上册全册重点知识填空练习（共七个单元附参考答案）.docx

1、人教版九年级化学上册重点知识填空练习2022新版第一单元 走进化学世界绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩1、我国劳动人民_会制造青铜器， 时会炼铁、炼钢。2、近代，经过 _和_等科学家的研究，得出一个重要的结论：物质是由 _和_构成的，分子中 的重新组合是化学变化的基础。_和 _的创立，奠定了近代化学的基础。3、1869年门捷列夫发现了 _并编制出_使化学的学习和研究变得有规律可循。4、化学的定义：化学是在 、 层次上研究物质的 、 、 与 的科学。5、近年来， 的提出，使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展。课题1 物质的变化和性质1、化学变化的特征是 。常表现为 、 、 等。2、水变成

2、水蒸气，块状胆矾研碎都是 变化，因为它们虽然 改变了，但没有 生成。3、石灰石与盐酸反应和二氧化碳使石灰水变浑浊，都有 产生，所以都属于 变化。4、化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着 的变化，这种能量变化常表现为 、 等5、在物质发生化学变化时，同时发生 变化。如点燃蜡烛时，蜡烛熔化属于 变化，蜡烛燃烧属于 变化。6、物质在化学变化中表现出来的性质叫做 ，如 、 等。7、物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做 ，如 、 、 、 、 、 、 等。8、当外界条件改变时，物质的性质也会随着变化，因此，描述物质性质时往往要注明 。课题2 化学是一门以实验为基础的科学1、化学是一门以 为基础的

3、科学。许多的化学重大发现和研究成果都是通过 得到的。2、学习化学的一个重要途径是 ，通过实验以及对 的观察，记录和分析，可以发现和验证 ，学习 的方法并获得 。3、在化学学习中进行科学探究活动时，应关注物质的 ，关注物质的 ，关注物质的。4、蜡烛燃烧实验(1) 石蜡 水，石蜡密度 水。(2) 蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括 （温度最高）、 （最明亮）和 （最暗）。(3) 用一火柴梗平放入火焰中发现，现象： ，结论： 。(4) 检验产物：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有 ；取下烧杯，倒入澄清石灰水， 振荡， 变 。(5) 熄灭后，有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃。熄灭蜡烛时产生的白烟是 。5、对人体吸入的

4、空气和呼出的气体的探究，结论： 。（吸入空气与呼出气体成分是相同的）课题3 走进化学实验室1、取用药品应严格按照要求的量取用，没有说明用量的，取用 ，液体 mL，固体。2、实验室剩余的药品既不能 ，也不要 ，更不要 ，要 。3、固体药品通常存放在 里。1）将密度较大的块状药品或金属粒放入试管时，先把试管 ，用 将药品放入 后，再把试管 。2）取用小颗粒或粉末状药品时，用 把药品小心地送到试管底部，然后将试管 。4、液体药品通常保存在 里。1）用量筒量取液体，读取体积时视线应与 保持水平。2）取用少量液体药品时还可以用 ，取液后的滴管，应保持橡胶胶帽 ，不要 ，目的是防止 。第二单元 我们周围的

5、空气 课题1 空气1、通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的科学家是 。2、空气的成分和组成体积比氮气 、氧气 、稀有气体 、二氧化碳 。3、空气中氧气含量的测定 （1）实验药品： （2）化学反应原理： 。（3）实验结论：氧气约占空气总体积的 。4、 叫混合物，比如空气； 叫纯净物，比如氮气。5、潜水、登山和宇航员都需要用到氧气是因为它能 ；（1）气焊、炼钢需要用到氧气是因为它能 。（2）氮气的化学性质 ，它可以用作 。（3）稀有气体的化学性质 ，可以用作 。6、对空气造成污染的主要是 和 。其中计入空气污染指数的项目有 、 、 、 、 等。7、造成空气污染的主要原因是 、 。8、改善空气质量的

6、措施有： 、 、 。课题2 氧气1、通常情况下，氧气是一种 的气体， 溶于水，比空气密度 ，液氧是 色的。2、氧气的化学性质比较 ，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有 性。3、化合反应是由 。4、缓慢氧化是指 ；例如：食物的腐烂。课题3 制取氧气1、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并为例）操作步骤注意事项检查装置气密性，装入药品试管口要塞棉花，是为了防止 将试管固定在铁架台上铁甲夹在离管口约 处，试管口略向 倾斜，是为了防止 点燃酒精灯，开始加热收集氧气先 ，再固定加热。待 时，再收集，是因为 。结束时，先移出导管，再熄灭酒精灯可防止 2、氧气的验满：用带火星的木条

7、；氧气的检验：用带火星的木条 。3、在实验室里可用 溶液来制取氧气。其反应的化学方程式式为 。4、实验室里，常采取加热 和 药品制取氧气，当用 制取氧气时，通常加入二氧化锰，二氧化锰起 作用，反应完毕后，当把二氧化锰分离出来，发现此时二氧化锰的 和 没有发生变化。5、分解反应：由 生成 的反应。6、氧气的工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的 不同，该变化属于 变化（蒸馏）。 第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子1、分子的定义：由分子构成的物质，分子是保持物质 的 粒子。2、分子的性质（1）分子的质量 ，体积 。（2）分子总是不断地 （3）分子间有 。3、水是我们最常见的

8、物质之一。用微粒的观点回答：（1）构成水的微粒是 （2）1滴水中大约有1.671021个水分子，说明 。（3）常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明 。4、运用分子的观点解释物理变化和化学变化：（1）物理变化中，构成物质的分子 ，分子的 改变。（2）在化学变化中，构成物质的分子 ，生成了 。课题2 原子的结构1、分子与原子的相似点：（1）都在不停地做无规则 ；（2）分子或原子之间都有 ；（3）质量和体积都 ；（4）同种分子（或原子）性质 ，不同种分子（或原子）性质各异；（5）都可以直接构成 ；（6）单个分子或原子不能体现物质的 性质（多个分子或原子聚集在一起方能体现），但可以保持物质的

9、性质。2、分子与原子的联系：分子由 构成。3、分子与原子的本质区别：在 中，分子可以分成 ，而 不能再分。4、1）原子是由居于原子中心的带 电的原子核和核外带 电的电子构成的。2）在原子中原子核所带 即核内质子数和核外电子所带 的电量相等，但电性相反，因而整个原子呈 。可概括为：在原子中，核电荷数= = 。3）原子中电子的质量小，只有质子或中子质量的1/1836，故原子的质量只集中在 。4）概念：国际上以 质量的 为标准，其他原子的质量与它 所得的 ，就是这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）。5）不同原子的根本区别是 。5、（1）分子是 。（2）原子是 。（3）原子中占有运动空间最大的粒子是

10、 。6、核外电子分层排布：第一层电子数最多排 个，第二层电子数最多排 个，最外层电子数不超过 个。（只有一层的，电子不超过2个）。7、金属原子的最外层电子数一般 4个，在化学反应中金属原子一般容易 电子。非金属元素的原子最外层电子数一般 个，在化学反应中非金属原子一般较易 电子。稀有气体的原子的最外电子层有 个电子（氦有2个电子），稀有气体不易与其他物质发生反应，它们的化学性质比较 。课题3 元素1、(1) 原子是由居于原子中心的带正电荷的 和核外带负电的 构成的。 和 构成原子核；每个质子带1个单位正电荷，中子不带电，每个电子带1个单位负电荷。故原子核所带的正电荷（即核电荷数）等于核内质子数

11、。(2) 原子核与核外电子数所带电量 ，电性 ，整个原子对外不显电性。2、（1）元素的概念：具有 的一类原子的总称。（2）地壳中元素含量排名前四的分别为 。3、元素之间最本质的区别是 ，元素的种类决定于原子的 。4、空气中含量最多的元素是 ；地壳中含量最多的元素是 ，含量最多的金属元素是；生物细胞中含量最多的元素是 ；相对原子质量最小的元素是 。5、元素的化学性质与其原子的 ，特别是 有关。6、化学变化中元素的种类 。7、物质都是由 组成的，如氧气是由 元素组成的，二氧化碳是由 两种元素组成8、写出下列元素的元素符号氧（ ）氢（ ）钠（ ）锌（ ）钙（ ）铝（ ）银（ ）氦（ ）碳（ ）硫（

12、）氯（ ）镁（ ）磷（ ）铁（ ）铜（ ）汞（ ）9、元素周期表中，一共有（ ）个横行，（ ）个周期，（ ）个纵行，（ ）个族。原子序数与原子核电荷数在数值上（ ）；相对原子质量最小的元素是（ ），常温下呈液态的金属元素是（ ）。第四单元 自然界的水 课题1 爱护水资源一、人类拥有的水资源淡水紧缺的原因：1、 ；2、 ；3、 。二、爱护水资源1、措施： ； 。2、防止水污染的措施 ； ； ； 。3、提高水的利用效益的方法生活中：农业上： 。工业上： 。4、水污染的三个来源： 、 、 。课题2 水的净化一、过滤操作要领“一贴”： 。若有气泡，则影响过滤的速度。“二低”：滤纸边缘要低于漏斗口； 。

13、“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒； ；漏斗下端靠烧杯内壁。注意：1、玻璃棒的作用是 。过滤时，玻璃棒不能 。2、两次过滤后仍然混浊的原因： ； ；漏斗或烧杯不干净。二、净化水的方法： 、 、 、 。1、其中吸附和 能除去 ；四种方法都能除去 固体杂质。2 沉淀包括 沉淀和 沉淀。3 净化程度由低到高的顺序：沉淀、 、 、 。4 净水过程中明矾的作用：溶于水产生的胶状物 。净水时活性炭的作用:滤去 ；吸附一些 ；除去 。三、硬水和软水1、硬水：含有较多可溶性 的水。软水： 或含较少可溶性钙、镁化合物的水。注意：软水不一定是纯水，但纯水是软水。2、鉴别方法：加入 ，若产生 的为软水；泡沫较少，甚至有 的为

14、硬水。3、软化硬水的方法：煮沸或 。生活中常采用 的方法。4、硬水的危害：（1）浪费肥皂， ；（2）锅炉用硬水， ，甚至引起爆炸。课题3 水的组成一、氢气的性质物理性质： 。化学性质：可燃性。燃烧方程式： （产生淡 火焰）注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此 。二、电解水实验1 现象：正负极都有气体产生，正负极气体体积比为 。2 结论: 。3 化学反应方程式： 。注意：（1）电解水实验所用电源为直流电。（2）在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了 。单质：由一种元素组成的 。化合物：由 组成的纯净物 氧化物：只由 组成，期中一种元素为 。课题4 化学式与化合价一、化学式1、化学

15、式的定义：用 和 表示物质组成的式子。2、化学式的意义宏观意义：表示 ；表示某种 。微观意义：表示 ；表示 。注意：若化学式前面有系数，只表示几个分子。对比下列符号的意义：H：氢元素；1个氢原子。 2H： 。H2：氢气； ；1个氢分子； 。2H2: 表示 。Mg2+：镁离子； ；2Mg2+： 。H2O：表示水； 。1个水分子； 。2H2O：表示 。3、化学式中数字的意义化学式前的数字表示： 个数化学式中元素符号右下角的数字表示：一个某分子中某 的个数。元素符号前边的化学计量数表示： 个数离子符号右上角的数字表示：该离子所带的 。二、化合价1、化学价的含义：表示原子间相互化合的 。2、化合价的表

16、示方法：标在元素符号或原子团的 。化合价与离子所带电荷的区别与联系。区别：标的 不同， 号与数字的顺序不同。联系：数值相同，正负号一致。3、常见元素及原子团的化合价。正一氢锂 ，正二钙镁钡铜锌 负一氢氧硝酸根，负二碳酸 ，铝铁正三碳硅四，氟氯溴碘为负一 负三常见磷酸根，正一价的是 ，化合价，要记清，莫忘单质是 负三正五氮和磷，铁汞正二也常见。4、化合价规律：（1）单质中元素化合价为 。（2）化合物中，正负化合价代数和为 。（3）原子团中，正负化合价代数和 原子团化合价。三、化学式的写法、读法1、单质写法：除N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外，其余单质直接用 表示，如Fe、Cu。2、

17、化合物化学式的写法：先排序（ ）；次注价；后约简；再 。注意：原子团应作为整体，个数超过1时，应用 。“某化某”：不含酸根的化学式。3 化学式的读法：从右往左读法四、有关相对分子质量的计算1、计算物质的相对分子质量= ；2、计算物质组成元素的质量比= ；3、计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数= 。4、计算一定质量的化合物中含某元素的质量某元素的质量= 。变形： =某元素的质量化合物中某元素的质量分数。第五单元 化学方程式 1、质量守恒定律：（1）内容： 化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。（2）守恒的原因是在化学反应中，反应前后原子的 、 、 均不变。说明：质量守恒

18、定律只适用于 变化，不适用于 变化，即一切化学反应必然遵守这个定律；不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏（即对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在 进行）。2、书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以 为依据，二是要 。化学方程式等号左右各原子的 和 必须相等。书写化学方程式有条件的话要注明，反应物有气体生成物有气体的话，生成物气体不用标 ，若反应物没有气体参加，则要标 ，在溶液中的反应如果反应物没固体，生成物有固体的需要标 ，若反应物与生成物都有固体的话不需要标 。（写-配-标-查）3、化学方程式的意义：表示

19、反应物、生成物和反应条件。表示反应物和生成物之间各物质的质量比。表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。例如 2H2+O2 点燃 2H2O的读法：(1) 和 在 条件下反应生成 。(2)每 份质量的氢气和 份质量的氧气反应生成 份质量的水。(3)每 个氢分子和 个氧 反应生成 个 。4、写出下列方程式：（按照书写步骤，注意“”和“”的使用）（1）硫的燃烧： ；（2）红磷燃烧： ；（3）铁丝在氧气中燃烧： ；（4）木炭燃烧： ；（5）氢气在氧气中燃烧： ；（6）电解水： ；（7）加热高锰酸钾制取氧气： ；（8）加热氯酸钾制取氧气： ；（9）分解过氧化氢制氧气： ；（10）氢气在氯气中燃烧： ；（

20、11）镁条燃烧： ；（12）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜： ；（13）铜在空气中加热生成氧化铜： ；（14）加热氧化汞分解： ；（15）汞在氧气中加热： ；以上属于化合反应的是_ （“多变一”)以上属于分解反应的是_ （“一变多”）5、利用化学方程式的计算利用化学方程式的计算（一）一般步骤：“一设、二写、三标、四列、五答”设：根据题意设未知数（不能 ）；写：正确写出有关的化学方程式（注意 ）；标：标出有关物质间的相对分子质量与化学计量数的乘积和 、 ；列：列出比例，并求解；答：简明地写出答案。.三个要领：步骤要完整；格式要规范；得数要准确。三个关健：准确书写 ；化学方程式要 ；准确计算 。注

21、意事项：化学方程式反映的是 关系，因此遇到不纯物质，要先把不纯物质的质量换算成 ，才能代人化学方程式进行计算。（二）计算依据：(1)理论依据：质量守恒定律。(2)计算依据：化学方程式中任意两种物质，其（ ）之比等于 。 第六单元 碳和碳的氧化物 1、碳的几种单质：（1）金刚石(C)是自然界中 的物质，可用于 、 、钻探机的钻头等（2）石墨(C)是 的矿物之一，有优良的 ，润滑性。可用于 、 、电车的电刷等；（3）活性炭、木炭具有强烈的 ，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来，防毒面具里的滤毒罐也是利用 ；（4）焦炭用于 ， 加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；（5）C60是一种由 构成

22、的分子，形似足球，性质很稳定。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 。2、碳的化学性质：(1)稳定性：在常温下，碳的化学性质 ；(2)可燃性：木炭在氧气中充分燃烧时生成 ，化学方程式是： ；燃烧不充分时生成 ,化学方程式是： 。(3)还原性：可以与某些氧化物反应，例如利用碳还原氧化铜，其化学方程式： ，利用碳的这个性质可以用于 。加铁丝网罩是为了 。实验现象：试管内的 变成 ，生成的气体使 。3、实验室制取二氧化碳的研究(1)实验室里制取气体的装置包括 和 。(2)气体发生装置的选择主要考虑的因素有： 和 。(3)收集装置的选择主要考虑的因素有：_ 和 。主要有三种方法 、 、 _。(4

23、)检查带有长颈漏斗的装置气密性的方法：用止水夹夹住橡皮管，然后向长颈漏斗中注水，当 ，说明装置的气密性良好。(5)二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石： (属于 变化)。4、二氧化碳：（1）物理性质：是一种无色无味（无毒）的气体，密度_， 溶于水。（2）化学性质：一般情况下不 ,也不 ，不能供给 。二氧化碳虽无毒，但量多会使人 ，因此一般进入菜窖之前要做 实验。与水反应生成碳酸： ，生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变 ，碳酸很不稳定，易分解： 。能使澄清的石灰水变浑浊： 。本反应用于检验 。与灼热的碳反应： ，该反应 热量。（3）用途： 既利用其物理性质，又利用其化学性质)；干冰（利用固态二氧化碳升

24、华吸热）用于 、 ；促进植物光合作用，可做 。化工产品的原料，可制作 。5、温室效应危害及防治措施:(1)温室效应产生的原因：过多的 排放（也包含O3、CH4、氟氯代烷）(2)温室效应的防治措施： ； ； 。6、一氧化碳：(1)物理性质：是一种 、 的气体，密度 ， 溶于水。(2)化学性质：具有 性，燃烧时火焰呈 ，其化学方程式： ；具有 性，例如还原氧化铜，其化学方程式： ，该反应的现象是_ ；具有 性，吸进肺里与血液中的 结合，使人体缺少氧气而中毒。（3）用途：CO燃烧能放出大量的热，因此可以做 _；CO具有还原性，因此可用于 ；7、CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是： 。除杂：（1

25、）COCO2 _；（2）CO2CO 。 8、碳及其化合物间的相互转化碳及其化合物间的相互转化 ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； 。第七单元 燃料及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧条件及灭火原理燃烧的条件：（缺一不可）物质必须为 ；可燃物与 接触；温度达到可燃物的 。 灭火的原理：（破坏其一） ； ； 。【易错警示】着火点是物质固有的属性，一般不会 。 2、探究燃烧的条件实验现象：（1）铜片上的白磷 ；（2）铜片上的红磷和水中的白磷 ；（3）通入氧气后，水中的白磷 。实验分析：(1)分析：铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明燃烧条件之一 ；(2)铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明燃烧条件之一 ；

26、(3)本来热水中不燃烧的白磷，通入氧气后燃烧说明 。(4)热水的作用是：隔绝氧气、 。薄铜片的作用是 。3、重难点突破(灭火措施举例)油锅着火 ；酒精灯洒出着火时 ；森林着火 ；图书档案着火 。电路、电器失火千万不能用水灭火。4、燃料的燃烧（1）燃烧是指可燃物跟 _发生的一种发光、放热的 。（2）一是可燃物与氧气要有 ；（例如生火时，把木柴架空；煤做成蜂窝煤）；二是要有 。（如利用鼓风机，用扇子扇，燃烧更加旺盛）（3）爆炸：可燃物在 的空间内急速燃烧，气体体积迅速_ _而引起爆炸。（4）与燃烧和爆炸有关的图标（5）安全常识a.点燃可燃性气体前一定要检验 ，防止发生 。b.电器着火不能直接 浇灭

27、，应先切断 再灭火。c.燃气泄漏需 并轻轻开窗通风d.室内着火不能立即打开门窗通风 5、灭火器(1)泡沫灭火器的反应原理： ；(2)干粉灭火器的反应原理： ；(3)二氧化碳灭火器内盛装的是 ，使用时不会留下任何痕迹而使物体损坏，因此可用来扑灭图书、档案、贵重设备、 等物质失火。二 、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（ 物、均为 能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含 元素）；煤燃烧排放的污染物： 、 会引起酸雨。将煤隔绝空气加热，就能使煤分解成煤气、焦炭和煤焦油等，该变化是 变化（煤的干馏）。（2）石油：“工业的血液”（主要含 、 元素）；利用石油中各成分的 不同，将它们分开，得到

28、不同的产品，该变化是 变化（石油的分馏）。（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分： ，化学式 ），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分是甲烷。甲烷的化学式: （最简单的有机物）。物理性质:无色,无味的气体,密度比空气 , 溶于水。化学性质: 可燃性： （发出 色火焰）（2）乙醇 (俗称: , 化学式: ，属于 能源)化学性质:可燃性 3O2 。可做内燃机、酒精灯的燃料。使用乙醇汽油的好处有： , 。工业酒精中常含有有毒的甲醇（CH3OH），故不能用工业酒精配制酒！3、化学反应中的能量变化，通常表现为 的变化。（1）放热反应：如所有的 和 、 等。（2）吸热反应：如 （

29、C和CO2在高温下反应生成CO）（3）生石灰和水反应是 反应，化学方程式4、新能源： 、 、 、 、 等。氢气是最理想的清洁、高能燃料：燃烧的化学方程式： 。(1)优点： 、 。(2)需解决问题： 贮存困难。(3)氢气的实验室制法：（药品是锌和 反应）(4)发生装置类型是 ，氢气是密度最小的气体，可采取 收集，氢气难溶于水，亦可采用 收集。附：参考答案第一单元 走进化学世界绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩1、我国劳动人民商代会制造青铜器， 春秋战国时会炼铁、炼钢。2、近代，经过 道尔顿 和 阿伏加德罗 等科学家的研究，得出一个重要的结论：物质是由 原子 和 分子 构成的，分子中 原子 的重新组

30、合是化学变化的基础。原子论 和 分子学说 的创立，奠定了近代化学的基础。3、1869年门捷列夫发现了 元素周期律 并编制出 元素周期表 使化学的学习和研究变得有规律可循。4、化学的定义：化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。5、近年来，绿色化学的提出，使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展。课题1 物质的变化和性质1、化学变化的特征是有其他物质生成。常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。2、水变成水蒸气，块状胆矾研碎都是物理变化，因为它们虽然形状和状态改变了，但没有新物质生成。3、石灰石与盐酸反应和二氧化碳使石灰水变浑浊，都有新物质产生，所以都属于化学变化

31、。4、化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化，这种能量变化常表现为吸热、放热、发光等5、在物质发生化学变化时，同时发生物理变化。如点燃蜡烛时，蜡烛熔化属于物理变化，蜡烛燃烧属于化学变化。6、物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如不稳定性、活泼性等。7、物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质，如颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等。8、当外界条件改变时，物质的性质也会随着变化，因此，描述物质性质时往往要注明条件。课题2 化学是一门以实验为基础的科学1、化学是一门以实验为基础的科学。许多的化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的。2、学习化学的一个重要途径是实

32、验，通过实验以及对实验现象的观察，记录和分析，可以发现和验证化学原理，学习科学研究的方法并获得化学知识。3、在化学学习中进行科学探究活动时，应关注物质的性质，关注物质的变化，关注物质的变化过程和对结果的解释和讨论。4、蜡烛燃烧实验（1）石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。（2）蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰（温度最高）、内焰（最明亮）和焰心（最暗）。（3）用一火柴梗平放入火焰中发现，现象：两端先碳化，结论：外焰温度最高。（4）检验产物：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有_水雾_；取下烧杯，倒入澄清石灰水， 振荡， 变 浑浊 。（5）熄灭后，有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃。熄灭蜡烛时产生的白烟是石蜡蒸气冷凝

33、成的石蜡固体小颗粒。5、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究，结论：与吸入空气相比，呼出气体中氧气的量减少，二氧化塘和水的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）课题3 走进化学实验室1、取用药品应严格按照要求的量取用，没有说明用量的，取用最少量，液体12mL，固体盖满试管底部。2、实验室剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定容器。3、固体药品通常存放在广口瓶里。1）将密度较大的块状药品或金属粒放入试管时，先把试管平放，用镊子将药品放入试管口后，再把试管慢慢竖起。2）取用小颗粒或粉末状药品时，用药匙把药品小心地送到试管底部，然后将试管慢慢竖起。4、液体药品通常保存

34、在细口瓶里。1）用量筒量取液体，读取体积时视线应与液面凹液面的最低处保持水平。2）取用少量液体药品时还可以用滴管，取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，目的是防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽。第二单元 我们周围的空气课题1 空气1、通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的科学家是拉瓦锡。2、空气的成分和组成体积比氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%。3、空气中氧气含量的测定 （1）实验药品：红磷（2）反应化学原理：4P+5O22P2O5（3）实验结论：氧气约占空气总体积的 1/5 。4、由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，比如空气；由一种物质组成的物质

35、叫纯净物，比如氮气。5、潜水、登山和宇航员都需要用到氧气是因为它能供给呼吸；（1）气焊、炼钢需要用到氧气是因为它能支持燃烧。（2）氮气的化学性质不活泼，它可以用作保护气。（3）稀有气体的化学性质很不活泼，可以用作制成电光源。6、对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘。其中计入空气污染指数的项目有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等。7、造成空气污染的主要原因是工厂排出的废气、汽车尾气排放。8、改善空气质量的措施有：使用清洁能量、多植树造林、加强大气质量监测。课题2 氧气1、通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水，比空气密度略大，液氧是淡蓝色的。2、氧气的化学性质比较活泼，

36、能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性。3、化合反应是由由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。4、缓慢氧化是指物质和氧气发生的一种缓慢的，不易被察觉的反应；例如：食物的腐烂。课题3 制取氧气1、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并为例）操作步骤注意事项检查装置气密性，装入药品试管口要塞棉花，是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入水槽，导致水槽中的水变成淡紫色将试管固定在铁架台上铁甲夹在离管口约1/3处，试管口略向下倾斜，是为了防止冷凝水倒流使试管破裂点燃酒精灯，开始加热收集氧气先预热，再固定加热。待气泡均匀连续冒出时，再收集，是因为刚开始排出的是试管中的空气结束时，先

37、移出导管，再熄灭酒精灯可防止水槽中的水倒流入试管，使试管因骤冷而炸裂2、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，证明已收集满；氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明该气体是氧气。3、在实验室里可用分解过氧化氢溶液来制取氧气。其反应的化学方程式为 2H2O2 2H2O+ O2 4、实验室里，常采取加热氯酸钾和高锰酸钾药品制取氧气，当用氯酸钾制取氧气时，通常加入二氧化锰，二氧化锰起催化作用，反应完毕后，当把二氧化锰分离出来，发现此时二氧化锰的化学性质和质量没有发生变化。5、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。6、氧气的工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同，该变化属于物理变化（蒸馏）。第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子1、分子的定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。2、分子的性质（1）分子的质量很小，体积很小。（2）