化学必修一期末复习课件.ppt

1、化学期末复习物质的分类物物质质混合物混合物均匀混合物均匀混合物单质单质金属单质金属单质有机化合物有机化合物氧化物氧化物酸酸非均匀混合物非均匀混合物非金属单质非金属单质纯净物纯净物化合物化合物酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物不成盐氧化物不成盐氧化物碱碱盐盐。金属金属氧化物氧化物非金属非金属氧化物氧化物无机化合物无机化合物胶体、溶液胶体、溶液浊液浊液分类方法：分类方法：分散质粒子直径分散质粒子直径浊液浊液 10-7m 胶体胶体 10-9m 溶液溶液性质：性质：丁达尔现象、聚沉丁达尔现象、聚沉净水净水区分胶体与溶液区分胶体与溶液定义定义定义定义非电解质非电解质电解质电解质

2、强电解质强电解质弱电解质弱电解质有机酸、有机碱、有机酸、有机碱、有机盐除外有机盐除外强酸强酸强碱强碱大部分盐大部分盐活泼金属活泼金属氧化物氧化物反应的分类氧化还原反应氧化还原反应置换反应置换反应化合反应化合反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应1 1、置换反应发生的条件、置换反应发生的条件2 2、复分解反应发生的条件、复分解反应发生的条件金属活动性顺序表金属活动性顺序表a、沉淀（包括微溶物）、沉淀（包括微溶物）b、挥发性物质（如气体）、挥发性物质（如气体）c、难电离物质（如水）、难电离物质（如水）至少一种至少一种以强制弱以强制弱 分离与提纯：分离与提纯：过滤、结晶过滤、结晶(2种种)、萃取、

3、分液、蒸馏、萃取、分液、蒸馏 鉴别与鉴定：鉴别与鉴定：NH4+、Cl-、SO42-、CO32-，焰色反应，焰色反应(Na黄黄K紫紫)溶液的配制：溶液的配制：容量瓶的使用容量瓶的使用 系列除杂：所加试剂过量，后面的试剂除去引入系列除杂：所加试剂过量，后面的试剂除去引入的杂质的杂质实验操作与方法 固液固液 溶解度溶解度 溶解度溶解度 不相溶不相溶 沸点不同沸点不同萃取剂的选择萃取剂的选择Ba(NO3)2,HNO3 蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃物质的量相关AmNnNmnMVnV物质的量物质的量(n)(单位：单位：mol)气体体积气体体积(V)(单位：单位：L)溶液体积溶液体积(V)(单位：单位：L)微粒数微

4、粒数(N)(单位：个单位：个)物质的质量物质的质量(m)(单位：单位：g)M(gmol-1)MVm(gmol-1)VmNA(mol-1)NAcB(molL-1)cB2g H2NA个个 H2分子分子1mol H2标况下标况下22.4L H2公式：*BBAncVM m N阿伏加德罗常数：阿伏加德罗常数：NA=6.021023mol-1关于M摩尔质量1mol物质的质量物质的质量(单位单位:g)该物质的相对原子该物质的相对原子(或分子或分子)质量质量(单位单位:1)该物质的摩尔质量该物质的摩尔质量(单位单位:gmol-1)在数值上相等在数值上相等1molNa的质量的质量=1molNa+的质量的质量对对

5、1.5mol Na2SO410H2O有有:a、质量：、质量：1.5mol322g/mol=483gb、Na个数：个数：21.5=3mol SO42-个数：个数：11.5=1.5mol H2O个数：个数：101.5=15mol H个数：个数：2101.5=30mol O个数：个数：41.5+1101.5=21molc、电子总数：、电子总数：1.5112+161+85+10(12+81)阿伏加德罗定律：阿伏加德罗定律：T、P、n、V 四者中四者中任三者相同，则第四者一定相同任三者相同，则第四者一定相同特例：标准状况下特例：标准状况下(273K、101kPa)1mol任何气体的体积都等于任何气体的体

6、积都等于22.4L即：即：Vm=22.4L/mol注意：条件：注意：条件：a、气体、气体 b、标况、标况 c、可以为互不反应的混合气、可以为互不反应的混合气关于Vm气体摩尔体积三同定一同三同定一同PV=nRT选择题技巧：一旦出现与选择题技巧：一旦出现与22.4相关的量，没有标况相关的量，没有标况一旦出现气体体积相等，没有条件相同一旦出现气体体积相等，没有条件相同一旦出现体积相同，物质的状态为液体一旦出现体积相同，物质的状态为液体溶液稀释：溶液稀释：c浓浓V浓浓=c稀稀V稀稀与与、的关系：的关系：m=V =mB/m100%=mB/(mB+m溶剂溶剂)100%注意：单位统一运算注意：单位统一运算关

7、于cB物质的量浓度BBBBBBnmMmMcVmmMwwrrr=333(1)(/)1000(/)(/)(/)(/)(/)BBg cmcmLg cmc mol LMg molMg molwrw r=g g电离方程式与离子方程式 NaCl Na+Cl-NH3H2O NH4+OH-MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O Cl2+H2O H+Cl-+HClO氧化还原反应 还原剂：还原剂：化合价升高化合价升高失电子失电子发生氧化反应（被氧化）发生氧化反应（被氧化）氧化产物氧化产物 氧化剂：氧化剂：化合价降低化合价降低得电子得电子发生还原反应（被还原）发生还原反应（被还原）还原产物还原产物 电子转

8、移的表示电子转移的表示单线桥、双线桥单线桥、双线桥 得失电子（化合价升降）守恒得失电子（化合价升降）守恒 实质与标志（判断依据）实质与标志（判断依据）氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断 元素的最高价、最低价、中间价元素的最高价、最低价、中间价 常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂、还原剂 歧化与归中歧化与归中从海水中获得的化学物质从海水中获得的化学物质Na及其化合物NaNaOHNa2CO3NaHCO3Na2O2Na2ONaClNa及其化合物Na性质性质 物理性质：物理性质：Na水水 化学性质：化学性质：非金属：非金属：O2、Cl2水：实验、现象、方程式水：实验、现象、方程式2Na+2

9、H2O=2NaOH+H2盐：实质盐：实质与水反应与水反应酸：实质酸：实质与与H+反应反应 保存：煤油保存：煤油 工业制法：工业制法：2NaCl=2Na+Cl2通电通电 Na2O与与Na2O2加水鉴别加水鉴别 NaCO3与与NaHCO3 金属金属Na置于空气中的化学变化置于空气中的化学变化NaNa2ONaOH(固体固体)NaOH(浓溶液浓溶液)Na2CO310H2ONa2CO3 侯氏制碱法侯氏制碱法Na及其化合物铝Al(OH)3Al2O3AlNaAlO2AlCl3铝单质 性质：性质：物理：物理：化学：化学：1、活泼金属通性、活泼金属通性O2,Cl2,H2O,H+2、特殊性、特殊性耐腐蚀耐腐蚀致密

10、氧化膜致密氧化膜与空气反应与空气反应与碱的反应与碱的反应2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 铝化合物Al2O3 物理：高硬度、高熔沸点、耐火物理：高硬度、高熔沸点、耐火 化学：两性氧化物化学：两性氧化物Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2+H2O铝化合物Al(OH)3(HAlO2H2O)两性氢氧化物：两性氢氧化物：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 受热分解：受热分解：Al(OH)3=Al2O3+3H2O 两种电离：两种电离：Al3

11、+3OH-Al(OH)3 AlO2-+H+H2O 制备：制备：Al3+过量弱碱过量弱碱/适量强碱适量强碱Al(OH)3AlO2-+过量弱酸过量弱酸/适量强酸适量强酸Al(OH)3铝铝的提取 从铝土矿中提取金属铝从铝土矿中提取金属铝酸溶法、碱溶法酸溶法、碱溶法 去除单质铝表面氧化膜的方法：去除单质铝表面氧化膜的方法：物理：砂纸物理：砂纸化学：化学：H+,OH-，（盐），（盐）铁FeFeCl2FeCl3FeSFeSO4Fe2(SO4)3Fe2O3Fe(NO3)2Fe(NO3)3Fe3O43Fe+4H2O=Fe3O4+4H2高温高温铁单质 活泼金属通性：活泼金属通性：O2,Cl2,H2O,H+特殊性

12、：特殊性：变价变价Fe2+与与Fe3+转化转化Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3氧化剂：氧化剂：Cl2,Br2,HNO3,MnO4-(H+),H2O2还原剂：还原剂：I-,S2-,SO2,Fe,Cu,Zn铁氢氧化物 Fe(OH)2白色沉淀白色沉淀 Fe(OH)3红褐色沉淀红褐色沉淀 实验现象实验现象 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 加热生成对应氧化物加热生成对应氧化物硅单质 物理性质：溶沸点高、硬度大物理性质：溶沸点高、硬度大 化学性质：常温稳定、不与化学性质：常温稳定、不与H+反应反应 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 Si+2NaOH+3H2O=Na2

13、SiO3+2H2 +2H2O Si+4HF=SiF4 +2H2 Si+2F2=SiF4 高温还原性：高温还原性：Si+2Cl2=SiCl4 Si+O2=SiO2 Si+C=SiC高温高温高温高温硅化合物SiO2 物理性质：溶沸点高、硬度大物理性质：溶沸点高、硬度大 化学性质：不活泼化学性质：不活泼 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaO=CaSiO3 SiO2+4HF=SiF4 +2H2ONa2SiO3 水溶液水溶液“水玻璃水玻璃”Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3 +2NaHCO3(少量少量CO2生成生

14、成Na2CO3)含氧酸含氧酸H2SiO3,H4SiO4 H4SiO4=H2SiO3+H2O H2SiO3=SiO2+H2O高温高温硅化合物 硅酸盐用氧化物形式表示硅酸盐用氧化物形式表示 硅酸盐产品硅酸盐产品 玻璃的工业制造玻璃的工业制造 原料原料 主要反应：主要反应：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 成分：成分：Na2OCaO6SiO2高温高温高温高温硅单质硅的制备 制备粗硅：制备粗硅：2C+SiO2=Si+2CO 提纯：提纯：Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl 不能用玻璃瓶盛放的试剂：不能用玻璃瓶盛放的试剂

15、：NaOH、HF高温高温高温高温高温高温卤素Cl2相关 物理性质：物理性质：化学性质：化学性质：2Fe+3Cl2=2FeCl3H2+Cl2=2HClCl2+H2O HCl+HClO2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白性：干燥无、潮湿有漂白性：干燥无、潮湿有HClO的性质的性质点燃点燃点燃点燃 氯水的成分：氯水的成分：新制：新制：H2O,Cl2,H+,Cl-,HClO,ClO-,(OH-)久置：久置：HCl的水溶液的水溶液2HClO=O2+2HCl点燃点燃光照光照卤素Cl2相关 漂白粉的性质：漂白粉的性质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

16、 工业制法：电解饱和食盐水工业制法：电解饱和食盐水2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2 实验室制法：实验室制法：MnCl2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2OHCl：还原性、酸性：还原性、酸性 尾气吸收：尾气吸收：NaOH光照光照通电通电卤素卤素相关 溴、碘的提取：溴、碘的提取：卤素间的置换：卤素间的置换：现象：无色现象：无色橙（溴水）、棕黄（碘水）橙（溴水）、棕黄（碘水）方程式：方程式：Cl2+2KBr=Br2+2KClCl2+2KI=I2+2KClBr2+2KI=I2+2KBr 卤离子的检验：卤离子的检验：AgNO3白白 淡黄淡黄黄黄X-+Ag+=AgX 卤化氢性质、卤素的性质卤化氢性质、卤素的性质参考参考Cl2、HCl