2023年高中化学学业水平考试复习专题练习7　元素周期律（含答案）.docx

1、专题练习7元素周期律一、选择题1.根据元素在周期表中的位置判断,下列元素按原子半径从大到小顺序排列正确的是()氧氟钠铝A.B.C.D.2.(2021浙江宁波北仑中学期中)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()A.酸性:HClO4H2SO4H3PO4B.与氧气反应产物种数:KNaLiC.碱性:KOHNaOHMg(OH)2D.沸点:H2ONH3CH43.X和Y元素的原子都容易失去电子,分别形成X2+和Y+,且与氖原子具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是()A.X的金属性比Y的金属性强B.常温下,X和Y都不能从水中置换出氢气C.Y元素的最高价氧化物的水化物的碱性比X元素最高价氧化物的水

2、化物的碱性强D.Y元素的最高化合价比X元素的最高化合价高4.元素性质呈现周期性变化的原因是()A.元素的相对原子质量递增,量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素的核外电子排布呈周期性变化D.元素的主要化合价呈周期性变化5.下列叙述中,不正确的是()A.N、O、F三种元素的非金属性依次减弱B.Na、Mg、Al三种元素的原子半径依次减小C.F、Cl、Br三种原子的核外电子层数依次增多D.P、S、Cl三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强6.(2021浙江宁波高一期末)W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如表:物质相关信息W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电

3、子数是电子总数的23Z第三周期原子半径最小的金属下列说法正确的是()A.气态氢化物的热稳定性:XWB.最高价氧化物对应水化物的酸性:YZD.工业上采用电解Z的氯化物来制备金属Z7.寿山石M4N4Y10(YX)8是我国四大印章石之首,被称为国石。X、Y、M、N是原子序数依次增大的短周期元素,M元素是地壳中含量最高的金属元素,N元素的单质常用来制造太阳能电池,X3Y+和YX-含有相同的电子数。下列说法正确的是()A.原子半径:XYMNC.第82号元素与M位于同一主族D.X和M形成的化合物溶于水显酸性8.下列有关物质性质的说法错误的是()A.热稳定性:HClHIB.原子半径:NaMgC.酸性:H2S

4、O3H2SO4D.结合质子能力:S2-Cl-9.下列各项比较中,不正确的是()A.Na、Mg、Al分别与水反应越来越容易B.Na、Mg、Al分别与相同条件下的稀硫酸反应越来越慢C.碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3D.元素金属性:NaMgAl10.铟和铷(37Rb)同周期,下列说法中不正确的是()A.In是第五周期第A族元素B.49In的中子数和电子数都是49C.原子半径:InAlD.碱性:In(OH)3XYC.Y的最高价氧化物一定能与NaOH溶液反应D.W、Z两种元素形成的化合物中一定只含离子键12.下列叙述中错误的是()A.原子半径:NaSiClB.稳定性:SiH4HClMgAlD

5、.酸性:H3PO4H2SO4QYZXB.最简式为YX2的化合物均能使溴水褪色C.YQ2与YR4都为共价化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:QRY19.W、X、Y、Z、M、N六种主族元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是()A.原子半径:YZWB.单质的还原性:XYC.溴与元素M同主族,最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D.元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料二、填空题20.下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)若和可以形成原子个数比为11的化合物,此时元素显价。(2)、的原子半径由大到小的顺

6、序为。(3)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。21.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图:据此可推断出X为,Y为,Z为,W为,R为(均填元素符号)。22.某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。(1)将钠、镁、铝各1 mol分别投入足量的相同浓度的盐酸中,试预测实验结果:与盐酸反应最剧烈,与盐酸反应的速率最慢;与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S的强,反应的离子方程式为。23.有A、B、C、D四种元素,已知A元素原子的K层和M层电子数相同;B元素原子的L层比K层电子多5个;C元素的+3价阳离子和氖

7、原子具有相同的电子数;D元素的原子核外有4个电子层,K层与L层电子数之和等于M层与N层电子数之和。写出:(1)元素符号:A,B,C,D。(2)A的原子结构示意图:,B的阴离子结构示意图:,C的阳离子结构示意图:,D的原子结构示意图:。24.根据下表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价,回答下列问题:元素代号ABDEGHIJ化合价-1-2+4-4-1+5-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186(1)元素D可形成多种单质,写出两种常见单质的名称:、。(2)用电子式表示IE2的形成过程:。(3)A、H、J的离子半径由大到小的顺序

8、是(用离子符号表示)。(4)78 g J2B2与足量的水反应生成的气体体积是L。(标准状况)(5)元素E的单质与水反应的离子方程式为。选择题答题栏12345678910111213141516171819参考答案专题练习7元素周期律1.B解析 根据同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小(稀有气体元素除外),同一主族元素原子半径从上到下逐渐增大的规律,题中元素原子半径从大到小的顺序是:钠铝氧氟。2.D解析 A项,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性:ClSP,则酸性:HClO4H2SO4H3PO4,能用元素周期律解释;B项,元素的金属性越强,与氧气反应产物种数越多,金

9、属性:KNaLi,与氧气反应产物种数:KNaLi,能用元素周期律解释;C项,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,金属性:KNaMg,则碱性:KOHNaOHMg(OH)2,能用元素周期律解释;D项,这三种物质的沸点与分子间作用力有关,不能用元素周期律解释。故选D。3.C解析 根据题目信息可知,X是Mg、Y是Na。X(Mg)的金属性比Y(Na)的金属性弱,A项错误;常温下,Y(Na)很容易从水中置换出氢气,B项错误;NaOH的碱性比Mg(OH)2的强,C项正确;Y(Na)元素的最高化合价(+1)比X(Mg)元素的最高化合价(+2)低,D项错误。4.C解析 元素性质呈现周期性变化

10、的原因是核外电子排布呈周期性变化。5.A解析 同周期自左向右,元素原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强(稀有气体元素除外)。同主族自上而下,原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以选项B、C、D都是正确的。N、O、F三种元素的非金属性依次增强,选项A不正确。6.C解析 根据题给信息知,W单质是淡黄色固体,则W为S元素;X在地壳中的含量居第二位,则X为Si元素; Y原子最外层电子数是电子总数的23,则Y为C元素;Z是第三周期原子半径最小的金属,则Z为Al元素。元素的非金属性越强,氢化物越稳定,S的非金属性大于Si,则H2

11、S的稳定性大于SiH4,故A错误;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,Si非金属性小于C, 所以碳酸酸性强于硅酸,故B错误;Z、W的离子分别为Al3+、S2-,S2-比Al3+多一个电子层,故离子半径:S2-Al3+,故C正确;熔融的氯化铝不导电,工业上采用电解熔融的氧化铝来制备金属铝,故D错误。7.B解析 根据题意分析可知,X为H,Y为O,M为Al,N为Si元素。同周期元素从左到右,原子半径依次减小,原子半径:AlSi,A错误;元素非金属性越强,其简单氢化物的稳定性越强,非金属性:OSi,则简单氢化物的稳定性:OSi,B正确;82号元素是Pb,位于第A族,Al位于第A族,C错

12、误;H和Al形成的化合物为AlH3,AlH3溶于水时,与水反应生成氢氧化铝沉淀和氢气,D错误。故选B。8.C解析 同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱,非金属性越强,对应气态氢化物越稳定,稳定性:HClHI,A正确;同周期主族元素从左到右,元素原子半径逐渐减小,r(Na)r(Mg),B正确;H2SO3属于中强酸,H2SO4属于强酸,酸性:H2SO4H2SO3,C错误;酸性越弱,酸越难电离,对应的酸根离子越易结合H+,因为HCl的酸性强于H2S,所以结合质子能力:S2-Cl-,D正确。9.A解析 元素金属性:NaMgAl,则Na、Mg、Al分别与水反应越来越难。10.B解析 A项,根据In的原子序

13、数为49,可得In在周期表中的位置为第五周期第A族,A正确;B项,49In的质子数是49,但质量数未知,所以不能确定49In的中子数,B不正确;C项,In与Al同主族,原子半径:InAl,C正确;D项,In与Rb同周期,金属性:InRb,因此碱性:In(OH)3SSi(或P),则最简单氢化物的热稳定性:WXY,故B正确;Y的最高价氧化物为二氧化硅或五氧化二磷,二者都是酸性氧化物,均能与NaOH溶液反应,故C正确;W、Z两种元素形成的化合物为氧化钠、过氧化钠,过氧化钠中含有离子键和共价键,故D错误。12.B解析 根据元素周期律,同一周期从左到右,主族元素的非金属性依次增强,则其对应的氢化物的稳定

14、性依次增强,故稳定性:SiH4H2SSi,所以M元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z元素的强,B正确;Z为Si元素,X为N元素,又N、P、Si的非金属性依次减弱,所以X元素的气态氢化物比Z元素的气态氢化物稳定,C错误;Y为Al元素,Al3+半径为该周期所有主族元素简单离子中最小的,D正确。17.D解析 假设元素X的原子序数为a,则Y的原子序数为a+7,Y的原子序数为a+9,根据已知条件可得:(a+7)+(a+9)=4a,a=8,则X为O、Y为P、Z为Cl且满足Y、Z两元素所在族的族序数之和是X元素所在族的族序数的2倍。P的非金属性比Cl的非金属性弱,Cl的最高正化合价为+7价,故选D项。1

15、8.C解析 X、Y、Z、Q、R五种短周期主族元素,核电荷数依次增大,Y是组成的化合物种类最多的元素,则Y为C元素;X的最高正化合价与最低负化合价之和为零,则X为H元素;Z的单质与同主族的某单质混合可作核反应堆的导热剂,则Z为Na元素;Q的最外层电子数是最内层的3倍,则Q为S元素,则R为Cl元素。同一周期从左到右,原子半径逐渐减小,同一主族从上到下,原子半径逐渐增大,则原子半径:ZQRYX,A项错误;最简式为YX2的化合物是CH2,有可能是环丙烷,环丙烷不能使溴水褪色, B项错误;CS2和CCl4均为共价化合物,C项正确;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:RQY,则最高价

16、氧化物对应水化物的酸性:RQY,D项错误。19.C解析 由元素在元素周期表的位置可知,W、X、Y、Z、M、N六种主族元素分别为O、Na、Mg、S、Cl、Ge。同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,则原子半径:YZW,A正确;同周期从左向右,元素金属性减弱,相应单质的还原性减弱,则单质的还原性:XY,B正确;溴与元素M同主族,非金属性:MBr,最高价氧化物的水化物的酸性M的强,C错误;元素N位于金属与非金属的分界线附近,则N元素的单质可作半导体材料,D正确。20.答案 (1)-1(2)NaAlO(3)HClO4HNO3H2CO3H2SiO3解析 (1)(H)

17、和(Na)形成的原子个数比为11的化合物是NaH,氢元素显-1价。(2)原子半径由大到小的顺序为:(Na)、(Al)、(O)。(3)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序应与非金属性由强到弱的顺序一致:HClO4HNO3H2CO3H2SiO3。21.答案 ONaAlSCl解析 由于图中所示都是短周期元素,结合化合价知识(如图中有两种元素既有+4价,又有-4价,故前一种元素为碳,后一种元素为硅)可知,图中元素分别为617号元素(10号氖除外),其中X为氧元素,Y为钠元素,Z为铝元素,W为硫元素,R为氯元素。22.答案 (1)钠铝铝(2)Cl2+S2-S+2Cl-解析 (1)钠、镁、铝的金属性依次减

18、弱,所以钠与盐酸反应最剧烈,铝与盐酸反应的速率最小。1 mol钠、镁、铝失去电子分别为:1 mol、2 mol、3 mol,因此铝与盐酸反应产生的气体最多。(2)Cl2将S2-氧化生成S:Cl2+S2-S+2Cl-。23.答案 (1)MgFAlCa(2) +12282 +928 +1328 +202882解析 由K层和M层电子数相同推出A为镁元素;B元素原子的L层比K层电子多5个,推出B为氟元素;C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数,推出C为铝元素;D元素的原子核外有4个电子层,K层与L层电子数之和等于M层与N层电子数之和,可推出D为钙元素。24.答案 (1)金刚石石墨(2)(3)F-

19、Na+Al3+(4)11.2(5)Cl2+H2OH+Cl-+HClO解析 对于主族元素,元素最高正化合价=主族序数,非金属元素最低负化合价=族序数-8;同一主族元素中,原子半径随着原子序数增大而增大;同一周期元素中,原子半径随着原子序数增大而减小。根据表中元素化合价及原子半径大小可知,元素A、E均为-1价,元素A、E均为第A族,A的原子半径小于E,所以A为氟元素、E为氯元素;J、I、H原子半径比其他的原子半径大且按顺序依次减小,所以根据化合价规律可知:J为钠元素、I为镁元素、H为铝元素;B为-2价且原子半径较小,B为氧;G有+5、-3价且原子半径较大,但是比J、I、H的原子半径小,G为磷元素;D有+4、-4价且原子半径比G的小,因此D为碳元素。综上所述:A为F、B为O、D为C、E为Cl、G为P、H为Al、I为Mg、J为Na。