利用平衡移动原理解释问题课件.ppt

1、“平衡移动原理平衡移动原理”文字表述题文字表述题 学习目标：学习目标：1、能够通过范例学习掌握运用平衡移动原理解、能够通过范例学习掌握运用平衡移动原理解答化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡答化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等有关文字表述题的规范答题模式。等有关文字表述题的规范答题模式。2、能够通过对研学问题的自主思考、小组合作、能够通过对研学问题的自主思考、小组合作探究等学习过程掌握运用平衡移动原理解答文探究等学习过程掌握运用平衡移动原理解答文字表述题的方法。字表述题的方法。例例1：（：（2012年广东高考第年广东高考第32题节选）题节选）难溶性杂（难溶性杂（K2SO4MgSO42C

2、aSO42H2O）属于）属于“呆呆矿矿”，在水中存在如下平衡：，在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2O（s）2Ca2+2K+Mg2+4SO42+2H2O 用化学平衡移动原理解释用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石溶液能溶解杂卤石浸出浸出K+的原因：的原因：。加入加入Ca(OH)2溶液，溶液，OH与与Mg2+结合成结合成Mg(OH)2、Ca2+与与SO42结合成结合成CaSO4而析出而析出，使平衡向右移，使平衡向右移动，杂卤石溶解浸出动，杂卤石溶解浸出K+（留在滤液中）。（留在滤液中）。找到找到平衡平衡改变改变条件条件平衡的移平衡的移动动结果结果平衡的移平衡

3、的移动动方向方向答题思路：答题思路：小结：运用平衡移动原理解答文字表述题的小结：运用平衡移动原理解答文字表述题的规范答题模式规范答题模式 研学问题研学问题2：从定量计算和定性分析从定量计算和定性分析（提示：可借鉴另一个（提示：可借鉴另一个平衡体系的结果进行迁移）平衡体系的结果进行迁移）2个角度分析：将个角度分析：将1L浓浓度为度为0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释到的醋酸溶液加水稀释到2L时醋酸电离时醋酸电离平衡移动的方向？请解释原因？平衡移动的方向？请解释原因？定量计算方法：定量计算方法：假设原假设原0.1mol/L的醋酸溶液的电离平衡常数为的醋酸溶液的电离平衡常数为K,1L浓浓度为度为0.

4、1 的醋酸溶液加水稀释到的醋酸溶液加水稀释到2L时（瞬间）电离平时（瞬间）电离平衡不移动，则此时：衡不移动，则此时：Qc=所以稀释后电离平衡向电离方向所以稀释后电离平衡向电离方向(Qc变大直到等于变大直到等于K的的方向方向)移动。移动。c(H+)c(CH3COOH)c(CH3COOH)=1/2KK定性分析方法：定性分析方法：1L浓度为浓度为0.1 的醋酸溶液加水稀释到的醋酸溶液加水稀释到2L时，溶液时，溶液中存在的电离平衡体系中的各物质的物质的量浓度同中存在的电离平衡体系中的各物质的物质的量浓度同等程度减小，电离平衡向电离方向（化学计量数更大等程度减小，电离平衡向电离方向（化学计量数更大的方向

5、）移动。的方向）移动。此处由另一个平衡体系移动结果迁移此处由另一个平衡体系移动结果迁移而来。而来。N2 +3H2 2NH3在一个密闭容器中进行合成氨反应建立化学平衡后，在一个密闭容器中进行合成氨反应建立化学平衡后，将容器的体积增大，体系的压强减小（将容器的体积增大，体系的压强减小（此时体系中各此时体系中各物质的物质的量浓度均减小，物质的物质的量浓度均减小，），化学平衡向逆方向），化学平衡向逆方向（化学计量数更大的方向）移动。（化学计量数更大的方向）移动。可迁移到以上醋酸的电离平衡。可迁移到以上醋酸的电离平衡。巩固练习巩固练习2：（2011年广州一模第年广州一模第32题节选）题节选）苯乙烯（苯乙

6、烯（C6H5CHCH2）是生产各种塑料的）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：重要单体，其制备原理是：平衡转化率/%101kPa（900K）40608048121620202kPa（900K）n(H2O)n(C6H5C2H5)0其他条件不变，体系总压强越大，平衡转化率越小。其他条件不变，体系总压强越大，平衡转化率越小。答案一：答案一：总压不变时，加入稀释剂，参与反应的各总压不变时，加入稀释剂，参与反应的各物质浓度同等程度减小，相当于反应体系减压，故物质浓度同等程度减小，相当于反应体系减压，故平衡向气体物质的量增大的方向移动，平衡向气体物质的量增大的方向移动，C6H5C2H5的的平衡转化率增

7、大。平衡转化率增大。（定性分析方法）（定性分析方法）答案二：答案二：总压不变时，加入稀释剂，参与反应的各总压不变时，加入稀释剂，参与反应的各物质浓度同等程度减小，浓度商（物质浓度同等程度减小，浓度商（Qc）的计算结）的计算结果小于平衡常数果小于平衡常数(K)，故平衡向正反应方向移动，故平衡向正反应方向移动，C6H5C2H5的平衡转化率增大。的平衡转化率增大。（定量分析方法）（定量分析方法）小结：运用平衡移动原理解答文字表述题答运用平衡移动原理解答文字表述题答题的方法。题的方法。1 找到存在的平衡体系。找到存在的平衡体系。2可以从定性和定量两个方面去分析平衡的可以从定性和定量两个方面去分析平衡的

8、移动。移动。3 按照规范答题模式按照规范答题模式 组织文字答题。组织文字答题。研学问题研学问题3：在实验室中，我们常用洗气法来除去氯气中混在实验室中，我们常用洗气法来除去氯气中混有的氯化氢杂质。将混合气体通过盛有饱和有的氯化氢杂质。将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶即可。请解释以下问题：食盐水的洗气瓶即可。请解释以下问题：（1）本实验中共存在几个平衡体系？（）本实验中共存在几个平衡体系？（提示：提示：写出离子方程式。）写出离子方程式。）（2）为什么用饱和食盐水吸收？）为什么用饱和食盐水吸收？（3）吸收氯化氢杂质后，饱和食盐水中会出现）吸收氯化氢杂质后，饱和食盐水中会出现什么现象？为什么？什么

9、现象？为什么？巩固练习巩固练习3：（：（2014年广州一模第年广州一模第32题节选）题节选）常温下向常温下向AlCl3溶液中不断通入溶液中不断通入HCl气体，气体，可析出大量可析出大量AlCl36H2O晶体，结合化学平衡晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：移动原理解释析出晶体的原因：巩固练习巩固练习3：（：（2014年广州一模第年广州一模第32题节选）题节选）常温下向常温下向AlCl3溶液中不断通入溶液中不断通入HCl气体，气体，可析出大量可析出大量AlCl36H2O晶体，结合化学平衡晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：移动原理解释析出晶体的原因：常见错误及分析：常见错误及

10、分析：本题能否本题能否从水解平衡角度或其他角度解释？从水解平衡角度或其他角度解释？从从水解平衡移动角度分析得到的是氯化铝的晶体还是溶液？水解平衡移动角度分析得到的是氯化铝的晶体还是溶液？得到的是得到的是氯化铝的晶体溶液，不能得到氯化铝的晶氯化铝的晶体溶液，不能得到氯化铝的晶体。体。所以找错了平衡体系，所以找错了平衡体系，后面再好的思路与优美后面再好的思路与优美的表述都是错误的。的表述都是错误的。巩固练习巩固练习3：（：（2014年广州一模第年广州一模第32题节选）题节选）常温下向常温下向AlCl3溶液中不断通入溶液中不断通入HCl气体，气体，可析出大量可析出大量AlCl36H2O晶体，结合化学

11、平衡晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：移动原理解释析出晶体的原因：试题分析：试题分析：本试题同时存在以上两个平衡体系，即水解平衡和本试题同时存在以上两个平衡体系，即水解平衡和溶解平衡，溶解平衡，但由于同学平时更多接触水解平衡，所以但由于同学平时更多接触水解平衡，所以很容易就用到水解平衡来分析解决问题。很容易就用到水解平衡来分析解决问题。而本试题中而本试题中的结果恰恰是由于溶解平衡所导致的。所以找准平衡，的结果恰恰是由于溶解平衡所导致的。所以找准平衡，至关重要。至关重要。再去分析和答题。再去分析和答题。错误案例错误案例2：溶解平衡的书写不规范：溶解平衡的书写不规范巩固练习巩固练习3：（：（2014年广州一模第年广州一模第32题节选）题节选）常温下向常温下向AlCl3溶液中不断通入溶液中不断通入HCl气体，气体，可析出大量可析出大量AlCl36H2O晶体，结合化学平衡晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：移动原理解释析出晶体的原因：解析：解析：AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl36H2O(s)Al3+(aq)+3Cl(aq)+6H2O(l)，通入通入HCl气体使溶液中气体使溶液中c(Cl)增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体。晶体。（2分）分）