福建省福州三 2021-2022学年高一上学期期中考试化学卷.pdf

1、 福州三中福州三中 20212021-20222022 学年第一学期学年第一学期半期考试半期考试 高一高一化学试卷化学试卷 命题人：命题人：高一集备组高一集备组 审卷人：高一集备组审卷人：高一集备组 注意事项：注意事项：1本试卷分为选择题和填空题两部分。总分：100 分，考试时间：75 分钟。2请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 2323 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共计分，共计 4646 分。每小题只有一分。每

2、小题只有一个选个选项符合题意）项符合题意）1化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化 B“真金不怕火炼”，体现了金的化学性质稳定 C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢属于混合物 2下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 AKCl 溶液 B气态 HCl C熔融的 NaOH D酒精溶液 3下列化学用语表示不正确的是 A18O2和16O3互为同位素 B中子数为 18 的氯原子：3517Cl CCa(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2+2O

3、H-D铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 4下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是 ANe BMg CS DC 5将饱和的氯化铁溶液分成两等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到分散系 I；把另一份溶液滴加到凉水中，得到分散系 II。则下列说法正确的是 A两份分散系中的分散质均为氯化铁 B两份分散系均能全部通过半透膜 C分散系 II 比分散系 I 稳定 D两份分散系均能发生丁达尔效应 6下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是 A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定含有 CO23 B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加

4、盐酸，沉淀不消失，一定有 SO24 C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+D无色溶液焰色反应呈黄色，该溶液一定是钠盐 7下列说法正确的是 ACO2的水溶液能导电，所以 CO2是电解质 BBaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以 BaSO4的电离方程式为 BaSO4Ba2+SO42 C液溴不导电，所以溴是非电解质 D强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 8下列物质分类正确的是 ACO2、CO 等非金属氧化物均属于酸性氧化物 B盐酸、澄清石灰水、氯水均为混合物 C硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D稀豆浆、石灰乳

5、、氯化铁溶液均为胶体 9如图：A 处通入氯气。关闭 B 阀时，C 处红色布条无变化，打开 B 阀时，C 处的红色布条褪色。则 D 中盛放足量的试剂不可能是 A浓硫酸 B饱和食盐水 C碘化钾溶液 D氢氧化钠溶液 10下列说法中正确的是 A从碘水中提取碘单质可选用酒精作有机萃取剂 B分液操作时上层液体经分液漏斗下口放出 C浓硫酸不慎溅到手，立即用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后用水冲洗 D过滤时，为了加快过滤，可以用玻璃棒搅拌漏斗内待过滤的液体 11有bXn+和aYm两离子，它们具有相同的电子层结构，则a和m、n、b的关系为 Aa=bmn Ba=b+m+n Ca=bm+n Da=b+m+n

6、 12下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A氯气和液氯是两种不同的物质 B2Cl通入到含有酚酞的 NaOH 溶液中红色褪去，因为氯气有漂白性 C2Cl在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂 D新制的氯水呈酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液呈红色 13欲配制 80mL1.0 molL-1 Na2CO3溶液，正确的方法是 A称量 10.6gNa2CO3溶于 100mL 水中 B量取 20mL5.0 molL-1 Na2CO3溶液，加水 80mL C用托盘天平需要称量 8.5gNa2CO3溶于少量水中，再用水稀释至 100mL D称量 28.6g Na2CO3.10H2O 溶于少量水中，再

7、用水稀释至 100mL 14下列有关漂白粉的说法正确的是 A工业上制备漂白粉是将氯气通入石灰水制得的 B用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的()2Ca ClO C漂白粉中的()2Ca ClO和2CaCl都具有漂白性 D漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解 15下列实验或操作方法正确的是 A稀释浓硫酸 B分离水和乙酸 C转移溶液 D制取蒸馏水 AA BB CC DD 16下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是 目的 分离方法 原理 A 分离水和乙醇 蒸馏 水和乙醇的沸点不同 B 分离溶于水的溴 乙醇萃取 溴在乙醇中的溶解度较大 C 除去 CO2中

8、少量 HCl 气体 通入足量 Na2CO3溶液中洗气 HCl 会与 Na2CO3溶液反应且产生更多 CO2 D 除去 NaCl 固体中混有的少量 KNO3杂质 加水溶解配成热的浓溶液，冷却结晶，过滤 NaCl 和 KNO3溶解度随温度变化有较大差异 AA BB CC DD 17下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法不正确的是 A实验室进行的操作需用到得玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 B步中除去粗盐中的 SO42-、Ca2、Mg2等杂质加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH 溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸 C、反应都涉及氧化还原反应 D反应中另一电极产物是 H2和 NaOH 18对于一定条件

9、下的反应 2KClO3 I2 =2 KIO3Cl2，下列结论错误的是 A氯酸钾被还原 B还原产物为 Cl2 C氧化剂与还原剂的物质的量比为 1：2 D氧化剂为 KClO3 19同温同压下，相同体积的 H2和 CO2气体，具有相同的 A质量 B原子数 C分子数 D摩尔质量 201L1molL-1FeCl3溶液与 0.4L1molL-1KCl 溶液中的 Cl-的物质的量浓度之比为 A3:1 B5:2 C15:2 D1:3 21在 20 g 密度为 d g/cm3的硝酸钙溶液里含 1g Ca2，则 NO-3离子的物质的量浓度是 Ad400molL1 B20dmolL1 C 2.5d molL1 D1

10、.25d molL1 22NA代表阿伏加德常数，下列说法中正确的是 A1.8 g 重水(2H2O)中含有的的中子数为 NA B2 g 氢气所含原子数目为 NA C常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为 NA D17g NH3所含电子数目为 10NA 23将 0.3molMnO2和 80mL12mol/L 盐酸混合后缓缓加热，反应完全后留下的溶液中加入足量 AgNO3溶液，生成 AgCl 沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发和氯气的溶解)A等于 0.48mol B小于 0.48mol C大于 0.48mol，小于 0.96mol D以上结论都不正确 二、填空题二、填空题(本大题共本大题共 5

11、 5 小题，共小题，共 5454 分分)24（6 分）有 A、B、C、D 四种元素，A 是地壳中含量最多的金属元素；B 元素的原子其M 层电子数比 L 层少 1 个电子；C 元素的原子得到 2 个电子，D 元素的原子失去 1 个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：（1）画出 D 离子的结构示意图：。（2）写出 A 与盐酸反应的化学方程式 。（3）用化学方程式表示实验室处理 B2尾气的方法 。25（8 分）ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。

12、试回答下列问题。（1）该反应中氧化产物是_；被还原的元素是_。（2）若反应产生了 2.24L CO2气体(标准状况)，则反应消耗 KClO3的质量为_g，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。26（10 分）某无色澄清溶液中可能含有Na+SO42-Cl-CO32-Ba2+H+Cu2+中的若干种，某同学进行下列操作，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤 操作 现象 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 向溶液中滴加 BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成，且沉淀不溶于盐酸 将中所得混合溶液过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成（1）根据该同学实验所得现象，可以推测该溶液中一定不含

13、 。（2）若该溶液中不含 Cl-，那么如何设计实验证明？请你在该同学实验基础上设计后续实验，按下表设计要求填空。可供选择的试剂有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀 HNO3、NaOH 溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸 实验步骤 实验现象 反应离子方程式或结论 取原溶液少量滴 加 溶液至过量、静置 结论：取中上层清液少许，滴加 溶液 结论：27（14 分）含氯消毒剂能够杀死新冠病毒，某同学购买了一瓶“洁霸”牌“84 消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84 消毒液”：含 25%NaClO、1000 mL、密度 1.192 g/cm3，稀释 100 倍(体

14、积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84 消毒液”中 NaClO 的物质的量浓度为_mol/L。（2）该同学取 100 mL“洁霸”牌“84 消毒液稀释后用于消毒(假设稀释后溶液密度为 1 g/cm3)，稀释后的溶液中 c(Na+)=_mol/L。（3）一瓶“洁霸”牌“84 消毒液”能吸收空气中_L 的 CO2(标准状况)而完全变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)（4）该同学参阅“洁霸”牌“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL、0.2mol/L NaClO 的消毒液。需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_、_。需

15、要用托盘天平称量的 NaClO 固体质量为_克。定容时仰视刻度线，则所配溶液的物质的量浓度_(填“偏大，偏小，无影响”)。28（16 分）某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：装置A中反应为 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O；（1）写出B装置中反应的化学方程式_。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在pH试纸上，可观察到的现象是_。（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中 I、II、III处依次放入的物质正确的是 _。干燥的有色布条 湿润的有色布条 浓硫酸 碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物)A B C D（3）氯水具有漂白性，将氯水制成漂白粉的主要目的是_(填标号)。A增强漂白能力和消毒能力 B使它转化为较稳定物质，便于保存和运输 C使它转化为较易溶于水的物质 D提高氯的质量分数，有利于漂白消毒（4）F 装置的作用是_，盛放的试剂是_。（5）为测定 E 中所得漂白粉的有效成份含量。称取 ag 漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO2至产生沉淀最大值时，该过程的化学方程式为_，若反应生成沉淀的物质的量为 bmol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_(用含a、b的式子表示)。