广西省大新中学高中化学重要知识点详细总结.doc

1、高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱 、口碱：a CO 小苏打：NaHCO 大苏打：NaSO 石膏（生石2 3 3 2 2 3膏）：CaSO .2H O 熟石膏：2CaSO.H O 莹石：CaF 重晶石：BaSO（无毒） 碳铵：NH HCO 石4 2 4 2 2 4 4 3灰石、大理石：CaCO 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH) 芒硝：NaSO7H O(缓泻3 2 2 4 2剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO7H O 干冰：CO 明矾：KAl (SO4)12H O 漂白粉：4 2 2 2 2Ca (ClO) 、CaCl（混和

2、物） 泻盐：MgSO7HO 胆矾、蓝矾：CuSO5H O 双氧水：HO 皓矾：ZnSO7H O2 2 4 2 4 2 2 2 4 2硅石、石英：SiO 刚玉：Al O 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na SiO 铁红、铁矿：Fe O 磁铁矿：Fe O2 2 3 2 3 2 3 3 4黄铁矿、硫铁矿：FeS 铜绿、孔雀石：Cu (OH) CO 菱铁矿：FeCO 赤铜矿：CuO 波尔多液：Ca (OH)2 2 2 3 3 2 2和 CuSO 石硫合剂：Ca (OH) 和 S 玻璃的主要成分：Na SiO、CaSiO、SiO 过磷酸钙（主要成分）：Ca4 2 2 3 3 2(H PO) 和 CaSO 重过

3、磷酸钙（主要成分）：Ca (HPO ) 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH 水煤气：2 4 2 4 2 4 2 4CO 和 H 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH ) (SO ) 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO 在光照下产生2 4 2 4 2 2的一种有毒气体 王水：浓 HNO 与浓 HCl按体积比 1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe O 或其它氧化物。3 2 3尿素：CO（NH )2 2有机部分： 氯仿：CHCl 电石：CaC 电石气：CH (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙3 2 2 2醇：CHOH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O 层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH

4、COOH2 5 3 3裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H S、CO、CO等。 甘油、丙三醇 ：CHO2 2 3 8 3焦炉气成分（煤干馏）：H、CH、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO2 4福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：CH O 果糖：CH O 蔗糖：C H O 麦芽糖：C H O 淀粉：（CH O）6 12 6 6 12 6 12 22 11 12 22 11 6 10 5 n硬脂酸：C H COOH 油酸：C H COOH 软脂酸：C H COOH17 35 17 33 15 31草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强

5、酸性，受热分解成 CO 和水，使 KMnO 酸性溶液褪色。2 4二、 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe 浅绿色 FeO黑色晶体2+3 4Fe(OH)白色沉淀 Fe 黄色 Fe (OH)红褐色沉淀 Fe (SCN)血红色溶液3+2 3 3FeO黑色的粉末 Fe (NH) (SO )淡蓝绿色 FeO红棕色粉末 FeS黑色固体4 2 4 2 2 3铜：单质是紫红色 Cu 蓝色 CuO黑色 Cu O红色 CuSO（无水）白色 CuSO5H O2+2 4 4 2蓝色 Cu (OH) CO 绿色 Cu(OH)蓝色 Cu(NH ) SO深蓝色溶液2 2 3 2 3 4 4BaSO 、B

6、aCO 、Ag CO 、CaCO 、AgCl 、 Mg (OH) 、三溴苯酚均是白色沉淀4 3 2 3 3 2Al(OH) 白色絮状沉淀 HSiO（原硅酸）白色胶状沉淀3 4 4Cl、氯水黄绿色 F淡黄绿色气体 Br深红棕色液体 I紫黑色固体2 2 2 2HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO 紫色 MnO 紫色- 4 4- 4NaO淡黄色固体 Ag PO黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀2 2 3 4AgI黄色沉淀 O淡蓝色气体 SO无色，有剌激性气味、有毒的气体3 2SO无色固体（沸点 44.8 C） 品红溶液红色

7、 氢氟酸：HF腐蚀玻璃0 3NO、NO无色气体 NO红棕色气体 NH无色、有剌激性气味气体2 4 2 3三、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH) 与 NHCl反应是吸热的；2 42、Na与 H O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)23、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na（黄色）、K（紫色）。+ +4、Cu丝在 Cl 中燃烧产生棕色的烟；25、H 在 Cl 中燃烧是苍白色的火焰；2 26、Na在 Cl 中燃烧产生大量的白烟；27、P在 Cl 中燃烧产生大量的白色烟雾；28、SO 通入品红溶液先褪色，加热

8、后恢复原色；29、NH 与 HCl相遇产生大量的白烟；310、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO 中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；212、铁丝在 Cl 中燃烧，产生棕色的烟；213、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO SiF + 2HO2 4 214、Fe(OH) 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；215、在常温下：Fe、Al 在浓 H SO 和浓 HNO 中钝化；2 4 316、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。317、蛋白质遇浓 HNO 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；318、在空气中燃烧

9、：S微弱的淡蓝色火焰 H淡蓝色火焰 H S淡蓝色火焰2 2CO蓝色火焰 CH明亮并呈蓝色的火焰 S在 O 中燃烧明亮的蓝紫色火焰。4 219特征反应现象：白色沉淀Fe(OH) 空气红褐色Fe(OH) 2 320浅黄色固体：S或 Na O 或 AgBr2 221使品红溶液褪色的气体：SO（加热后又恢复红色）、Cl（加热后不恢复红色）2 222有色溶液：Fe （浅绿色）、Fe （黄色）、Cu （蓝色）、MnO （紫色）2+ 3+ 2+ -4有色固体：红色（Cu、Cu O、FeO）、红褐色Fe(OH) 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag S、PbS）2 2 3 3 2蓝色Cu(OH) 黄色（

10、AgI、Ag PO） 白色Fe(0H)、CaCO、BaSO、AgCl、BaSO 2 3 4 2 3 4 3有色气体：Cl（黄绿色）、NO（红棕色）2 2四、 考试中经常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂 PH的变色范围甲基橙 3.1红色 3.14.4橙色 >4.4黄色酚酞 8.0无色 8.010.0浅红色 >10.0红色石蕊 5.1红色 5.18.0紫色 >8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au >Ag >Hg >Cu >Pb >Fa >Zn >H >

11、;Al >Mg >Na >Ca >K3+ + 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ + 3+ 2+ + 2+ +阳极（失电子的能力）：S >I >Br >Cl >OH >含氧酸根2- - - -注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。例：当 Na CO 与 AlCl 溶液混和时： 3 CO + 2Al + 3H O = 2Al(OH) + 3CO2- 3+2 3 3

12、3 2 3 25、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解 KCl溶液：2KCl + 2HO = H+ Cl+ 2KOH 配平：2KCl + 2HO = H+ Cl+ 2KOH2 2 2 2 2 26、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO + 2H SO = 2PbSO + 2H O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。2 2 4 4 2写出二个半反应： Pb 2e- PbSO PbO +2e- P

13、bSO4 2 4分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO -2e- = PbSO2-4 4正极： PbO + 4H + SO +2e- = PbSO + 2H O+ 2-2 4 4 2注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为： 阴极：PbSO +2e = Pb + SO 阳极：PbSO + 2H O -2e- = PbO + 4H + SO - 2- + 2-4 4 4 2 2 47、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应

14、：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2和金刚石。 原2子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性：MnO >Cl

15、 >Br >Fe >I >S=4(+4价的 S) 例： I +SO + HO = H SO + 2HI4- 3+2 2 2 2 2 2 2 413、含有 Fe 的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：HO 、NH 、HF、CH CH OH 。3+2 3 3 215、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe(SCN)、Fe(SCN)、Ag(N

16、H )、Cu(NH ) 等；（5）是否发生双水解。+ 2+ 2 3 3 3 417、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO (高氯酸)是最强的酸418、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C ),；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是 K；密度最。大（常见）是 Pt。19、雨水的 PH值小于 5.6时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO- 321、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛

17、（与水互溶），则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO、HO及耗2 2O 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO、HO和耗 O 量。2 2 2 224、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CCl、氯仿、溴苯、CS（密度大4 2于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH

18、O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜2反应。（也可同 Cu(OH) 反应） 计算时的关系式一般为：CHO 2Ag2注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H CO2 3反应式为：HCHO +4Ag(NH ) OH = (NH ) CO + 4Ag + 6NH + 2H O3 2 4 2 3 3 226、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、3烟水晶等。27、污染大气气体：SO、CO、NO、NO，其中 SO、NO 形成酸雨。2 2 2

19、228、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温（20C）时溶解度在 10 克以上易溶；大于 1 克的可溶；小于 1 克的微溶；小于。0.01克的难溶。30、人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的 1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含 C、H地元素。31、生铁的含 C量在：2%4.3% 钢的含 C量在：0.03%2% 。粗盐：是 NaCl中含有 MgCl 和 CaCl，2 2因为 MgCl 吸水，所以粗盐易潮解。浓 HNO 在空气中形成白雾。固体 NaOH在空气中易吸水形成溶液。2

20、 332、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。五、无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体 Al、Si OH - H2单质2Al + 2NaOH + 2HO = 2NaAlO + 3H（1）2 2 2Si + 2NaOH + H + 2H O = NaSiO2 2 3 2NH +HO（2）铵盐： NH+ 碱4 3 2用心 爱心 专心 32与酸反应产生气体 HCl H 2金属4 SO 浓H2SO2 3 NO 、NO HNO2（1）单质 浓H SO4 、CO 2 SO C 22浓HNO NO、CO 3非金属2 2 浓H2SO4 SO S 2CO2- ( ) 2 、N

21、O SO浓HNOHCO- C3OH+23 3 2S2- (HS- ) （2）化合物 H+ H S 23NaSO SO +2H =S+SO+HO与酸反应既(产生沉淀) 又产生气体：2- +HSOSO 2 2 3 2- - H+ 2 3 2 24与水反应产生气体3 3 2（1）单质 2O = 2NaOH + H2+ 2H O = 4HF + O2 22（2）化合物2Na + 2H O = 4NaOH + O O2 2 2 2O = 3Mg(OH )+ 3H +2NHMg N 23 2 2 3O = 2Al(OH )+ 6H +3H S Al2 3 2 3 2O = Ca(OH )+ 2H + C

22、HCaC2 2 2 2 25强烈双水解( ) +Al(OH )CO H2OCO 2- HCO-( ) 3 3 2 3S +Al(OH )Al3+与S2- HS - H2O H 2 32O Al(OH ) AlO- H2 36既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：AlO、Al(OH)、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。2 3 37与 Na O2 2 O2反应 2 2O OH2 + NaCO2 + NaOH382FeCl +H S=2FeCl +S+2HCl3 2 29电解 HO 电解 H +O (熔融) Al + O2 2 2Al 电解O2 3 2NaCl溶液 电解 NaOH

23、+ Cl2 +H210铝热反应：Al+金属氧化物 高温 金属+AlO 2 311 Al3+ Al(OH) AlO-3 212归中反应：2H S+SO =3S+2H O2 2 24NH 催化剂 +6H O+6NO 4N3 2 21.金属+ 盐 金属+ 盐13置换反应：（1）金属金属2 .铝热反应活泼金属（Na、Mg、Fe）HH2O H+或（2）金属非金属 22Mg + CO 点燃 2MgO + C242F + 2H O = 4HF + O 2 2 22C + SiO 高温 Si + 2CO（3）非金属非金属 2C + H O CO + H高温2 2(Br 、I ) + H S = S + 2HC

24、l（HBr、HI） Cl2 2 2 2 + 金属氧化物 金属+ H H 高温O（4）非金属金属 2 2 高温金属+ CO214、一些特殊的反应类型： 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl +H O、H S+O 、NH+O、CH+O、Cl +FeBr2 2 2 2、 3 2 4 2 2 2 化合物+化合物 化合物+单质 NH +NO、H S+SO3 2 2NaO +CO、CO+H O2 2 2 2、Na O+H O、NaH+H O、2 2 2 2 化合物+单质 化合物 PCl +Cl3 2、Na SO +O2 3 2、FeCl +Fe 、FeCl +Cl、CO+O、Na O+O3 2 2 2

25、2 214三角转化：15受热分解产生 2种或 3种气体的反应：NH HCO (NH ) D NH +CO +HCO O4 3 4 2 3 3 2 2（1）铵盐 (NH ) NH +SO +H NH DHSO SO O 4 3 4 2 3 3 2 2NH (NH) S NH +H S HSD4 4 2 3 22Cu(NO ) D 2CuO + 4NO +O （2）硝酸盐3 2 2 216特征网络：2AgNO2Ag + 2NO +O D3 2 2（1） A O2 B 2 C HO D(酸或碱)O2 N H（气体）O2 NO 2 NO O HO HNO 23 2 3 H S（气体） O2 SO 2

26、SO HSO O H O22 2 3 2 4C（固体）O2 CO 2 CO O HO H CO 22 2 3 Na（固体）O2 Na O 2 Na HO O NaOH O22 2 2（2）A气体B强酸 强碱气体CA为弱酸的铵盐：(NH ) CO 或 NH HCO； (NH)S或 NH HS；(NH ) SO 或 NH HSO4 2 3 4 3 4 2 4 4 2 3 4 3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:2KClO MnO，D2KCl + 3O 23 22H MnO2 2H O + O O2 2 2 22SO + O 催化剂 ，D2SO2 2 34NH + 5O 催化剂 ，D4NO + 6

27、H3 2N + 3H 催化剂 ，D2NH2 2 3O217.关于反应形式的联想：1热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变 2或 1变 3）。用心 爱心 专心 5AB+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例：H4SiO4；Mg（O H）2，Al（O H）3，Cu（O H）2，Fe（O H）3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性质联系），NaNO3，KNO3，KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体）。BCD：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl2 6H2O，AlCl3 6 H2O硝酸盐的热稳定性：Mg（N O3）2，

28、Cu（N O3）2，AgNO3KMnO4。FeSO4N H4I，N H4HS(分解的典型特征是生成两种单质。H受热也会使它分解。2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时含有电解熔融的 Al O 来制备金属铝、电解熔融的 NaCl来制备金属钠。2 32.两种物质的加热反应：C：固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体和气体C和CO2ABCD：固体和固体反应的：Al和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C还原金属氧化物。固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。气体和液体：CO和水蒸气。CDE：浓烟酸和MnO2

29、反应制备氯气：浓硫酸和C，Cu，Fe的反应，浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂 还原剂活泼非金属单质：X、O、S2 2活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质： C、H、S2高价金属离子：Fe 、Sn 低价金属离子：Fe 、Sn3+ 4+ 2+ 2+不活泼金属离子：Cu 、Ag 非金属的阴离子及其化合物：2+ +Ag(NH ) 、新制 Cu(OH)+3 2 2S 、H S、I 、HI、NH、Cl、HCl、Br、HBr2- - - -2 3含氧化合物：NO、NO、MnO、NaO、HO 低价含氧化合物：CO、SO、HSO、Na SO、NaSO、Na

30、NO、2 2 5 2 2 2 2 2 2 2 3 2 3 2 2 3 2HClO、HNO、浓 HSO、NaClO、Ca(ClO)、 HCO、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡3 2 4 2 2 2 4KClO、KMnO、王水 萄糖、麦芽糖等3 4既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO 、HSO 、HSO、SO、NO 、Fe 及含-CHO的有机物2- - - 2+ 3 3 2 3 2 2七、反应条件对氧化还原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO (稀)3Cu=2NO2Cu(NO )4H O S+6HNO (浓)=H SO +6NO+2H O3 3 2 2 3 2

31、4 2 24HNO (浓)Cu=2NOCu(NO )2H O 3S+4 HNO (稀)=3SO +4NO+2H O3 2 3 2 2 3 2 22温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀 4Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O2 2高温3Cl +6NaOH=5NaCl+NaClO +3H O2 3 263溶液酸碱性.2S SO 6H+3S3H O2- 2-3 25ClClO 6H3Cl3HO- - +3 2 2S 、SO ，Cl、ClO 在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.2- 2- - - 3 3Fe 与 NO 共存,但当酸化后即可反应.3Fe NO 4H3Fe NO2H O

32、2+ - 2+ - + 3+ 3 3 2一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO 溶液氧化性4较强.4条件不同，生成物则不同点燃 点燃1、2P3Cl = 2PCl (Cl 不足) ； 2P5Cl = 2 PCl (Cl2 3 2 2 5 2充足)点燃 点燃2、2H S3O = 2H O2SO (O 充足) ； 2H SO = 2H O2S(O2 2 2 2 2 2 2 2 2不充足)缓慢氧化 点燃3、4NaO = 2Na O 2NaO = Na O2 2 2 2 2CO适量4、Ca(OH)CO = CaCOHO ； Ca(OH)2CO (过量)=Ca(

33、HCO )22 2 3 2 2 2 3 2点燃 点燃5、CO = CO (O 充足) ； 2 CO = 2CO (O 不充足)2 2 2 2 26、8HNO (稀)3Cu=2NO2Cu(NO )4H O 4HNO (浓)Cu=2NOCu(NO )2H O3 3 2 2 3 2 3 2 27、AlCl3NaOH=Al(OH)3NaCl ； AlCl4NaOH(过量)=NaAlO2H O3 3 3 2 28、NaAlO4HCl(过量)=NaCl2H OAlCl NaAlOHClH O=NaClAl(OH)2 2 3 2 2 39、Fe6HNO (热、浓)=Fe(NO )3NO3H O FeHNO

34、(冷、浓)(钝化)3 3 3 2 2 3Fe不足10、Fe6HNO (热、浓) = Fe(NO )3NO3H O3 3 3 2 2Fe过量Fe4HNO (热、浓) = Fe(NO )2NO2H O3 3 2 2 2Fe不足 Fe过量11、Fe4HNO (稀) = Fe(NO )NO2HO 3Fe8HNO (稀) = 3Fe(NO )2NO4H O3 3 3 2 3 3 3 2浓 H SO 浓 HSO12、CHOH CH =CHHO CHOHHOCH CHOCHHO2 4 2 42 5 2 2 2 2 5 2 5 2 5 2 5 2170 14013、 Cl2FeCl HClCl Cl光3Cl

35、Cl C（l 六氯环已烷）2lCl ClHO 醇14、CH ClNaOH CHOHNaCl CH ClNaOHCHCHNaClHO22 5 2 5 2 5 2 2 215、6FeBr3Cl（不足）=4FeBr2FeCl2 2 3 3八、离子共存问题2FeBr3Cl（过量）=2Br2FeCl2 2 2 3离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe 、Al 、Zn 、Cu

36、 、NH 、Ag 等均与 OH不能3+ 3+ 2+ 2+ + + -4用心 爱心 专心 7大量共存.2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH COO、F、CO 、SO 、S 、PO 、 AlO 均与 H - - 2- 2- 2- 3- - +3 3 3 4 2不能大量共存.3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H）会生成弱+酸分子；遇强碱（OH）生成正盐和水. 如：HSO 、HCO 、HS、H PO 、HPO 等- - - - - 2- 3 3 2 4 44若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba 、Ca 与 CO 、2+ 2+

37、2-3SO 、 PO 、SO 等；Ag与 Cl、Br、I 等；Ca 与 F，CO 等2- 3- 2- + - - - 2+ - 2- 3 4 4 2 45若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al 与 HCO 、CO 、HS、S 、AlO 、ClO、3+ - 2- - 2- - - 3 3 2SiO 等 Fe 与 HCO 、CO 、AlO 、ClO、SiO 、CHO等；NH 与 AlO 、SiO 、ClO、CO 等2- 3+ - 2- - - 2- - + - 2- - 2- 3 3 3 2 3 6 5 4 2 3 36若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe 与 I

38、、S ；MnO （H）与 I、Br、3+ - 2- - + - -4Cl、S 、SO 、Fe 等；NO （H）与上述阴离子；S 、SO 、H- 2- 2- 2+ - + 2- 2- + 3 3 37因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe 与 F、CN、SCN等； H PO 与 PO 会生成 HPO ，故两者不共存.3+ - - - - 3- 2- 2 4 4 4九、离子方程式判断常见错误及原因分析1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“=”“ ”“”“

39、”“”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如：(1)违背反应客观事实如：Fe O 与氢碘酸：FeO6H2 Fe 3HO错因：忽视了 Fe 与 I发生氧化一还原反应+ 3+ 3+ - 2 3 2 3 2(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl 溶液中通 Cl ：Fe ClFe 2Cl 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒2+ 3+ - 2 2 2(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式

40、如：NaOH溶液中通入 HI：OHHIH OI错因：HI误认为弱酸.- -2(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓 HCl：ClOHClOHCl错因：强酸制得强碱- + - -2(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：HSO 溶液加入 Ba(OH) 溶液:Ba OHHSO BaSOHO2+ - + 2-2 4 2 4 4 2正确：Ba 2OH2HSO BaSO2H O2+ - + 2-4 4 2(6)“”“ ”“”“”符号运用不当如：Al 3H OAl(OH)3H 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3+ +2 3 32.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。量少，故不能

41、打“”错误！未找到引用源。酸性溶液（H ）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水 -电离出的 H 或 OH = -110 mol/L(a>7或 a<7)的溶液等。-a错误！未找到引用源。有色离子 MnO ,Fe ,Fe ,Cu ,Fe(SCN) 。 错误！未找到引用源。MnO ,NO 等- 3+ 2+ 2+ 2+ - - 4 4 3在酸性条件下具有强氧化性。错误！未找到引用源。SO 在酸性条件下发生氧化还原反应：SO +2H =S+SO+HO2- 2- +2 3 2 3 2 2错误！未找到引用源。注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”

42、还是“一定不能大量共存”。错误！未找到引用源。看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。十、中学化学实验操作中的七原则81“从下往上”原则。2“从左到右”原则。3先“塞”后“定”原则。4“固体先放”原则，“液体后加”原则。5先验气密性(装入药口前进行)原则。6后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。7连接导管通气是长进短出原则。十一、特殊试剂的存放和取用 10例1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li 用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3.液