辽宁省丹东市2021-2022学年高一下学期期末教学质量测试化学试题.pdf

1、高一化学试卷共 8 页 第 1页丹东市 2021-2022 学年度（下）期末教学质量监测高一化学命题人：丁原梅 赵伟泽 张博校对、审核：王桂芹 刘晓东考试时间 75 分钟，满分 100 分可能用到的相对原子质量：Fe-56Cu-64第第 卷（选择题卷（选择题 共共 45 分）分）一、选择题（本题共一、选择题（本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分，每小题只有一个正确选项）分，每小题只有一个正确选项）12022 年北京冬奥会是碳中和的试验场，这其中从清洁能源到环保材料，化学高科技所起到的作用功不可没，下列有关说法正确的是（）A冬奥村餐厅大部分料理由机器人完成，制作机器

2、人芯片的基础材料是二氧化硅B场馆的照明采用光伏发电技术，可减少 CO2的排放，CO2是导致酸雨的主要气体C麻黄碱是一种兴奋剂，运动员可长期服用，提高成绩D国家速滑馆采用二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保2下列说法错误的是（）A化学反应的限度可以通过改变条件来改变B当一个可逆反应达到平衡状态时，该反应即停止C当一个可逆反应达到平衡状态时，该反应的正、逆反应速率相等D当一个可逆反应达到平衡状态时，该反应在此条件下就达到了反应限度3化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法正确的是（）A用燃烧法鉴别毛织品和棉织品，用植物油生产人造奶油B工业上利用油脂在酸性条件下的水解反应生产肥皂C淀粉和纤维

3、素的分子式都是(C6H10O5)n，所以二者互为同分异构体D聚丙烯塑料具有强度高、耐腐蚀等优点，聚丙烯的结构可以表示为4下列说法错误的是（）A从海水中提取食盐采用的方法主要是蒸发溶剂法B工业上可通过电解 MgCl2溶液的方法获得镁单质C石油的分馏是物理变化，而煤的干馏主要是化学变化D通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等化工原料高一化学试卷共 8 页 第 2页5 海洋氮循环是海洋生物多样性和稳定性的重要保证，海洋中无机氮的循环过程如图所示。下列关于海洋氮循环的说法错误的是（）A过程和过程均属于氮的固定B过程中可能有氧气参与C海洋中的硝化作用和反硝化作用分别存在氮元素的氧化和还原D向海洋中排放

4、大量含硝酸根的废水会造成水体的富营养化6硝酸是一种无色液体，一般带微黄色，常用来制造火药、氮肥、染料等。下列关于硝酸的认识错误的是（）A因浓硝酸见光或受热会分解，所以应置于棕色试剂瓶，并放置于阴凉处B浓硝酸和稀硝酸都具有较强的氧化性，与 Cu 反应时二者均体现出氧化性和酸性C常温下铁与浓硝酸不反应，因此可用铁制容器盛放浓硝酸D铜与浓硝酸发生剧烈反应，溶液变绿，试管中出现红棕色气体7日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是（）A发面时加入酵母B食品真空包装C冰箱冷藏食物D门窗合页里注油8“绿色化学”又称无害化学、环境友好化学、清洁化学，即减少或消除有害化学物质的使用和生产。以废铜屑为原料制备

5、硝酸铜的方案中，最适宜采用的是（）ACu 浓硝酸Cu(NO3)2BCu空气CuO 稀硝酸Cu(NO3)2CCu 浓硫酸CuSO4硝酸钡溶液Cu(NO3)2DCu氯气?CuCl2NaOH 溶液?Cu(OH)2稀硝酸?Cu(NO3)2高一化学试卷共 8 页 第 3页9近日，中科院大连化物所开发了过渡金属-氢化锂复合催化剂体系，实现了氨的低温催化合成。下列装置中可用于实验室制取少量氨气的是（）ABCD10硫酸、硝酸工业和合成氨是重要的化学工业，下图是利用黄铁矿生产硫酸的工艺流程图。下列关于工业生产的说法错误的是（）A工业上制硝酸，各步转化均为氧化还原反应B工业制硫酸时，SO2和 O2的循环使用，可提

6、高原料利用率C工业制硫酸时，加入水吸收 SO3时发生反应为 SO3+H2O=H2SO4D 合成氨时，压强越大，产率越高，但实际生产中考虑到设备因素，通常采用 10 MPa30 MPa11下列烷烃进行一氯取代后，只能生成两种一氯代物的是（）ACH3CH2CH2CH2CH3B(CH3)2CHCH2CH3C(CH3)3CCH2CH3D(CH3)2CHCH(CH3)212臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，下列说法错误的是（）A其他条件不变时，升高温度可加快化学反应速率B其他条件不变时，缩小容器体积可加快化学反应速率C其他条件不变时，增大 O3的浓度

7、不能使 NO2完全转化为 N2O5D其他条件不变时，恒容密闭容器中充入氦气可加快化学反应速率高一化学试卷共 8 页 第 4页13实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是（）A反应前，试管 a 中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇B试管 b 中饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙醇和乙酸C试管 b 中导管末端不能浸入液面以下，目的是防止溶液倒吸D用蒸馏的方法从饱和 Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯14乙醇的结构如图所示，下列关于乙醇的说法正确的是（）A乙醇与金属钠反应时，断裂键B乙醇溶于水，可以电离出 OH而显碱性C在铜作催化剂、加热条件下，乙醇与 O2反应时断裂键DCH3C

8、H218OH 与 CH3COOH 发生酯化反应时，生成 H218O15粗盐中通常混有 Ca2+、Mg2+、SO24等杂质离子以及少量泥沙，人们利用化学沉淀法进行粗盐提纯的步骤如下，下列说法错误的是（）A操作 1、操作 2 和操作 3 都需要用到玻璃棒B试剂及其投料顺序可以是：NaOH 溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液C向上述滤液中滴加盐酸直到无气泡冒出，并用 pH 试纸检验，使溶液呈中性或弱酸性D检验上述滤液中是否含有 SO24：取少量滤液，滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊高一化学试卷共 8 页 第 5页第第 卷（非选择题卷（非选择题 共共 55 分）分）二二、非非选择题（本题共选择题（本题共

9、 4 小题，共小题，共 55 分）分）16（14 分）某同学设计实验探究 Cu 与 98%浓 H2SO4的反应，装置如图所示，回答下列问题：（1）试管中发生反应的化学方程式为_。（2）试管用来检验生成的 SO2，下列试剂中利用 SO2的还原性进行检验的是。A酸性 KMnO4B品红溶液C溴水DNa2S 溶液（3）试管中盛放，用来吸收 SO2，防止污染空气。下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：（4）将 Z 通入紫色石蕊溶液中，实验现象为。（5）足量 Y 与 1 mol 金属铜充分反应，转移电子的物质的量为mol。（6）将 Z 通入 X 的水溶液中，发生反应的化学方程式

10、为。（7）碳和 M 的浓溶液的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为。高一化学试卷共 8 页 第 6页17（13 分）化学反应速率与限度跟生产、生活密切相关。（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 400 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值，设溶液体积不变)：时间/min12345氢气体积/mL(标准状况)100240464576620哪一时间段(指0-1 min、1-2 min、2-3 min、3-4 min或4-5 min)反应速率最快?。求 2-4 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：。（2）另一学生也做同样的实

11、验，为更准确测量氢气的体积，需减缓化学反应速率且不影响产生氢气的量，他欲在盐酸中加入下列试剂，你认为可行的是。ANaHCO3溶液BKCl 溶液CCuSO4固体（3）CO2可与 H2催化合成工业原料甲醇，恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是。ACO2的生成速率与 H2的生成速率之比为 1:3B容器内气体的密度不随时间而改变C容器内气体的总压强不再改变DCO2、CH3OH、H2O 的浓度相等（4）实验室用 Na2S2O3溶液与 H2SO4溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方

12、案如下表（已知 S2O32-+2H+=SO2+S+H2O）：实验序号体积/mL温度0.1 mol/L Na2S2O3溶液水0.1 mol/L H2SO4溶液12.00.02.02521.0V2.0T32.00.02.050请完成此实验方案，V=，T=。对比实验 1 和 2 的现象：，由此得出结论：其他条件相同时，浓度对化学反应速率有影响。实验 1 和 3 表明：其他条件相同时，对化学反应速率有影响。高一化学试卷共 8 页 第 7页18(14 分）化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一个永恒的主题。（1）下列变化属于放热反应的是_（填字母）。a过氧化钠溶于水b氢氧化钠固体溶于水c酸碱中和

13、反应d氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合搅拌（2）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知：几种物质中化学键的键能如表所示。化学键H2O 中H-O 键O2中O=O 键H2中H-H 键H2O2中O-O 键H2O2中O-H 键键能/(kJ/mol)463496436138463若反应过程中分解了 2 mol 水，则过程 III（填“放出或吸收”）了kJ 能量。（3）新冠肺炎最明显的症状是出现发热，体温枪能快速检测人体体温。该体温枪所用的电池为一种银锌电池（如右图所示）该电池的总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。该电池工作

14、时，能转化为能。该电池负极的电极反应式为：。该电池放电时，溶液中的 K+向移动（选择“Zn 电极或 Ag2O 电极”）。（4）如图是某化学兴趣小组探究原电池工作原理装置图：若 a、b 为质量相同的铜棒和铁棒，用导线连接后插入 CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为 12 g，则导线中通过的电子的数目为_。高一化学试卷共 8 页 第 8页19（14 分）已知 A 是一种气态烃，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一，有机物 E 是一种油状、有香味的液体，K 是一种高分子材料，可用于制作食品包装袋。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题：（1）A、K 的结构简式分别为_、_。（2）C、D 分子中所含官能团的名称分别为_、_。（3）反应中，属于取代反应的有_，属于加成反应的有_（填序号）。（4）利用NaHCO3溶液，可鉴别B与D，请写出D与NaHCO3溶液反应的离子方程式。（5）写出反应的化学方程式_。（6）请写出 F 的同分异构体的结构简式_。