2022年山东省潍坊市中考化学真题 .docx

1、2022年山东省潍坊市中考化学试卷一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。1（2分）据礼记记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是（）A“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖B“发酵”：将葡萄糖转化为酒精C“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒D“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质2（2分）规范的操作方法是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是（）A点燃酒精灯B读取液体体积C移走蒸发皿D过滤粗盐水3（2分）厨房中的下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能得到溶液的是（）A食盐B面粉C豆油D牛奶4（2分）下列化学用语

2、表达正确的是（）A两个氮原子：N2B纯碱：NaOHC铝离子：Al3D氨气中氮元素的化合价： H35（2分）下列气体在空气中体积分数最小的是（）A氮气B稀有气体C氧气D二氧化碳6（2分）2022年6月5日是第51个世界环境日，主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合这一理念的是（）A垃圾分类回收B露天焚烧作物秸秆C煤炭添加固硫剂D合理施用化肥农药7（2分）下列物质由分子构成的是（）A水B汞C金刚石D硝酸铵8（2分）日前，金属材料顶级期刊Acta材料刊登我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。钼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（）A钼属于金属元素B钼的原子序数是42

3、C钼的相对原子质量为95.96gD钼合金比钼硬度大、强度高9（2分）下列溶液的pH最大的是（）A使石蕊试液显红色的溶液B使酚酞试液显红色的溶液C使石蕊试液显紫色的溶液D使酚酞试液显无色的溶液10（2分）逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是（）A酸雨的pH7，则pH7的降雨一定是酸雨B阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子C化学反应伴随能量变化，则食物的腐烂过程一定伴随能量变化D活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属11（2分）2022年5月10日，中国科学家发现的新冠治疗新药“千金藤素”获得国家发明专利授权，千金藤素的化学式为C37H

4、38N2O6。下列有关千金藤素的叙述正确的是（）A千金藤素属于有机化合物B千金藤素由83个原子构成C千金藤素是由碳、氢、氮、氧原子构成的D千金藤素中氢元素和氧元素质量比为19：3二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。（多选）12（3分）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是（）A该过程不遵循质量守恒定律B生成过氧化氢的微观过程的顺序是C过程中，结构被破坏的分子是氧分子D该反应的化学方程式为H2+O2 H2O2（多选）13（3分）我国化学家侯德榜创立的联合

5、制碱法促进了世界制碱技术的发展。如图是反应过程涉及到的NH4HCO3、NaCl、NH4Cl和NaHCO3四种物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是（）A30时将等质量的NH4Cl和NaHCO3分别配制成饱和溶液，所得溶液质量NaHCO3大于NH4ClB在20时将30gNH4Cl加入50g水中充分搅拌后得到NH4Cl的饱和溶液CNH4HCO3与NaCl的溶解度曲线相交于p点，该温度下两溶液溶质的质量分数相等D将60时四种物质的饱和溶液降温到10析出晶体最多的是NH4HCO3（多选）14（3分）利用如图装置探究燃烧的条件。试管中充满氮气，试管、中充满氧气，升温至40，仅观察到中的白磷燃烧。下列叙述

6、错误的是（）A对比、可验证燃烧需要氧气B试管中白磷燃烧产生大量白雾C对比、可得出红磷的着火点比白磷高D图中小气球有密闭装置、缓冲气压的作用15（3分）铁及其化合物用途广泛。部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（）A铁锈的主要成分是bBa在氧气中燃烧可得到eCa与稀硫酸发生反应可制得dD高温条件下，用CO还原e可得到a（多选）16（3分）向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出。下列说法正确的是（）A滤渣中一定有ZnB滤渣中一定有Cu和FeC滤液中可能只有Zn2+D滤液中可能存在Cu2+（多选）17（3分）向一定

7、质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba（OH）2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca（OH）2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有（）Aa点溶液中溶质只有NaOHBcd段发生反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2OC整个过程溶液中的溶质种类最多含有2种Dde段有气泡产生二、第II卷（非选择题共60分）18（7分）2022年北京冬奥会向世界完美展现了“绿色奥运，科技奥运，人文奥运”的理念。请完成下列问题。（1）火炬“飞扬”采用氢气作燃料，实现了碳的“零排放”，燃烧的化学方程式为 ；国家速滑馆“冰丝带”

8、采用最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，保持二氧化碳化学性质的最小微粒是 ；我国自主研发的锂离子动力电池，可以在极寒环境下为新能源汽车提供强劲动能，画出锂离子的结构示意图 。（2）颁奖服和比赛服也将“科技奥运”呈现得淋漓尽致。颁奖服内胆使用了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于 （填“单质”或“化合物”）；制作比赛服的合成纤维和聚氨酯材料属于 （填“有机合成”或“复合”）材料。（3）开幕式采用24节气倒计时。24节气是中国的传统历法文化，“小满不满，麦有一险”提示我们需要在小满季节，及时为小麦补充充足的水分和 （填“氮”“磷”或“钾”）肥，以提高小麦的产量和质量。19（8分）化学是一门以实验为基础

9、的科学。请根据下列实验装置完成相关问题。（1）写出仪器a的名称 。（2）写出利用A装置制取氧气的化学方程式 ，基本反应类型是 。用D装置收集氧气有下列操作步骤：将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中。将装满水的集气瓶倒置在水槽中。当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽正放在桌上。正确的操作顺序是 （填编号）。（3）制取二氧化碳时，要获得平稳气流，最佳发生装置是 （填装置序 号），用E装置检验气体集满的方法是 。（4）将干燥纯净的二氧化碳通入装置F，可观察到澄清的溶液变浑浊，原因是 （已知：20时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解）。20（9分）2022年

10、4月16日，神舟十三号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务。氧气和水是保障航天员生命的重要物质。如图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题。（1）从微观角度分析液态水与气态水的区别是 。（2）通过环控生保系统得到的饮用水为软水。水净化系统在沉降过程中，可用明矾作絮凝剂，其化学式为KAl（SO4）n12H2O，n的值为 ，生活中常用 区分硬水和软水。（3）二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有 作用。（4）早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾（KO2）吸收，生成碳酸钾和氧气，该反应的化学方程式是 。萨巴蒂尔反应器内，在温度570580K和钌作催化剂的

11、作用下便可生成水和M（M是最简单的有机物），试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式 ，该技术的优点是 。21（10分）某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。【知识回顾】（1）回忆向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验，（2）观察两者反应的微观示意图（图1），该反应过程没有变化的微粒是 ，两者反应的微观实质是溶液中的 。【实质再探】（1）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应的化学方程式是 ，图2是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的 。（2）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中 反应生成了水和二氧

12、化碳气体。【归纳小结】复分解反应发生的微观实质是溶液中的 。【拓展应用】（1）将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是 。（2）图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是 ，滴加 （用化学式表示）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。22（8分）工业上常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐和硫酸钠。方法是先用火碱和烟道空气中的CO2为原料净化卤水（主要成分是NaCl，还含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2），然后进一步制得高纯食盐和硫酸钠，该方法符合低碳经济发展要求。请结合流程图回答下列问题。（1）反应器1中主要除去的离子

13、是 （用符号表示）。（2）脱硫塔中发生反应的化学方程式是 。（3）反应器2中生成沉淀的化学方程式为 （写出一个即可），脱水塔的作用相当于实验室中的 （填一种基本实验操作）。（4）如表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度。温度/102032.4406080100溶解度/gNaCl35.836.036.436.637.338.439.8Na2SO49.119.552.048.845.343.742.5为提高Na2SO4纯度，析硝罐中需采用 （填“升温”或“降温”）结晶方法。（5）流程中可循环使用的物质有 。23（10分）在学习人教版九年级化学下册第十单元课题1“常见的酸和碱”时，教师演示了

14、饱和氢氧化钙溶液导电性实验，如图所示。请根据要求回答下列问题。实验用品：直流电源、导线、石墨电极、灯泡、带刻度的烧杯、温度计、开关。100mL饱和Ca（OH）2溶液。实验现象：灯泡发光，两电极分别有气泡产生，烧杯内液面下降，与电源正极相连的石墨电极周围出现较多白色浑浊物，溶液温度升高。分析：液面下降是因为水被电解。电源正极产生的气体为 （用化学式表示）。【提出问题】溶液出现白色浑浊物的原因是什么？【查阅资料】氢氧化钙微溶于水【作出猜想】猜想：溶液温度升高，氢氧化钙溶解度变小，溶质析出。猜想： ，溶质析出。猜想：石墨电极与生成气体发生反应，导致产生白色浑浊物。【实验探究】溶液出现白色浑浊物的原因

15、实验实验操作实验现象实验结论取相同条件下的100mL饱和Ca（OH）2溶液于大烧杯中，加热至演示实验溶液上升的温度（温度升高约4）。溶液中几乎无白色浑浊物。猜想 将相同条件下的 mL饱和Ca（OH）2溶液加热蒸发掉部分水（蒸发掉水的体积与演示实验减少水的体积相同）。溶液中出现少量白色浑浊物。猜想成立但不是溶液变浑浊主要原因。向90mL相同浓度饱和Ca（OH）2溶液中加入10mL蒸馏水，搅拌，其余条件不变，重复进行演示实验操作。两电极分别有气泡冒出， 。猜想成立且是溶液变浑浊主要原因。使用铂电极代替石墨电极，重复进行实验。两电极分别有气泡冒出，溶液中无白色浑浊物。【总结反思】（1）白色浑浊物的成

16、分为 （用化学式表示）。（2）用化学方程式表示主要浑浊物的成因 。24（8分）高速钢是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能与含碳量关系密切。为测试冰刀中碳元素的质量分数，现取一定质量的冰刀于烧杯中，分3次每次加入100g溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。请根据相关信息回答下列问题。（1）推算图中m的数值为 。（2）请写出第2次反应后溶液中溶质的化学式 。（3）计算冰刀中碳元素的质量分数（不考虑杂质，结果精确到0.01%）。参考答案一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。1C； 2B； 3A； 4D； 5D； 6B； 7A； 8C； 9B； 10C

17、； 11A；二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。12BD； 13CD； 14AB； 15D； 16BC； 17AC；二、第II卷（非选择题共60分）18（1）2H2+O22H2O；二氧化碳分子；（2）单质；有机合成；（3）钾； 19（1）铁架台；（3）B；将燃着的木条放在c导管口处，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；（4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解； 20（1）分子之间的间隔不同；（2）2；肥皂水；（3）吸附； 21【知识回顾】氯离子和钠离子；氢离子与氢氧化根离子结合

18、生成水；【实质再探】（1）2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）2；氢氧根离子与铜离子结合生成了氢氧化铜；（2）氢离子和碳酸根离子；【归纳小结】自由移动的离子的种类与数量的减少；【拓展应用】（1）交换成分后没有气体或沉淀或水生成；（2）钠离子、氢离子和硫酸根离子；Ba(OH)2； 22（1）Mg2+；（2）CaS+SO2+O2S+CaSO4；（3）Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl或Na2CO3+CaSO4CaCO3+Na2SO4；过滤；（4）升温；（5）硫酸钙； 23分析O2；【作出猜想】水减少；【实验探究】不成立；100；溶液中有白色浑浊物；【总结反思】（1）CaCO

19、3；（2）2H2O 2H2+O2、C+O2CO2、Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O； 24解：（1）第一次加入100g稀硫酸后，固体质量减少100g+120.0g-219.6g=0.4g，则第二次天平示数应该为219.6g+100g-0.4g=319.2g，第三次加入100g稀硫酸后，天平示数应为319.2g+100g-0.4g=148.8g，然而题中第三次天平示数为419.4g，说明第二次钢中的铁就反应完了，且天平的示数为419.4g-100g=319.4g，故答案为319.4g；（2）由分析可知第二次时稀硫酸有剩余，则溶液中溶质是H2SO4和FeSO4；（3）由分析可知总共生成氢气的质量为120g+100g+100g-319.4g=0.6g设冰刀中含有铁的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H256 2x 0.6gx=16.8g则冰刀中碳元素的质量分数为：答：冰刀中碳元素的质量分数为1.18%。