2019人教版高一化学开学第一课ppt课件.ppt

1、 怎样学好高中化学？怎样学好高中化学？化学实验的观察，一般是按照化学实验的观察，一般是按照“反应前反应前反应反应中中反应后反应后”的顺序，分别进行观察。的顺序，分别进行观察。例如：在观察铜、锌分别投入稀硫酸中的现象时例如：在观察铜、锌分别投入稀硫酸中的现象时要想为什么会看到锌放在稀硫酸中会产生气体，而要想为什么会看到锌放在稀硫酸中会产生气体，而铜放在稀硫酸中却无气体产生呢？铜放在稀硫酸中却无气体产生呢？通过思考，把感性知识升华，就会获得较深的认通过思考，把感性知识升华，就会获得较深的认识：锌的活动性比氢强，能将氢从酸中置换出来，识：锌的活动性比氢强，能将氢从酸中置换出来，而铜没有氢活泼，故不能

2、置换酸中的氢。而铜没有氢活泼，故不能置换酸中的氢。三、高中化学学习方法三、高中化学学习方法1、确立两种意识：问题意识和探究意识、确立两种意识：问题意识和探究意识2 2、了解化学的学科特点：、了解化学的学科特点：是什么是什么为什么为什么啥结论啥结论啥启发啥启发例如：铜和硫酸的反应探究例如：铜和硫酸的反应探究记忆记忆理解理解定量分析与计算定量分析与计算例如：二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应例如：二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应3 3、手脑并用：多写多画、手脑并用：多写多画-“画学画学”阅读理解阅读理解信息转换信息转换过程分析图过程分析图反应原理反应原理关键信息标注关键信息标注4 4、坚持课前预习，自主学习

3、、坚持课前预习，自主学习阅读新课：了解教材基本内容阅读新课：了解教材基本内容温习基础：学习新课的知识铺垫温习基础：学习新课的知识铺垫找出重难点：不理解的地方做好标记找出重难点：不理解的地方做好标记5 5 提高课堂学习效率提高课堂学习效率.听、想、记听、想、记方法：认真听课；记好笔记。方法：认真听课；记好笔记。做到：全神贯注做到：全神贯注（五到四勤）（五到四勤）耳到、眼到、心到、口到、手到耳到、眼到、心到、口到、手到 “耳勤、眼勤、脑勤、手勤耳勤、眼勤、脑勤、手勤”。记笔记，要巧记，防止两个极端：记笔记，要巧记，防止两个极端：一是呆听傻看，二是一字不漏。一是呆听傻看，二是一字不漏。记什么？记什么

4、？记重点、难点，疑惑记重点、难点，疑惑点点，而非面面俱到，而非面面俱到。课前预习和课堂学习，课前预习和课堂学习，是是我们蹒跚学步，课后复习能使我们矫我们蹒跚学步，课后复习能使我们矫健从容，必要的做题使我们健步如飞。健从容，必要的做题使我们健步如飞。这正是课后复习的意义这正是课后复习的意义所在。所在。课后复习的方法课后复习的方法（1 1）过电影、再阅读，不断感悟）过电影、再阅读，不断感悟（2 2）常回忆，多质疑）常回忆，多质疑，再学习、再思考，不断提高对知识的，再学习、再思考，不断提高对知识的认识水平。认识水平。（3 3）加强练习，做别人不愿做的题，收获别人不能收获的收获）加强练习，做别人不愿做

5、的题，收获别人不能收获的收获6 6 落实课后复习，巩固课堂所学落实课后复习，巩固课堂所学.坚决克服：一听就会、一做就废坚决克服：一听就会、一做就废1、认识元素周期表，找出、认识元素周期表，找出120号元素并号元素并 写出它们的名称及化学符号。写出它们的名称及化学符号。2、按照元素周期表的相对位置，写出只有、按照元素周期表的相对位置，写出只有 1-20号元素的部分元素周期表。号元素的部分元素周期表。Na11钠H1氢He2氦Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩K19钾Ca20钙IAIIAIIIAIVAVAVIAV

6、IIA01234二、基本概念和基本理论二、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质（一）物质的变化和性质（二）物质的分类（二）物质的分类 有机物有机物（有机化合物）：（有机化合物）：含碳元素的化合物（除含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳和含碳酸根化合物外）酸根化合物外）无机物无机物：不含碳元素的化合物以及：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物。和含碳酸根的化合物。根据酸分子里有无氧原子分为：根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸含氧酸（H2SO4 ,HNO3 ,H3PO4 名称为：某酸）名称为：某酸）无氧酸无氧酸（HCl,H2S名称为：氢某酸名称为：氢某酸）根据酸在水溶液中

7、电离出根据酸在水溶液中电离出的难易分为：的难易分为：强酸：强酸：H2SO4 ,HNO3、HClO4、HCl、HI、HBr等等中强酸：中强酸：H3PO4、H2SO3弱酸：弱酸：H2S、H2CO3、HClO、HF、CH3COOH等等根据酸在化学反应中表现的性质可以分为：根据酸在化学反应中表现的性质可以分为：氧化性酸和还原性酸（高中学习）氧化性酸和还原性酸（高中学习）可溶碱有五种：钾钙钠钡氨可溶碱有五种：钾钙钠钡氨KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2 是强碱是强碱氨水（氨水（NH3H2O）是弱碱，它们的溶液均无色。）是弱碱，它们的溶液均无色。b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，夹酸式

8、盐（多元酸里的氢部分被金属取代，夹 在中间）在中间）NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaH2PO4 常见的酸式盐的酸根有：常见的酸式盐的酸根有：、3、c.碱式盐（化学式的中间有碱式盐（化学式的中间有“OH”）：）：2（）（）23三、元素、分子和原子的区别与联三、元素、分子和原子的区别与联系系1原子团原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。常见的原子团：常见的原子团：SO42-CO32-NO3-OH-MnO4 MnO42 ClO3 PO43-HCO3-NH4 碳酸氢根（碳酸氢根

9、（HCO3-）硫酸氢根（硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（磷酸二氢根（H2PO4-）2元素的化合价元素的化合价：一种元素一定数目的原子：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。与另一种元素一定数目的原子化合的性质。化合价标在元素符号的正上方化合价标在元素符号的正上方 价的钙元素价的钙元素 价的氧元素价的氧元素 水中氢元素化合价是价水中氢元素化合价是价 2Ca2OOH21背诵化合价口诀：背诵化合价口诀：价钾钠银铵氢价钾钠银铵氢，价钡钙镁铜汞锌价钡钙镁铜汞锌 二三铁、二四碳，二三铁、二四碳，三铝三铝四硅五价磷，四硅五价磷，氟、氟、氯氯、溴、碘、

10、溴、碘价价 氧氧硫硫要记清。要记清。氢氧根、硝酸根（氢氧根、硝酸根（OH 、NO3 ）价，）价，硫酸根、碳酸根（硫酸根、碳酸根（SO42-、CO32-）-2 价价 化合物各元素化合价代数和为零化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合，单质元素化合价是零。价是零。注：铵是注：铵是NH4 原子团；原子团；2价的铁叫价的铁叫“亚铁亚铁”；+1价的铜叫价的铜叫“亚铜亚铜”无氧时无氧时S为为-2价，跟氧结合时价，跟氧结合时4或或6价。价。SO32原子团叫原子团叫“亚硫酸根亚硫酸根”无氧时无氧时Cl为为-1价，跟氧结合时价，跟氧结合时1、+3、+5 或或+7价价 金属金属 金属氧化物金属氧化物 碱性氧化

11、物碱性氧化物 碱碱 盐盐 非金属非金属 非金属氧化物非金属氧化物酸性氧化物酸性氧化物 酸酸 盐盐 盐盐 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的转化四、单质、氧化物、酸、碱、盐的转化酸的通性酸的通性 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸 不变色不变色 氢前的金属酸氢前的金属酸盐盐H2 注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水生成水 酸碱性氧化物酸碱性氧化物盐水盐水 酸碱酸碱盐水（盐水（“中和反应中和反应”）酸盐酸盐另一种酸另一种盐另一种酸另一种盐 碳酸盐酸碳酸盐酸盐盐H2O CO2 碱的通性碱的通性 紫色石蕊试液遇

12、碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱 变红色变红色 碱酸性氧化物碱酸性氧化物盐水盐水 碱酸碱酸盐水（盐水（“中和反应中和反应”）碱盐碱盐另一种碱另一种盐另一种碱另一种盐 碱的通性的项的碱必须是可溶于水碱的通性的项的碱必须是可溶于水 盐的通性（盐的通性中（盐的通性（盐的通性中（1）（）（3）（）（4）项的盐必）项的盐必须是可溶于水）须是可溶于水）金属盐金属盐金属盐金属盐 （必须符合金属活动性顺序规律）（必须符合金属活动性顺序规律）酸盐酸盐酸盐酸盐 碳酸盐酸碳酸盐酸盐盐H2O CO2 盐盐1碱碱1盐盐2碱碱2 参加反应的盐和碱都必须是可溶于水参加反应的盐和碱都必须是可

13、溶于水 盐盐 盐盐 盐盐 盐盐参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律氧化物的性质氧化物的性质 有有四种碱性氧化物跟水反应生成碱四种碱性氧化物跟水反应生成碱；其他的碱性；其他的碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。氧化物不溶于水，跟水不反应。Na2OH2O2NaOH CaOH2OCa(OH)2 K2OH2O2KOH BaOH2OBa(OH)2 酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。物，跟水化合生成同价的含氧酸。CO2 H2OH2CO3 SO2 H2OH2SO3 SO

14、3 H2OH2SO4 五、溶液、溶解度五、溶液、溶解度溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。注意：注意：大部分固体的溶解度随温度升高而增大，但大部分固体的溶解度随温度升高而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，的溶解度受温度影响很小，熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。温度降低、压强的增大而增大。混合物的分离：混合物的分离：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。一组分的纯净物。常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶

15、等常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等 化学方法是：通过化学反应，使某些组分变为与化学方法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开原物质不同状态的物质而分开六、物质间的转化六、物质间的转化1物质种类物质种类金属金属氧化物氧化物酸酸盐盐碱碱非金属非金属氧化物氧化物金属单金属单质质非金属非金属单质单质CO2HClBa(OH)2Na2CO3六、物质间的转化六、物质间的转化2设计框架设计框架金属金属氧化物氧化物金属金属盐盐碱碱CuCuOCu(OH)2CuSO4Cu(NO3)2CuCuOCuSO4Cu(OH)2+O2加热加热+H2SO4+AgNO3+NaOH+NaOH请从请从Cu,H

16、2SO4,O2,NaOH,AgNO3试剂中，试剂中，选择合适的试剂，制取选择合适的试剂，制取Cu(OH)2点拨点拨1 1：X六、物质间的转化六、物质间的转化3物质的通性物质的通性O2 H2O 碱碱含氧酸含氧酸盐盐非金属非金属氧化物氧化物非金属单质非金属单质O2 H2O 碱碱H H2 2COCO3 3 CO CO2 2 C C CaCOCaCO3 3O2 H2O 碱碱H H2 2SOSO3 3 SO SO2 2 S S NaNa2 2SOSO3 3六、物质间的转化六、物质间的转化4-含含非金属元素非金属元素b、金属氧化物、金属氧化物c、部分盐、部分盐？a、氢前金属、氢前金属O2 H2O a、酸、

17、酸可溶性碱可溶性碱盐盐金属金属氧化物氧化物金属单质金属单质O2 H2O 酸酸Ca(OH)Ca(OH)2 2 CaO CaO Ca Ca CaCOCaCO3 3O2 H H2 2SOSO4 4 可溶碱可溶碱 CuO CuO Cu Cu Cu(OH)Cu(OH)2 2六、物质间的转化六、物质间的转化4-含含金属元素金属元素b、非金属氧化物、非金属氧化物c、部分盐、部分盐CuSOCuSO4 4Cu(NOCu(NO3 3)2 2AgNOAgNO3 3SSO2H2SO3Na2SO3+O2点燃点燃+H2O +NaOH+NaOH+O2催化剂催化剂H2SO4+NaOHNa2SO4六、物质间的转化六、物质间的转

18、化5-含含S元素元素Ca(OH)2+CO2 碱碱+非金属氧化物非金属氧化物 Ca(OH)2+Na2CO3 碱碱+盐盐 CaCl2+Na2CO3 盐盐+盐盐 六、物质间的转化六、物质间的转化6物质合成物质合成生成生成CaCO3CaO+HCl 金属氧化物金属氧化物+酸酸 Ca(OH)2+HCl 碱碱+酸酸 Ca(OH)2+CuCl2 碱碱+盐盐 CaCO3+HCl 盐盐+酸酸六、物质间的转化六、物质间的转化6物质合成物质合成生成生成CaCl2点拨点拨2 2：下列反应能发生吗？下列反应能发生吗？（无法实现）（无法实现）难溶性的物质难溶性的物质不能与碱或盐反应，不能与碱或盐反应，只能与酸只能与酸发生反应发生反应七、初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接七、初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接（一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接（一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接（二）物质的反应类型初高中盲点区与延伸点的衔接（二）物质的反应类型初高中盲点区与延伸点的衔接（三）物质结构知识的继承与延伸点的衔接（三）物质结构知识的继承与延伸点的衔接（四）化学实验方法的继承与延伸点的衔接（四）化学实验方法的继承与延伸点的衔接