全国2019年中考化学真题试卷分类汇编：专题8 常见酸碱盐的综合（含答案）.doc

1、 专题8 常见酸碱盐的综合 1.（2019镇江）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）AFeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2 BK2CO3、Ba(OH)2、KOH、稀HNO3 CK2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀HNO3 DCaCl2、AgNO3、Mg(NO3)2、NaCl2.（2019株洲）下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是（）ANaOH、NH4Cl、Fe2(SO4)3 BKNO3、AgNO3、NaCl CKCl、CH3COOH、Na2CO3 DH2SO4、K2SO4、HNO3 3.（2019日照）下列关于物质鉴别的说法不正确的是（）A只用稀盐酸就可以鉴别Fe

2、、C、CuO三种黑色粉末 B只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种溶液 C只用水（可以使用温度计）就可以鉴别NaCI、NaOH、NH4NO3三种固体 D不需要其它任何试剂就能鉴别Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四种溶液 4.（2019鄂尔多斯）Al(OH)3是用途广泛的难溶性固体，可用NaOH溶液来制取但又可溶于NaOH溶液：，现向一定质量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，实验现象如图所示，对图象理解错误的是（）Aa、c点溶液中的溶质分别是AlCl3和NaAlO2 Bb点生成的Al(OH)3质量达到最大值 Cbc段（不含端点）的铝元素存在于Al(OH

3、)3和NaAlO2中 Dad段和dc段消耗的NaOH质量比为31 5.（2019呼和浩特）某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液；在所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。下列对原固体成分的说法正确的是（）A一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2 B一定有Na2CO3，Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种 C一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2

4、，可能有KNO3、CuSO4 D一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3 6.（2019仙桃）下列图象能正确反映其对应变化关系的是（） AB CDA用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气B向一定质量的氯化铁溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 C一定质量的高锰酸钾受热分解制取氧气 D向一定质量分数的稀盐酸中不断加水稀释 7.（2019铜仁市）酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题：（1）硫酸是一种重要的酸，在稀释浓硫酸时 。盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能够解离出酸根离子和H+，写出硫酸在水中解离的化学表达式 。（2）酸和碱

5、的中和反应在实际中应用广泛。我市某校化学实验室废液呈酸性，应选用 试剂（指示剂）检验该废液。若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，选用 处理该废液。（3）小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式 。（4）现有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。 请从下列选项中选择能够与上述物质发生复分解反应并有沉淀生成的物质 。A稀盐酸 B烧碱溶液 C硝酸铵溶液写出上述反应的化学方程式 。8.（2019遵义）“对比实验”是科学探究的重要方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。（1）硫酸铜溶液呈

6、蓝色，为探究哪种粒子使溶液显蓝色，可选择用作对比的试剂是 溶液。（2）如图二，现象说明物质燃烧需要与 （填名称）接触，实验中发生了异常，白磷燃烧时有火星飞溅到红磷上，引起红磷燃烧，证明了燃烧的另一个条件是 。（3）如图三，同学们做了试管A、B的对比实验，发现试管A中固体几乎不溶，试管B中固体全部溶解，该实验说明了影响物质溶解性的因素是 。同学们又补充了试管C所示实验，他们想探究的影响物质溶解性的因素是 。9.（2019福建）用如图所示装置模拟废液（含CuSO4、MgSO4及一些不溶物）净化实验，步骤如下：往沉降槽中加入适量絮凝剂（混凝剂）甲，加速沉降；往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液。

7、至沉淀完全；通过盛装有活性炭的水槽后。调节溶液的pH=7，存在指定容器中。（1）测得原废液pH=5，显 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。（2）甲是 （写物质名称）；操作X可使固体与液体分离，操作X是 ；活性炭的作用是 。（3）反应槽中生成沉淀的化学方程式为 （写一个）。参考答案专题8 常见酸碱盐的综合1.B 【解析】A选项，FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别；B选项，组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3

8、溶液产生气体的溶液为稀HNO3，产生白色沉淀的为Ba(OH)2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为KOH溶液；故不加其它试剂可以鉴别；C选项，组内四种物质的溶液两两混合时，Na2CO3溶液与稀HCl、稀HNO3溶液反应均能产生二氧化碳气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别；D选项，组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3与CaCl2、NaCl反应均能白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。故选B。2.D 【解析】NaOH溶液与NH4Cl、Fe2(SO4)3反应，分别放出有刺激性气味的气体、产生红褐色沉淀，有明显现象，故选项A错误；AgNO3、NaCl

9、反应生成氯化银白色沉淀，有明显现象，故选项B错误；CH3COOH、Na2CO3反应产生二氧化碳气体，有明显现象，故选项C错误；三者不反应，混合后无明显现象，故选项D正确。故选D。3.B 【解析】Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳与稀盐酸不反应，分别滴加稀盐酸，能产生气泡的是铁，黑色固体溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，无明显变化的是碳，可以鉴别，故选项A说法正确；NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种溶液分别显碱性、中性、中性、酸性，分别能使酚酞溶液显红色、无色、无色、无色，再分别将NaCl、Na2SO4、稀盐酸滴加至红色溶液中，能使红色消失的是稀盐酸，无

10、法鉴别NaCl、Na2SO4，故选项B说法错误；NaOH、NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使温度升高、降低、氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项C说法正确；组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为CaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液；不加其它试剂可以鉴别，故选项D说法正确。故选B。4.A 【解析】b点生成的Al(OH)3质量达到最大值，故选项A说法正确；a、c点溶液中的溶质分别是AlCl3和反应生成的NaCl、NaAlO2，故选

11、项B说法不正确；bc段（不含端点）的铝元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中，故选项C说法正确；由反应的化学方程式及其质量关系可知，ad段和dc段消耗的NaOH质量比为31，故选项D说法正确。故选A。5.D 【解析】由题意可知，取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成无色透明溶液，说明固体溶于水且能共存，由于硫酸铜溶液显蓝色，则原固体中一定不含有硫酸铜；在所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。由于硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸；碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能与稀盐

12、酸反应生成二氧化碳气体，说明原固体中一定含有硫酸钠和碳酸钠；由于碳酸钠能与氯化钙反应生成沉淀，则固体中一定不含有氯化钙。通过上述实验不能确定硝酸钾是否存在，是可能存在的物质。由以上分析可知，原固体成分中一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3。观察选择项，D正确。故选D。6.D 【解析】用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项A图象错误；向一定质量的氯化铁溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，至完全反应，沉淀质量不再发生改变，故选项B图象错误；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和

13、氧气，反应后氧气逸出，剩余固体的质量减少，钾元素的质量分数逐渐增大，至完全反应，不再发生改变，故选项C图象错误；稀盐酸中不断加水稀释，溶液始终显酸性，pH不可能大于7，故选项D图象正确。故选D。7.（1）将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入，并用玻璃棒不断搅拌； （2）紫色石蕊；熟石灰或Ca(OH)2（3）（4）B；【解析】（1）硫酸是一种重要的酸，在稀释浓硫酸时：将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入，并用玻璃棒不断搅拌；硫酸在水中解离出氢离子和硫酸根离子；（2）我市某校化学实验室废液呈酸性，应选用紫色石蕊试剂（指示剂）检验该废液。若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，选用熟石灰处理该废液；（3）碳酸氢

14、钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可；（4）硫酸铜溶液与烧碱反应有沉淀生成，也是复分解反应；烧碱和CuSO4溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，配平即可。8.（1）硫酸钠 （2）氧气；温度达到可燃物的着火点（3）溶剂的种类 溶质的种类【解析】（1）在碳酸铜溶液中含有三种粒子：铜离子、硫酸根离子和水分子，水分子不可能有颜色，是铜离子还是硫酸根子使溶液显蓝色，可以选用只铜离子或只含硫酸根离子的溶液与硫酸铜溶液对比，故可选硫酸钠溶液或硝酸铜溶液；（2）铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧说明物质燃烧需要与氧气接触；实验中发生了异常，白磷燃烧时有火星飞溅到红磷上，引起红磷燃烧，证明了燃烧的

15、另一个条件是：温度达到可燃物的着火点；（3）B试管中固体可溶，A试管中固体几乎不溶，溶质相同，溶剂不同，说明了同种溶质在不同的溶剂中溶解能力不同，该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂的种类；同学们又补充了C试管所示实验，高锰酸钾易溶于水形成紫红色溶液，与A对比，说明了不同的溶质在同一种溶剂中溶解能力不同，他们想探究的影响因素是溶质的种类。9.（1）酸性 （2）明矾；过滤；吸附（3）（或）。【解析】（1）pH7溶液呈酸性；pH=7溶液呈中性；pH7溶液呈碱性。测得原废液pH=5，显酸性；（2）甲是一种常用的絮凝剂，加速沉降，常用的絮凝剂是明矾；操作X可使固体与液体分离，操作X是过滤；活性炭具有疏松多孔的结构，所以活性炭的作用是吸附；（3）在反应槽中生成沉淀的反应有两个：硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：；硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，化学方程式为：。