广东省潮州市高三下学期第二次模拟考试化学试题（附答案）.pdf

1、 高三下学期第二次模拟考试化学试题高三下学期第二次模拟考试化学试题一、单选题一、单选题1化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（）A氯气作水杀菌消毒剂B硅胶作袋装食品的干燥剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2中华民族有着光辉灿烂的历史和文化。下列说法错误的是（）A战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金B秦朝兵马俑用陶土烧制而成，属于合成高分子材料C宋王希孟千里江山图所用纸张为宣纸，其主要成分是纤维素D宋沈子藩梅鹊图所用缂丝中含有的桑蚕丝，其主要成分为蛋白质3下列有关化学用语表示正确的是()A次氯酸的结构式：H-Cl-OBCaO2 的电子式：CCO2分子

2、的比例模型：D乙醇的分子式：CH3CH2OH4NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4 L 由 SO2和 CO2组成的混合气体中含有的氧原子数为 2NAB25时，pH=13 的 1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的 OH-数目为 0.2NAC46 g 乙醇中含有的极性键数目为 8NAD在反应 SiO2+2CSi+2CO中，每 1 mol SiO2被氧化，转移的电子数为 4NA5下列装置或操作能达到实验目的是（）A除去乙醇中的乙酸B形成原电池C制取乙酸乙酯D石油的蒸馏AABBCCDD6某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、T、W 为原子序数在 20 以内且

3、原子序数依次增大的六种主族元素，Z、Q 属于同一主族，W+与 Q2-具有相同的电子层结构。下列说法错误的是（）A在溶液中，W2YZ3与 XTZ 反应生成 YZ2B该化合物中含有离子键、极性键、非极性键CY、Q、T 的最高价氧化物对应水化物的酸性：TQYDY、Z、Q、T 分别与 X 形成的简单化合物中，Z 的化合物沸点最高7a、b 表示两种化合物，其结构简式分别如图所示。下列有关说法正确的是（）Aa、b 与苯是同分异构体Ba、b 中 6 个碳原子均处于同一平面Ca 的二氯代物有五种Db 能使溴的四氯化碳、溶液褪色，且褪色原理相同8在指定溶液中下列离子能大量共存的是（）A透明澄清的溶液：NH 、F

4、e3+、SO 、NO B能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、AlO 、Cl-Cc(ClO-)=0.1mol/L 的溶液：K+、Na+、CO 、S2-D加入 Al 能放出 H2的溶液：Mg2+、NH 、HCO 、NO 9下列物质性质和用途都正确且相关的是（）选项性质用途AFeCl3溶液显酸性用于刻蚀电路板BSO2具有氧化性SO2常用于漂白秸秆、织物CHF 溶液具有酸性HF 溶液能在玻璃上刻图案DCH3CH2OH 完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量乙醇常作清洁能源AABBCCDD10臭氧层中 O3分解过程如图所示，下列说法正确的是（）A催化反应均为放热反应B决定 O3分解反应速率的是催化反

5、应CE1是催化反应对应的正反应的活化能，(E2+E3)是催化反应对应的逆反应的活化能D温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大11下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）选项操作现象结论A向 20%蔗糖溶液中加入少量稀，加热，一段时间后，再加入银氨溶液为出现银镜蔗糖未水解B测量熔融状态下的导电性能导电熔融状态下能电离出、C用石墨作电极电解、的混合溶液阴极上先析出铜还原性：MgCuD向溶液中先通入足量，再通入气体无沉淀生成不能和反应生成和 HClAABBCCDD12向某密闭容器中充入 NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)(已知：N2O4为无色气体

6、)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：/27354970NO2%20254066N2O4%80756034下列说法正确的是（）A平衡时，v(NO2消耗)=2v(N2O4消耗)B27时，该平衡体系中 NO2的转化率为 80%C升高温度，该反应的化学平衡常数增大D温度不变，缩小容器体积，达平衡时气体颜色变浅13一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是（）ANi 电极与电源正极相连B该过程的总反应为：CH2=CH2+H2O+H2C

7、工作过程中阴极附近 pH 增大D在电解液混合过程中会发生反应：14工业上用 CO2合成乙酸的反应路径如图所示：下列说法错误的是（）A反应过程中碳元素的化合价始终不变B第 4 步反应的氧化剂是 CH3COORh*ICHI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I 为反应的中间产物D催化循环的总反应为 CH3OH+CO2+H2 CH3COOH+H2O15绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：下列说法错误的是（）A固体 1 中主要含有 CaCO3、CaSO3、Ca(O

8、H)2BX 可以是空气，但不能过量C捕获剂所捕获的气体主要是 CO、N2D处理含废水时，发生的反应为：+=N2+2H2O16一定温度下，水溶液中 H+和 OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化B该温度下，水的离子积常数为 1.010-13C该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化二、综合题二、综合题17亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出，是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示：已知：的熔

9、点为-59、沸点为 11，极易溶于水，遇热水、见光易分解：气体浓度较大时易发生分解，若用空气、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。回答下列问题：（1）按上图组装好仪器后，首先应该进行的操作是 ；装置 B 的作用是 ；冰水浴冷却的主要目的不包括 (填字母)。a.减少的分解 b.降低的溶解度 c.减少的分解（2）是合成的重要原料，写出三颈烧瓶中生成的化学方程式：。（3）装置 C 中加入 NaOH 溶液的目的除了作反应物外，还因为 。空气的流速过慢时，不能及时被移走，浓度过高导致分解可能发生爆炸；空气流速过快时，则导致 。（4）该套装置存在的明显缺陷是 。（5）为防止生成的固体被继续还原为 NaCl，所

10、用还原剂的还原性应适中。除外，还可以选择的还原剂是_(填字母)A过氧化钠B硫化钠C氯化亚铁D高锰酸钾（6）若 mg最终制得纯净的 ng，则的产率是 100%。(相对分子质量分别是：106.5 ：90.5)18二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。（1）在太阳能的作用下，以为原料制取炭黑的流程如图甲所示。其总反应的化学方程式为 。（2）经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为。几种物质的能量(在标准状况下规定单质的能量为 0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量)如下表所示：物质能量0-39452-242则 。（3）在 2L 恒容密闭容器中充入 2mol和 nmol，在一定条件下发生

11、反应：，的转化率与温度、投料比的关系如图乙所示。(填“”“Cu，故 C 符合题意；D向溶液中先通入足量，再通入气体会产生白色沉淀，故 D 不符合题意；故答案为：C。【分析】A.水解后在碱性条件下检验葡萄糖；B.熔融状态下电离成、；D.先通氨气再通入二氧化硫会产生亚硫酸钡沉淀。12【答案】A【解析】【解答】A 由 2NO2(g)N2O4(g)可知，速率比等于方程式的计量数之比，平衡时，v(NO2消耗)=2v(N2O4消耗)，故 A 符合题意；B 27时，该平衡体系中 NO2的物质的量分数为 20%，N2O4的物质的量分数为 80%，设物质的量分别为 0.2mol、0.8mol，由方程式可知，转化

12、 NO2的物质的量为 1.6mol，则该平衡体系中 NO2的转化率为=88.89%，故 B 不符合题意；C 由表中数据可知升高温度，NO2物质的量分数增大，N2O4物质的量分数减小，则平衡逆向移动，该反应的化学平衡常数减小，故 C 不符合题意；D 温度不变，缩小容器体积，浓度因体积缩小而增大，气体颜色加深，平衡正向移动，又使气体颜色在此基础上变浅，但达平衡时气体颜色比原来的要深，故 D 不符合题意；故答案为：A。【分析】B.根据计算；C.升温平衡逆向移动；D.缩小体积浓度增大，气体颜色加深，平衡正向移动，气体颜色逐渐变浅，达到平衡时气体颜色比原来深。13【答案】A【解析】【解答】A由反应流程可

13、知，Pt 电极区要将 Cl转化为 Cl2，发生氧化反应，故 Pt 为阳极，Ni 电极为阴极，故与电源负极相连，A 符合题意；B根据反应历程和阴极区的反应2H2O+2e=2OH+H2，可知该过程的总反应为 CH2=CH2+H2O+H2，B 不符合题意；C工作过程中阴极区的反应为 2H2O+2e=2OH+H2，故阴极附近 pH 增大，C 不符合题意；D阳极区发生 Cl2+H2O=HCl+HClO，阴极区生成 KOH，故在电解液混合过程中会发生反应HCl+KOH=KCl+H2O，D 不符合题意；故答案为 A。【分析】Pt 电极上，氯离子转化为氯气再与乙烯反应，氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气，则P

14、t 电极为阳极，电极反应为 2Cl-2e-=Cl2，Ni 电极为阴极。14【答案】A【解析】【解答】A碳元素在 CH3OH 中显-2 价，在 CH3COOH 中显 0 价，碳元素的化合价跟成键原子的非金属性有关，故 A 符合题意；B第 4 步反应为 CH3COORh*I+H2=CH3COOH+Rh*+HI，氧化剂是 CH3COORh*I，故 B 不符合题意；C根据每一步的反应可知，中间产物有 HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I，都是先生成后反应的物质，故 C 不符合题意；D根据图示，CH3OH、CO2和 H2在 LiI、Rh*催化作用下生产 CH3COOH 和 H2

15、O，所以循环的总反应为 CH3OH+CO2+H2 CH3COOH+H2O，故 D 不符合题意；故答案为：A。【分析】ACH3OH 和 CH3COOH 中 C 的化合价不同；B根据第 4 步反应为 CH3COORh*I+H2=CH3COOH+Rh*+HI 分析；C先生成后反应的物质是中间产物；D根据图示，循环的总反应为 CH3OH+CO2+H2 CH3COOH+H2O。15【答案】C【解析】【解答】A工业废气中 CO2、SO2可被石灰水吸收，生成 CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体 1 为主要含有 Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故 A 不符合题意；B由分析可知，气体 1 是

16、不能被过量石灰水吸收的 N2、NO、CO，气体 1 通入气体 X，用氢氧化钠溶液处理后得到 NaNO2，X 可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故 B 不符合题意；C根据分析可知，气体 2 含有 CO、N2，经捕获剂得到氮气和 CO，所捕获的气体主要是 CO，防止污染空气，故 C 符合题意；D根据图示可知，氢氧化钠溶液处理后到的 NaNO2与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生反应的离子方程式为：+=N2+2H2O，故 D 不符合题意；故答案为 C。【分析】工业废气中加入过量石灰乳，CO2、SO2可被石灰乳吸收生成固体为 CaCO3、CaSO3，则固体 1 为 CaCO3、CaSO

17、3和过量的 Ca(OH)2，气体 1 是 N2、NO、CO，气体 1 通入气体 X，用氢氧化钠溶液处理后到的 NaNO2，则气体 X 为具有氧化性的气体，且不能过量，NaNO2与含有 的废水反应生成无污染的气体，根据元素守恒可知，该气体为氮气，气体 2 含有 CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是 CO。16【答案】C【解析】【解答】A图中曲线为一定温度下的离子积常数曲线，升高温度，c(H+)和 c(OH-)均增大，水的离子积常数增大，所以升高温度将不在曲线上，不可能由 c 变到 b，故 A 不符合题意；B根据离子积常数可知，该温度下 Kw=c(H+)c(OH)=11071107=11014，故

18、 B 不符合题意；C该温度下，加入 FeCl3水解显酸性，氢离子浓度增大而氢氧根离子浓度减小，可以引起曲线 b 向a 的变化，故 C 符合题意；D该温度下，离子积常数不变，稀释溶液，只能在这条曲线上，不能造成由 c 向 d 的变化，故 D不符合题意；故答案为 C。【分析】A.水的电离是吸热 B.根据离子积常数计算 C.盐的水解促进了水的电离 D.稀释时依然符合水的离子积常数的公式17【答案】（1）检查装置的气密性；防止倒吸(或稀释气体)；b（2）（3）遇酸放出；不能被充分吸收，的产率下降（4）没有处理尾气（5）A（6）或或(或其他合理答案)【解析】【解答】三颈烧瓶中、H2O2在酸性条件下发生氧

19、化还原反应生成，B 是安全瓶，防倒吸，C 中发生反应，生成。(1)本实验涉及气体的制备，为防止气体泄漏，所以组装好仪器后，首先应该进行的操作是检验装置气密性；极易溶于水，所以易发生倒吸，装置 B 的作用是防止倒吸；a温度较低，过氧化氢分解速率减慢，所以冰水浴可以减少的分解，故不选 a；b实验的目的是、H2O2、NaOH 溶液反应制备，所以不能降低的溶解度，故答案为：b；c遇热水易分解，所以冰水浴可以减少的分解，故不选 c；选 b。(2)三颈烧瓶中、H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应生成、氧气、硫酸钠，反应的化学方程式为；(3)遇酸放出，装置 C 中加入 NaOH 溶液的目的除了作反应物外，还

20、避免遇酸放出；空气流速过快时，则导致不能被充分吸收，的产率下降；(4)该套装置存在的明显缺陷是没有处理尾气，污染空气；(5)A.过氧化钠和水反应生成过氧化氢，过氧化钠的还原性与过氧化氢相当，故答案为：A；B.硫化钠，具有强还原性，不能选择硫化钠还原，故不选 B；C.氯化亚铁的还原性大于过氧化氢，不能选择过氧化氢还原，故不选 C；D.高锰酸钾具有强氧化性，高锰酸钾不能还原，故不选 D；选 A。(6)若 mg的物质的量是，根据氯元素守恒，理论上生成，最终制得纯净的 ng，则的产率是。【分析】（1）有气体参与的反应组装好仪器之后首先检查装置的气密性；装置 B 作为安全瓶；过氧化氢和 受热易分解；（2

21、）三颈烧瓶中、H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应生成、氧气、硫酸钠；（3）遇酸放出；空气流速过快时，不能被充分吸收，的产率下降；（4）该装置缺少尾气处理装置；（5）加入的还原剂应注意不能引入杂质，且还原性与过氧化氢相当；（6）计算理论产量，进而得出产率。18【答案】（1）（2）-128kJmol-1（3）；D（4）B；D（5）12【解析】【解答】(1)在 700K 条件下，CO2和 FeO 发生反应生成 C 和 Fe3O4，过程 1 中 Fe3O4分解生成 FeO 和 O2，所以整个反应过程中 FeO 作催化剂，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式为；(2)焓变等于生成物总能量减去反应物总

22、能量，则该反应的焓变=52+(-242)4-(-392)2-0kJ/mol=-128kJ/mol，故答案为：-128kJ/mol；(3)相同条件下，投料比越大，二氧化碳的转化率越大，根据图知，相同温度下 X1的转化率大于 X2，所以 X1X2；该反应的正反应是放热反应，温度越高其平衡常数越小，温度 AB，所以平衡常数，故答案为：；2030min 间氢气、CO 的浓度都增大，且增大倍数相同，应为缩小容器体积，故答案为：D；(4)影响产物产率的因素只能是引起平衡移动的因素，反应的活化能增大因素都是和催化剂有关的因素，催化剂只能改变反应速率，不会引起平衡移动，乙烯产率不会影响，反应的平衡常数变大是温

23、度的变化引起的，反应是放热的，平衡常数变大是因为升高温度，故答案为：BD；(5)根据 Kh=210-4=，所以 c(OH-)=10-2mol/L，pH=12。【分析】（1）FeO 为该反应的催化剂，总反应为二氧化碳分解产生 C 和氧气；（2）根据 H=生成物总能量-反应物总能量计算；（3）越大，二氧化碳的转化率越大；该反应为放热反应，升温 K 减小；2030min 间氢气、CO 的浓度都增大，且增大倍数相同；（4）根据化学平衡的影响因素分析；（5）根据计算。19【答案】（1）将样品中可能存在的氧化为；双氧水()（2）(或)；（3）防止胶体生成，易沉淀分离；（4）45.0%【解析】【解答】(1)

24、根据题中信息，水泥中含有一定量的铁、铝、镁等金属氧化物，根据流程需要除去这些杂质，因为 Fe3+容易在 pH 较小时以氢氧化物的形式沉淀出来，因此加入硝酸的目的是将样品中可能存在的Fe2转化成 Fe3；加入的物质要具有氧化性，同时不能引入新的杂质，因为过氧化氢被称为绿色氧化剂，所以可以选择双氧水；(2)根据水泥中成分，二氧化硅不溶于一般酸溶液，所以沉淀 A 是二氧化硅；SiO2溶于氢氟酸，发生的反应是：SiO2+4HF=SiF4+2H2O；(3)盐类水解是吸热反应，加热可以促进 Fe3+、Al3+水解转换为 Fe(OH)3、Al(OH)3；根据流程图，pH45 时 Ca2+、Mg2+不沉淀，F

25、e3+、Al3+沉淀，所以沉淀 B 为 Fe(OH)3、Al(OH)3。(4)草酸钙的化学式为 CaC2O4，MnO 作氧化剂，化合价降低 5 价，H2C2O4中的 C 化合价由3 价4 价，整体升高 2 价，最小公倍数为 10，因此 MnO 的系数为 2，H2C2O4的系数为 5，运用关系式法 5Ca2+5H2C2O42KMnO4，n(KMnO4)=0.0500mol/L36.00103mL=1.80103mol，n(Ca2+)=4.50103mol，水泥中钙的质量分数为100%=45.0%。【分析】水泥样品加入盐酸、氯化铵和硝酸，二氧化硅与酸不反应，则得到的沉淀 A 为 SiO2，铁、铝、

26、镁等氧化物溶于酸，且酸性条件下，硝酸将 Fe 氧化为 Fe3+；加入氨水调节溶液 pH 值45，使 Fe3+、Al3+生成沉淀，滤液中滴加草酸铵得到草酸钙，再用 KMnO4法检测溶液中的 Ca2+含量。20【答案】（1）原子光谱；71s22s22p2（2）sp、sp2（3）C（4）直线形；N2O 或 CO2；原子晶体；低于；N 原子半径小，GaN 键长短，共价键键能大；100%【解析】【解答】(1)每一种元素都有唯一特定的原子光谱，现代化学中，常利用上原子光谱的特征谱线来鉴定元素；按原子排布规律氢、碳、硼、氯的基态原子中未成对电子数分别为 1、2、1、1，则未成对电子数最多的是碳，其电子排布式

27、为 1s22s22p2；答案为：原子光谱；1s22s22p2；(2)碳碳叁键中 C 原子价层电子对个数是 2 且不含孤电子对，所以杂化方式为 sp；苯环中的每个碳原子形成 3 个 键，无孤电子对，采取 sp2杂化；答案为：sp、sp2；(3)根据 Na2B4O5(OH)48H2O 的结构示意图，其晶体内有阴阳离子、有水分子、有配位键，则知含有离子键、共价键、范德华力、氢键，但没有金属键，因为金属键只存在于金属晶体中；答案为：C；(4)按信息阳离子“N5n+”结构是对称的，5 个 N 排成“V”形，每个 N 原子的最外层都达到 8 电子稳定结构、且含有 2 个氮氮三键，满足条件的结构为：，则为

28、N5+，则“N8”的离子晶体是由 N5+和 N3-形成的，N8中阴离子为 N3-，其中的阴离子中原子个数是3、价电子数是 16，所以其等电子体有 N2O 或 CO2，则其空间构型为直线形；答案为：直线形；N2O 或 CO2；按信息Ga 和 As 两种元素电负性相差不大，故化合物 GaAs内是共价键，晶体熔点为 1238，则可判断为原子晶体，共价键越牢固，原子晶体熔点越高，由于N、As 属于同一主族的元素，原子半径 N 比 As 小，GaN 键长短，共价键键能大，则熔点 GaAs比 GaN 的低；根据均摊法计算，晶胞内 As 原子数目 ，Ga 原子数目：41=4，故其晶胞中原子所占的体积为 ，晶

29、胞的体积为：，则原子的体积占晶胞体积的百分率为 100%；答案为：原子晶体；低于；N 原子半径小，GaN 键长短，共价键键能大；100%。【分析】（1）根据元素的原子光谱进行鉴定元素，根据元素符号找出未成对电子数最多的元素即可（2）根据成键方式即可判断杂化方式（3）根据晶胞图即可判断出晶体中含有离子键、共价键、范德华力、氢键等作用力（4）根据含有的原子以及阳离子带电荷即可判断出阴离子的化学式即可判断构型，结合原子数和电子数即可写出等电子的分子式根据氮化镓是原子晶体即可判断砷化镓也是原子晶体，原子晶体的熔沸点与半径有关，根据晶胞计算出原子个数即可计算出占有率21【答案】（1）酯基（2）酯化反应(

30、取代反应)（3）C11H10O3；（4）（5）9；、（6）【解析】【解答】(1)A 为，含有的含氧官能团名称是酯基；(2)D 与甲醇发生酯化反应生成，则 DE 的反应类型是酯化反应或取代反应；(3)E 为，其分子式是 C11H10O3；由分析可知 F 的结构简式是；(4)HOCH2CH2OH 与 B 发生缩聚反应生成的 C 为，发生反应的化学方程式为；(5)B 为，其同分异构体 W 0.5mol 与足量碳酸氢钠溶液反应生成 44gCO2，CO2的物质的物质的量为 1mol，说明 W 分子结构中含有 2 个羧基，除去 2 个-COOH，还有 4 个 C，这四个碳如为直链状即 C-C-C-C，连接

31、 2 个-COOH，共有 6 种结构，另外四个碳中可以有一个支链，即，连接 2 个-COOH，共有 3 种结构，即符合条件的 B 的同分异构体 W 共有 9 种，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为、；(6)结合题中生成 D 的反应原理甲苯和可生成，再与 H2在催化剂作用下发生加成反应，生成，再在浓硫酸的作用下加热发生酯化反应即可生成，具体合成路线为。【分析】由合成流程可知，与甲醇发生信息中的反应生成 A 为，A 与氢气发生加成反应生成 B 为，HOCH2CH2OH与 B 发生缩聚反应生成的 C 为；与苯在氯化铝作用下反应生成 D 的为，D 与甲醇发生酯化反应生成 E 为，E 发生信息中的反应生成 F，试剂 X 为，生成 F 为，最后 F 在加热条件下发生取代反应生成 G 为。