河南省郑州市2021-2022学年高一上学期期末联考化学试题.docx

1、河南省郑州市2021-2022学年高一上学期期末联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意1. 我国宣布力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，下列做法不符合这一目标的是A. 火电厂将烟囱建高一点B. 课本循环使用C. 燃煤中添加生石灰D. 大量植树造林2. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. 、B. 、C. 、D. 、3. 下列叙述错误的是A. “血液透析”利用了胶体的性质B. “卤水点豆腐”利用了胶体的

2、聚沉原理C. “静电除尘”“汽车尾气催化净化”能提高空气质量D. 食物腐败、胶体的制备都与氧化还原反应有关4. 下列试剂的保存方法或实验方法错误的是A. 钠、白磷都应保存水中B. 浓硝酸通常保存于棕色细口瓶中，防止其见光分解C. 保存氯化亚铁溶液时，要向其中加入少量稀盐酸和铁粉D. 闻氯气时，用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔5. 下列叙述正确的是A. 中，NaOH是还原剂B. 中，S既是氧化产物又是还原产物C. 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4D. 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：46. 如图所示装置的实验中，能达到实验目的的是选项ABCD实验装置实验目的配制氯化

3、钠溶液时量取水的体积比较、的稳定性排水法收集NO分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体A. AB. BC. CD. D7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 溶液中含有的数目为B. 标准状况下，22.4L空气中含有的单质分子数为C. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为D. 1molNa与足量反应生成和的混合物，钠失去的电子数目为8. 下列反应的离子方程式书写错误的是A. 与水反应：B. FeO与稀硝酸反应：C. 通入过量NaOH溶液：D. 将铜粉加入溶液中：9. 根据物质类别预测物质性质是常用的方法之一，下列预测正确的是选项已知性质性质预测AFe能置换出溶液中的CuNa

4、也能置换出溶液中的CuBFe与氯气能直接化合生成Fe与S也能直接化合生成C能使澄清石灰水变浑浊也能使澄清石灰水变浑浊D通入氯化钡溶液，溶液不变浑浊通入硝酸钡溶液，溶液也不变浑浊A. AB. BC. CD. D10. 硫元素在自然界中的循环如图所示。下列说法错误的是A. 硫是动植物体内蛋白质的组成元素之一B. 大气中的二氧化硫最终回到海洋并很快与其他矿物形成煤、石油C. 地壳中的硫化物转化为硫酸盐的过程是硫的氧化过程D. 含硫矿物的冶炼是大气污染中的主要来源之一11. 下列实验、现象及结论均正确的是选项实验现象结论常温下向浓硝酸中加入铁片产生红棕色气体浓硝酸具有强氧化性向氯化铁溶液中通入溶液颜色

5、变成浅绿色具有还原性将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是向某溶液中加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀该溶液中一定有A. AB. BC. CD. D12. 有一瓶可能部分被氧化的溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后，仍有白色沉淀.下述有关此实验的结论正确的是A. 已部分被空气中的氧气氧化B. 加入溶液后，生成的沉淀中一定含有C. 加稀硫酸后的白色沉淀不一定是D. 此实验不能确定是否部分被氧化13. 实验室Cu与浓反应的实验装置改进图如图。下列说法错误的是A. 装置乙可用于收集并防止其污染空气B. 上下移动装置甲中的铜丝可以减少污染物的

6、排放C. 将甲中反应后溶液如图丙倒入加水的烧杯中可验证是否有生成D. 装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出14. 高铁酸钾是一种高效、氧化性比更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：，然后在低温下，向溶液中加入KOH固体至饱和即可析出，下列说法错误的是A. 在第一个反应中做还原剂B. 在水处理中，兼具消毒和净水两种功能C. 每生成，反应中共有6mol电子转移D. 高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小15. 构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价一类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价一类”二维图，下列有关叙述或化学方程式书写错误的是A. 物质

7、A是氧化亚铁B. 可能是C. 在空气中的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色D. 反应类型只能是复分解反应16. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。下列说法正确的是A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B. 操作、操作、操作所用仪器相同C. 试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2Cl2=2Fe32ClD. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2二、非选择题17. 某些化学反应可表示为：.请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式_（2）若气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出该

8、反应的化学方程式_（3）若A是金属单质，C是遇空气会变为红棕色的无色气体，写出该反应的离子方程式_（4）若C、D均为能使澄清石灰水变浑浊的气体，且D可以使品红褪色，则A与B反应的化学方程式为_18. 中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施.含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂（1）已知HClO的杀菌能力比强.25时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中、HClO和的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。由图分析，用氯气处理饮用水时，与两种情况下，_时杀菌效果强，当时，氯水中含氯元素的微粒有HClO、和_。（2）“84消毒液”是一种家庭常用消毒剂，但其不能与洁厕灵混合使用，其原因为_（3）是

9、国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂工业制备的反应原理为，则X的化学式为_在进行饮用水消毒时，和都转化为，与_g(保留两位小数)NaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)19. 和在工业上用途广泛，某同学为探究、的性质，设计如图所示装置进行实验（1）仪器a的名称为_，装置E中发生反应的化学方程式为_（2）若装置C中装有淀粉-碘化钾溶液，关闭，打开，气体进入装置C后的现象为_（3）若要实现硫元素化合价由转化为0，需关闭，打开，在装置C中加入_溶液，此过程体现了的_性（4）若装置C中装有品红溶液，打开、，使装置A、E产生气体同时进入装置C中，观察到装置C中的溶液没有褪色，原因

10、可能为_(用化学方程式表示)（5）该同学设计装置有一处明显的缺陷是_20. 氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义，人们一直在寻求氮元素的合理使用（1）汽车尾气主要含有、CO、等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一汽车尾气中的NO对环境的危害主要有_(至少两种)汽车尾气中的CO、在适宜的条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，反应的化学方程式可表示为_（2）某氮肥厂产生的氨氮废水多以、的形式存在，某研究团队设计的处理流程如图所示过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30，通入空气将氨赶出并回收.写出加入NaOH时所发生的反应_(用离子方程式表示)过

11、程II：在微生物的作用下实现的转化，称为硝化过程.在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为_过程III：在一定条件下向废水中加入甲醇，实现的转化，称为反硝化过程，则完全转化成，转移的电子数是_21. 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究.请回答下列问题：（1）取一定量绿矾配制成溶液，若绿矾失去部分结晶水，会导致配制的溶液浓度_(填“偏大”“偏小”或“不变”)（2）甲组同学取2mL绿矾溶液，加入几滴新制氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化；绿矾溶液与新制氯水反应的离子方程式为_（3）乙组同学认为甲组同学的实验不够严谨，该组同学在2mL绿矾溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴新制氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_（4）硫酸亚铁加热至高温会分解，生成三种氧化物。为探究硫酸亚铁的分解产物，将无水硫酸亚铁装入反应管A并连接如图所示的装置，打开和，缓缓通入，加热.实验后反应管A中残留的固体为红色粉末装置C、D中的溶液依次为_、_(填标号)。装置C、D可观察到的实验现象分别为_、_a.品红 b.NaOH c. d. e.浓硫酸写出硫酸亚铁高温分解的化学方程式_