走进化学科学化学中常用的物理量物质的量课件.ppt

1、第五课时 一定物质的量浓度溶液的配制授课老师：庞才伟授课老师：庞才伟 2019.10.161.用80gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_mol/L12课前复习课前复习c cB B=nBV3 3、将将40gNaOH40gNaOH溶于溶于1L1L水中，所得溶液的物质的量水中，所得溶液的物质的量浓度为浓度为（）A A、1 mol1 molL L B B、0.50.5molmolL L C C、0.250.25molmolL L D D、无法确定、无法确定课前复习课前复习D D水是溶剂水是溶剂理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：

2、理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：1 1、溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和、溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和；剂体积的简单加和；2 2、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的少，浓度是不变的.现欲配制0.25L 0.4 mol/L NaCl溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。活动探究活动探究:2、一定物质的量浓度溶液的配制现欲配制0.25L 0.4 mol/L NaCl溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任

3、务。m(NaCl)=n(NaCl)m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)M(NaCl)=c(NaCl)=c(NaCl)V(NaCl)V(NaCl)M(NaCl)M(NaCl)=0.4mol/L=0.4mol/L0.0.2 25L5L58.5 g/mol 58.5 g/mol=5 5.8585 g g第一步：计算第一步：计算步步 骤：骤：现欲配制0.25L 0.4 mol/L NaCl溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。第一步：计算第一步：计算第二步：称量第二步：称量 你觉得配制该物质的量浓度的溶液你觉得配制该物质的量浓度的溶液需要哪些仪器需要哪些仪器?步步 骤骤烧杯烧杯

4、天天 平平玻璃棒胶头滴管容量瓶仪器选择仪器选择由配制溶液所需仪器2.2.特点：特点：容量瓶上标有容量瓶上标有温度温度和和容积容积 容量瓶上有容量瓶上有刻度线刻度线而无刻度而无刻度3.3.使用范围：用来配制一定体积使用范围：用来配制一定体积 浓度准确浓度准确的溶液的溶液 （容量瓶是量器不是容器）（容量瓶是量器不是容器）构造：细颈、平底玻璃瓶，构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞仪器选择仪器选择容量瓶的使用4.4.常用的容量瓶规格常用的容量瓶规格:有有50ml50ml、100ml100ml、250ml250ml、500ml、1000ml1000ml仪器选择仪

5、器选择容量瓶的使用5.5.注意事项：注意事项：溶解或稀释的操作要在烧杯中进行，溶解或稀释的操作要在烧杯中进行，不能在容量瓶中不能在容量瓶中不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应使用前要检使用前要检查查是否漏水是否漏水转移溶液要用玻璃棒转移溶液要用玻璃棒引流引流，且玻璃棒下端在刻度线以下且玻璃棒下端在刻度线以下现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。步步 骤：骤：第一步：计算第一步：计算第二步：称量第二步：称量 注意事项注意事项：（1 1）使用前要）使用前要调零调零（2 2）两个托盘上各放一张大小相同的）两个托盘上

6、各放一张大小相同的 称量纸称量纸（3 3）称量时遵循）称量时遵循左物右码左物右码的原则的原则思考思考：称量：称量NaOHNaOH固体应如何操作？固体应如何操作？（4 4）用镊子夹取砝码应按照）用镊子夹取砝码应按照从大到小从大到小的顺序的顺序（5 5）当天平接近平衡时，用左手轻拍右手手腕，使）当天平接近平衡时，用左手轻拍右手手腕，使 少量固体少量固体慢慢抖入慢慢抖入，直至天平平衡为止，直至天平平衡为止（6 6）称量完毕应将砝码放回盒中，）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零游码归零第二步：第二步：称称 量量注意事项注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。中溶解。因

7、为在容量瓶上标有温度和体积，因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。严重时还可能导致容量瓶炸裂。提问提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要还需要玻璃棒玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上

8、，以免弄脏。烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。第三步第三步:溶溶 解解 注意事项注意事项：由于容量瓶瓶颈较：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。用玻璃棒引流。提问提问：将烧杯中的将烧杯中的氯化氯化钠溶液倒入钠溶液倒入 到容量瓶中，此时溶质是否到容量瓶中，此时溶质是否 完全被转移到容量瓶中？完全被转移到容量瓶中？应如何处理？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠氯化钠未被转未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。第四步：第四步：转转 移移注意事项：注意事项

9、：1、用少量蒸馏水用少量蒸馏水洗涤烧杯洗涤烧杯2 23 3次次 2 2、洗涤液要、洗涤液要全部转移到全部转移到容量瓶中。容量瓶中。3 3、洗涤液与原溶液总量必须小于容量、洗涤液与原溶液总量必须小于容量瓶容量瓶容量第五步：第五步：洗洗 涤涤向容量瓶中加入蒸馏水，在向容量瓶中加入蒸馏水，在距刻度线距刻度线 1 12cm2cm时，时，改用改用胶头滴管胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。滴加蒸馏水至刻度线。思考：思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制必须重新配制第六步：第六步：定定 容容

10、将容量瓶盖好塞子，如将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混摇动多次，使得溶液混合均匀。合均匀。思考：思考：摇匀后发现液面低摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？于刻线，能否补充水？不能。因为是部分不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。磨砂处有所损失所致。第七步：第七步：摇匀摇匀容量瓶中不能长时间存放溶液，因此要把配制容量瓶中不能长时间存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。液的名称和浓度。第八步：第八步：装瓶贴签装瓶贴签小小 结结三、物质的量浓度三、物质的量浓度2 2、一定物质的量浓度溶液的配制、一定物质的量浓度溶液的配制 a a、步骤：、步骤：b b、实验所需仪器：、实验所需仪器：c c、容量瓶使用的注意事项：、容量瓶使用的注意事项：n1、活页卷：课时作业（五）【注：其中13、14题选做】n2、新坐标学案：P18作业：作业：