2019年全国各地中考化学真题汇编：综合实验探究题专题（含答案和解析）.doc

1、2019年全国真题汇编综合实验题 7. （2019镇江市）下列实验方法正确的是（    ）A. 用量筒量取的水B. 用水电解实验说明水由氢、氧元素组成C. 用活性炭使硬水转化软水D. 观察颜色区分黄金和黄铜（铜锌合金）【答案】B【解析】【详解】A、为避免产生较大的误差，量取一定量液体时，要选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。用50mL量筒量取5.0mL 的水，会造成较大的误差，可使用10mL量筒量取，故A错误；B、水电解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，在化学变化的中元素的种类不变，用水电解实验说明了水由氢、氧元素组成，故B正确；C、活性炭只能除去水

2、中的色素和异味等，不能除去可溶性的钙、镁离子，不能使硬水转化为软水，故C错误；D、黄金和黄铜（铜锌合金）都呈黄色，观察颜色不能区分，故D错误。故选B。9. （2019镇江市）下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（    ）A. 镁条在空气中燃烧，产生大量白雾B. 高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗C. 碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黑色沉淀D. 粗盐提纯实验中，待滤悬浊液静置后过滤【答案】D【解析】【详解】A、 镁条在空气中燃烧，剧烈燃烧产生耀眼白光，生成白色固体，放出大量的热，产生白烟，故A错误；B、高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗，试管会炸裂，故B错误；C、碘化钾溶液

3、和硝酸银溶液混合，生成黄色沉淀，故C错误；D、粗盐提纯实验中，为提高过滤效率，待滤的悬浊液先静置后再过滤，故D正确。故选D。27. （2019镇江市）草酸（）是一种酸，易溶于水。（一）草酸的化学性质（1）草酸溶液的pH_7（选填“>”“<”或“=”）。（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（）固体，该反应的化学方程式为_（二）热分解探究资料：兴趣小组成一定量的固体，在老师的指导下用下图装置进行实验。实验一：先通入，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入至试管冷却。（1）装置B增重，装置B中发生反应的化学方程式为_（2）装置C中观察到_的现象，说明反应生成。实验二：取出实验一后

4、装置A试管中的剩余固体，按图-进行实验。（3）中温度升高，则剩余固体中含有_，中产生2.2g气体。（4）将中溶液蒸发得固体。结论：（1）取用的固体的质量为_g。（2）结合实验及相关数据，本实验中分解的总反应化学方程式为_【答案】    (1). <    (2). H2C2O4+Ca（OH）2CaC2O4+2H2O    (3).     (4). 氧化铜由黑色变成红色    (5). 氧化钙    (6). 25.6    (7). CaC2O4C

5、aO+CO+CO230. （2019镇江市）金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。（一）金属的应用和防护（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于_材料。（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由_炼制的。（3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法_。（4）特种钢中含有少量。和粉混合在高温下反应可得到，该反应的化学方程式为_.（5）受热分解生成高熔点的。可用作阻燃剂，其主要原理是_（选填序号）。a 分解吸热，降低可燃物着火点            b 覆盖燃烧物，隔绝氧气（二）制备还原性铁粉实验室利用废铁屑（含少量）为原料制

6、备还原性铁粉的流程如下：（1）粉可使“酸溶”产生的转化为，该反应的化学方程式为_.（2）检验已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加_溶液，无明显现象。（3）“干燥”时有少量发生下列转化：，该转化的化学方程式为_.（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是_.（三）测定还原性铁粉的组成还原性铁粉中含有少量，小组同学在老师的指导下进行以下实验。资料：在加热时与反应能生成相应氧化物。不与酸反应。实验1：取样品，加入足量稀，充分反应后生成。实验2：另取样品，按下图进行实验。表：装置A和B的质量变化装置AB反应前300.00400.00反应后m400.44实验

7、后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。（1）装配好装置后，实验前先要_（2）装置C的作用是_（3）中，_。表中m的值是_.反思：若用空气替代进行实验，测得的值偏小，可能的原因是_。【答案】    (1). 复合    (2). 石油    (3). 涂油、喷漆等    (4). 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn    (5). b    (6). Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4    (7). 氯化钡（或硝酸钡）溶液 &nbs

8、p;  (8). 4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2    (9). 增大接触面积，加快反应速率，提高产物的质量和产量    (10). 检验装置的气密性    (11). 阻止空气中的水和二氧化碳进入B装置，避免影响实验准确性    (12). 5:2    (13). 312.48    (14). 空气中存在的二氧化碳被B装置吸收14. （2019赤峰市）下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（）A测定空气中氧气的含量B验证质量守恒定律C探究

9、燃烧条件之一：温度达到着火点D探究物质溶解性的影响因素A. AB. BC. CD. D【答案】B【分析】A、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。B、根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。C、根据实验过程中乒乓球碎片先燃烧，进行分析判断。D、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。【详解】A、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，能用来测定空气中氧气含量，故选项能达到相应实验目的。B、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，

10、故选项不能达到相应实验目的。C、实验过程中乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故选项能达到相应实验目的。D、图中溶质的质量相同、温度相同、溶剂的体积相同，溶剂的种类不相同，可以探究物质溶解性的影响因素，故选项能达到相应实验目的。故选：B4. （2019宁夏）严谨的实验态度是实验取得成功的保证。下列实验操作的先后顺序正确的是(   )A. 实验完毕，先用嘴吹灭酒精灯，后盖上灯帽B. 制取气体时，先装入药品，后检查装置的气密性C. 加热固体制取气体用排水法收集满气体后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出D. 稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后沿烧

11、杯内壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌【答案】D【解析】【详解】A、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，而不是用嘴吹灭，故A不正确；B、制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品，故B不正确；C、加热固体制取气体用排水法收集满气体后，先将导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯，故C不正确；D、稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。故选D。13. （2019宁夏）下图表示的实验方案设计，不能达到实验目的的是(   )A. 探究燃烧的条件B. 探究木炭还原氧化铜C. 探究质量守恒定律D.  探究CO2能与水反应且密度比空气大【答案】C【解析】【

12、详解】A、管中的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，该选项能够达到实验目的，故A正确；B、过程中黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊，说明氧化铜和碳反应生成了铜和二氧化碳，通过实验可以探究木炭还原氧化铜，故B正确；C、稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成气体逸出到空气中，探究质量守恒定律必须在密闭仪器中进行，故C不正确；D、二氧化碳不能使紫色石蕊试液变色，二氧化碳和水反应生成的碳酸可以使紫色石蕊试液变化，变色且先变色，说明CO2能与水反应且密度比空气大，故D正确。故选C。18（2019张家界市）小华所在的化学兴趣小组同学，在

13、学习燃料的合理利用与开发后，对天然气的主要成分甲烷，燃烧后的气体产物是什么产生了兴趣，他们在老师的指导下进行探究，请你参与探究并回答下列问题。提出问题甲烷燃烧后生成哪些气体物质？查阅资料含碳元素的物质完全燃烧生成CO2 ，不完全燃烧生成CO；白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。猜想假设猜想：CO2、H2O；猜想：CO、H2O；猜想：CO2、CO、H2O实验设计将甲烷在一定量纯净氧气中燃烧的产物依次通过AE装置（部分夹持、固定装置省略）进行实验：观察到的实验现象如下：（1）A中白色粉末变为蓝色；（2）B、E中澄清石灰水变浑浊；（3）D中红色粉末变成黑色。实验结论根据以上实验现象可推断出猜想  

14、; 成立。反思交流（1）装置B的作用是鉴别是否有CO2生成；装置C的作用是充分吸收CO2 。（2）实验过程中用纯净的氧气而不用空气的原因是：空气中含有   影响实验结果。拓展延伸日常生活中使用含碳燃料时，请你说出一条防止一氧化碳中毒的方法：   。18【解答】解：实验结论（1）A中白色粉末变为蓝色，说明反应生成了水；（2）B、E中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳、一氧化碳；（3）D中红色粉末变成黑色，说明反应生成了一氧化碳。根据以上实验现象可推断出猜想成立。故填：。反思交流（2）实验过程中用纯净的氧气而不用空气的原因是：空气中含有水蒸气、二氧化碳影响实验结果。故填：

15、水蒸气、二氧化碳。拓展延伸日常生活中使用含碳燃料时，防止一氧化碳中毒的方法：提供充足的氧气，在通风处进行等。故填：提供充足的氧气。9（2019南通市）下列实验操作能达到实验目的的是（   ）选项实验目的实验操作A比较钢和银的金属活动性将铜片和银片放入硫酸亚铁溶液中B鉴别甲烷和氢气分别点燃从导管放出的气体，在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯C测定溶液的用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照D除去中混有的气体将混合气体缓缓通过装有溶液的洗气瓶答案为：B14（2019南通市）（11分）我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进行提纯，并利用氯化钠进行实

16、验探究。粗盐的提纯粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl2、MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：（1）用化学方程式表示Na2CO3溶液的作用：                             。（2）“过滤”中玻璃棒的作用为        ；“操作X”的名称为        。探究氨盐水与二氧化碳的反应    步骤1  取50m

17、L浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。步骤2  向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶盖，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。  【提出问题】晶体的成分是什么？  【实验探究1】经甲同学检验，晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是                                      

18、                                               。   乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴AgNO3溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有        离子。  【提出猜想】晶体的成分为Na2CO3或NaHCO3或两者的混合

19、物。  【查阅资料】Na2CO3受热不分解；   NaHCO3受热易分解：。  【实验探究2】称取m1 g晶体，利用下图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。  【实验现象】反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，溶液变浑浊。  【实验分析】晶体中一定含有        （填化学式）。   将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为m2 g。   若        ，说明晶体为NaHCO3。  【拓展延伸】氨盐水与二氧化碳反应

20、所得铵盐的用途为                    。   丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对丙同学的观点进行评价：                                               &nbs

21、p;          。答案为：14（1）   （2）引流   蒸发【实验探究1】取少量晶体于试管中，加入NaOH溶液，微热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸不变蓝   氯【实验分析】NaHCO3     84 : 53【拓展延伸】用作化肥    B中足量的溶液能够完全吸收晶体分解生成的CO2，生成BaCO3沉淀，通过沉淀的质量可以确定NaHCO3的质量，进而可以确定晶体的成分，丙同学的观点正确25. （2019徐州市）某兴趣小组对氨气（NH3）的某些性质进行

22、探究。    【实验回顾】（1）按图所示，在小烧杯A中盛有少量浓氨水，小烧杯B中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水，几分钟后，B中溶液变红，原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了     （填离子符号）。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会     （填“变深”“变浅”或“不变”）。（2）图2是该小组对图1装置的改进，和图1相比，其优点有           （任写一条）。【提出问题】氨气在水中的溶解性如何？【查阅资料】常温常压下，氨气极易溶于水，可用图3装置验证。【进行

23、实验】步骤1：按图3连接装置，检查气密性。步骤2：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，把玻璃管插入烧杯的水中。步骤3：打开橡皮管上的止水夹，      （填具体操作），使少量水进入烧瓶，观察到的现象是            ，产生该现象的原因是         。实验完毕，向烧瓶内的氨水中加入少量稀硫酸将其转化为可用作氮肥的（NH4）2SO4，该反应的化学方程式为         &nbs

24、p;          。【反思拓展】实验后请教老师知道，氨水中的NH3大部分与H2O结合成一水合氨（NH3H2O），则氨水中含有的分子有H2O、      、      （都填化学式）。答案：【实验回顾】（1）OH-  变浅  （2）环保（合理即可）  【进行实验】挤压胶头滴管的胶帽  烧杯中的水被吸入烧瓶中  氨气溶于水，烧瓶内气压小于大气压  2NH3H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O  【反思拓

25、展】NH3H2O  NH319. （2019徐州市）下列实验方案设计不能达到实验目的的是（  ）A. 用灯帽熄灭酒精灯，以说明物质燃烧需要达到着火点B. 用铁和硫酸铜溶液可验证铁、铜两种金属的活动性强弱顺序C. 利用盛有浓硫酸的洗气瓶，可除去CO2气体中混有的少量水蒸气D.用紫色石蕊试液，就可区分盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水三种无色溶液答案：A16. （2019徐州市）某同学记录下的下列实验现象或操作中正确的是（  ）A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射、产生红色固体B. CO还原Fe2O3实验开始时，要先点燃酒精喷灯再通入COC. 向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静

26、置，出现大量垢状物且无泡沫D. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并搅拌答案：D8. （2019包头）根据图4、图5回答问题：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是       （填字母）。若用C装置收集氧气时，带火星的木条放在瓶口始终没有复燃，其原因可能是        （写出一种即可）。实验完毕后，若要从剩余固体中回收二氧化锰，需用的玻璃仪器有烧杯和            。（2）已知由一氧化碳发生装置制得的气体中，

27、混有二氧化碳和水蒸气。现用图5中的装置净化该气体，并用净化后的一氧化碳还原氧化铁，再检验气体产物。 B装置中应盛放的试剂是          ；如果D、E装置顺序对调，将会导致                                   。【答案】（1）A  装置气密性不好（或药品量不足）  漏斗和玻璃棒  （2）浓硫酸  无法检

28、验气体产物 5.（2019鄂尔多斯）混合气体通过足量澄清石灰水后，经干燥再依次通过灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，若每个环节均有明显现象，则符合条件的气体组合是（   ）A.O2   CO2   N2         B. N2   H2   CO2 C. H2   CO   CO2          D.CO2    Ar   CO【答案】C 56（2019天门市）碳铵是一种常用的化肥，它在常温下易

29、分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。【查阅资料】氨气具有刺激性气味，极易溶于水，其水溶液呈碱性；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；氨气不与碱石灰反应。检验溶液中的阴，阳离子。取少量碳铵放入试管中，加入盐酸，把生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有的阴离子可能是_和_（填离子符号）（2）根据实验现象，碳铵与浓溶液加热反应生成了_（填化学式）气体。测定碳铵中C元素和N元素质量比，在此过程中，用到如图1所示装置。请回答：  

30、  （3）给碳铵固体加热时，试管口略向下倾斜的原因是_。（4）从安全和环保的角度考虑，本实验可以用如图1所示的气球来收集尾气，还可以选用如图2所示的_（填序号）装置来处理尾气。答案为：56（1）    （两种离子无先后顺序）（2）（3）防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管（4）B57（2019天门市）（1）为测定空气中氧气的含量，某课外活动小组对课本上的实验做了如下改进：如图1所示，在一个注射器和装有较多铜丝的硬质装璃管内共封闭80mL空气，然后给硬质玻璃管加热，并缓慢向右推动注射器的活塞。至硬质玻璃管内铜丝变黑且较长时间内无进一步变化时停止加热，待剩余气体冷却

31、至室温。请回答：实验前，检查本装置气密性的一种方法是：先固定注射器的活塞，再用酒精灯加热硬质玻璃管，可观察到_，说明气密性良好。实验结束后，注射器内气体的体积减少了约_mL，这是因为_。（2）课外活动小组发现红热的铜丝变黑后，为了回收再利用铜丝，在研究如何除去黑色物质的讨论中，制定了如图2所示的两种方案。请回答：        甲方案的玻璃管中实验现象是_，乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是_。甲方案实验过程中，操作步骤正确的是_（填序号）。A实验开始时，先通入，再加热：实验结束时，先停止加热，再停止通入B实验开始时，先加热，再通入；实验结束时，先停止

32、加然，再停止通入C实验开始时，先通入，再加热；实验结束时，先停止通入，再停止加热D实验开始时，先加热，再通入；实验结束时，先停止通入，再停止加然两种方案相比，乙方案更好，其原因是_。答案为：57（1）气球迅速变大（其他正确描述均给分）16    氧气的体积约占空气总体积的1/5（2）黑色固体变为红色    A操作方便；节约能源；不会对环境造成污染（答对一点即给全分，其他合理答案均给分）25（2019天门市）下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（    ）选项操作现象结论A向某无色溶液中滴加2滴酚酞试液溶液变为红色该溶液不一定是碱

33、溶液B在某硫酸铜溶液中，加入一定量的铁粉有红色固体生成铜全部被置换出来了C同某无色溶液中加入氯化钡溶液，再加|稀硝酸先产生白色沉淀，后白色沉淀不溶解该无色溶液中一定含有硫酸根离子D把燃着的木条插入某瓶无色气体中木条火焰熄灭核气体一定是二氧化碳答案为：A7（2019孝感市）下列实验方案能达到预期目的是（）A除去二氧化碳中的水蒸气-通过氢氧化钠固体干燥剂B检验酒精中是否含有碳、氢、氧三种元素-在空气中点燃，检验生成的产物C探究铁锈蚀的条件-将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，观察现象D用一种试剂一次性鉴别出硝酸铵溶液、硫酸铵溶液、稀硫酸和氯化钠溶液-分别取样装于四支试管中，再分别滴加氢氧化钡溶

34、液，微热，观察现象答案为：D17（2019百色市）下列实验方案中，设计合理的是（）  A用酒精浸泡牵牛花自制酸碱指示剂  B用过滤的方法将硬水转化为软水  C用燃烧木条的方法制备纯净的二氧化碳气体  D常温下用水区分一氧化碳和氮气答案为：A29（2019百色市）电子工业中常用覆铜板（以绝缘体为基材，表面覆以铜箔）为基础材料制作印刷电路板（如图所示）。印刷电路板广泛应用于电视机、计算机、手机等电子产品中。某校初中科技小组的同学对于覆铜板制作印刷电路的原理很感兴趣，决定进行探究，请你随他们一起进行探究。【查阅资料】（1）覆铜板制作印刷电路的原理，是把预先设计

35、好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物质覆盖，然后将覆铜板浸泡到FeCl3溶液中，利用FeCl3溶液将不需要的铜腐蚀掉，留下来的就是印刷电路。（2）FeCl3溶液呈酸性，在与铜单质反应后Fe3+变为Fe2+，反应后有Cu2+产生。【提出问题】FeCl3溶液为什么能将铜腐蚀掉？【猜想假设】（1）小明同学从资料中获知FeCl3溶液呈酸性，用石蕊试纸检验FeCl3溶液，试纸变_色，他认为一定是溶液中的H+与Cu发生反应，将Cu腐蚀掉，但大家用_（填物质的化学式）不能与Cu反应置换出氢气的知识否定小明的观点。（2）小文同学认为可能是FeCl3溶液与铜发生了置换反应，Fe3+将铜置换成可溶于水的Cu2+，大

36、家也否定他的观点，因为置换反应原理是_，而不是一种离子置换另一种离子。（3）根据查阅的信息，小丽同学认为这个腐蚀过程是一个新的反应，写出反应的化学方程式_。【原理分析】根据信息和上述反应的化学方程式，得知铁元素由+3价下降为+2价的特点，从化合价的角度，小明同学又归纳出这个反应的另外两个特点：_；_。【拓展研究】考虑到使用后的腐蚀液富含Cu2+，具有很高的回收再利用价值，小组同学继续进行回收探究。在100mL反应后的废液中投入足量的锌粉，析出0.64gCu（若废液中仍有FeCl3剩余，则锌粉先与FeCl3反应，再与氯化铜反应），则说明原来配制的FeCl3溶液浓度至少是_ g/L（g/L是质量体

37、积浓度的单位，表示的是在每升溶液中所含溶质的质量）。【交流讨论】经思考，小丽同学推断FeCl3溶液作为腐蚀液也可以与Fe发生反应。请写出她的推断依据：_。答案为：29（1）红HCl（2）一种单质与化合物反应生成新的单质及化合物（3）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2铜元素的化合价由0价上升为+2价氯元素的化合价反应前后没变化【拓展研究】32.5    【交流讨论】氯化铁具有氧化性，铁具有还原性25. （2019常州市）某化学兴趣小组利用如图装置进行氧气的制取和性质实验（1）仪器a的名称是_；（2）实验中，点燃酒精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现_色火焰；装置C中

38、象是_；（3）装置D的作用是_（用化学方程式表示）；（4）为了证明装置C中出现的现象不是由氧气造成的，在不改变装置的情况下，操作方法是_，并观察装置C中的现象_；（5）实验时加入6的过氧化氢溶液51g，理论上可生成多少克氧气_？（写出计算过程）【答案】    (1). 分液漏斗    (2). 蓝紫    (3). 高锰酸钾溶液褪色    (4).     (5). 增加硫粉的质量    (6). 溶液变为无色    (7). 1.44g28. （2019

39、常州市）装品牌苏打饼干的配料和营养成分如下表，研究性学习小组対其成分进行了探究。配料营养成分（每100g）小麦粉，食用植物油、洋葱粉、食用盐、碳酸钙、食品添加剂（碳酸氢钠）、香葱、酵母、麦精、食用香精能量蛋白质脂肪碳水化合物钠钙2017千焦8.5g21.0g63.5g500毫克280毫克说明饼干制作的烘焙过程中，配料中的破酸氢钠的全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。.定性判断饼干中有关成分的确认。取一小包饼干。研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。实验操作和现象实验结论淀粉的检验取少量待检液于试管中，滴入2滴碘水，观察到溶液_饼干中含有淀粉碳酸盐的检验另取少量待检液于

40、试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊饼干中含有_(填离子符号)交流讨论】（1）饼干中的_元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生，有利于人体健康。（2）饼干中的碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为_。【深入探究】如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐？将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次；将_与稀盐酸反应，根据反应的现象，则证明讲干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。定量检测：饼干中碳酸钠质量的测定。【实验装置】【实验步骤】按上图连接好装置，检查气密性；取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水、用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤；将滤液和洗涤液合并后倒入容器A，

41、按图示装入其他药品（试剂X用于吸收挥发出来的HCI，它不与CO2反应）；打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹；用电子天平称量干燥管工的质量，记录数据m1；逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加；_；重复步骤，记录数据m2。【交流讨论】步骤将滤液和洗涤液合并原因是_。【数据处理】m2m10.088g，则这包饼干中碳酸钠的质量为_g。【答案】    (1). 呈蓝色    (2). CO32-    (3). 钙    (4).     (5). 洗涤液和残留固体分别  

42、 (6). 打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹    (7). 确保样品的碳酸钠不损失，全部参与反应    (8). 0.2127（2019聊城市）下列有关实验现象描述正确的是（）A电解水时，与正极和负极相连的玻璃管中产生气体的体积比是2：1B铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体CCO2气体通入紫色石蕊试液中，试液变成蓝色D把硫酸铵和氢氧化钙固体混合研磨，释放出有刺激性气味的氨气答案为：B14. （2019长春市）结合下图所示实验，回答有关问题：（1）实验一中可能导致集气瓶底炸裂的原因是：瓶中未预先放入少量  

43、  或细沙；（2）实验二中加热片刻，观察到左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是需要      ：（3）实验三通过对比     （选填试管编）两支试管中的现象，可得出铁生锈与水有关。答案为：（1）水（2）可燃物（3）：AC【解答】解：铁丝燃烧时集气瓶底部炸裂可能是瓶底未放少量的水或是细沙的缘故，故填：；左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧，说明燃烧需要有可燃性的物质，故填：；铁生锈与水有关，故需要对比的实验是AC，故填。17（2019淮安市）U型玻璃管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。（1）借

44、助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子_分子在不停地运动_，湿棉花的作用是_吸收氨气防止进入空气，污染环境_。（2）借助U型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图2所示：一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明_钢铁锈蚀需要水_。实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处，请利用原有装置提出具体改进方案_在盛有凉开水的U型管两端液面上滴加植物油_。（3）借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图3所示，得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是_）U型管

45、左侧液面上升到刻度4处_。答案为：（1）分子在不停地运动     吸收氨气防止进入空气，污染环境；（2）钢铁锈蚀需要水     在盛有凉开水的U型管两端液面上滴加植物油   （3）U型管左侧液面上升到刻度4处18（2019淮安市）化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。（1）实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰，他需从_2_号柜中取出。（2）小刚发现盛放Na2CO3与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na2CO

46、3，则观察到溶液变为_红_色。（3）小文从柜中取出标有“10% NaOH溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该NaOH溶液中有Na2CO3，用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：_。小文同学对变质的NaOH溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。I测定NaOH溶液中Na2CO3的质量分数【实验操作】取40.0g 10%的NaOH溶液样品进行如图所示的实验。【数据处理】所取用盐酸（溶质质量分数7.3%）的质量理论上不少于_50_g。如图中，反应前后天平示数相差1.1g，计算NaOH溶液中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。NaOH溶液中Na2

47、CO3的质量分数为6.6%变质的NaOH溶液再利用小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌、静置，过滤，得到NaOH溶液和滤渣。充分搅拌的主要目的是_使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完全除去_。（4）实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是_氯化钙_。同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。答案为：（1）2   （2）红   （3）50   NaOH溶液中Na2CO3的质量分数为6.6%   使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，

48、把碳酸钠完全除去_   （4）氯化钙_19（2019沈阳市）某化学小组对石灰石灼烧后得到的固体进行相关探究。成分分析（1）检验灼烧过程中产生的新物质根据已有知识和经验判断：石灰石灼烧后固体中含有CaO，判断的依据是_（用化学方程式表示）。设计实验方案进行验证：实验内容实验现象实验分析取灼烧后固体放入盛有冷水的烧杯中，充分搅拌静置后，取少量上层澄清的液体置于试管中，向其中滴加2滴酚酞试液溶液由无色变为_色反应后生成碱，请写出该反应的化学方程式：_. （2）检验灼烧后固体中是否含有CaCO3向盛有灼烧后固体的烧杯中滴加稀盐酸，有气泡产生，证明_。数据分析用反应前后质量差计算灼烧

49、后固体中CaCO3的质量分数化学小组设计以下两个实验方案，方案中反应前后质量差分别用m1与m2表示。（两方案中实验操作误差忽略不计，取用的灼烧后固体成分均匀、质量相等，固体中除CaO、CaCO3其余成分均不发生反应，所用稀盐酸经估算确保足量）实验方案数据测量数据处理反应前反应后反应前后质量差方案一：取灼烧后固体放入烧杯中，加入稀盐酸充分反应，不再产生气泡灼烧后固体的质量、所用稀盐酸质量烧杯中剩余物质的质量m1方案二：取灼烧后固体继续灼烧，至固体的质量不再改变灼烧后固体的质量剩余固体的质量m2结合信息，比较m1与m2的关系。请写出两种不同猜想并分别说明理由。猜想1及理由：_。猜想2及理由：_。经

50、分析选择合理的实验方案，进行计算拓展研究如图的酒精灯和酒精喷灯是常用的加热仪器，请回答下列问题：（1）酒精灯是玻璃仪器，火焰温度通常可达300500，_（填“焰心”、“内焰”或“外焰”）温度最高。熄灭酒精灯的方法是_，采用此方法灭火的原理是_。（2）酒精喷灯一般是铜质仪器，火焰温度通常可达800-1000使用酒精喷灯时应先向引火碗内注入2/3容量的酒精，用火柴将引火碗内酒精点燃，点燃引火碗内酒精的目的是_、_。答案为：数据分析m1=m2，两方案固体中CaCO3质量相等，完全反应后生成CO2，质量相等，反应前后质量差相等（其他合理答案均可）m1>m2，两方案固体中CaCO3质量相等，完全反应后生成CO2质量相等，溶液中水蒸气和氯化氢气体逸出，m1偏大（其他合理答案均可）m1<m2，两方案固体中CaCO3质量相等，完全反应