江苏省苏州外国语 2021-2022学年高一下学期自主学习检查（一）（期末）化学试题.pdf

1、12021-2022 学年第学年第二二学期学期自主学习检查（一）自主学习检查（一）高高 一一 化化 学学2022/07考生注意：1.可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12N-14Cl-35.5Ag-108I-1272.试卷答案请填写在答题卷上。第第卷（选择题卷（选择题共共 39 分）分）一、单项选择题(本题包括 13 小题，每小题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项符合题意。)1.化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是A.煤的干馏、石油的分馏和油脂的皂化都属于化学变化B.聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜C.政府鼓励科研和生产部门开发利用太阳能D.棉、丝、油脂都

2、属于天然高分子化合物2下列有关化学用语表示正确的是A.丙烷分子的球棍模型：B.乙醛分子的结构简式：CH3COHC.氯气分子的电子式：ClClD.次氯酸分子的结构式：HClO3下列高分子材料制备方法正确的是A聚乳酸()由乳酸经加聚反应制备B聚四氟乙烯()由四氟乙烯经加聚反应制备C尼龙66()由己胺和己酸经缩聚反应制备D聚乙烯醇()由聚乙酸乙烯酯()经消去反应制备4在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是AB24SiOSiCl 盐酸C32CHCHCH 催化剂222CCHHCHnD.CO2NO(g)N(g)高温、催化剂5高分子 Y 是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。下列说法不正确的是AF

3、 中含有 2 个酰胺基B高分子 Y 水解可得到 E 和 GC高分子 X 中存在氢键D高分子 Y 的合成过程中进行了官能团保护6一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：下列叙述正确的是A化合物 1 分子中的所有原子共平面B化合物 1 与乙醇互为同系物C化合物 2 分子中含有羟基和酯基D化合物 2 可以发生开环聚合反应7化合物 Z 是合成用于降低体重、缩小腰围药物利莫那班的重要中间体。下列有关 X、Y、Z 的说法不正确的是AXY、YZ 都是取代反应BX 分子中所有碳原子可能在同一平面上C Y 在浓硫酸催化下加热可发生消去反应D Z 与足量 NaOH 溶液反应最多消耗 3mol NaOH8番木鳖酸具

4、有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是Almol 该物质最多可与 2molH2发生加成反应B该物质可被酸性 KMnO4溶液氧化C1mol 该物质与足量饱和 NaHCO3溶液反应，可放出 22.4L(标准状况)CO2D一定量的该物质分别与足量 Na、NaOH 反应，消耗二者物质的量之比为 6：129.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是10.一种以2HNa、硼酸三甲酯33B OCH为原料，生产还原剂4NaBH（B 为3价）的工艺流程如下（反应温度未注明），己知：22NaHH ONaOHH下列说法不正确的是A“反应 1”反应前应排尽装置中的空气B33B OCH可由3B(OH)

5、和3CH OH发生酯化反应制得C“反应 2”的化学方程式为3433B OCH4NaHNaBH3CH ONaD“反应 2”所用33B OCH无需充分干燥11.通过下列实验探究有机化工原料 A（相对分子质量为 104）的组成和结构实验 1：称取5.2gA，完全燃烧生成217.6gCO和23.6gH O实验 2：将 A 加入到2Br的4CCl溶液中，溶液褪色实验 3：将 A 加入到酸性4KMnO溶液中振荡，分离出有机产物加入3NaHCO溶液中，产生气泡下列说法不正确的是A实验 1 说明 A 分子中不含氧元素B实验 2 说明 A 分子中可能含有碳碳双键C实验 3 说明 A 被酸性4KMnO溶液氧化的产

6、物中有乙酸D推测有机物 A 是苯乙烯12我国首个自主研发的胆固醇吸收抑制剂海博麦布的结构简式如图所示。下列说法不正确的是A该分子存在顺反异构体B该分子中含有 1 个手性碳原子C该物质既能与 HCl 反应，也能与 NaOH 反应D该物质既能发生氧化反应，也能发生还原反应13实验室用 FeSO4、(NH4)2SO4制备硫酸亚铁铵晶体(NH4)mFe(SO4)nxH2O，(NH4)mFe(SO4)nxH2O和硫代乙酰胺溶液反应制取纳米硫化亚铁（FeS），反应流程如下：下列有关说法不正确的是A配制硫酸亚铁溶液时需加入一定量的铁粉，目的是防止 Fe2+被氧化Bn、m 的等量关系式是 2nm=2C“反应

7、2”需在一定 pH 条件下进行，酸性过强或碱性过强均不利于 FeS 的生成D“反应 1”条件下，硫酸亚铁铵晶体的溶解度大于 FeSO4与(NH4)2SO4的第第 II 卷（非选择题卷（非选择题共共 61 分）分）14.(10 分）氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。（1）氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如题图所示：氨催化氧化时会生成副产物 N2O。生成含等物质的量氮元素的 NO 与 N2O 时，消耗的 O2的物质的量之比为。一段时间后，观察到装置 M 中有白烟生成，该白烟成分是（写化学式）。再经过一段时间观察到装置 N 中溶液变成蓝色，装置 N 中溶

8、液变成蓝色的原因是。（2）可用 ClO2将氮氧化物转化成 NO3。向 1 L 含 200 mg ClO2的溶液中加入 NaOH 溶液调节至碱性，ClO2转化为去除氮氧化物效果更好的 NaClO2，再通入 NO 气体进行反应。碱性条件下NaClO2去除 NO 反应的离子方程式为。选项实验操作和现象结论A向某乙醇中加入一小块金属钠，有气泡生成该乙醇中含有水B向铜粉中加入稀硫酸，无明显现象，再加入少量硝酸钾固体，溶液变蓝硝酸钾起催化作用C将铝粉与 Fe2O3粉末均匀混合后用 KClO3覆盖、镁条引燃验证铝热反应可用于焊接钢轨D向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加热，待冷却后，再加入少量新制的 Cu（OH)

9、2，加热,未见砖红色沉淀淀粉未发生水解3（3）纳米铁粉可去除水中的 NO3。控制其他条件不变，用纳米铁粉还原水体中的 NO3，测得溶液中含氮物质（NO3、NO2、NH+4）浓度随时间变化如图所示：与初始溶液中 NO3浓度相比，反应后溶液中所有含氮物质（NO3、NO2、NH+4）总浓度减小，原因是。15（12）碘番酸可用于 X 射线的口服造影液，其合成路线如图所示。已知：R-COOH+R-COOH催化剂+H2O(1)B 无支链，B 的名称为_；B 的一种同分异构体中只有一种环境氢，其结构简式为_。(3)E 是芳香族化合物，EF 的方程式为_。(4)G 中有乙基，则 G 的结构简式为_。(5)碘番

10、酸中的碘在苯环不相邻的碳原了上，碘番酸的相对分了质量为 571，J 的相对分了质量为 193。则碘番酸的结构简式为_。(6)通过滴定法来确定口服造影液中碘番酸的质量分数。第一步 取amg样品，加入过量Zn粉，NaOH溶液后加热，将 I 元素全部转为-I，冷却，洗涤。第二步 调节溶液pH，用-13bmol L AgNO溶液滴定至终点，用去c mL。已知口服造影液中无其他含碘物质，则碘番酸的质量分数为_。16（10 分）F 是合成吡啶类农药的重要中间体，其主要合成路线如下：（1）A 的一种同分异构体中不同化学环境的氢原子个数比是2:1:2:1，写出该同分异构体的结构简式：_（2）A 分子中亚甲基上

11、的氢原子容易被金属取代一种被称为二茂铁化学式为552Fe C H的物质，其结构如图所示，10 个碳原子等同地与中间亚铁离子键合，形成一种“夹心”型具有芳香族性质的有机过渡金属化合物 二茂铁比苯更容易发生硝化反应，二茂铁的一硝基化合物有_种，不能用浓硝酸和浓硫酸的混合酸对其进行硝化的原因是_（4）以和乙烯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用)17（15 分）化合物 F 是合成叶酸抗结剂培美曲塞二钠盐的中间体，其合成路线如下：(1)D 分子中官能团名称为_。(2)C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。苯环上有 4 个取代基。分子中有 4 种不同化学环境

12、的氢原子。(3)DE 反应中有一种分子式为 C12H12O3Br2的副产物生成，其结构简式为_。(4)EF 的反应需经历 EXF 的过程。中间体 X 的分子式为 C16H18N4O4，且 X 不能发生银镜反应。则 EX 发生的反应类型为_。4(5)写出以乙烯和为原料制备治疗类风湿关节炎药物中间体的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题干)_。18（14 分）纳米零价铁0Fe具有很高的还原活性和吸附性能，广泛用于环境修复（1）制备将一定量4FeSO溶液与维生素 C 溶液、4NaBH溶液中的一种配成混合液，加入到三颈瓶中（装置见题图），25下通过滴液漏斗边搅拌边滴入另一种

13、溶液，充分反应滴液漏斗中的溶液是_反应为24232Fe2BH6H OFe2B(OH)7H，反应前后 B 的化合价均为3价，则21molFe能氧化4BH的物质的量是_（2）运用纳米零价铁能有效的将酸性废水中毒性高的224Cr O还原为低毒性的3Cr，其反应过程描述中的一种可表示如下纳米零价铁去除铬的反应过程中，废水的pH_（填增大、减小或不变）写出3Fe和3Cr共沉为x(1 x)Cr FeOOH的离子方程式：_废水的初始pH越小，纳米零价铁去除铬的效果越好，可能原因是_（3）再生处理后的废水中主要含23FeFe、和3Cr等，为回收、再生纳米零价铁，请补充实验方案：取一定量废水于烧杯中，_，烘干、灼烧后和无烟煤一起放入坩埚中，置于管式炉内，通入氮气，迅速升温至高温，保持一段时间，自然冷却到室温，研磨得到纳米零价铁（实验中选用的试剂有：24H SO溶液、NaOH溶液、22H O溶液、蒸馏水）己知相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为10.1mol L计算）如下表金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH3Fe1.93.23Cr4.35.62Fe7.09.0