2022年广西壮族自治区南宁市光华中学高三化学模拟试卷含解析.doc

1、2022 年广西壮族自治区南宁市光华中学高三化学模拟试卷含解析备考提示：物质的量是中学化学计算的基础，阿伏加德罗定律及其推论是是中学化学的重难点知识之一，二者也是我们定量解决化学问题的重要基本工具之一。在备考复习中应将阿伏加德罗定律及其推论理解透彻，并要进行相应的强化训练。一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求，共60 分。）3. 下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）1. 关于下图装置说法正确的是ASO2SO3参考答案：BHClH2CFeCl3FeCl2DFe O3Fe2A考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：需要加入氧化剂，

2、则选项中发生还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答解答：解：ASO2SO3 中，S 元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A 选；A装置中电子移动的途径是：负极?Fe ?M 溶液?石墨?正极BHClH2 中，H 元素的化合价降低，需要加还原剂，故B 不选；B若M 为NaCl 溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOCFeCl3FeCl2 中，Fe 元素的化合价降低，需要加还原剂，故C 不选；DFe 3Fe 中，Fe 元素的化合价降低，需要加还原剂，故D 不选；O2故选A C若M 为FeCl2 溶液，可以实现石墨上镀铁点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应

3、中基本概念的考查，明确还原剂D若M 是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀中元素的化合价升高即可解答，题目难度不大参考答案：4. 已知热化学方程式：SO (g)+ 1/2O (g) SO (g) H = 98.32kJmol，在容器2 2 3B中充入 2molSO2和 1molO2充分反应，最终放出的热量为略 A 196.64kJ B 196.64kJmol2. 对相同状况下的12C18O 和14N2 两种气体，下列说法正确的是（）C 196.64kJ D 196.64kJ参考答案： A若质量相等，则质子数相等 B若原子数相等，则中子数相等A C若分子数相等，则体积相等 D若

4、体积相等，则密度相等参考答案： 5. 有机物 的结构简式为：答案：C高考考点：物质的量有关计算，阿伏加德罗定律及其推论，质子数、中子数和质量数之间的关系。1 / 6Word 文档下载后（可任意编辑）下列有关 的叙述正确的是 8. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是A可与 反应， 最多消耗元素代号 A B D E G H I J化合价 1 2 +4、4 1 +5、3 +3 +2 +1 B可与浓溴水反应， 最多消耗 N原子半径 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 nmC可与 溶液反应， 最多消耗D常温下，

5、 在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度AA 的单质能将 E 单质从 HE3的溶液中置换出来BA、H、J 的离子半径由大到小顺序是 AJH参考答案：CG 元素的单质不存在同素异形体C6. N2H4 是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放DI 在 DB2中燃烧生成两种化合物出133.5 kJ 热量。则下列热化学方程式中正确的是（）参考答案：A N2H4（g） O2（g）= N2（g）H2O（g）；H=267 kJ mol1CBN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（l）；H=133.5 kJ mol19. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确

6、的是( )CN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H=534 kJ mol1DN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H=534 kJ mol1A葡萄糖的最简式（实验式）：CH O BCH2 4分子的球棍模型：参考答案：C醛基的电子式： D对硝基甲苯的结构简式：答案：D7. （2004全国卷）8.若1.8 g 某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L（标准状况）氢 气，则该金属是（ ）A.Al B.Mg C.Fe D.Zn参考答案：A参考答案：略A10. 下列气体的制备可采用右图装置的是（ ）略2 / 6Word 文档下载后（可任意编辑）D. 高铁酸钾（K FeO

7、）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水2 4参考答案：A. 铜与浓硝酸反应制 NO2D【Ks5u 解析】A.光导纤维的成分是二氧化硅，错误；B.氮的固定包括生物固定，则在常温、常压下就能实现，错误；C.铬属于重金属，超标会中毒，错误，选 D. B. 铜与稀硝酸反应制 NO13. 室温下，某溶液中由水电离出的 H+和 OH物质的量浓度乘积为 110-28，该溶液中一定不能大量共存的是C. 乙醇与浓硫酸反应制乙烯ACl、AlO 、K+、Na+ BFe2+、NO 、Ba2+、Cl2 3CFe3+、SO 2、MnO 、Na+ DNa+、K+、CO 2、SO 24 4 3 4D. 氯化

8、钠与浓硫酸反应制 HCl参考答案： 参考答案：B 14. 已知 pAg=lgc(Ag+)，pX=lgc(X答案：B)，利用 pXpAg 的坐标系可表示出 AgX 的溶度积与11. 在溶液中加入足量的 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是（）溶液中的 c（Ag+）和 c（X ）的相互关系，如右图是卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的 3 条）的相互关系，如右图是卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的 3 条A. NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B. K+、AlO2、Cl、SO42溶解平衡曲线，AgCl、AgBr、AgI 的 Ksp 依次减小，下列说法错误的是( )C. Ca2+、Mg2+、N

9、O3、HCO3 D. Na+、Cl、CO32、SO32参考答案：答案：B解析：考查：给定条件下的离子共存问题，过氧化钠的性质。过氧化钠有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气。A 中,NH4+OH-=NH3H2O；B 中的离子之间不发生反应，与过氧化钠也不反应，故可以大量共存。C 中，HCO3+OH=CO32+H2O,Ca2+ CO3 =CaCO3，Mg2+CO32=MgCO3；D 中的 SO32具有较强的还原性，过氧化钠会将其氧化成 SO42-。AA 线是 AgCl，C 线是 AgI12. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（ ）Be 点表示由过量的 KI 与 AgNO3 反应产

10、生 AgI 沉淀A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”Cd 点是在水中加入足量的 AgBr 形成的饱和溶液B. 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康不会造成危害DB 线一定是 AgBr3 / 6Word 文档下载后（可任意编辑）参考答案： （1）提出假设：A 是FeCl3, B 是FeCl2。B（2）设计实验方案：分别取A、B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中 的相应空格。略15. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）（3）根据上述实验结论，写出C12 与铁粉加热时发生反应的化学方程式：

11、_。（4）为进一步探究FeC13 溶液的性质，他又利用A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是_（填写序号）。A将A 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象A装置可用于分离 C H OH和H O 的混合物2 5 2B向A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深B装置可用于收集 H 、NH 、CO 、Cl 、HCl、NO2 3 2 2 2等气体C在A 溶液中滴加NaOH 浓溶液，出现红褐色沉淀C装置中 X 若为 CCl ，可用于吸收 NH4 3或 HCl，并防止倒吸D将A 溶液加热蒸干并灼烧，得到FeC13 固体（5）FeCl3 溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后

12、的废液中含有FeC13、FeCl2、CuCl2，某D装置可用于干燥、收集 NH ，并吸收多余的 NH3 3研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收Cu 的方案：参考答案：方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充A分反应后，再过滤即得到铜。该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：二、实验题（本题包括 1 个小题，共10 分） _。16. （12 分）类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe ( NO3)3，但当铁 方案2 ：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH = 1 ，用铜和石墨作电极进行电解。当观察过量时，产物是Fe (N

13、O3) 2 。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu 已全部析出。该方案中铜作C12 足量时生成FeC13 , 当铁粉过量时产物是FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学将一根 _极，所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写细的纯铁丝分别在足量和少量的C12 中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B ，然后通 出）_。过实验确定其成分。探究过程如下：4 / 6Word 文档下载后（可任意编辑）方案 2 在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案 2 也有不足之处，主要表现为：(3)丙池中

14、产生的气体体积为_L。（标准状况下）。_。制取 KMnO4的最好方法是电解 K2MnO ，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换为4K2MnO4铁板，硫酸钠溶液换成溶液，则可制取 KMnO 。4(4)阳极的电极反应式为_。此时溶液的 pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：参考答案： 答案：（2）溶液变红色 （1 分） FeCl2 （1 分）（3）2Fe 十 3Cl2 2FeCl3 （l 分）18. （15 分）有机物 E 与铜（）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用（4）BD （2 分）前景。其合成 E 的路线如下：（5）方案 1：Fe3+ Cu2+ H

15、 + Fe2+ （l 分）方案 2：阴（l 分）Fe 3+ e一 Fe2+；Cu2+ + 2e 一Cu ；2 H + + 2e一H2 ；（3 分）污染性气体 C12 产生；使用了电解装置，成本较高等。（2 分）三、综合题（本题包括 3 个小题，共 30 分）回答下列问题：（1）B 生 C 的反应类型有 。 17. 下图是一个电化学过程的示意图。（2）A 有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有 种。分子中含有吡啶环（ ）且环上只有 2 个取代基；只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰；吡啶环上的一氯取代物只有 2 种。（3）C 生成 D 的过程中有一种温室气体生成，则 D 的结构简式为 。

16、I在甲池中，若 A 端通入甲醇，B 端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为 10. 00%的 Na2SO4溶（4）写出 D 生成 E 的化学方程式 。液 100 g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为 10.99%。（5）结合题给信息，以 和 为原(1)此时 A 端为电源的_极（填“正”或“负”），A 极的电极反应式料合成西佛碱 N苯基苯甲亚胺为：_。(2)若乙池溶液的体积为 1 L，则此时乙池溶液中 c(H)=_（ ），请你拟出合成路（不考虑 Ag的水解）。5 / 6Word 文档下载后（可任意编辑）线： 。参考答案：19. 下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中 A、B 属于芳香族化合物，且 B 不能与 FeCl 溶3液发生显色反应，H 是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。请回答下列问题：(1)写出下列化合物的结构简式；G _ B_(2)写出下列反应类型：_(3)写出反应、的化学方程式：_(4)符合下列 3 个条件的 B 的同分异构体的数目有_个。含有邻二取代苯环结构与 B 有相同官能团不与 FeCl 溶液发生显色反应写出其中任意一个3同分异构体的结构简式 _。参考答案：6 / 6