氧化还原反应(第三课时)课件.ppt

1、第第二二章章 第第三三节节 氧化还原反应氧化还原反应 第第1学时学时 氧化还原反应基本概念氧化还原反应基本概念襄阳市一中襄阳市一中 王佳亮王佳亮一、学习目标一、学习目标 初步学会简单氧化还原反应方程式的配平掌初步学会简单氧化还原反应方程式的配平掌握配平的原则和一般方法。握配平的原则和一般方法。二、学法指导二、学法指导阅读策略：阅读策略：1.阅读导学提纲知识链接部分，能独立完成简阅读导学提纲知识链接部分，能独立完成简单氧化还原方程式的配平。单氧化还原方程式的配平。思考策略：思考策略：1.体会配平是根据氧化还原方程式遵守体会配平是根据氧化还原方程式遵守“三个守恒三个守恒”。三、知识链接三、知识链接

2、配平的依据就是氧化还原反应的化合价升降（电子转配平的依据就是氧化还原反应的化合价升降（电子转移）总数相等。移）总数相等。一、氧化还原反应中的一、氧化还原反应中的“三守恒三守恒”1质量质量(原子原子)守恒守恒2电子守恒电子守恒3电荷守恒电荷守恒二、氧化还原反应方程式的配平二、氧化还原反应方程式的配平 1方法：化合价升降法。方法：化合价升降法。2一般步骤一般步骤 一标一标：确定化合价改变的元素反应前后的：确定化合价改变的元素反应前后的化合价化合价；二找二找：找出元素化合价的变化值及：找出元素化合价的变化值及最小公倍数最小公倍数；三定三定：用：用化合价升降总数相等的原则化合价升降总数相等的原则确定氧

3、化剂与还原产物确定氧化剂与还原产物，还原剂与氧化产物的化学计量数；，还原剂与氧化产物的化学计量数；四配四配：调整物质的：调整物质的化学计量数化学计量数，用观察法配平其他反应物或，用观察法配平其他反应物或生成物的化学计量数；生成物的化学计量数；五查五查：检查是否符合：检查是否符合电子守恒、质量守恒、电荷守恒电子守恒、质量守恒、电荷守恒等，并等，并将将“”改为改为“=”(若为有机氧化还原反应方程式，则将若为有机氧化还原反应方程式，则将“”改为改为“”)。一些简单的氧化还原反应只需要观察方程式中各物质，使之遵一些简单的氧化还原反应只需要观察方程式中各物质，使之遵守质量守恒定律，电荷守恒定律即可。守质

4、量守恒定律，电荷守恒定律即可。【配平方法一】：观察法。【配平方法一】：观察法。【配平方法二】：最小公倍数法（奇偶配平法）。【配平方法二】：最小公倍数法（奇偶配平法）。有些氧化还原反应中的各物质，均是参与氧化还原反应。用各物有些氧化还原反应中的各物质，均是参与氧化还原反应。用各物质内的个数，取最小公倍数，就可配平。质内的个数，取最小公倍数，就可配平。小结：这些简单的氧化还原反应，只要原子配守恒，所带电荷配小结：这些简单的氧化还原反应，只要原子配守恒，所带电荷配守恒，方程式就配平。不用化合价升降法更简单。守恒，方程式就配平。不用化合价升降法更简单。（1）_Fe +_CuSO4=_FeSO4+_Cu

5、（2）_Cl2 +_H2O=_ HCl+_HClO 11111111 Al +Fe3O4 =Fe +Al2O38394【配平方法三】：化合价升降法【配平方法三】：化合价升降法。先根据反应中先根据反应中“化合价总升高数目化合价总升高数目”等于等于“化合价总降低数化合价总降低数目目”将氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物配平。再用观察法将氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物配平。再用观察法或者最小公倍数法将未参加氧化还原反应的物质配平。或者最小公倍数法将未参加氧化还原反应的物质配平。（1）_Cu +_Fe3+=_Cu2+_Fe2+（2）_Cu+HNO3(稀稀)=Cu(NO3)2+NO+H2O12123

6、8324 小结：这种类型的配平分为两个阶段：一、关于化合价改变的小结：这种类型的配平分为两个阶段：一、关于化合价改变的元素元素Cu、N的配平。二、关于未参加氧化还原的的配平。二、关于未参加氧化还原的HNO3和和H2O的的配平。配平。注意：注意：HNO3在这里表现了氧化性和酸性，在配平时注意从两在这里表现了氧化性和酸性，在配平时注意从两个角度先在生成物处配平，再在反应物处合成反应计量系数。个角度先在生成物处配平，再在反应物处合成反应计量系数。【配平方法四】：逆向配平法（歧化反应）【配平方法四】：逆向配平法（歧化反应）自身氧化自身氧化还原反应是电子转移发生于同一种物质的同一种还原反应是电子转移发生

7、于同一种物质的同一种元素间或同一种物质分子内部不同种元素间的氧化还原反应。反元素间或同一种物质分子内部不同种元素间的氧化还原反应。反应物中一种物质即是氧化剂又是还原剂，这时从化学反应方程式应物中一种物质即是氧化剂又是还原剂，这时从化学反应方程式的生成物一侧入手，从右向左进行配平。归中反应则相反。的生成物一侧入手，从右向左进行配平。归中反应则相反。例题例题4：（1）歧化反应：同一种元素化合价既升高又降低的反应。）歧化反应：同一种元素化合价既升高又降低的反应。Cl2+KOH =KCl+KClO3 +H2O（2）归中反应：同一种元素化合价分别从高价降低、低价升高）归中反应：同一种元素化合价分别从高价

8、降低、低价升高到中间价态的反应。到中间价态的反应。_KClO3+_HCl=_KCl+_Cl2+_H2O小结：歧化反应先从生成物开始配平；归中反应先从反应物开小结：歧化反应先从生成物开始配平；归中反应先从反应物开始配平。始配平。3651316133完成知识链接和自学自测时间：10min.四、自测试题四、自测试题 Al+Fe2O3 Fe +Al2O3 Na2SO3+O2 Na2SO4 _KMnO4 _K2MnO4+_MnO2+_O2 Zn +Fe3+Zn2+Fe2+212121221111212 Fe+4HNO3(稀稀)Fe(NO3)3+NO+2H2O 3S +6OH-2 S2-+SO32-+3

9、H2O当堂检测 练规范、练技能、练速度当堂检测 Cl2 +2Fe2+2 Cl-+2 Fe3+MnO2+4HCl(浓浓)MnCl2+2H2O+Cl2 2 KMnO4 16HCl 2 KCl 2MnCl 2 5 Cl 2 8H2O C+CO2 2CO Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2 HCl 2H2S+SO2 3S+2H2O S+6 HNO3(浓浓)H2SO4+6 NO2+2 H2O S2-+2Fe3+S+2Fe2+2Fe+6H2SO4(浓浓)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 小结v氧化还原方程式的配平基础是：遵“三个守恒”：“原子守恒”、“得失电子守恒”、对于离子反应还有“电荷守恒”。常见的配平方法：观察法、最小公倍数法、化合价升降法等