2022年湖北省襄阳四 、五 自主招生化学模拟试卷2.docx

1、2022年湖北省襄阳四中、五中自主招生化学模拟试卷2班级 姓名 一、选择题（每小题只有一个选项符合要求每小题4分，共48分）1通过化学变化不可能实现的是（）A由分子生成新分子B由离子生成新离子C由原子生成新原子D由单质生成一种新单质2化学上用符号“X”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知Xn+和Ym的核外电子数目相同，则下列关系正确的是（）AbadcBa+ncmCanc+mDbnd+m3若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl离子造成的，下列实验无意义的是（）A观察KCl溶液的颜色B向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置

2、，溶液黄色消失C向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅4下列对a、b、c、d四套装置中，在注入酸起反应后对气球的变化情况作出正确分析的是（）A气球不胀大，都能迅速胀大B气球逐渐胀大，气球迅速胀大C气球逐渐胀大，气球缓缓膨胀后停止，气球迅速胀大D以上都不正确5将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀。下列说法错误的是（）A溶液的红色逐渐变浅或变为无色B产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+CO2+H2OBaCO3+2HClC反应后的溶液中一定有NaClD反应过程中，溶液里的BaCl2、NaOH的质量分数均

3、减小6溶质H2SO4HClH2SH2CO3HClO酸性大小表中酸性强弱情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（填字母）（）AH2SO4+2NaHCO3Na2SO4+2H2O+2CO2B2HCl+CaSCaCl2+H2SCCO2+H2O+Ca（ClO）2CaCO3+2HClODH2S+CuSO4H2SO4+CuS7将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al3Cu+A12O3反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能说明氧化铜

4、没有完全反应的是（）A加入稀硫酸后，有气泡生成B加入稀硫酸后，没有气泡生成C加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质D插入溶液中的铁片表面有红色物质析出8如图所示，将气体X和气体Y同时通入液体Z，最终一定能看到液体变浑浊的是（） X Y Z A H2 N2 水 B HCl CO2 石灰水 C CO2 O2 烧碱溶液 D HCl O2硝酸银溶液AABBCCDD9在相同温度，相同压强的条件下，气体体积之比等于气体所含分子个数之比。某混合气体中可能含有N2，CO，HCl，将其依次通过KHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化，但有红色物质生成（设各步反应均充分），再通过足量的NaOH溶液，气体体积明显减

5、少，将燃着的木条伸入盛有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭。则可推断该混合气体中（）A一定有N2和CO，肯定无HClB一定有N2 和CO，可能有HClC一定有CO，HCl和N2D一定有CO，可能有HCl和N210工业用CaO和硝酸反应制Ca（NO3）24H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数（）A30%B63%C70%D84%11高温加热碳和氧化铜的混合物，恰好完全反应生成铜和二氧化碳，下列有关物质的质量与反应时间的关系中正确的是（）ABCD二、填空题（本大题共6小题，共52分）12（8分）是生命之源，与生活生产关系密切。保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责

6、任和义务。（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是 （填编号）。抑制水中所有动、植物的生长；不任意排放工业废水；大量使用化肥农药；生活污水经过净化处理后再排放。（2）天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒。ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2，另外得到一种常见的盐。写出化学方程式： 。（3）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）。下列对上述过程的描述不合理的是 A氧元素发生了改变 B微粒的组成发生了改变C微粒的化学性质发生

7、了改变 D与水分子比水合离子的电子数发生了改变（4）医药上可用石膏来固定骨折部位。石膏有熟石膏（2CaSO4H2O）和生石膏（CaSO42H2O）两种，骨折固定时发生反应的化学方程式 。（5）要检验硬水需要用到肥皂水。肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐酸会发生复分解反应出现白色沉淀，这沉淀物是 （写化学式）；若在肥皂水中加入硬水（含Ca2+、Mg2+）也会出现白色沉淀，此沉淀主要是 （写名称）。13（5分）甲、乙、丙是三种单质，A、B、C是三种化合物，它们之间有下列转化关系：（1）若甲与A溶液反应后的溶液呈浅绿色，则甲为 。A可能是 ；（

8、2）B物质与单质丙反应的化学方程式为 ；（3）C溶液与甲的反应属于 反应。14（10分）一包固体含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：请回答下列问题：（1）该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为 。（2）原固体中一定不含有的物质是 （写化学式，下同），证据是 。（3）原固体中一定含有的物质是 。（4）实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入到废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是 。15（8分）在A、B、C、D四种元素原子的核电荷数均小于18，且依次增大。 A、C可按原子个数

9、比为1：1或2：1形成X、Y两种常见化合物，常温下均为液态，B、C可按原子个数比为1：1或1：2形成M、N两种常见化合物，常温下均为气态，D、C 可按原子个数比为1：2或1：3形成Q、R两种化合物，Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7。（1）写出有关物质的化学式。X为 ，M为 。（2）X也能与Q发生化合反应，其化学方程式为 。（3）Y与 R发生化合反应的化学方程式为 。16（11分）在焊接两根铁轨时，为确保施工质量，工程技术人员常用到一种叫做“引火铁”的反应活性材料。实验室的制备过程如下：（1）在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，得到粉末状的四氧化三铁；（2）将四

10、氧化三铁粉末在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火铁”粉末。请分别用以下两套装置，制取四氧化三铁和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和稀硫酸，其他试剂和用品自选。（注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）填写下列空白：（1）实验过程中第（1）、（2）两个相反步骤的反应方程式是： ； 。（2）在实验装置中，烧瓶B的作用是 。（3）实验时试管A中加入的固体是 ，试管D处可收集到的气体是 。（4）实验时分液漏斗E中应加入的试剂是 ，在F中加入的固体是 ，在U型管G中常加入固体氢氧化钠，其作用是 。（5）实验过程中，两套装置里所有需要加热的仪器是 （填字母）。17（10分）某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3”的实验。其五次实验结果如下表所示：根据实验结果回答下列问题：实验次数氯化钙质量/g碳酸钠溶液的质量/g碳酸钙的质量/g15.552005211.120010322.220020433.325025555.5400X（1）哪几次反应碳酸钠有剩余（填序号） 。（2）表中X的值是 。（3）试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。