金属及其化合物复习课件.ppt

1、第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物复习复习金属的物理、化学通性金属的物理、化学通性钠及其化合物钠及其化合物一、金属及其化合物的化学性质一、金属及其化合物的化学性质二、金属材料的用途二、金属材料的用途铝及其化合物铝及其化合物铁及其化合物铁及其化合物知识点回顾：知识点回顾：一、金属的化学通性一、金属的化学通性1、金属原子失电子趋势，金属性、还原性变化、金属原子失电子趋势，金属性、还原性变化Na Al Fe Cu逐渐减弱，金属性、还原性逐渐减弱逐渐减弱，金属性、还原性逐渐减弱2、与氧气的反应、与氧气的反应4Na+O2=2Na2O（白色）（白色）4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2=Fe

2、3O4（黑色）（黑色）2Na+O2=Na2O2（淡黄色）（淡黄色）3、金属与水反应、金属与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2g+2H2O =Mg(OH)2+H23Fe+4H2O=Fe3O4+4H2K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au与与冷水冷水反应反应与与热水热水反应反应与与水蒸气水蒸气反应反应不与水反应不与水反应4、与酸的反应、与酸的反应2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动顺序中，金

3、属活动顺序中，H以后的金属以后的金属不与盐酸、稀硫酸反应不与盐酸、稀硫酸反应5、与盐溶液的反应、与盐溶液的反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuNa与与CuSO4溶液反应的化学方程式溶液反应的化学方程式:2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2 注意：注意：活泼金属与盐溶液反应时，活泼金属与盐溶液反应时，首先与水反应首先与水反应，然后，然后与盐反应。与盐反应。二、金属氧化物二、金属氧化物1、存在：、存在：矿石形式矿石形式，如，如铝土矿铝土矿（主要成分为（主要成分为Al2O3），），赤铁矿赤铁矿（主要成分为（主要成分为Fe2O3）等。）等。2、化学性质：、化学性质：、少数

4、少数金属氧化物能金属氧化物能与水反应与水反应，生成可溶或微溶的碱。，生成可溶或微溶的碱。Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2、多数多数金属氧化物能金属氧化物能与酸反应与酸反应，生成盐和水。，生成盐和水。MgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O、Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，生成盐和水既能与强酸反应，又能与强碱反应，生成盐和水三、钠及其化合物的相互关系三、钠及其化合物的相互关系:NaClNaNaOHNa2CO3NaHCO3Na2O2Na2CO310H2ONa2O2Na2O2+2H2O=

5、4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2焰色反应焰色反应：Na黄色黄色，K紫色紫色(透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃)可用于钠可用于钠元素和钾元素元素和钾元素 的检验。的检验。物质物质俗名俗名颜色、状态颜色、状态溶解性溶解性与酚酞反应与酚酞反应与盐酸反应与盐酸反应热稳定性热稳定性Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打白色粉末白色粉末，Na2CO3遇水遇水 Na2CO3H2O在干燥在干燥空气中空气中 Na2CO3粉末。粉末。细小白色晶体细小白色晶体Na2CO3 NaHCO3溶液变红色，溶液变红色，显碱性显碱性溶液变红色，溶液变红色，显碱性显碱性Na2CO3+2

6、HCl=NaCl+CO2 +H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O生成氢气速率：生成氢气速率：Na2CO3 NaHCO3Na2CO3受热不分解受热不分解，很稳定。很稳定。2NaHCO3 =Na2CO3 +H2O+CO2(易分解易分解)可用热稳定性来鉴别可用热稳定性来鉴别Na2CO3与与NaHCO3。碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠四、铝及其化合物的相互关系四、铝及其化合物的相互关系:AlAlCl3Al2O3Al(OH)3NaAlO2KAl(SO4)212H2O Al2O3、Al(OH)3既可与强酸反应生成盐和水，又可既可与强酸反应生成盐和水，又可与强碱反应生成盐和水。是典型的与

7、强碱反应生成盐和水。是典型的两性氧化物两性氧化物、两性氢氧两性氢氧化物化物。明矾（明矾（KAl(SO4)212H2O）可作为可作为净水剂净水剂。五、铁及其重要化合物的相互转化关系，五、铁及其重要化合物的相互转化关系，Fe+、Fe3+的检验方法。的检验方法。FeFeCl2Fe(OH)3Fe(OH)2Fe3O4Fe2O3FeCl3Fe2+Fe3+Fe还原剂还原剂(如如Al)强氧化剂强氧化剂(如如Cl2、O2、HNO3)弱氧化剂弱氧化剂(、S、I2)强氧化剂强氧化剂还原剂还原剂(Fe粉粉)Fe3+遇遇SCN一一显显红红色色，可，可利用这一反应来利用这一反应来检验检验Fe3+的的存在。存在。铁三角：铁

8、三角：铁的氢氧化物铁的氢氧化物名称名称化学式化学式物理性质物理性质化学性质化学性质制取制取氢氧化亚铁氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铁Fe(OH)2Fe(OH)3难溶于水的难溶于水的白色絮状沉淀白色絮状沉淀难溶于水的难溶于水的红褐色沉淀红褐色沉淀1.与酸反应与酸反应Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O2.Fe(OH)2 Fe(OH)3 4Fe(OH)2 +2H2O +O2 =4 Fe(OH)3 (白色白色灰绿色灰绿色红褐色红褐色)1.与酸反应与酸反应Fe(OH)3 +3HCl=FeCl3+3H2O2.Fe(OH)3 Fe2O3 2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O 亚铁盐与碱溶液反应亚

9、铁盐与碱溶液反应:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4铁盐与碱溶液反应铁盐与碱溶液反应:FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl六、金属材料的用途：（结合生活实际）六、金属材料的用途：（结合生活实际）1、合金：一种金属跟其它一种或几种金属（或非金属）、合金：一种金属跟其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的一起熔合而成的具有金属特性具有金属特性的物质。的物质。2、合金具有许多、合金具有许多优良的物理、化学性能优良的物理、化学性能。合金的。合金的硬度大硬度大于它的各成分金属于它的各成分金属；熔点一般比各成分金属低熔点一般比各成分金属低。3、铜合金：铜合金：青铜青

10、铜(含锡、铅含锡、铅)、黄铜黄铜(含锌及少量的锡、含锌及少量的锡、铅、铝铅、铝)、白铜白铜(含镍、锌及少量的锰含镍、锌及少量的锰)。4、钢、钢碳素钢碳素钢合金钢合金钢低碳钢低碳钢中碳钢中碳钢高碳钢高碳钢 *钢钢的的含碳量含碳量越低，韧越低，韧性越高，强度越低；性越高，强度越低；含碳含碳量量越高，韧性越低，强度越高，韧性越低，强度越高。越高。2、将、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（沉淀的是（）A A稀稀H H2 2SOSO4 4 B BNaOHNaOH溶液溶液 C CCuSOCuSO4 4溶液溶液 D DMgClMgCl2 2溶

11、液溶液1 1、钠与水反应时产生的各种现象如下：、钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠浮在水面上；钠沉在水底；钠沉在水底；钠熔化成小球；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小球迅速游动逐渐减小，最后消失；小，最后消失；发出嘶嘶的声音；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（红色。其中正确的一组是（）A A B B全部全部 C C D DDCD练习练习:3、质量的两块铝片，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶、质量的两块铝片，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（液反应，产生气体的体积比是（）A23 B.32 C.21 D.11D5、将铁片投入

12、下列溶液中，无气体产生，但溶液的质量、将铁片投入下列溶液中，无气体产生，但溶液的质量增加，该溶液是增加，该溶液是()A稀硫酸稀硫酸BAl2(SO4)3溶液溶液 CFeFe2 2(SO(SO4 4)3 3溶液溶液 DCuSOCuSO4 4溶液溶液 4、常温下，铝片不能溶于浓硝酸却能溶于氢氧化钠溶液，、常温下，铝片不能溶于浓硝酸却能溶于氢氧化钠溶液，原因是原因是_，有 关 铝 片 溶 于有 关 铝 片 溶 于 N a O H 溶 液 的 化 学 反 应 方 程 式 是溶 液 的 化 学 反 应 方 程 式 是_ 。C铝片在浓硝酸中发生钝化，生成致密的氧化膜铝片在浓硝酸中发生钝化，生成致密的氧化膜2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2