溶液中的离子反应课件.ppt

1、专题三专题三19.(07广东广东)下列说法正确的是下列说法正确的是()(A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物于酸、碱、盐和氧化物(B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质(C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到接加热法和电解法冶炼得到(D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石天然气、沼气和水煤气分别属于化石 能源、可再生能源和二次能源能源、可再生能源和二次能源BD 10(07重庆重庆)用食用白醋用食用白醋(醋酸浓度约醋酸浓度约为为1

2、mol/L)进行下列实验，能证明醋酸进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是为弱电解质的是()(A)白醋中滴入石蕊试液呈红色白醋中滴入石蕊试液呈红色(B)白醋加入豆浆中有沉淀产生白醋加入豆浆中有沉淀产生(C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出蛋壳浸泡在白醋中有气体放出(D)pH试纸显示醋酸的试纸显示醋酸的pH为为23D3(07海南海南)下列叙述正确的是下列叙述正确的是()(A)95 纯水的纯水的pH7，说明加热可导，说明加热可导 致水呈酸性致水呈酸性(B)pH=3的醋酸溶液，稀释至的醋酸溶液，稀释至10倍后倍后 pH=4(C)0.2 molL1的盐酸，与等体积水混的盐酸，与等体积水混 合后合后pH=1(

3、D)pH=3的醋酸溶液，与的醋酸溶液，与pH=11的的氢氧化钠溶液等体积混合后氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7CB11(07天津天津)25 时，水的电离达到时，水的电离达到平衡：平衡：H2O HOH；H0，下列叙述正确的是下列叙述正确的是()(A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低降低(B)向水中加入少量固体硫酸氢钠，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，增大，KW不变不变(C)向水中加入少量固体向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，平衡逆向移动，c(H)降低降低(D)将水加热，将水加热，KW增大，增大，pH不变不变BD21(07年上

4、海年上海)已知已知0.1 mol/L的醋酸的醋酸溶液中存在电离平衡：溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采值增大，可以采取的措施是取的措施是()(A)加少量烧碱溶液加少量烧碱溶液 (B)升高温度升高温度 (C)加少量冰醋酸加少量冰醋酸 (D)加水加水 a.铜丝铜丝 b.金刚石金刚石 c.石墨石墨 d.NaCl e.盐酸盐酸 f.蔗糖蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸硬脂酸 j.醋酸醋酸 l.碳酸氢铵碳酸氢铵 m.氢氢氧化铝氧化铝 n.氨水氨水 o.BaSO4 a c e j nd h l oi mf g一、电

5、解质与非电解质及电解质强弱一、电解质与非电解质及电解质强弱4)电解质强弱的区分标准：电解质强弱的区分标准：电解质在水电解质在水溶液中的电离程度溶液中的电离程度电离平衡电离平衡变变逆逆弱电解质的电离弱电解质的电离练：练：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+电离程电离程度度n(H+)C(H+)导电能力导电能力加水加水锌粒锌粒加加醋酸钠醋酸钠加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大减小减小减减小小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小3.3.影响电离平衡的因素影响电

6、离平衡的因素（1 1）温度）温度电离过程是吸热过程，温度升高，电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。平衡向电离方向移动。（2 2）浓度）浓度弱电解质浓度越大，电离程度越弱电解质浓度越大，电离程度越小。小。3.3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素（3 3）同离子效应）同离子效应同离子效应同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动电离平衡向逆方向移动)（4 4）化学反应）化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可

7、以离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。使电离平衡向电离方向移动。问题探讨问题探讨 弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，电离程电离程度度_,_,离子浓度离子浓度_(_(填填变大、变小、不变或不能确定）变大、变小、不变或不能确定）变大变大不能确定不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线浓度随加水量的变化曲线。三、三、电离平衡常数（电离平衡常数（K）对于一元弱酸对于一元弱酸 HA HHA H+A+A-，平衡时平衡时对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时平衡时3、注意：、注意：K仅与温度有关，与溶液的仅与温度有关，与溶液

8、的浓度无关浓度无关电离度电离度 =已电离的弱电解质浓度已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度弱电解质的初始浓度 =已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数100%100%100%100%将将0.1mol/L的氨水稀释的氨水稀释10倍倍随着氨水浓度的降低，下列数据随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（逐渐增大的是（）A.c(H+)B.c(OH-)C.c(OH-)/c(NH3H2O)D.c(NH4+)ACH2O+H2O H3O+OH-H2O H+OH-简写为：简写为：K电离电离=c(H+)c(OH-)c（H2O）K电离电离.c(H2O)=25时，时，Kw=110-145

9、5.6mol/L，常数，常数常数常数c(H+)(OH-)=KwKw不仅适用于不仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液1 1、计算、计算（1 1）2525时，时，1 mol/L1 mol/L盐酸盐酸中由水电离的氢离子浓度是多中由水电离的氢离子浓度是多少？少？（2 2）2525时，时，0.1 mol/L0.1 mol/L氢氢氧化钠溶液中由水电离的氢氧氧化钠溶液中由水电离的氢氧根离子浓度是多少？根离子浓度是多少？表示溶液酸、碱性的强弱。表示溶液酸、碱性的强弱。用玻棒蘸取待测液用玻棒蘸取待测液滴在干燥的滴在干燥的pH试试纸上，纸上，30S后跟标后跟标准比色卡相对比准比

10、色卡相对比2）pH计法计法3）酸碱指示剂法）酸碱指示剂法例例1、求、求25。C时时 10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/L、盐酸盐酸溶液的溶液的pH分别为多少分别为多少例例3 3：在：在2525时，时，pHpH等于等于1 1的盐酸溶液的盐酸溶液1L1L和和pHpH等于等于4 4的硫酸溶液的硫酸溶液1000L1000L混合混合pHpH等于等于多少？多少？解：解：pH=-lgC(H+)=-lg（110-1+100010-4）/（1+1000）=-lg（210-4）=4-lg2=3.7关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！解：解：例例4 4：在：在2525时，时，pHpH等

11、于等于8 8和和pHpH等于等于1010的的两种氢氧化钠溶液等体积混合两种氢氧化钠溶液等体积混合pHpH等于多等于多少？少？OH-=(110-6+110-4)/(1+1)=510-5 mol/L=10-lg2=-lg(10-14/510-5)=9.7=-lg(210-10)pH=-lgKW/OH法一：法一：解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgC(H+)=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10-1=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！关键：酸过量抓住氢离子进行计算！例例6 6：在：在2525时，时，100mlO.4mol/L100mlO.4mol/L的盐酸

12、的盐酸与等体积与等体积0.6mol/L0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合的氢氧化钠溶液混合后后,溶液的溶液的pHpH等于多少？等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！=1pOH=-lgC(OH-)pOH=-lg0.02/(0.1+0.1)pH=14-pOH=13例例8 8、将、将pH=1pH=1的盐酸平均分成的盐酸平均分成2 2份，份，1 1份加份加适量水，另适量水，另1 1份加入与该盐酸物质的量浓份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量度相同的适量NaOHNaOH溶液后，溶液后，pHpH都升高了都

13、升高了1 1，则加入的水与，则加入的水与NaOHNaOH溶液的体积比为溶液的体积比为A A9 B9 B10 C10 C11 D11 D1212四四、酸碱中和滴定原理酸碱中和滴定原理1 1、定义：用已知浓度的酸（、定义：用已知浓度的酸（或碱或碱）来）来测定未知浓度的碱（测定未知浓度的碱（或酸或酸）的方法叫做）的方法叫做酸碱中和滴定。酸碱中和滴定。2 2、原理：中和反应中、原理：中和反应中 对于一元酸与碱反应时：对于一元酸与碱反应时：中和滴定的两个关键点：中和滴定的两个关键点：1 1）准确测定参加反应的溶液的体积。）准确测定参加反应的溶液的体积。2 2）准确判断中和反应是否恰好进行完全。）准确判断

14、中和反应是否恰好进行完全。4 4、指示剂的选择、指示剂的选择 强酸与强碱滴定强酸与强碱滴定 酚酞、甲基橙酚酞、甲基橙 或甲基红或甲基红 强酸与弱碱滴定强酸与弱碱滴定 甲基橙或甲基红甲基橙或甲基红 弱酸与强碱滴定弱酸与强碱滴定 酚酞酚酞 6、滴定、滴定误差误差分析分析由由C=C=C C标标V V标标V2 2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量）锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水；蒸馏水；1.1.用已知物质的量浓度的盐酸滴用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的溶液（甲基橙定未知物质的量浓度的溶液（甲基橙作指示剂），试说明下列情况会使测作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无

15、影响？定结果偏高、偏低还是无影响？4 4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；盐酸润洗；5 5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；6 6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；7 7）滴定终点时，滴定管仰视读数；）滴定终点时，滴定管仰视读数；3 3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待 测液润洗；测液润洗；8 8）滴定终点时，滴定管俯视读数；）滴定终点时，滴定管俯视读数；9 9）记录起始体积时，仰视读数，终）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；点时平视；1010）记录起始体积时，仰视读数，终）记录起始体

16、积时，仰视读数，终点时俯视；点时俯视；1111）滴加盐酸，橙色不足半分钟即）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；褪色；12 12）滴加盐酸，溶液变为红色；）滴加盐酸，溶液变为红色；1313）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴 定后消失；定后消失；1414）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡；定后产生气泡；15 15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；液体；1616）滴定管用蒸馏水洗净后，就用来）滴定管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液；吸取待测液；1717）碱式滴定管水洗后，就用来量取）碱式滴定管水洗后，就用来量取

17、待测液；待测液；1919）滴定过快成细流，将碱液溅到锥）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下。形瓶壁而又未摇匀洗下。1818）用碱式滴定管量取待测液，停止）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，俯视读数；放液时，俯视读数；沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡物质的溶解性：物质的溶解性：沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡Ksp=cm(An+)cn(Dm-)AmDn(s)mAn+(aq)+nDm-(aq)沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡例：已知例：已知AgClAgCl在在298K298K时溶解了时溶解了1.921.921010-3-3g gL L-1 1，达到饱和。计算其，达到饱和。计算其K Kspsp。解：解：Ag

18、ClAgCl的摩尔质量的摩尔质量=143.5 g=143.5 g mol mol-1-1 c=1.92 c=1.921010-3-3/143.5/143.5 =1.34 =1.34 1010-5-5 (mol (molL L-1-1)K Kspsp=c=c2 2 =1.8 =1.81010-10-10溶度积与离子浓度的换算：溶度积与离子浓度的换算：例：例：298K298K时，时，AgAg2 2CrOCrO4 4的的K Kspsp=1.1=1.11010-12-12，计算其溶解度计算其溶解度S S。克剂质5551531231012.2332105.611000332105.6100)(105.6

19、4101.14MMSLmolKCsp解：解：溶度积与溶解度的换算：溶度积与溶解度的换算：例：计算例：计算298K298K时时AgClAgCl在在0.01mol0.01molL L-1-1NaCl NaCl 溶液中的溶解度。溶液中的溶解度。已知已知 K Kspsp(AgCl)=1.8(AgCl)=1.81010-10-10.Ksp=c(c+0.01)0.01 c=1.810-10c=1.810-8 (mol/L)S(1.810-8 143143.5/1000)100100=2.58=2.5810-7 克克溶度积规则溶度积规则)()(mnnmcDcAcQ任意态的离子积用任意态的离子积用Q Qc c

20、表示表示.Qc Ksp，有沉淀析出。有沉淀析出。溶度积规则：溶度积规则：沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用例：例：0.004 molL-1 AgNO3 与与 0.004 molL-1 K2CrO4等体积混合，有无等体积混合，有无Ag2CrO4沉淀沉淀生成？生成？(Ag2CrO4的的Ksp=1.1 10-12)解：解：2Ag+CrO42-Ag2CrO4 Qc =c2(Ag+)c(CrO42-)=(0.002)3=810-9Qc Ksp(Ag2CrO4)有有Ag2CrO4 沉淀生成。沉淀生成。例例:在在50ml0.2molL-1MgCl2溶液中加入溶液中加入等体积的等体积的0.2molL-1的氨

21、水的氨水,有无有无Mg(OH)2生成生成?Mg(OH)2 的的 Ksp=1.810-10，氨水，氨水的的Kb=1.7810-5解：解：c(Mg2+)=0.2/2=0.1(molL-1)c(NH3.H2O)=0.2/2=0.1(molL-1)NH3.H2O NH4+OH-1351033.11078.11.0)(LmolOHcQc c(Mg2+)c2(OH-)=0.1(1.3310-3)2 =1.7810-7 Qc Ksp(Mg(OH)2)有有Mg(OH)2 沉淀生成沉淀生成.例：取例：取5ml0.002molL-1Na2SO4与等体与等体积的积的0.02molL-1的的BaCl2混合，计混合，计

22、算算SO42-是否沉淀完全是否沉淀完全即即c(SO42-)10-5molL-1？BaSO4的的Ksp=1.110-10.）解：解：SO42-+Ba2+BaSO4Ksp 0.009 x =1.110-10 x =1.210-8(molL-1)2.8Cu(OH)2 Cu 2+2OH Ksp=c(Cu 2+)c2(OH)=5.610-20 1 110106 65 510106 65 520202 22020 .)Cu(c.)OH(c)Lmol(.1 1101010104 42 2 pOH=9.6,pH=4.4 控制控制 pH：2.8 4.4.可加入什么物质？可加入什么物质？CuOCuO、CuCOCu

23、CO3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2、CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3沉淀的溶解沉淀的溶解(Qc AgBrAgI向一含向一含Cl-、Br-、I-的混合溶液（离的混合溶液（离子浓度相同）中滴加子浓度相同）中滴加AgNO3，求离，求离子的沉淀顺序？子的沉淀顺序？I-、Br-、Cl-2、在含等物质的量、在含等物质的量NaCl和和NaI溶液溶液中，滴入几滴中，滴入几滴AgNO3，发生反应后，发生反应后产生的沉淀有产生的沉淀有 ，其中以，其中以 为主。为主。难溶强酸盐难溶强酸盐难溶弱酸盐难溶弱酸盐BaSO4 BaCO3BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-溶度积规则应用溶度积规则应用溶度积规则应用溶度积规则应用溶度积规则应用溶度积规则应用 判断沉淀能否转化：判断沉淀能否转化：AgCl+I-AgI+Cl-