(完整PPT)《硝酸》ppt课件).ppt

1、第第 2 2 节节 氮的重要化合物氮的重要化合物 （1 1）铵根离子（）铵根离子（NHNH4 4+）和酸根离子组成的化）和酸根离子组成的化合物。合物。铵盐及其性质铵盐及其性质一.铵盐的物理性质 铵盐均为无色或白色的晶体 铵盐均易溶于水 铵盐均是强电解质二.铵盐的化学性质【实验1】取少量氯化铵固体放在试管中加热实验现象：实验现象：试管底部的白色固体逐渐减少，产生大量白烟，冷却后在试管壁上生成了白色固体。实验结论：实验结论：NH4Cl不稳定受热易分解，氯化铵的妙用氯化铵的妙用防火布防火布 将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了

2、。将这块经过片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒化学处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。出白色的烟雾。科学视野科学视野 原来，经过这种化学处理的棉布（防火布）的原来，经过这种化学处理的棉布（防火布）的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这种物质，表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一遇热就会发生化它有个怪脾气，就是特别怕热，一遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃烧的气体，一种是氨气，学变化，分解出两种不能燃烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气体。另一种是氯化氢气体。这两种气体把棉布与空气隔绝起

3、来，棉布在这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这两种没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在空气中气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际上，氯化铵分布在空气中，就象白烟一样。实际上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手，戏院里的舞台这种化学物质是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。以求达到防火的目的。故事设疑

4、有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？【实验2】取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体通入新制的澄清石灰水中实验现象：实验现象：试管底部的白色固体逐渐减少，试管壁上有水生成，并且澄清石灰水变浑浊实验结论：实验结论：NH4HCO3不稳定，受热易分解，生成了CO2思考并讨论：在日常生活中，我们在使用铵态氮肥时，有哪些注意事项？1.双层包装，密封保存。2.储存时，放在阴凉通风处。3.施用化肥时，要深埋，并及时浇水。【实验实验3】在试管中加入少量氯化铵固体，再滴加适量的10%的NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴

5、在玻璃棒上靠近试管口实验现象：实验现象：固体溶解，湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，生成了有刺激性气味的气体实验结论：实验结论：NH4Cl与NaOH反应生成了NH3（2）铵盐）铵盐与碱的反应与碱的反应根据实验写出反应的离子方程式根据实验写出反应的离子方程式10%NaOH(NH4)2SO410%NaOHNH4NO3实验：实验：结论：结论：铵盐易溶于水且与碱溶液共热都能产生NH3，这是铵盐的共同性质。应用：应用：2.利用该性质可以检验NH4+的存在：1.利用该性质可制取少量NH3。3.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用。样品样品气体气体湿润湿润红色石蕊红色石蕊变蓝色变蓝色强碱强碱学 会 读 书阅读

6、课本103页，查找：（1）纯硝酸的颜色、状态、气味、挥发性、纯硝酸的颜色、状态、气味、挥发性、（2）常用浓硝酸的质量分数常用浓硝酸的质量分数（3）什么是发烟硝酸？什么是发烟硝酸？一一.硝酸的物理性质硝酸的物理性质纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体,密度比水大，密度比水大，能以任意比溶解于水。能以任意比溶解于水。质量分数为质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。的硝酸为浓硝酸。质量分数为质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。以上的硝酸为发烟硝酸。低沸点（低沸点（83），易挥发。），易挥发。思思 考考98以上的硝酸为什么会产生发烟现象？以上的硝酸为什么会产生发烟现象？发烟硝酸

7、挥发出来的是发烟硝酸挥发出来的是“烟烟”么？么？挥发出的硝酸分子和空气中的水蒸气结合，形成挥发出的硝酸分子和空气中的水蒸气结合，形成 小液滴悬浮在空气中，因此事实上是雾。小液滴悬浮在空气中，因此事实上是雾。色态色态味味挥发性挥发性常用浓算常用浓算浓度浓度浓硝酸浓硝酸浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸物理性质对比浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸物理性质对比无色无色溶液溶液有刺有刺激性激性气味气味无味无味易挥发易挥发难挥发难挥发693798(新华网新华网)7)7月月3030日下午时分左右，福州市日下午时分左右，福州市福马路鼓山附近路边，突然腾起福马路鼓山附近路边，突然腾起红棕色红棕色的浓烟，带着

8、的浓烟，带着一股浓烈的刺激性气味，顺着风由北往南缓缓飘移。一股浓烈的刺激性气味，顺着风由北往南缓缓飘移。黄烟引起许多人的不良反应：咽喉刺痛、眼睛发涩，黄烟引起许多人的不良反应：咽喉刺痛、眼睛发涩，甚至有人感觉呼吸困难。住在这一带的居民透露，黄甚至有人感觉呼吸困难。住在这一带的居民透露，黄烟冒出的地方，是一个仓库，仓库里存放着很多浓硝烟冒出的地方，是一个仓库，仓库里存放着很多浓硝酸。赶往事发现场的福州市消防人员立即关闭了个酸。赶往事发现场的福州市消防人员立即关闭了个硝酸储藏罐盖子，并设置安全隔离带，硝酸储藏罐盖子，并设置安全隔离带，采用冲水稀释采用冲水稀释和沙子、石灰覆盖等办法控制泄漏蔓延。和沙

9、子、石灰覆盖等办法控制泄漏蔓延。经过一个多经过一个多小时的紧张作业，大面积泄漏得到控制。据现场的消小时的紧张作业，大面积泄漏得到控制。据现场的消防指挥官吴发辉介绍，在现场，根据嗅觉判断，烟气防指挥官吴发辉介绍，在现场，根据嗅觉判断，烟气里含有硝酸。里含有硝酸。“硝酸是溶解在水中的，所以我们用水硝酸是溶解在水中的，所以我们用水雾来压住并稀释烟气，让这些腐蚀性的气体沉降到地雾来压住并稀释烟气，让这些腐蚀性的气体沉降到地面，不至于在空气中扩散。面，不至于在空气中扩散。”老板马某说，他不太清楚硝酸的物理化学特性，他原老板马某说，他不太清楚硝酸的物理化学特性，他原以为用一般的卧罐来装盛这种危险的液体没有

10、问题。事发以为用一般的卧罐来装盛这种危险的液体没有问题。事发后他还抱怨：后他还抱怨：“都怪罐子的质量太差了，怎么就突然裂开都怪罐子的质量太差了，怎么就突然裂开了呢了呢?相关的环保人员告诉记者，相关的环保人员告诉记者，装浓硝酸的容器不但要装浓硝酸的容器不但要耐得住压力，还得耐得住腐蚀，一般的金属根本挡不住这耐得住压力，还得耐得住腐蚀，一般的金属根本挡不住这种酸性剧烈的物质。种酸性剧烈的物质。【探究问题探究问题1 1】在抢险过程中，运来的生石灰起什在抢险过程中，运来的生石灰起什么作用，体现了硝酸的什么性质？么作用，体现了硝酸的什么性质？二二.硝酸的化学性质硝酸的化学性质1.硝酸具有酸的通性硝酸具有

11、酸的通性 HNO3=H+NO3-使指示剂变色：稀硝酸使紫色石蕊试液变红使指示剂变色：稀硝酸使紫色石蕊试液变红与碱发生中和反应：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O与某些盐反应：与某些盐反应：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2【联想质疑】在这幅图片中，红棕色的气体是什在这幅图片中，红棕色的气体是什么物质？为什么会产生这种物质，说明么物质？为什么会产生这种物质，说明了硝酸的什么性质？了硝酸的什么性质？HNO3 NO2 氮元素化合价降低氮元素化合价降低；氢元素已处最高价，不可；氢元

12、素已处最高价，不可能再升高；故氧元素的化合价必然升高能再升高；故氧元素的化合价必然升高，有，有O2 生生成。成。54从从氧化还原氧化还原的角度试着分析：硝酸的分解产物除的角度试着分析：硝酸的分解产物除了了NO2还有什么？还有什么？【动动脑】【动动脑】4HNO3 2 H2O+4 NO2 +O2 或光照或光照2 2.硝酸的不稳定性硝酸的不稳定性硝酸越浓越容易分解硝酸越浓越容易分解硝酸要放在棕色试剂瓶中，贮放在黑暗而且温度硝酸要放在棕色试剂瓶中，贮放在黑暗而且温度较低的地方较低的地方 HNO3久置的浓硝酸呈黄色：久置的浓硝酸呈黄色：HNOHNO3 3 分解产生的分解产生的NONO2 2溶于硝酸而变黄

13、。溶于硝酸而变黄。如何正确保存硝酸？如何正确保存硝酸？长久放置的浓硝酸为何呈黄色？长久放置的浓硝酸为何呈黄色？【牛刀小试】【牛刀小试】1.1.实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是（剂是（）A.A.浓硝酸浓硝酸 B.B.硝酸银硝酸银 C.C.氯水氯水 D.D.浓盐酸浓盐酸D【探究问题探究问题2 2】事故报道中叙述：事故报道中叙述：“装浓硝酸的装浓硝酸的容器不但要耐得住压力，还得耐得住容器不但要耐得住压力，还得耐得住腐蚀，一般的金属根本挡不住这种酸腐蚀，一般的金属根本挡不住这种酸性剧烈的物质。性剧烈的物质。”通过这句话可以看通过这句话可以看出硝酸对金属具有强烈的腐蚀

14、性。那出硝酸对金属具有强烈的腐蚀性。那么硝酸能与铜反应吗？如果能反应，么硝酸能与铜反应吗？如果能反应，产物是什么？产物是什么？【观察思考】【观察思考】在两支试管中分别加入少量的稀硝酸在两支试管中分别加入少量的稀硝酸和浓硝酸，插入铜丝，观察试管中和浓硝酸，插入铜丝，观察试管中发生的现象并推测反应产物。发生的现象并推测反应产物。实验现象记录实验现象记录反应物反应物现象现象 结论结论Cu与浓与浓HNO3剧烈程度：剧烈程度：溶液颜色：溶液颜色：气体颜色：气体颜色：Cu与稀与稀HNO3剧烈程度：剧烈程度：溶液颜色：溶液颜色：气体颜色：气体颜色：剧烈剧烈绿色绿色红棕色红棕色缓慢缓慢蓝色蓝色无色无色生成生成

15、Cu(NO3)2产生产生NO2生成生成Cu(NO3)2产生产生NO【作业跟进】【作业跟进】写出铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应写出铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式，找出反应中的氧化的化学方程式，找出反应中的氧化剂与还原剂，并用双线桥标出电子剂与还原剂，并用双线桥标出电子转移的方向与数目。转移的方向与数目。Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O+5+5+4+2（氧化性、酸性）（氧化性、酸性）在该反应中在该反应中HNOHNO3 3体现了哪些性质？体现了哪些性质？讨论讨论:Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2

16、 +2H2O3Cu+8H+2NO3-=Cu2+2NO+4H2O二二.硝酸的化学性质硝酸的化学性质3.硝酸的强氧化性硝酸的强氧化性硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂 除外）除外）氧化而生成硝酸盐。氧化而生成硝酸盐。注意 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化 硝酸与金属反应不放出氢气硝酸与金属反应不放出氢气 氧化性：浓硝酸氧化性：浓硝酸 稀硝酸稀硝酸（均比浓硫酸强）（均比浓硫酸强）一般情况下：一般情况下：浓硝酸被还原为浓硝酸被还原为NONO2 2 稀硝酸被还原为稀硝酸被还原为NONO【知识拓展】【知识拓展】Fe+

17、4HNO3(稀)=Fe(NO3)2+NO +2H2O （Fe过量）3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+2NO +4H2O （Fe少量）浓硝酸与碳的反应浓硝酸与碳的反应4HNO3(浓）浓）+C CO2+4NO2 +2H2O 只有氧化性只有氧化性讨论：在该反应中浓硝酸表现了什么性质？讨论：在该反应中浓硝酸表现了什么性质？【动动脑】【动动脑】从氧化还原的角度试着分析：从氧化还原的角度试着分析：浓硝酸与碳反应的产物有什么？浓硝酸与碳反应的产物有什么？硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属（如碳、硫、磷），某些有机物（如松节油，（如碳、硫、磷），某些有机物（如松节

18、油，锯末等）及还原剂（如锯末等）及还原剂（如H2S,HI,HBr,SO2,Na2SO3等）氧化。等）氧化。二二.硝酸的化学性质硝酸的化学性质浓硝酸能使紫色石蕊试剂先变红后褪色浓硝酸能使紫色石蕊试剂先变红后褪色4HNO3（浓）+C=2H2O+4NO2+CO2【当堂检测】1.在常温下不能发生化学反应的是（）A.铜与稀硝酸 B.铁与硝酸 C.木炭与浓硝酸 D.硝酸与氢氧化钠2.下列反应主要体现了硝酸的什么性质？（1）久置的硝酸变黄色（）（2）用硝酸浸洗附有银的试管（）（3）用硝酸浸洗久置石灰水试剂瓶上的固体（）（4）用硝酸浸洗积碳的试管（）A.氧化性 B.酸性 C.还原性 D.不稳定性3.Cu与1m

19、ol.L-1的稀硝酸反应,若NO3-浓度下降0.2mol.L-1，则溶液中H+浓度同时下降（）A.0.2mol.L-1 B.0.4mol.L-1 C.0.6mol.L-1 D.0.8mol.L-1DCDABBA玻尔巧藏诺贝尔金质奖章玻尔巧藏诺贝尔金质奖章 玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于

20、玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。王王 水水VHNO3（aq）：VHCl（aq）=1：3药王孙思邈 我

21、国隋末唐初有个医学家孙思邈，在他所著的丹经内伏硫磺法一书中，写了使硫磺伏火的方法：取用硝石、硫磺各二两研细，再加上三个炭化皂角子，这样就能烧起焰火。这大概就是我国最早配制火药的方子了。许多事实都证明，在唐朝（公元618907年），我们的祖先已发明火药了。火药配方记载硝酸的制取硝酸的制取 在曲颈甑内装入20g硝酸钠和 20mL浓硫酸,先用小火加热,然后再逐渐升高温度,即可看见接受器的圆底烧瓶中,有硝酸蒸气冷凝而成的液体。由于加热,少量的硝酸会发生分解,有NO2生成,制得的硝酸略呈淡黄色。NaNO3+H2SO4(浓)=NaHSO4+HNO3课堂小结课堂小结一、硝酸的物理性质一、硝酸的物理性质无色有刺激性气味的易挥发的液体无色有刺激性气味的易挥发的液体常用浓硝酸：常用浓硝酸：69发烟硝酸：发烟硝酸：98以上以上二、硝酸的化学性质二、硝酸的化学性质1、强酸性、强酸性2、不稳定性、不稳定性3、强氧化性：浓、稀硝酸都有氧化性、强氧化性：浓、稀硝酸都有氧化性随堂检测 1下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性 B铜与HNO3的反应属置换反应 C金属与HNO3反应一定会氢气 D可用铁或铝制品盛冷的浓HNO3BC 2往浅绿色的Fe(N03)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是()A颜色变浅 B逐渐加深 C没有改变 D变棕黄色D