2023年高中化学学业水平考试模拟试卷(八)（含答案）.docx

1、学业水平考试模拟试卷(八)(时间:60分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1O 16Fe 56Cu 64N 14选择题部分一、选择题(本大题共15小题,每小题2分,共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.氨气的分子式是()A.N2B.O2C.Cl2D.NH32.对抗疫情离不开化学。下列抗疫物资中,主要成分不属于有机化合物的是()A.医用酒精B.塑料护目镜C.“84”消毒液D.医用橡胶手套3.仪器名称为“量筒”的是()4.下列说法不正确的是()A.浓硝酸、浓硫酸可贮存在铁制容器中,也可用铝槽车运输B.硫单质通常用S表示,说明硫元素不

2、存在同素异形体C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作粘合剂和防火材料D.人体中极少量的NO会促进血管扩张,防止血管栓塞5.下列叙述正确的是()A.直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体B.Fe(OH)3难溶于水,因此不可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体C.根据丁达尔效应,利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液D.胶体粒子可能是很多分子的集合体,因此不能透过滤纸,但可以通过半透膜6.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部,观察到的现象是()7.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除

3、人体内的活性氧,由此推断Na2SeO3在人体中的作用是()A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂8.下列化学用语不正确的是()A.中子数为20的氯原子:1737ClB.聚乙烯的链节:CH2CH2C.N2的电子式:NND.由Mg和Cl形成化学键的过程:9.下列说法不正确的是()A.16O2和18O2互为同位素B.金刚石和石墨互为同素异形体C.C3H8和C4H10互为同系物D.C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体10.能源、材料和环境与人类生活和社会发展密切相关。下列说法不正确的是()A.氢能、生物质能和化石能源均是可再生能源B.焦炭、煤焦油和焦炉气等是煤干

4、馏产物C.塑料、合成纤维和合成橡胶称为三大合成材料D.石灰石石膏法、氨水法是燃煤烟气脱硫的方法11.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子,具有高效的催化性能,其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期,Z的原子半径在同周期元素中最大。(注:实线代表共价键,其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是()A.Y单质的氧化性在同主族中最强B.离子半径:ZYC.Z与Y可组成两种离子化合物D.氢化物的热稳定性:YX12.下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是()A.加热条件下铁与水蒸气反应:2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2B.乙酸乙酯与氢

5、氧化钠溶液共热:CH3COOCH2CH3+NaOHCH3CH2OH+CH3COONaC.Ba(OH)2溶液与盐酸反应的离子方程式:OH-+H+H2OD.实验室制取氯气的化学方程式:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O13.下列行为符合安全要求的是()A.实验室完成氯气性质实验后不经过处理直接排放到大气中B.做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中C.大量氯气泄漏时,迅速离开现场并尽量往高处去D.配制稀硫酸时,将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌14.CH3CHCHCOOH,该有机化合物能发生的反应是()取代反应加成反应使溴水褪色使酸性KMnO4溶液褪色酯化反应聚合反应A.以上反应均可发生

6、B.只有不能发生C.只有不能发生D.只有不能发生15.下列说法正确的是()A.石油分馏可以得到植物油、柴油、润滑油B.在酒化酶的作用下,葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳C.乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应D.向大豆蛋白溶液中加入硫酸铜溶液,蛋白质会发生变性二、选择题(本大题共10小题,每小题3分,共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)16.在25 时,2 L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和2 min末浓度如下表(该反应为可逆反应):物质ABC初始浓度/(molL-1)1.02.002 min时浓度/(molL-1)0.40.21.2

7、该反应的化学方程式可表示为()A.A+3B2CB.A+2B2CC.A+2B3CD.2A+3B2C17.关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是()A.图1所示的装置能将化学能转变为电能B.图2所示的反应为放热反应C.中和反应中,生成物的总能量比反应物的总能量低D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成18.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是()A.过程中,生成CuS的反应为H2S+Cu2+CuS+2H+B.过程中,Fe3+做氧化剂C.回

8、收S的总反应为2H2S+O22H2O+2SD.过程中,各元素化合价均未改变19.下列说法正确的是()A.NH4Cl晶体中只含离子键B.CH4、SiH4分子间作用力依次增大C.金刚石加热熔化时需克服分子间作用力与共价键D.NH3和CO2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构20.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs),能利用太阳光高效分解水,原理如图所示。下列说法不正确的是()A.总反应为2H2O2H2+O2B.通过该催化反应,实现了太阳能向化学能的转化C.反应中涉及非极性键的断裂和极性键的形成D.反应为2H2O22H2O+O221.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列

9、说法不正确的是()A.标准状况下,11.2 L CO2和SO2的混合物中含有的氧原子数为NAB.16 g O3和O2的混合物中含有的氧原子数为NAC.5.6 g金属铁与足量稀盐酸充分反应,失去的电子数为0.3NAD.常温常压下,0.1 mol氖气所含的电子数为NA22.不同条件下,用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是()A.Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B.由和可知,温度越高,Fe2+氧化速率越快C.由和可知,pH越大,Fe2+氧化速率越快D.氧化过程的离子方程式为4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O23.下列实验装置及操作不能达到

10、实验目的的是()A.用Ca(OH)2和NH4Cl制取NH3B.从碘水中提取碘单质C.从食盐水中获取氯化钠D.用自来水制取蒸馏水24.有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品,为确定其组成,某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 molL-1的FeCl3溶液反应,实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。实验序号m(粉末样品)/g0.901.803.607.20m(反应后剩余固体)/g00.642.486.08下列实验结论不正确的是()A.实验反应后溶液中含有Fe2+、Cu2+B.实验反应后剩余固体全部是CuC.实验的滤液中c(Fe2+)=1.5 molL-1D.原粉末样品中n(Fe

11、)n(Cu)=1125.某固体物质X中可能含有Fe、Fe2O3、CuO、KCl和Na2CO3中的若干种,为确定其组成,取物质X做如图实验。下列说法正确的是()A.固体N可能是Fe、Cu的混合物B.溶液Z一定含有KCl和Na2CO3C.物质X中一定含有Fe、CuO、Na2CO3D.向溶液M中加入KSCN溶液,若溶液不变红,说明物质X中不含Fe2O3非选择题部分三、非选择题(本大题共5小题,共40分)26.(8分)(1)写出N2的结构式:。写出1,2-二溴乙烷的结构简式:。(2)写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式:。27.(8分)A是天然气的主要成分,以A为原料在一定条件下可获得有机化合物B、C、

12、D、E、F,其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.16 gL-1,C能发生银镜反应,F为有浓郁香味,不易溶于水的油状液体。请回答:(1)CD的反应类型;(2)有机物CE的化学方程式;(3)下列说法正确的是。A.其他条件相同时,D与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B.可用饱和Na2CO3溶液鉴别D、E、FC.A、B、C均难溶于水,D、E、F常温常压下均为液体D.有机化合物C能被新制氢氧化铜或酸性KMnO4溶液氧化28.(8分)某无机盐除结晶水外,还含两种阳离子和一种阴离子,摩尔质量为374 gmol-1,为探究其组成和性质,设计并完成了如右实验:请回答:(1)气体A的电子式为。(2

13、)固体B能与氢碘酸反应,相应的离子方程式为。(3)X的化学式为。29.(8分)(2021浙江台州高一期末)某研究性学习小组查阅资料发现,Na2O2与干燥的HCl气体能发生反应生成Cl2。现设计下列实验装置模拟该反应。实验中观察到的现象有:圆底烧瓶内有白雾,装置中出现黄绿色气体。请回答:(1)装置中仪器a的名称是。(2)装置的作用是。(3)装置中反应的化学方程式是。(4)该小组同学想进一步通过实验验证装置中产生的黄绿色气体中含有氯气,下列方案可行的是。A.将气体通入AgNO3溶液中,观察有无白色沉淀产生B.将气体通入放有湿润的淀粉KI试纸的洗气瓶,观察试纸有无变蓝C.将气体通入NaHCO3溶液中

14、,观察有无气泡产生D.将气体通入放有湿润的有色布条的洗气瓶,观察布条有无褪色(5)装置的作用是尾气处理,下列试剂可以选用的是。A.饱和食盐水B.蒸馏水C.NaOH溶液D.饱和Na2CO3溶液30.(8分)铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6 g,加入到200 mL的稀硫酸中,固体完全溶解,得到标准状况下1.12 L氢气。经测定,反应后的溶液中c(H+)为0.200 molL-1,且无Fe3+(忽略反应前后溶液体积变化)。请计算:(1)原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为。(2)原稀硫酸的物质的量浓度为 molL-1。参考答案学业水平考试模拟试卷(八)1.D2.C解析 医用酒精的主要成分为CH3C

15、H2OH,属于有机化合物,A不符合题意;塑料护目镜中含有有机合成材料,含有有机化合物,B不符合题意;“84”消毒液为NaClO的水溶液,成分均为无机物,C符合题意;医用橡胶手套含有有机合成材料,含有有机化合物,D不符合题意。3.C4.B解析 常温下,铁和铝在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化,故常温下浓硝酸、浓硫酸可贮存在铁制容器中,也可用铝槽车运输,A正确;硫单质通常用S表示,但硫元素存在多种同素异形体如S2、S4、S6等,B错误;硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作粘合剂和防火材料,C正确;NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能,NO极少量时在人体的血管系统内会促进血管扩张,防止血管栓塞,D正确。故答

16、案为B。 5.C解析 分散质粒子直径为1100 nm的分散系,称为胶体,故A错误;Fe(OH)3难溶于水,许多粒子聚集在一起,直径为1100 nm时,可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体,故B错误;胶体能发生丁达尔效应,溶液不能产生丁达尔效应,利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液,故C正确;胶体粒子可能是很多分子的集合体,但能透过滤纸,不可以通过半透膜,故D错误。6.B解析 新制的氯水中含有氯气、次氯酸、盐酸等成分,具有酸性和漂白性,中间部分被次氯酸漂白,而四周没有和次氯酸反应,仍有指示剂的作用,pH试纸遇酸溶液显红色。故答案为B。7.B解析 “活性氧”氧化性极强,服用含硒元素(Se)的

17、化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,表明Na2SeO3能将“活性氧”还原,“活性氧”为氧化剂,Na2SeO3为还原剂,由此可知Na2SeO3在人体中是还原剂,故答案为B。8.C解析 中子数为20的氯原子的质量数为17+20=37,该氯原子正确的表示方法为1737Cl,A正确;聚乙烯由乙烯发生加聚反应生成,链节为CH2CH2,B正确;氮气属于分子,氮原子间形成3对电子对,电子式为NN,C错误;Mg和Cl形成化学键时,镁原子失去电子形成镁离子,氯原子得到电子形成氯离子,形成过程为,D正确。9.A解析 16O2和18O2都是氧气,为同一种物质,不属于同位素,故A错误;金刚石和石墨

18、都是碳元素的不同单质,二者互为同素异形体,故B正确;C3H8和C4H10都属于烷烃,结构相似,分子间相差1个CH2原子团,二者互为同系物,故C正确;C2H5OH和CH3OCH3的分子式相同,结构不同,二者互为同分异构体,故D正确。10.A解析 化石能源是古代生物在地下发生复杂的化学变化形成的,是不可再生能源,故A错误;煤干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解,生成焦炭、煤焦油、粗苯、焦炉气等产物的过程,所以焦炭、煤焦油和焦炉气等是煤干馏产物,故B正确;塑料、合成纤维和合成橡胶是用人工方法,由低分子化合物合成的高分子化合物,称为三大合成材料,故C正确;燃煤烟气脱硫主要是脱二氧化硫,二氧化硫为酸性气体

19、,可被石灰石、氨水等吸收,所以石灰石石膏法、氨水法是燃煤烟气脱硫的方法,故D正确。故选A。11.B解析 根据图示可知W形成1个共价键,且W、X、Z分别位于不同周期且原子序数依次递增,则W是H元素,X形成4个共价键,则X是C元素,W、X、Z分别位于不同周期,Z的原子半径在同周期元素中最大,则Z是Na元素,Y形成2个共价键,原子序数比C大,比Na小,说明Y原子核外有2个电子层,最外层有6个电子,则Y是O元素,然后根据问题逐一分析解答。同一主族的元素,原子序数越大,元素的原子半径越大,原子获得电子的能力就越弱,单质的氧化性就越弱。由于O是同一主族中原子序数最小的元素,故O2的氧化性在同主族中最强,A

20、正确;Y是O元素,Z是Na元素,O2-、Na+核外电子排布都是2、8,电子排布相同,离子的核电荷数越大,离子半径就越小,所以离子半径:ZY,B错误;O、Na两种元素可形成两种离子化合物Na2O、Na2O2,C正确;元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性就越强。X是C元素,Y是O元素,由于元素的非金属性:CO,所以氢化物的热稳定性:CH4X,D正确。12.A解析 加热条件下,铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故A错误;乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热发生水解反应:CH3COOCH2CH3+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa,B正确

21、;Ba(OH)2溶液与盐酸反应的离子方程式为OH-+H+H2O,故C正确;实验室制取氯气的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O,故D正确。13.C解析 Cl2有毒,直接排放到大气会污染环境,不能直接排放到大气中,故A不符合安全要求;做实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中,故B不符合安全要求;氯气的密度比空气大,应往高处去,故C符合安全要求;配制稀硫酸时,将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌,以防止酸液飞溅,故D不符合安全要求。14.A解析 该有机化合物分子中含有CC和COOH,结合烯烃和羧酸的性质来解答。该有机化合物含有碳碳双键,可发生加成反应、加聚反应和氧化反应,则正确;含

22、有羧基,具有酸性,可发生酯化反应、取代反应,则正确,还含有甲基,甲基也能发生取代反应,以上反应均能发生,故答案选A。15.D解析 石油分馏不能得到植物油,故A选项错误。在酒化酶的作用下葡萄糖分解为乙醇和二氧化碳,故B选项不正确。汽油无法和氢氧化钠溶液反应,故C选项不正确。向蛋白质溶液中加入重金属盐会使蛋白质变性析出,故D选项正确。16.A解析:由表中数据推知:A、B为反应物,C为生成物。2分钟内c(A)c(B)c(C)=(1.0-0.4) molL-1(2.0-0.2) molL-11.2 molL-1=132,所以该反应的化学方程式为A+3B2C。17.A解析 图1所示的装置没形成闭合回路,

23、不能形成原电池,没有电流产生,所以不能把化学能转变为电能,故A错误;图2所示的反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,所以该反应为放热反应,故B正确;中和反应为放热反应,生成物的总能量比反应物的总能量低,故C正确;化学反应时断键要吸收能量,成键要放出能量,所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成,故D正确。18.D解析 由图可知,一共发生三个反应H2S+Cu2+CuS+2H+CuS+2Fe3+2Fe2+Cu2+S4Fe2+4H+O24Fe3+2H2O,由此可以推出总反应2H2S+O22S+2H2O,再结合氧化还原反应中的基本概念解题。过程中,生成CuS的反应为H2S+Cu2+CuS

24、+2H+,故A正确;过程中的反应为CuS+2Fe3+2Fe2+Cu2+S,铁离子化合价降低,做氧化剂,故B正确;2+2+可以推出总反应的化学方程式为2H2S+O22S+2H2O,故C正确;过程中的反应为4Fe2+4H+O24Fe3+2H2O,在转化过程中O、Fe元素化合价发生变化,故D错误。19.B解析 NH4Cl晶体中N原子与H原子之间是共价键,故A项错误;组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越强,CH4、SiH4、GeH4相对分子质量依次增大,所以分子间作用力CH4SiH40.64,说明第组实验中溶解的金属中既有铁又有铜,且剩余的金属只有铜,反应后的溶液中含有Fe2+、Cu

25、2+,若第组中1.80 g样品中铁和铜的物质的量分别计为n(Fe)和n(Cu),则56 gmol-1n(Fe)+64 gmol-1n(Cu)=1.80 g,n(Fe)+n(Cu)-0.64 g64 gmol-1=12n(Fe3+)=0.02 mol,联立方程组解之得n(Fe)=n(Cu)=0.015 mol,所以原粉末样品中n(Fe)n(Cu)=11。实验中,n(Fe)=n(Cu)=3.60 g(56+64) gmol-1=0.03 mol0.02 mol,所以反应后剩余固体既有Cu又有Fe,同理可推,实验也是这样。实验的滤液中c(Fe2+)=0.04mol+0.02mol4010-3L=1.

26、5 molL-1。综上所述,B不正确,本题选B。25.C解析 将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z,Y可能为Fe、Fe2O3、CuO中的物质,Z溶液显碱性,则肯定有Na2CO3,可能有KCl;取少量Y加入足量稀盐酸,有固体生成,说明反应后有Cu生成,说明Y中含有的CuO与酸反应生成的CuCl2又被置换出了Cu,可说明Y中还含有Fe,所以Y中含有Fe、CuO,可能含有Fe2O3;向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀,可能为氯化银或碳酸银沉淀,以此解答该题。根据上述分析可知,因稀盐酸足量,则固体N中不可能含Fe,A项错误;结合上述分析可知,溶液Z肯定有Na2CO3,可能有KCl,B项错误;

27、综上分析可知,物质X中一定含有Fe、CuO、Na2CO3,C项正确;向溶液M中加入KSCN溶液,由于溶液M中的Fe3+能被Fe还原为Fe2+,因此溶液不变红不能说明物质X中一定不含Fe2O3,D项错误。26.答案 (1)NNCH2BrCH2Br(2)Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+27.答案 (1)加成反应(或还原反应)(2)2CH3CHO+O22CH3COOH(3)BD解析 A为天然气的主要成分,即A为CH4,B在标准状况下的密度为1.16 gL-1,根据M=22.4 Lmol-11.16 gL-1=26 gmol-1,即B为C2H2,C能发生银镜反应,说明C含有醛基,即为乙醛,CH3CH

28、O与氢气发生还原反应(或加成反应),生成CH3CH2OH,乙醛被氧气氧化成CH3COOH,乙酸与乙醇发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3。(1)根据上述分析,C为乙醛,D为CH3CH2OH,乙醛生成乙醇是还原反应(或加成反应);(2)根据上述分析,CE的反应为乙醛的氧化反应,反应的化学方程式为2CH3CHO+O22CH3COOH;(3)D为乙醇,属于非电解质,因此金属钠与乙醇反应比与水反应缓慢,故A错误;乙醇与碳酸钠溶液互溶,乙酸与碳酸钠溶液反应产生CO2气体,乙酸乙酯在碳酸钠溶液中的溶解度较小,会浮在碳酸钠的液面上,出现分层,因此可以鉴别,故B正确;甲烷和乙炔不溶于水,乙醛溶于水,故C错

29、误;C为乙醛,能被新制氢氧化铜氧化,也能被酸性高锰酸钾溶液氧化,故D正确。28.答案 (1)HNHH(2)Fe2O3+6H+2I-2Fe2+I2+3H2O(3)NH4Fe(SO4)26H2O解析 (1)X水溶液与过量的NaOH溶液反应生成0.01 mol气体A,则A为氨气,即n(NH4+)=n(NH3)=0.01 mol;氨气为共价化合物,电子式为HNHH。(2)铁离子具有氧化性,能够氧化碘离子,自身被还原为亚铁离子,所以氧化铁与氢碘酸反应生成碘化亚铁、碘单质和水,离子方程式为6H+Fe2O3+2I-2Fe2+I2+3H2O。(3)沉淀A灼烧生成0.80 g红色固体B,则B为Fe2O3,n(F

30、e2O3)=0.80 g160 gmol-1=0.005 mol,所以X中含有Fe2+或Fe3+,且物质的量为0.01 mol;则两种阳离子为NH4+和Fe2+或Fe3+,溶液A中存在OH-和X中的一种阴离子,溶液A与过量的氯化钡溶液、过量的稀盐酸生成白色沉淀C,则C为BaSO4,所以X中含有n(SO42-)=0.02 mol;又因为X中含有两种阳离子和一种阴离子,阴、阳离子所带电荷代数和为0,即0.01 mol1+0.01 molx=0.02 mol2,x=3,则化合物中含有铁离子,根据相对原子质量可知X分子中结晶水的个数为374-18-56-96218=6,因此X为NH4Fe(SO4)26

31、H2O。29.答案 (1)分液漏斗(2)干燥HCl气体或除去HCl气体中的水蒸气(3)Na2O2+4HCl2NaCl+2H2O+Cl2(4)BD(5)CD解析 (1)装置中仪器a的名称是分液漏斗;(2)装置中逸出的HCl中混有水蒸气,为防止水与Na2O2反应,需要利用装置中浓硫酸干燥;(3)装置中HCl和Na2O2反应生成NaCl、Cl2和水,则发生反应的化学方程式为Na2O2+4HCl2NaCl+2H2O+Cl2;(4)A项,在AgNO3溶液中通HCl或Cl2,均可观察到有白色沉淀产生,则无法判断产生的黄绿色气体中含有氯气,故A错误;B项,Cl2能氧化KI生成I2,遇淀粉溶液变蓝色,而HCl

32、不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色,则利用气体通入放有湿润的淀粉KI试纸的洗气瓶,观察试纸有无变蓝,可判断产生的黄绿色气体中是否含有氯气,故B正确;C项,将HCl或Cl2通入NaHCO3溶液中均有CO2气体生成,则无法根据有无气泡产生判断产生的黄绿色气体中是否含有氯气,故C错误;D项,Cl2能使湿润的有色布条褪色,而HCl不能使湿润的有色布条褪色,则将气体通入放有湿润的有色布条的洗气瓶,观察布条有无褪色,可判断产生的黄绿色气体中是否含有氯气,故D正确;(5)A项,饱和食盐水不能吸收HCl和Cl2,达不到处理尾气的目的,故A错误;B项,蒸馏水能吸收HCl,但Cl2在水中的溶解度较小,处理Cl2尾气的

33、效果不好,故B错误;C项,NaOH溶液能吸收HCl和Cl2,达到处理尾气的目的,故C正确;D项,饱和Na2CO3溶液能吸收HCl和Cl2,达到处理尾气的目的,故D正确。30.答案 (1)21(2)1.10解析 把铁粉和氧化铁粉末加入稀硫酸,固体全部溶解,且反应后溶液中无Fe3+,根据题意可知n(H2)=0.05 mol,反应后溶液中c(H+)为0.200 molL-1,说明硫酸过量0.02 mol,则溶液中的溶质只有FeSO4。(1)设原混合物中铁的物质的量为x mol,氧化铁的物质的量为y mol,得56x+160y=13.6,溶液中发生的反应如下:反应Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O,反应Fe2(SO4)3+Fe3FeSO4,反应Fe+H2SO4FeSO4+H2,可推出x-0.05=y,联立求得x=0.1,y=0.05,所以原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为21。(2)根据上述分析,反应消耗n(H2SO4)=0.15 mol,反应消耗n(H2SO4)=0.05 mol,反应后剩余n(H2SO4)=0.02 mol,所以原稀硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=0.15mol+0.05mol+0.02mol0.200 L=1.10 molL-1。