人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示课件1.ppt

1、一、形形色色的分子一、形形色色的分子分子的立体构型即分子的立体构型。是两个以上分子的立体构型即分子的立体构型。是两个以上原子构成的分子中的原子的空间关系问题。原子构成的分子中的原子的空间关系问题。1三原子分子的立体构型有直线形和三原子分子的立体构型有直线形和V形两种。形两种。如：如：化学化学式式电子式电子式结构式结构式键角键角分子的立体分子的立体模型模型立体构立体构型型CO2H2O180105直线形直线形V形形2.四原子分子大多数采取平面三角形和三四原子分子大多数采取平面三角形和三角锥形两种立体构型。如：角锥形两种立体构型。如：化学式化学式 电子式电子式结构式结构式键角键角分子的立分子的立体模

2、型体模型立体构型立体构型CH2ONH3平面三角形平面三角形三角锥形三角锥形1201073.五原子分子的可能立体构型更多，最常五原子分子的可能立体构型更多，最常见的是正四面体形。如：见的是正四面体形。如：化学式化学式电子式电子式结构式结构式键角键角分子的立分子的立体模型体模型立体构立体构型型CH4CCl4正四面正四面体形体形正四面正四面体形体形10928109284.其他多原子分子其他多原子分子人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PP

3、T演示（优秀课件）11.四原子分子的立体构型只有平面三四原子分子的立体构型只有平面三角形和三角锥形吗？角形和三角锥形吗？思考思考【思考思考提示提示】不是，还有一种不是，还有一种正四面体形的立体构型如正四面体形的立体构型如P4(白磷白磷)，其键，其键角为角为60。人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1 测分子体结构：红外光测分子体结构：红外光谱仪谱仪吸收峰吸收峰分析。分析。人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1 同为三原子分子，同为三原子分子，CO2

4、 和和 H2O 分子的空间结构却不分子的空间结构却不同，什么原因？同，什么原因？同为四原子分子，同为四原子分子，CH2O与与 NH3 分子的空间分子的空间结构也不同，什么原因？结构也不同，什么原因？人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1 1 1价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论对对ABABn n型的分子或离子，型的分子或离子，中心原子中心原子A A价层电子对价层电子对（包括成键（包括成键键键电子对和未成键的电子对和未成键的孤对电子对孤对电子对）之之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取间由于存在排斥力，将使分子的

5、几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥以使彼此之间斥力最小，力最小，分子体系分子体系二、价层电子对互斥模型二、价层电子对互斥模型(VSEPR models)人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1价电子对的数目决定了一个分子或离子价电子对的数目决定了一个分子或离子中的中的价层电子对价层电子对在空间的分布：在空间的分布：2 3 4 5 6 直线形直线形 平面三角形平面三角形 正四面体正四面体 三角双锥体三角双锥体 正八面体正八面体不是分子立体构型不是分子立体构型键键电子对和

6、电子对和孤对电子对孤对电子对背过！背过！人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）12价电子对互斥模型（价电子对互斥模型（VSEPR模型）的用途模型）的用途:预测预测分子或离子的分子或离子的 。(1)中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子的中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子的立体构型立体构型立体构型立体构型ABn价层电子价层电子对数对数电子对排布电子对排布方式方式立体构型立体构型键角键角范例范例n2CO2n3平面三角平面三角形形BF3直线形直线形18012023O C O:=键个数键个数+中心原子上的孤对电子对个数中心

7、原子上的孤对电子对个数价层电子对数价层电子对数键电子对数键电子对数 =与中心原子结合的原子数与中心原子结合的原子数人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1ABn价层价层电子电子对数对数电子对排布方式电子对排布方式立体构型立体构型键角键角范例范例n4正四面体正四面体形形10928CH44人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1另一类是中心原子上有另一类是中心原子上有孤对电子孤对电子(未用于形未用于形成共价键的电子对成共价键的电子对)的分子，如的分子，如H

8、 H2 2O O和和NHNH3 3，中心原子上，中心原子上的的孤对电子孤对电子也要也要占据中心原子周围的空间占据中心原子周围的空间，并与成键并与成键电子对互相排斥电子对互相排斥。例如，例如，H H2 2O O和和NHNH3 3的中心原子分别有的中心原子分别有2 2 对对和和 l l 对对孤对电子，跟中心原子周围的孤对电子，跟中心原子周围的键加起来都是键加起来都是4 4，它，它们们相互排斥，形成四面体相互排斥，形成四面体，因而，因而H H2 2O O分子呈分子呈V V形形，NHNH3 3分分子呈子呈三角锥形三角锥形。人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的

9、立体构型PPT演示（优秀课件）1(2)(2)中心原子上有孤电子对的分子的立体构型中心原子上有孤电子对的分子的立体构型对于中心原子上有孤电子对对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电未用于形成共价键的电子对子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并互相排斥使分子呈现不同的立体构型。周围的空间，并互相排斥使分子呈现不同的立体构型。见下表。见下表。化学式化学式路易斯路易斯结构式结构式含孤电子对的含孤电子对的VSEPR模型模型分子或离分子或离子的立体子的立体构型构型分子或离分子或离子的立体子的立体构型名称构型名称H2ONH3V形形

10、三角锥形三角锥形人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1化学式化学式路易斯结路易斯结构式构式含孤电子对的含孤电子对的VSEPR模型模型分子或离子分子或离子的立体构型的立体构型分子或离子的分子或离子的立体构型名称立体构型名称HCNH3OSO2直线形直线形三角锥形三角锥形V形形.人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1如何判断中心原子的价电子对数及孤电子对数如何判断中心原子的价电子对数及孤电子对数？人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人

11、教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1中心原子上的孤电子对数中心原子上的孤电子对数 =（a-xb)3.3.成键成键键电子对键电子对和未成键的和未成键的孤对电子对孤对电子对键电子对数键电子对数 =与中心原子结合的原子数与中心原子结合的原子数a:对于原子：为中心原子的最外层电子数对于原子：为中心原子的最外层电子数(对于阳离子：对于阳离子：a为中心原子的为中心原子的 最外层电子数减最外层电子数减去离子的电荷数；对于阴离子：去离子的电荷数；对于阴离子：a为中心原子为中心原子 的最外层电子数加上离子的电荷数）的最外层电子数加上离子的电荷数）x 为与中心原子结合的原子数为与中心原子结合的原

12、子数b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为为1，其他原子为，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）该原子的最外层电子数）=键个数键个数+中心原子上的孤对电子对个数中心原子上的孤对电子对个数价层电子对数价层电子对数人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1分子或分子或离子离子中心原中心原子子 a x b中心原子中心原子上的孤电上的孤电子对数子对数 H2O O SO2 S NH4+N CO32-C 6 15-1=4 0 4+2=6 0224132孤电子对数的计算孤电子对数的计算

13、 6 212=（a-xb)人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1分子或分子或离子离子键键电子对电子对数数孤电子对孤电子对数数VSEPR模模型及名称型及名称分子的立体分子的立体构型及名称构型及名称CH4NH3H2O4.4.价层电子对互斥模型即价层电子对互斥模型即VSEPRVSEPR模型应用模型应用432012CHHHHNHHHOHH正四面体正四面体正四面体正四面体四面体四面体三角锥形三角锥形四面体四面体V形形人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1应用

14、反馈应用反馈化学式化学式中心原子中心原子 孤对电子孤对电子数数键电子键电子对数对数VSEPR模型模型H H2 2S SBFBF3 3NHNH2 2-2023空间构型空间构型V V形形平面三角形平面三角形 V 形形22平面三角形平面三角形四面体四面体四面体四面体课本课本P39思考与交流思考与交流人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1ABn 型分子的型分子的VSEPRVSEPR模型模型和立体结构和立体结构VSEPRVSEPR模型模型成键电子对数孤对电子对数分子类型 电子对的排布模型 立体结构立体结构 实 例 23平面平面三角

15、三角形形2 0 AB2直线形直线形 CO23 0 AB32 1 AB2价层电子对数平面三角形平面三角形 BF3V V形形SO2直线直线形形人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1价层电子对数 VSEPRVSEPR模型模型成键电子对数 孤对电子对数 分子类型 电子对的排布分子构型 实 例模型 4正四正四面面体体4 0 AB43 1 AB32 2 AB2正四面体正四面体 CH4三角锥形三角锥形 NH3V V形形H2O人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1

16、价电子价电子对数目对数目VSEPR模型模型成键电成键电子对数子对数孤电子孤电子对数对数电子对的排电子对的排列方式列方式分子的分子的立体构立体构型名称型名称实例实例6八面八面体形体形60正八面正八面体形体形SF642正方形正方形XeF4人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1价电子对的排斥力价电子对的排斥力1、如果、如果ABn型分子中有双键或叁键，价电子互斥理论仍适型分子中有双键或叁键，价电子互斥理论仍适用，把双键或叁键看成一对电子。用，把双键或叁键看成一对电子。2、价层电子对相互排斥作用的大小取决于电子对之间的夹、价层电子

17、对相互排斥作用的大小取决于电子对之间的夹角和电子的成键情况，一般规律如下：角和电子的成键情况，一般规律如下：1）.电子对的夹角越小，排斥力越大电子对的夹角越小，排斥力越大2）.由于成键电子对受到两个核的吸引，电子云比较密紧，由于成键电子对受到两个核的吸引，电子云比较密紧，而孤电子对只受中心原子吸引，电子云松散，对邻电子对而孤电子对只受中心原子吸引，电子云松散，对邻电子对斥力较大。电子对之间斥力大小顺序：斥力较大。电子对之间斥力大小顺序：孤电子对孤电子对孤电子对孤电子对孤电子对孤电子对成键电子对成键电子对 成键电子对成键电子对成键电子对成键电子对3）.叁键、双键比单键包含的电子数目多其斥力：叁键

18、、双键比单键包含的电子数目多其斥力：叁键叁键双键双键单键单键人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）11.若若ABn型分子的中心原子型分子的中心原子A上没有未用于形上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（型，下列说法正确的（）A.若若n=2，则分子的立体构型为，则分子的立体构型为V形形 B.若若n=3，则分子的立体构型为三角锥形，则分子的立体构型为三角锥形 C.若若n=4，则分子的立体构型为正四面体形，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确

19、以上说法都不正确C2.用价层电子对互斥模型判断用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型的分子构型 A、正四面体形、正四面体形 B、V形形 C、三角锥形、三角锥形 D、平面三角形、平面三角形D人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1课堂练习：课堂练习：1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有 形和形和 形，大多数四原子分子采取形，大多数四原子分子采取 形和形和 形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是 形

20、。形。2、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+3、下列分子、下列分子BCl3、CCl4、H2S、CS2中中,其键角由小到大其键角由小到大的顺序为的顺序为 4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为10928 的是的是 CH4 NH4+CH3Cl P4 SO42-A、B、C、D、直线V平面三角三角锥 DC正四面体正四面体人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1三、杂化轨道理论简介三、杂化轨道理

21、论简介1 1杂化轨道理论杂化轨道理论(1)(1)杂化的概念杂化的概念在形成分子时，由于原子的相互影响，若干能量相近在形成分子时，由于原子的相互影响，若干能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道的过程。的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道的过程。(2)(2)杂化轨道杂化轨道原子原子 所形成的新轨道。所形成的新轨道。(3)(3)杂化轨道的分类杂化轨道的分类对于非过渡元素，由于对于非过渡元素，由于nsns和和npnp能级接近，往往采用能级接近，往往采用spsp型杂化，而型杂化，而spsp型杂化又分为：型杂化又分为：轨道重新组合轨道重新组合spsp杂化：杂化：1 1个个s s轨道和轨道和1

22、 1个个p p轨道间的杂化。轨道间的杂化。sp2sp2杂化：杂化：1 1个个s s轨道和轨道和2 2个个p p轨道间的杂化。轨道间的杂化。sp3sp3杂化：杂化：1 1个个s s轨道和轨道和3 3个个p p轨道间的杂化轨道间的杂化人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1(4)(4)分子构型与杂化类型的关系分子构型与杂化类型的关系180直线形直线形spsp杂化杂化人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件

23、）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1120平面三角形平面三角形人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1正四面体形正四面体形10928人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1例如：例如：Sp3 杂化杂化 CH4分子的形成分子的形成激发s2p2p2s2杂化3spsp3C：2s22p2 杂化杂化-四面体形四面体形用用2s与与

24、3个个2p轨道混杂轨道混杂,形成四个完全相同的新轨道形成四个完全相同的新轨道,称为等性称为等性 杂化。杂化。3sp3sp人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1小结：分子的构型与杂化类型的关系小结：分子的构型与杂化类型的关系（1 1）、当杂化轨道全部用于形成）、当杂化轨道全部用于形成键时）键时）杂化杂化类型类型spsp2sp3轨道轨道组成组成一个一个ns和一个和一个np一个一个ns和两个和两个np一个一个ns和三

25、个和三个np轨道轨道夹角夹角18012010928杂化杂化轨道轨道示意示意图图人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1实例实例BeCl2BF3CH4分子分子结构结构示意示意图图分子分子构型构型直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体形正四面体形杂化杂化类型类型spsp2sp3人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1H2O原子原子轨道杂化轨道杂化 O原子：原子：2s22p4 有有2个单个单电子，可形成电子，可形成2个共价键，键个共价键，键角应当是角应当是

26、90，Why?2s2p2 对孤对电子对孤对电子杂化杂化不等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分上的不等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分上的 不均匀混合。某个杂化轨道有孤电子对不均匀混合。某个杂化轨道有孤电子对（2 2）当杂化轨道用于形成）当杂化轨道用于形成键还有孤电子对时键还有孤电子对时人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1排斥力排斥力：孤电子对：孤电子对-孤电子对孤电子对 孤电子对孤电子对-成键电子对成键电子对 成键电子对成键电子对-成键电子对成键电子对当杂化轨道中有未参与当杂化轨道中有未参与成键的孤电子对时成键的

27、孤电子对时由于孤电子对参与互相由于孤电子对参与互相排斥，会使分子的构型排斥，会使分子的构型与杂化轨道的形状有所与杂化轨道的形状有所区别。如水分子中氧原区别。如水分子中氧原子的子的sp3sp3杂化轨道有杂化轨道有2 2个个是由孤电子对占据的，是由孤电子对占据的，其分子不呈正四面体构其分子不呈正四面体构型，而呈型，而呈V V形形人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1 因为杂化轨道只能用于形成因为杂化轨道只能用于形成键或用来容纳孤电子键或用来容纳孤电子对，故有对，故有 杂化类型的判断方法：先确定分子或离子的杂化类型的判断方法：

28、先确定分子或离子的VSEPRVSEPR模型，然后就可以比较方便地确定中心原子的杂化轨道模型，然后就可以比较方便地确定中心原子的杂化轨道类型。类型。=中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数杂化轨道数杂化轨道数=中心原子价层电子对数中心原子价层电子对数人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1用杂化轨道理论分析用杂化轨道理论分析NH3呈三角锥形的原因。呈三角锥形的原因。思考人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1注意

29、：注意：1 1、SpSp或或spsp2 2杂化剩余的杂化剩余的p p轨道为空轨道或形成轨道为空轨道或形成键，键，对分子构型无影响。对分子构型无影响。2 2、杂化轨道成键均为、杂化轨道成键均为键或孤电子对。故：键或孤电子对。故：杂化轨道数杂化轨道数=键电子对数键电子对数+孤电子对数孤电子对数=中心原子价电子对数中心原子价电子对数3、杂化轨道的夹角与分子内键角不一定相同，、杂化轨道的夹角与分子内键角不一定相同，孤电子对越多，键角越小；无孤电子对，键角相同孤电子对越多，键角越小；无孤电子对，键角相同人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优

30、秀课件）1杂化类型判断：杂化类型判断：A的价电子对数的价电子对数234A的杂化轨道数的杂化轨道数杂化类型杂化类型A的价电子空间构型的价电子空间构型(VSEPR)A的杂化轨道空间构型的杂化轨道空间构型ABnABn型分子或离子空型分子或离子空间构型间构型对于对于ABnABn型分子或离子，其中心原子型分子或离子，其中心原子A A的杂化轨道数恰好的杂化轨道数恰好与与A A的价电子对数相等。的价电子对数相等。234spsp2sp3直线型直线型平面三角形平面三角形正四面体正四面体直线型直线型平面三角形平面三角形正四面体正四面体直线型直线型平面三角平面三角形或形或V形形正四面体三角正四面体三角锥形或锥形或V

31、形形人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1下列分子的立体构型可用下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是杂化轨道来解释的是()BF3CH2CH2CHCHNH3CH4ABC D【思路点拨思路点拨】解答本题要注意以下三点：解答本题要注意以下三点：(1)sp杂化，分子构型为直线形。杂化，分子构型为直线形。(2)sp2杂化，分子构型为平面三角形。杂化，分子构型为平面三角形。(3)sp3杂化，分子构型为四面体形或三角锥形。杂化，分子构型为四面体形或三角锥形。A A人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版

32、-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）12关于原子轨道的说法正确的是关于原子轨道的说法正确的是()A凡是中心原子采取凡是中心原子采取sp3杂化形式成键的分子其立杂化形式成键的分子其立体构型都是正四面体形体构型都是正四面体形BCH4分子中的分子中的sp3杂化轨道是由杂化轨道是由4个氢原子的个氢原子的1s轨道和碳原子的轨道和碳原子的2p轨道混合形成的轨道混合形成的Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨轨道和道和p轨道混合形成的一组能量相同的新轨道轨道混合形成的一组能量相同的新轨道D所有所有AB3型共价化合物中，其中心原子型共价化合物中，其中心原子

33、A均采均采取取sp3杂化形式成键杂化形式成键解析解析：选选C。本题是对本题是对sp3杂化轨道的理解和应用。杂化轨道的理解和应用。人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）13：对：对SO2与与CO2说法正确的是说法正确的是()A都是直线形结构都是直线形结构 B中心原子都采取中心原子都采取sp杂化轨道杂化轨道 C S原子和原子和C原子上都没有孤对电子原子上都没有孤对电子 D SO2为为V形结构，形结构，CO2为直线形结构为直线形结构D人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演

34、示（优秀课件）14.判断以下常见分子的中心原子的杂化轨道类型（用判断以下常见分子的中心原子的杂化轨道类型（用序号填空）序号填空）NH4+CH2O NH3 SO2 BeCl2 H2O CO2sp3 杂化的是杂化的是，sp2 杂化的是杂化的是，杂化的是杂化的是。5、71、3、62、4人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况的成键情况人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1 C C

35、原子在形成乙烯分子时，碳原子的原子在形成乙烯分子时，碳原子的2s2s轨道与轨道与2 2个个2p2p轨道发生杂化，形成轨道发生杂化，形成3 3个个spsp2 2杂化轨道，伸向平面正杂化轨道，伸向平面正三角形的三个顶点。每个三角形的三个顶点。每个C C原子的原子的2 2个个spsp2 2杂化轨道分杂化轨道分别与别与2 2个个H H原子的原子的1s1s轨道形成轨道形成2 2个相同的个相同的键，各自剩键，各自剩余的余的1 1个个spsp2 2杂化轨道相互形成一个杂化轨道相互形成一个键，各自没有杂键，各自没有杂化的化的l l个个2p2p轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼此轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，

36、彼此肩并肩重叠形成肩并肩重叠形成键。所以，在乙烯分子中双键由一键。所以，在乙烯分子中双键由一个个键和一个键和一个键构成。键构成。人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1 C C原子在形成乙炔分子时发生原子在形成乙炔分子时发生spsp杂化，两个杂化，两个碳原子以碳原子以spsp杂化轨道与氢原子的杂化轨道与氢原子的1s1s轨道结合形成轨道结合形成键。各自剩余的键。各自剩余的1 1个个spsp杂化轨道相互形成杂化轨道相互形成1 1个个键，两个碳原子的未杂化键，两个碳原子的未杂化2p2p轨道分别在轨道分别在Y Y轴和轴和Z Z轴轴

37、方向重叠形成方向重叠形成键。所以乙炔分子中碳原子间以键。所以乙炔分子中碳原子间以叁键相结合。叁键相结合。人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1大 键 C6H6 spsp2 2杂化杂化人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1为什么为什么CuSO4 5H2O晶体是蓝色而无水晶体是蓝色而无水CuSO4是白色？是白色？Cu(H2O)42+SO42 天蓝色天蓝色 天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色 无色无色 无色无色 无色无色Na+Cl-K+Br-K+固体固体溶液颜色溶

38、液颜色无色离子：无色离子：CuSO4CuCl22H2OCuBr2NaClK2SO4KBr什么离子呈天蓝色：什么离子呈天蓝色：白色白色白色白色白色白色 白色白色绿色绿色深褐色深褐色思考与交流思考与交流1 1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1Cu(HCu(H2 2O)O)4 4 2+2+平面正方形结构平面正方形结构人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1CuCu2+2+与与HH2 2OO是如何结合的呢？是如何结合的呢？思考与交流思考与交流2 2人教版

39、-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1四、配合物理论简介四、配合物理论简介1.1.配位键配位键 （1 1）概念：成键的两个原子一方提供孤对电）概念：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的子，一方提供空轨道而形成的共价键共价键 （2 2）形成条件：一方提供孤对电子，一方）形成条件：一方提供孤对电子，一方提供空轨道提供空轨道注意：注意：配位键是一种特殊的共价键配位键是一种特殊的共价键配位键同样具有饱和性和方向性配位键同样具有饱和性和方向性H3O+、NH4+中含有配位键中含有配位键人教版-化学选修三分子的立体构型PP

40、T演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1（3 3）配位键的表示方法）配位键的表示方法ABHOHHCu H2OH2OH2OOH22+请你写出请你写出NH4+的配位键的表示法？的配位键的表示法？人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1课堂反馈课堂反馈 讨论在讨论在NH3.BF3中，何种元素的原子提供孤对中，何种元素的原子提供孤对电子，何种元素的原子接受孤对电子电子，何种元素的原子接受孤对电子?写出写出NH3BF3的结构式的结构式NH3中中N原子提供孤对电子原子提供孤对电子BF3中的中的B原子

41、提供空轨道接受孤对电子原子提供空轨道接受孤对电子NHHHBFFF人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）12.2.配位化合物（配合物）配位化合物（配合物）（1 1）概念：由）概念：由提供孤对电子对的配体提供孤对电子对的配体与与接受孤对接受孤对电子对的中心原子电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。以配位键结合形成的化合物。或把金属离子（或原子）与某些分子或离子或把金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物。（称为配体）以配位键结合形成的化合物。配合物种类已超过数百万；配合物种类已超过数百万；配位

42、键的强度有大有小，因而有的配合物配位键的强度有大有小，因而有的配合物很稳定，有的不稳定；很稳定，有的不稳定；许多过渡元素金属离子对多种配体具有很许多过渡元素金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属的配合物多。属的配合物多。人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）13.3.配合物的组成配合物的组成Cu(NH3)4 SO4中心原子中心原子配位体配位体 配位数配位数内界内界外界外界配离子配离子相关说明：相关说明：中心原子：中心原子：也称配位体的形成体，一般是带也称配

43、位体的形成体，一般是带正电荷的阳离子，主要是过渡金属的阳离子，正电荷的阳离子，主要是过渡金属的阳离子，但也有中性原子。如：但也有中性原子。如：Ni(CO)5、Fe(CO)5中的中的Ni和和Fe都是中性原子都是中性原子内界稳定，不易内界稳定，不易电离；一般外界电离；一般外界易电离易电离人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1配位体：配位体：配位体可以是阴离子，如配位体可以是阴离子，如X-、OH-、SCN-、CN-、C2O42-、PO43-等；也可以是中性分子，如等；也可以是中性分子，如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。配位

44、体中直接同中心原子、醇、胺、醚等。配位体中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子是必须含有孤对电配合的原子叫做配位原子。配位原子是必须含有孤对电子的原子，如子的原子，如NHNH3 3中的中的N N原子，原子，H2O分子中的分子中的O原子，配原子，配位原子常是位原子常是VA、VIA、VIIA主族元素的原子。主族元素的原子。配位数：配位数：直接同中心原子（或离子）配位的原子（离直接同中心原子（或离子）配位的原子（离子或分子）总的数目。一般中心原子（或离子）的配位子或分子）总的数目。一般中心原子（或离子）的配位数为数为2、4、6、8。在计算中心离子的配位数时，一般。在计算中心离子的配位数时，

45、一般是先在配离子中找出中心离子和配位体，接着找出配位是先在配离子中找出中心离子和配位体，接着找出配位原子数目。如：原子数目。如：Co(NH3)4Cl2Cl配位数是配位数是6。人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1回忆我们学过的配合物？回忆我们学过的配合物？银氨溶液银氨溶液-Ag(NH-Ag(NH3 3)2 2OHOH硫氰化铁硫氰化铁-Fe(SCN)-Fe(SCN)1-61-6人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1配制银氨溶液时，向配制银氨溶液时，向

46、AgNOAgNO3 3溶液中滴加氨水，先溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，为什么？生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，为什么？【思考思考提示提示】因为氨水呈弱碱性，滴入因为氨水呈弱碱性，滴入AgNOAgNO3 3溶液中，会形成溶液中，会形成AgOHAgOH白色沉淀，当氨水过量白色沉淀，当氨水过量时，时，NHNH3 3分子与分子与AgAg形成形成Ag(NHAg(NH3 3)2 2 配合离子，配合配合离子，配合离子很稳定，会使离子很稳定，会使AgOHAgOH逐渐溶解，反应过程如下：逐渐溶解，反应过程如下：AgAgNHNH3 3HH2 2O=AgOHO=AgOHNHNH4 4AgOHAgOH

47、2NH2NH3 3=Ag(NH=Ag(NH3 3)2 2 OHOH思考人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1CuSO45H2O是配合物是配合物向硫酸铜水溶液中向硫酸铜水溶液中加入氨水加入氨水人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1蓝色沉淀蓝色沉淀深蓝色的透明溶液深蓝色的透明溶液实验实验2-2现现 象象向硫酸铜水溶向硫酸铜水溶液中加入氨水液中加入氨水继续加入氨水继续加入氨水加入乙醇加入乙醇深蓝色的晶体深蓝色的晶体产生现象的原因：产生现象的原因：Cu2+

48、2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-深蓝色的晶体深蓝色的晶体:Cu(NH3)4 SO4H2O人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1Cu(NH3)42+离子离子NH3NH3NH3H3NCu2+2+人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1实验实验2-3在盛有氯化铁溶液（或任何含在盛有氯化铁溶液（或任何含有的有的Fe3+溶液）的试管中滴加溶液）的试管中滴加硫氰化钾（硫氰化钾（KSCN）溶液）溶液现

49、象：生成血红色溶液现象：生成血红色溶液原因：生成原因：生成Fe(SCN)n3-n(n=16)作用：检验或鉴定作用：检验或鉴定Fe3+，用于电影特技和，用于电影特技和魔术表演魔术表演人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1配位键的强度有大有小。当遇上配合能力更强的配体时，由配位键的强度有大有小。当遇上配合能力更强的配体时，由一种配离子可能会转变成另一种更稳定的配离子。一种配离子可能会转变成另一种更稳定的配离子。Fe3+SCN-Fe(SCN)2+硫氰酸根硫氰酸根血红色血红色观观 察：在上述血红色溶液中加入察：在上述血红色溶液中

50、加入NaFNaF溶液有溶液有 什么现象？什么现象？Fe(SCN)2+6F-FeF63-+SCN-血红色血红色无色无色结论：结论：配离子中的中心离子配离子中的中心离子（电子对接受体电子对接受体）通常是金属离子，尤通常是金属离子，尤其是其是过渡金属离子过渡金属离子；配位体中的配位原子配位体中的配位原子（电子对给予体电子对给予体 ）通常是通常是主族非金属原子。主族非金属原子。现象：现象：溶液变成血红色溶液变成血红色人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）14.4.配合物的命名配合物的命名内界命名顺序：自右向左内界命名顺序：自右向左