《化学计量在实验中的应用物质的量的单位》课件.ppt

1、第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用第一章从实验学化学第一章从实验学化学栏目栏目导引导引第一章从实验学化学第一章从实验学化学第第1课时物质的量的单位课时物质的量的单位摩尔摩尔栏目栏目导引导引第一章从实验学化学第一章从实验学化学新知初探自学导引新知初探自学导引自主学习自主学习一、物质的量的单位一、物质的量的单位1.物质的量物质的量国际单位制中国际单位制中7个基本物理量之一，它表示个基本物理量之一，它表示含有含有_的集合体，符号为的集合体，符号为_。2.物质的量的单位物质的量的单位摩尔摩尔一定数目粒子一定数目粒子n栏目栏目导引导引第一章从实验学化学第一章从实验学化学(1)标准：

2、标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与粒子集体所含的粒子数与_中所含的碳原子数相同，中所含的碳原子数相同，约为约为_。(2)符号：符号：_。(3)计量对象：计量对象：_、_、_、原子团、电子、质子、中子等所有原子团、电子、质子、中子等所有_。0.012 kg 12C6.021023mol原子原子分子分子离子离子微观粒子微观粒子栏目栏目导引导引第一章从实验学化学第一章从实验学化学想一想想一想1“物质的量物质的量”就是就是“物质的质量物质的质量”，这，这种说法正确吗？为什么？种说法正确吗？为什么？提示：提示：两者概念不同，物质的量是量度物质两者概念不同，物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理

3、量，研究对象所含微观粒子多少的一个物理量，研究对象为微观粒子；而物质的质量是描述物体所含为微观粒子；而物质的质量是描述物体所含物质多少的物理量，研究对象可以是宏观物物质多少的物理量，研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子。两者单位不同，物质质也可以是微观粒子。两者单位不同，物质的量单位是摩尔，质量单位是千克。的量单位是摩尔，质量单位是千克。栏目栏目导引导引第一章从实验学化学第一章从实验学化学3.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数把把_叫做阿伏加叫做阿伏加德罗常数，通常用德罗常数，通常用_表示，符号为表示，符号为_。4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的的关系：关

4、系：n_。1 mol任何粒子的粒子数任何粒子的粒子数6.021023 mol1NAN/NA栏目栏目导引导引第一章从实验学化学第一章从实验学化学想一想想一想2能否说阿伏加德罗常数就是能否说阿伏加德罗常数就是6.021023?提示：提示：阿伏加德罗常数是指阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子任何粒子的粒子数，它与的粒子数，它与0.012 kg 12 C所含的碳原子所含的碳原子数相同，在数值上约为数相同，在数值上约为6.021023，其单位，其单位为为mol1。栏目栏目导引导引第一章从实验学化学第一章从实验学化学二、摩尔质量二、摩尔质量Mg/mol或或g moln=m/M或相对分子质量或相对分子质量

5、相对原子质量相对原子质量栏目栏目导引导引第一章从实验学化学第一章从实验学化学自主体验自主体验下列关于物质的量的说法中正确的是下列关于物质的量的说法中正确的是()A物质的量可理解为物质的质量物质的量可理解为物质的质量B物质的量就是物质的粒子数目物质的量就是物质的粒子数目C物质的量是度量物质所含微粒集体的一物质的量是度量物质所含微粒集体的一个物理量个物理量D物质的量只适用于计量分子、原子和离物质的量只适用于计量分子、原子和离子子栏目栏目导引导引第一章从实验学化学第一章从实验学化学解析：选解析：选C。物质的量是联系宏观与微观的。物质的量是联系宏观与微观的桥梁，是度量物质所含微粒集体的一个物理桥梁，是

6、度量物质所含微粒集体的一个物理量，故量，故A、B两项错误；物质的量适用于计两项错误；物质的量适用于计量各种微观粒子，量各种微观粒子，D选项错误。选项错误。2.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A阿伏加德罗常数是阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原碳中所含的碳原子数子数栏目栏目导引导引第一章从实验学化学第一章从实验学化学B已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量计算出微粒的物质的量C阿伏加德罗常数的数值是阿伏加德罗常数的数值是6.021023D阿伏加德罗常数的符号为阿伏加德罗常数的符号为NA，通常用，通常

7、用6.021023表示表示解析：选解析：选B。12 g 12C中所含的原子数是阿伏中所含的原子数是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数与粒子数关系加德罗常数。阿伏加德罗常数与粒子数关系为为NnNA。它是一个有单位。它是一个有单位(mol1)的物理的物理量，而不是一个数。量，而不是一个数。栏目栏目导引导引第一章从实验学化学第一章从实验学化学3.(2012长春高一检测长春高一检测)下列说法正确的是下列说法正确的是()A摩尔质量就等于物质的相对分子摩尔质量就等于物质的相对分子(原子原子)质量质量B摩尔质量是物质相对分子摩尔质量是物质相对分子(原子原子)质量的质量的6.021023倍倍CHNO3的摩尔质量是

8、的摩尔质量是63 gD硫酸和磷酸硫酸和磷酸(H3PO4)的摩尔质量相等的摩尔质量相等栏目栏目导引导引第一章从实验学化学第一章从实验学化学解析：选解析：选D。摩尔质量在数值上与物质的相。摩尔质量在数值上与物质的相对分子对分子(原子原子)质量相等，相对分子质量相等，相对分子(原子原子)质质量没有单位，摩尔质量的单位是量没有单位，摩尔质量的单位是gmol1，故故A、B、C三项错误。三项错误。栏目栏目导引导引第一章从实验学化学第一章从实验学化学要点突破讲练互动要点突破讲练互动探究导引探究导引1已知已知1个氧原子的质量为个氧原子的质量为2.6571026 kg，请计算请计算O2的摩尔质量是多少，与的摩尔

9、质量是多少，与O2的相对的相对分子质量的关系是什么？分子质量的关系是什么？有关物质的量、摩尔、阿伏有关物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数及摩尔质量概念加德罗常数及摩尔质量概念的理解的理解栏目栏目导引导引第一章从实验学化学第一章从实验学化学提示：提示：O2的摩尔质量为的摩尔质量为22.6571026 kg103 g/kg6.021023 mol132 g/mol。在数值上与。在数值上与O2的相对分子质量相等的相对分子质量相等.栏目栏目导引导引第一章从实验学化学第一章从实验学化学要点归纳要点归纳概概念念应用注意事项应用注意事项物物质质的的量量“物质的量物质的量”四个字是一个整体，不四个字是一个整体，不

10、能拆开，也不能添字，如不能说能拆开，也不能添字，如不能说成成“物质量物质量”或或“物质的数量物质的数量”等等摩摩尔尔只用来描述微观粒子，如原子、只用来描述微观粒子，如原子、分分子子、离子、中子、质子、电子等，也、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，如可以是特定组合，如1 mol NaCl栏目栏目导引导引第一章从实验学化学第一章从实验学化学概念概念应用注意事项应用注意事项阿伏加阿伏加德罗常德罗常数数(1)NA的基准是的基准是0.012 kg 12C中所含中所含的碳原子个数的碳原子个数(2)NA是一个实验是一个实验值值,一般一般用用6.021023作计算作计算摩尔质摩尔质量量(1)适用于任

11、何一种微观粒子适用于任何一种微观粒子(2)纯纯净物和混合物都有摩尔质量，混净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量尔质量栏目栏目导引导引第一章从实验学化学第一章从实验学化学特别提醒特别提醒(1)在使用在使用“mol”时，必须指明粒子的种类，时，必须指明粒子的种类，表述要确切表述要确切,如如“1 mol O”表示表示1 mol氧原子氧原子,“1 mol O2”表示表示1 mol氧气分子，氧气分子，“1 mol O2”表示表示1 mol氧离子，而不能说氧离子，而不能说“1 mol 氧氧”，因为，因为“氧氧”是元素名称，不是微粒名是元素名称，不是微粒

12、名称，也不是微粒的符号或化学式，这里的称，也不是微粒的符号或化学式，这里的“氧氧”指代不明确，不符合上述要求，违反了指代不明确，不符合上述要求，违反了使用准则。使用准则。栏目栏目导引导引第一章从实验学化学第一章从实验学化学(2)阴、阳离子的摩尔质量以阴、阳离子的摩尔质量以g/mol为单位时为单位时,其数值与该阴、阳离子的相对原子质量相等其数值与该阴、阳离子的相对原子质量相等,如如M(OH)17 g/mol。栏目栏目导引导引第一章从实验学化学第一章从实验学化学即时应用即时应用1.下列说法正确的是下列说法正确的是()A摩尔是表示物质的数量单位摩尔是表示物质的数量单位B1 mol氢的质量是氢的质量是

13、2 gCO2的摩尔质量是的摩尔质量是32 gD每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒定微粒栏目栏目导引导引第一章从实验学化学第一章从实验学化学解析：选解析：选D。物质的量是。物质的量是7个基本物理量之个基本物理量之一，它不是物质的质量也不是物质的数量，一，它不是物质的质量也不是物质的数量，摩尔是物质的量的单位，故摩尔是物质的量的单位，故A项错误；项错误；B项项中中“氢氢”指代不明确指代不明确,无法确定其粒子种类无法确定其粒子种类,B项错误；摩尔质量的单位是项错误；摩尔质量的单位是gmol1，C错误；把错误；把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏任何粒子的粒子数

14、叫做阿伏加德罗常数，所以每摩尔物质都含有阿伏加加德罗常数，所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒，德罗常数个指定微粒，D正确。正确。栏目栏目导引导引第一章从实验学化学第一章从实验学化学物质的量、物质的质量、物质的量、物质的质量、微粒数之间的相关计算微粒数之间的相关计算栏目栏目导引导引第一章从实验学化学第一章从实验学化学栏目栏目导引导引第一章从实验学化学第一章从实验学化学要点归纳要点归纳栏目栏目导引导引第一章从实验学化学第一章从实验学化学栏目栏目导引导引第一章从实验学化学第一章从实验学化学特别提醒特别提醒物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算的桥梁，已

15、知物质的质量求其微粒数目或已的桥梁，已知物质的质量求其微粒数目或已知物质的微粒数目求其质量都是先转换成物知物质的微粒数目求其质量都是先转换成物质的量，再计算微粒数或质量。特别要注意质的量，再计算微粒数或质量。特别要注意微粒数目可能是分子，也可能是所含的原微粒数目可能是分子，也可能是所含的原子、离子、电子等。解题时要审清题意。子、离子、电子等。解题时要审清题意。栏目栏目导引导引第一章从实验学化学第一章从实验学化学即时应用即时应用2.(2012洛阳高一检测洛阳高一检测)下列说法正确的是下列说法正确的是()A32 g O2所含的原子数目为所含的原子数目为NAB0.5 mol H2SO4含有的原子数目

16、为含有的原子数目为3.5NACHNO2的摩尔质量是的摩尔质量是47 gD0.5NA个氯气个氯气(Cl2)分子的物质的量是分子的物质的量是1 mol栏目栏目导引导引第一章从实验学化学第一章从实验学化学栏目栏目导引导引第一章从实验学化学第一章从实验学化学题型探究权威预测题型探究权威预测物质的量的有关概念物质的量的有关概念 下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A1 mol任何物质都含有任何物质都含有6.021023个原子个原子B阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数就是1 mol粒子数的集粒子数的集体，体，0.012 kg 12C中含有约中含有约6.021023个个12C栏目栏目导引导引第一章从实验学

17、化学第一章从实验学化学C摩尔是一个基本的物理量摩尔是一个基本的物理量D1 mol水中含有水中含有2 mol氢和氢和1 mol氧氧【解析】构成物质的粒子有原子、分子、【解析】构成物质的粒子有原子、分子、离子、电子等，物质不都是由原子构成的，离子、电子等，物质不都是由原子构成的，分子同样构成物质，分子同样构成物质，A错误；错误；B选项，碳是选项，碳是由原子构成的，根据规定，由原子构成的，根据规定，1 mol粒子集体粒子集体所含的粒子数与所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子中所含的碳原子数相同，即为阿伏加德罗常数，数相同，即为阿伏加德罗常数，栏目栏目导引导引第一章从实验学化学第一章从

18、实验学化学阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数就是1 mol粒子数的集体，粒子数的集体，近似为近似为6.021023 mol1，B正确；正确；C项，物项，物质的量是基本的物理量，摩尔是它的单位，质的量是基本的物理量，摩尔是它的单位，C错误；在使用错误；在使用“摩尔摩尔”作为物质的量的单作为物质的量的单位时，应该指明粒子的种类，选项中表示水位时，应该指明粒子的种类，选项中表示水的组成时，应为的组成时，应为1 mol水中含有水中含有2 mol氢原子氢原子和和1 mol氧原子，氧原子，D错误。错误。【答案】【答案】B栏目栏目导引导引第一章从实验学化学第一章从实验学化学【易误警示】【易误警示】在运用物理量

19、时要正确注明在运用物理量时要正确注明单位，看清粒子的种类，要明确到底是分单位，看清粒子的种类，要明确到底是分子、原子，还是电子等。容易产生的错误是子、原子，还是电子等。容易产生的错误是把摩尔说成是物理量。把摩尔说成是物理量。栏目栏目导引导引第一章从实验学化学第一章从实验学化学阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的应用 用用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是正确的是()A0.5 mol O2所含氧元素数为所含氧元素数为NAB0.2 mol H2O所含的所含的H原子数为原子数为0.2NAC0.1 mol CH4所含的电子数为所含的电子数为NAD46 g NO2和和N

20、2O4的混合物含有的分子数的混合物含有的分子数为为NA栏目栏目导引导引第一章从实验学化学第一章从实验学化学【解析】【解析】A项，项，0.5 mol O2中所含氧原子数中所含氧原子数为为NA，元素只有种类，没有数目；，元素只有种类，没有数目；B项，项，0.2 mol H2O中含有的中含有的H原子数为原子数为0.4NA；D项，项，若是若是46 g纯纯NO2，所含分子数才为，所含分子数才为NA个，个，46 g NO2和和N2O4的混合物所含分子数应小于的混合物所含分子数应小于NA.【答案】【答案】C栏目栏目导引导引第一章从实验学化学第一章从实验学化学【名师点睛】【名师点睛】(1)阿伏加德罗常数是指阿

21、伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如粒子，如1 mol O2中的分子数为中的分子数为NA，而原子，而原子数为数为2NA。(2)考查一定量的物质中含有多少粒子，一定考查一定量的物质中含有多少粒子，一定要注意分析是分子、原子、离子，还是质要注意分析是分子、原子、离子，还是质子、电子等。子、电子等。栏目栏目导引导引第一章从实验学化学第一章从实验学化学 12.4 g Na2R含含Na0.4 mol，则，则Na2R的摩尔质量为的摩尔质量为_，R的相对原子质量的相对原子质量为为_。含。含R的质量为的质量为1.6 g的的Na2R，其，其物质的

22、量为物质的量为_。摩尔质量摩尔质量栏目栏目导引导引第一章从实验学化学第一章从实验学化学栏目栏目导引导引第一章从实验学化学第一章从实验学化学Mr(Na2R)62，求得，求得R的相对原子质量的相对原子质量Mr(R)6222316。最后一问已知。最后一问已知m(R)，根据，根据nm/M，得，得n(R)0.1 mol，则，则n(Na2R)0.1 mol。【答案】【答案】62 g/mol160.1 mol栏目栏目导引导引第一章从实验学化学第一章从实验学化学【规律方法】【规律方法】(1)摩尔质量在以摩尔质量在以g/mol作单作单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子

23、质量。子质量。(2)1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子，物质含有阿伏加德罗常数个粒子，因此摩尔质量又可以由因此摩尔质量又可以由1个粒子的质量与阿个粒子的质量与阿伏加德罗常数的乘积得到。伏加德罗常数的乘积得到。栏目栏目导引导引第一章从实验学化学第一章从实验学化学课堂达标即时巩固课堂达标即时巩固栏目栏目导引导引第一章从实验学化学第一章从实验学化学热点示例思维拓展热点示例思维拓展经典案例经典案例化学兴趣小组根据反应化学兴趣小组根据反应MgH2SO4=MgSO4H2(1 mol Mg置换出置换出1 mol H2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，设计测定镁原子摩尔质量的实验,简易装置如图，除去表面氧

24、化膜的镁条质量简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为为0.24 g。镁条完全反应后，用量筒收集水。镁条完全反应后，用量筒收集水,体积为体积为0.25 L(已知此条件下已知此条件下H2的密度为的密度为0.08 g/L)。栏目栏目导引导引第一章从实验学化学第一章从实验学化学(1)如何检查该装置的气密性？如何检查该装置的气密性？(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。根据实验数据计算镁的摩尔质量。(3)若将铜丝换成铁丝若将铜丝换成铁丝,会导致实验结果偏大、会导致实验结果偏大、偏小还是不变？偏小还是不变？栏目栏目导引导引第一章从实验学化学第一章从实验学化学【答案】【答案】(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿

25、，两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。漏气。(2)水的体积为水的体积为0.25 L，说明生成的氢气的体，说明生成的氢气的体积是积是0.25 L，氢气的质量为，氢气的质量为0.08 g/L0.25 L0.02 g，氢气的物质的量是，氢气的物质的量是0.02 g2 g/mol0.01 mol，栏目栏目导引导引第一章从实验学化学第一章从实验学化学因为因为1 mol Mg置换出置换出1 mol H2，所以参加反，所以参加反应的应的Mg的物质的量也是的物质的量也是0.01 mol，故镁的摩，故镁的摩尔质量为尔质量为0.24 g0.01 mol24 g/mol。(3)偏小。铜丝换成铁丝，则铁丝也会和稀偏小。铜丝换成铁丝，则铁丝也会和稀硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。故计算出的镁的摩尔质量就偏小。