天津市滨海新区普通高考模拟试卷化学试题（附答案）.pdf

1、 普通高考模拟试卷化学试题 普通高考模拟试卷化学试题一、单选题一、单选题1化学与生活、生产密切相关。下列说法中错误的是（）A市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂洗涤B“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料C制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料D“凡引水种盐，待夏秋之交，南风大起，则一宵结成”该过程属于蒸发结晶2下列说法一定错误的是（）A乙烯分子中的 键：BSe 是人体必需的微量元素，7834和8034互为同位素C原子结构示意图既可以表示16，也可以表示18D136(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，136的中子数为 6

2、3下列说法中正确的是（）A氢键仅存在于分子间B2和2晶体类型相同C2的沸点比 CO 低主要是由于范德华力不同D2溶于水和干冰升华都只有范德华力改变4SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产 SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H=-196.6 kJmol-1。实验室可用铜和浓硫酸制取 SO2。对于反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是（）A该反应在任何条件下都能自发进行B反应达平衡后再通入 O2，SO3的体积分数一定增加C反应在高温、催化剂条件下进行可提高 SO2的平衡转化率D2 mol SO2(g)

3、和 1 mol O2(g)所含键能总和比 2 mol SO3(g)所含键能小5对于下列过程，能正确描述其反应的相应方程式的是（）A双氧水长期放置：2222_22+2B向4(4)2溶液滴入过量 NaOH 溶液：+4+3+5=2+3 2+22C将224溶液滴入酸性4溶液：5224+24+16+=22+102+82D向次氯酸钙溶液中通入少量2气体：2+2+2=2+2362021 年诺贝尔化学奖授予本杰明。李斯特、大卫麦克米兰，以表彰在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：下列说法错误的是（）Ac 可发生消去反应形成双键B该反应原子利用率 100%C脯氨酸与互为同分异构体Da

4、、b、c 均可使酸性高锰酸钾溶液褪色7用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A0.52中所含电子的数目为 4.5B由乙烯制备一氯乙烷，若获得 1mol 产品需 2个2分子C常温下，pH=3 的4溶液中，由水电离的+数为 0.001D标准状况下，22.4L3与足量水反应可获得个24分子8下列实验对应的结论正确的是（）选项ABCD实验有白色沉淀产生均有白色沉淀结论正反应放热白色沉淀一定是BaSO3待测液中含有 Cl-和24Ag+与 Fe2+不反应AABBCCDD9已知 W、X、Y、Z 均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 1)的 pH 和原子半径、原

5、子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（）A电负性：ZYWXC元素 W 形成的某阳离子(3)4+空间构型为正四面体D化合物22中含有极性共价键和非极性共价键10联氨(24)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是（）A1mol24可处理水中 1.5molO2B中发生反应后溶液的 pH 增大C转化中24失去电子D工业上也可用23处理锅炉水中的溶解氧11南京大学开发出一种以太阳能驱动的恒流电解装置，成功实现了从海水中提取金属锂，其工作原理如图。下列说法错误的是（）A工作时的能量转化形式：太阳能化学能电能B铜箔为阴极，发生还原反应C阳极区可能有2和2生成

6、D固体陶瓷膜可让海水中+选择性通过12甘氨酸盐酸盐(23)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：2+32+3+12+322+2常温时，向 10mL 一定浓度的23的水溶液中滴入同浓度的 NaOH 溶液。混合溶液pH 随加入 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）A水的电离程度：QXBXP 过程中：(2+3)(22)逐渐增大CP 点的溶液中：(2+3)+(+)=(22)+()D当()=20时，混合溶液中的溶质主要为22和 NaCl二、综合题二、综合题13含镓(Ga)化合物在半导体材料、医药行业等领域发挥重要作用。回答下列问题：（1）基态 Ga 原子价电子的轨道表示式为 。（2）Ga

7、 与 Zn 的第一电离能大小关系为：Ga Zn(填“”“”或“=”)。（3）3的熔沸点如下表所示。镓的卤化物333熔点/77.75122.3211.5沸点/201.2279346100，3、3和3呈液态的是 (填化学式)。3的熔点约 1000，远高于3的熔点，原因是 。（4）镓配合物具有高的反应活性和良好的选择性在药物领域得到广泛的关注。3与 2-甲基-8-羟基喹啉()在一定条件下反应可以得到喹啉类家配合物，2-甲基-8-羟基喹啉分子中碳原子的杂化轨道类型为 。（5）作为第二代半导体，砷化家单晶因其价格昂贵而素有“半导体贵族”之称。砷化镓是由(3)3和3在一定条件下制备得到，同时得到另一物质，

8、该物质分子是 (填“极性分子”或“非极性分子”)，3分子的空间形状为 。（6）锰与镓同周期，2+催化22分解：222()=22()+2()1，其反应机理如图：已知反应为：2()+22()+2+()=2+()+2()+22()2，写出反应的热化学方程式(焓变用1和2表示)：。（7）钙与镓同周期，2晶胞结构见图，则距2+最近且等距的有 个。14乙肝新药的中间体化合物 J 的一种合成路线如图：已知：RCOOH30%22回答下列问题：（1）A 的化学名称为 。（2）D 中含氧官能团的名称为 。（3）反应中还有 HBr 生成，则 M 的结构简式为 。（4）写出反应的化学方程式 。（5）由 G 生成 J

9、的过程中，设计反应和反应的目的是 。（6）化合物 Q 是 A 的同系物，相对分子质量比 A 的多 14；化合物 Q 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)。条件：与 FeCl3溶液发生显色反应；能发生银镜反应；苯环上取代基数目小于 4。其中，核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为 22111 的结构简式为 。（7）根据上述信息，以 和 为原料，设计合成 的路线(无机试剂任选)。152和焦亚硫酸钠(225)可用作食品添加剂。回答下列问题：（1）实验室用24和3制取2的化学方程式为 。欲净化与收集2，选择必要装置，按气流方向连接顺序为 (填仪器接口的字母编号)。（2）焦亚硫酸钠

10、易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。已知：23225+2。试剂：稀盐酸、稀24、稀3、2溶液、酸性4溶液、22溶液实验编号实验步骤现象结论取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得到无色溶液/取实验的溶液，样品已氧化变质另取实验的溶液，加入酸性 KMnO4 溶液溶液褪色样品未完全氧化变质225是常用的食品添加剂，常用于葡萄酒、果脯、拉面等食品中。为检验某白葡萄酒中是否含有225能否用酸性4溶液检验？作出判断并说明理由 。（3）某小组利用下列装置测定空气中2的含量。通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是 ；该装置中发生的离子方程式为：。若空

11、气流速为3 1，当观察到 时，结束计时，测定耗时 t min。假定样品中的2可被溶液充分吸收，该空气样品中2的含量是 3。16汽车尾气中含有氨氧化合物、2和 CO 等，减少它们在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。（1）一定条件，反应2()+2()2()+22()的反应历程如图所示，该历程分步进行，其中第 步是决速步骤。（2）在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，原料组成()：()=1：1，体系达到平衡时2的体积分数为 25%，则 CO 的平衡转化率=。（3）氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如下图装置可同时吸收2和 NO。已知：224是一种弱酸。直流电源的正极为 (填“a”或“b”)，阴极的电

12、极反应式 。该电解装置选择 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。中国提出要实现“二氧化碳排放力争于 2030 年前达到峰值，争取在 2060 年前实现碳中和”的目标，二氧化碳的资源化利用对实现碳中和目标具有促进作用。（4）在一定条件下，向体积为 2L 的恒容密闭容器中通入 1mol2和 3mol2，发生反应2()+32()3()+2()，测得(2)和(3)随时间变化如图所示。M 点时，正 逆。(填“”、“”或“=”)下列叙述中一定能说明该反应达到平衡状态的是 。A化学反应速率关系：3(2)=(2)B容器内混合气体的密度不再改变C单位时间内，每断裂 2 个 C=O 键，同时断裂 3 个 O-H 键D

13、容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变答案解析部分答案解析部分1【答案】C【解析】【解答】A 市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，在碱性条件下易水解，忌长期用肥皂洗涤，故 A 不符合题意；B 氮化硼陶瓷基复合材料，属于新型无机非金属材料，故 B 不符合题意；C 制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型无机非金属材料，故 C 符合题意；D“凡引水种盐，待夏秋之交，南风大起，则一宵结成”依据“南风大起，则一宵结成”可知，该过程通过蒸发水分得到固体，为蒸发结晶的操作，故 D 不符合题意；故答案为：C。【分析】A.聚酯纤维在碱性条件下会水解；B.氮化硼属于新型无机非金属材料；C.碳纤维为

14、碳单质，为无机非金属材料；D.“南风大起，则一宵结成”是氯化钠析出晶体的过程。2【答案】D【解析】【解答】A乙烯分子中碳原子与碳原子之间形成一个键和一个 键，其中 键是原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成，可表示为：，故 AC 不符合题意；B7834和8034的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故 BC 不符合题意；C16和18都是氧原子，含有 8 个质子和 8 个电子，原子结构示意图都是，故 CC 不符合题意；D原子符号的左上角数字代表质量数，左下角数字代表质子数，中子数=质量数-质子数，则136的中子数为 13-6=7，故 D 符合题意；故答案为：D。【分析】A.双键含有

15、 1 个 键和 1 个 键，键是原子轨道以“肩并肩”的方式重叠形成；B.同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子；C.16和18为同位素，核电荷数和核外电子数相同；D.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数。3【答案】C【解析】【解答】A有的物质（如邻羟基苯甲酸）分子内存在氢键，因此氢键不仅存在于分子间，有的也存在于分子内，故 A 不符合题意；B2是由分子构成的晶体，2是由原子构成的空间网状结构的晶体，前者属于分子晶体，后者属于共价晶体，二者晶体类型不同，故 B 不符合题意；C2与 CO 都属于分子晶体，则2的沸点比 CO 低

16、主要是由于范德华力不同，故 C 符合题意；D2溶于水可与水反应生成碳酸，除了范德华力改变，共价键也发生了改变，干冰升华仅有范德华力改变，故 D 不符合题意；故答案为：C。【分析】A.分子内和分子间均可形成氢键；B.2是分子晶体，2是原子晶体；D.2溶于水共价键和范德华力均发生改变，干冰升华只有范德华力改变。4【答案】D【解析】【解答】A该反应的熵减小，故不一定在任何条件均能自发，选项 A 不符合题意；B当通入无穷大的 O2时，参与反应的 O2较少，生成的 SO3略有增多，但是由于没有反应的 O2的量更多，则 SO3的体积分数反而减小，选项 B 不符合题意；C催化剂不可以改变 SO2的平衡转化率

17、，选项 C 不符合题意；D反应的 H=2mol SO2(g)1mol O2(g)2mol SO3(g)=196.6 kJmol10，则有2mol SO2(g)1mol O2(g)2mol SO3(g)，选项 D 符合题意。故答案为：D。【分析】A.根据 H-TS0 时反应自发进行判断；B.平衡后再通入 O2，可能气体的总物质的量增大的多；C.催化剂不影响平衡转化率。5【答案】B【解析】【解答】A双氧水长期放置会缓慢分解生成氧气，不需要催化剂：222=22+2，A 不符合题意；B向4(4)2溶液滴入过量 NaOH 溶液生成一水合氨、偏铝酸钠、硫酸钠和水：+4+3+5=2+3 2+22，B 符合题

18、意；C草酸难电离，将224溶液滴入酸性4溶液：5224+24+6+=22+102+82，C 不符合题意；D向次氯酸钙溶液中通入少量2气体发生氧化还原反应：3+2+2=+2+24，D 不符合题意；故答案为：B。【分析】A.过氧化氢水解生成水和氧气，无催化剂也能发生；C.草酸为弱酸，应保留化学式；D.2少量，发生的反应为3+2+2=+2+24。6【答案】D【解析】【解答】Ac 中连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以 c 能发生消去反应，AC 不符合题意；B该反应为加成反应，只有 c 生成，该反应原子利用率为 100%，BC 不符合题意；C脯氨酸的不饱和度是 2，的不饱和度是 2，两者的分

19、子式相同结构式不同，互为同分异构体，CC 不符合题意；D-CHO、-CH(OH)-能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以 b、c 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，a 和酸性高锰酸钾溶液不反应，D 符合题意；故答案为：D。【分析】A.醇羟基的邻位碳原子含有氢原子时能发生消去反应；B.该反应为加成反应，产物只有 c；C.分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体。7【答案】A【解析】【解答】A.1 个氨基是由 1 个氮原子和 2 个氢原子构成的有 71+12=9 个电子。0.5mol 氨基就有 0.5mol9=4.5mol 电子，数量是 4.5，A 符合题意；B乙烯制备一氯乙烷，应该用

20、HCl 与乙烯通过加成反应得到，不用氯气，B 不符合题意；C没有具体说明溶液体积，无法计算氢离子数量，C 不符合题意；D标准状况下，三氧化硫是液体，不是气体，不能用气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量，D 不符合题意；故答案为：A。【分析】A.一个氨基含有 9 个电子；B.HCl 与乙烯发生加成反应生成一氯乙烷；C.溶液体积未知；D.标况下三氧化硫为固态。8【答案】A【解析】【解答】A热水中颜色深，可知升高温度平衡向生成二氧化氮的方向移动，则正反应为放热反应，故 A 符合题意；B二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡，不能生成 BaSO3，故 B 不符合题意；C白色沉淀可能为碳酸银、碳酸

21、钡，由实验及现象可知，溶液中可能含 CO23等，故 C 不符合题意；D可能发生 Ag+Fe2+Ag+Fe3+，且发生 Ag+SCN-=AgSCN，由实验及现象不能证明 Ag+与 Fe2+不反应，故 D 不符合题意；故答案为：A。【分析】A.该实验只有温度一个变量；B.二氧化硫通入硝酸钡中生成硫酸钡沉淀；C.碳酸银、碳酸钡等也是白色沉淀；D.可能发生反应 Ag+Fe2+Ag+Fe3+，Ag+SCN-=AgSCN。9【答案】C【解析】【解答】结合分析可知，W 为 N，X 为 Na，Y 为 S，Z 为 Cl 元素 A主族元素同周期从左向右电负性逐渐增强，则电负性：ClS，即 ZY，故 A 不符合题意

22、；B 离子的核外电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，则简单离子半径大小为：S2-Cl-N3-Na+，即 YZWX，故 B 不符合题意；C 元素 W 形成的某阳离子(3)4+N（CH3）4+的中心原子 N 形成 3 个共价键和 1 个配位键，杂化轨道数为 4，采用 sp3杂化，没有未成键电子对，其空间构型为正四面体，故 C 符合题意；D 化合物22为 Na2S2，S22-和 Na+之间形成离子键，S22中 S 原子之间含有非极性共价键，不存在极性共价键，故 D 不符合题意；故答案为：C。【分析】0.01 1X 的最高价氧化物对应的水化物溶液 pH=12，且 X

23、的原子半径最大，则 X为 Na 元素，0.01 1 W、Z 的最高价氧化物对应的水化物的 pH=2，对应的酸为一元强酸，Z的原子序数最大，则 Z 为 Cl 元素，W 为 N 元素，0.01 1Y 的最高价氧化物对应的水化物的pH分子晶体；（4）2-甲基-8-羟基喹啉分子中苯环和双键碳原子采用 sp2杂化，饱和碳原子采用 sp3杂化；（5）根据正负电荷中心是否重合判断分子的极性；AsH3分子中 As 原子采取 sp3杂化；（6）根据盖斯定律计算；（7）由面心的 Ca2+判断距离最近且等距的 F-个数。14【答案】（1）对溴苯甲酸或 4-溴苯甲酸（2）硝基、酯基（3）（4）催化剂+H2O（5）保护

24、羧基（6）23；（7）浓3浓242/【解析】【解答】在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成 B，结合 B 的分子式及后边产物 D 的结构可推出 B 为，在浓硫酸催化下与甲醇发生酯化反应生成 C 为，与化合物 M 反应生成 D，根据 D 的结构简式及 C 的分子式的差别推出 M为，发生取代反应生成 D 和溴化氢；E 在一定条件下反应生成 F，根据 F 的分子式可推知 E 发生水解生成甲醇和 F，F 为。(1)A 为，化学名称为对溴苯甲酸或 4-溴苯甲酸；(2)D 为，含氧官能团的名称为硝基、酯基；(3)反应中还有 HBr 生成，则 M 的结构简式为；(4)反应是在催化剂作用下发生分子内脱水成肽反

25、应生成和水，反应的化学方程式为催化剂+H2O；(5)由 G 生成 J 的过程中，设计反应和反应先将羧基转化为酯基，再将酯基转化为羧基，故其目的是保护羧基；(6)化合物 Q 是 A()的同系物，相对分子质量比 A 的多 14，则多一个 CH2；化合物 Q 的同分异构体中，同时满足条件：与 FeCl3溶液发生显色反应，则含有酚羟基；能发生银镜反应，则含有醛基；苯环上取代基数目小于 4，若除酚羟基外还有一个取代基，则可以为-CH(Br)CHO，与酚羟基的位置有邻、间、对位共 3 种；若还有两个取代基，则有溴原子、-CH2CHO 或-CH2Br 和-CHO，跟酚羟基一起定一动二，分别有 10 种，故共

26、有 23 种同分异构体；其中，核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为 22111 的结构简式为；(7)以发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯还原得到苯胺，苯胺与反应生成，合成的路线如下：浓3浓242/。【分析】（1）根据系统命名法进行有机物命名（2）熟记有机物中常见官能团结构特点和名称（3）C 到 D 少了 Br 多了含硫基团，可以看出是取代反应，对比结构变化，推出 M 的结构简式（4）反应形成了酰胺基（氨基和羧基脱水），由此可知 E 到 F 两个酯基水解得到两个羧基（5）G 到 J，先将羧基转化为酯基，再将酯基转化为羧基，目的是为了保护羧基，题中已知给出羧基可以被 30%H2O2氧化（6）化合物 Q

27、 比 A 的相对分子质量多 14，即多一个 CH2，分子式为 C8H7O2Br核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为 22111，则有五种氢分别是 2 个（苯环上对称 2 个），2个（苯环上对称 2 个），1 个，1 个，1 个，与 FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基（一个 H）能发生银镜反应，有醛基（一个 H）根据以上信息推断化合物 Q 的结构（7）分析目标产物有两个酰胺基，并且反应物有一个丁二酸，由此可见是一个氨基与两个羧基发生脱水反应得到的目标产物，所以只需要在苯环上连接一个氨基即可，参考题中 A 到 B 苯环上连接硝基，D 到 E 硝基还原为氨基设计目标产物的合成路线15【答案】（1

28、）H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2H2O+2SO2；baefgh（2）取少量实验的溶液，溶于足量稀盐酸，振荡、静止，滴加 BaCl2溶液；出现白色沉淀；不能，因为葡萄酒中含有乙醇，乙醇也会使酸性高锰酸钾溶液褪色（3）增大接触面积，使 SO2气体充分吸收；SO2+I2+2H2O=4H+SO24+2I-；溶液蓝色消失；640【解析】【解答】(1)H2SO4与 NaHSO3反应生成 Na2SO4、H2O 和 SO2，化学方程式为H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2H2O+2SO2；实验室用此方法制取的 SO2中含有水蒸气，可用浓硫酸吸收，导气管长进短出，然后根据 SO2气体的密度

29、比空气大，用向上排空气的方法收集，多余气体用碱石灰吸收，故装置按气流方向连接顺序为 baefgh；(2)若样品已经变质，则溶液中含有24，故为取少量实验的溶液，溶于足量稀盐酸，振荡、静止，滴加 BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则样品已经变质；因为葡萄酒中含有乙醇，乙醇也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能；(3)通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是增大接触面积，使 SO2气体充分吸收；SO2与 I2和 H2O 反应生成 H2SO4和 HI，离子方程式为 SO2+I2+2H2O=4H+24+2I-；碘溶液中含有溶质 I2的物质的量为 n(I2)=0.1000/0.1=0.0100

30、，根据以上离子方程式，当碘水中 I2恰好消耗完全时，含有淀粉的 I2溶液蓝色消失，此时停止通入空气，达到滴定终点，根据转化关系可知，n(I2)=n(SO2)=0.0100mol，m(SO2)=0.0100 64/=0.6400=640，通入空气的体积 V=3min1 min=3，故该空气样品中 SO2的含量是6403=640/3。【分析】（1）H2SO4与 NaHSO3反应生成 Na2SO4、H2O 和 SO2；装置连接顺序按照制取气体、净化、收集，尾气处理连接；（2）若样品已经变质，则溶液中含有24；葡萄酒中含有乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色；（3）带许多小孔的玻璃球泡可增大接触面积；二氧

31、化硫和单质碘反应生成硫酸和 HI；根据 SO2+I2+2H2O=4H+SO24+2I-计算。16【答案】（1）3（2）80%（3）b；2HSO3+2e-+4H+=H2S2O4+2H2O；阳（4）；CD【解析】【解答】(1)一定条件，反应2()+2()2()+22()的反应历程如图所示，由图可知，反应过程中能量变化出现 3 个峰，即吸收 3 次活化能，经历 3 步基元反应，因为第 3 次对应峰最高，即活化能最大，对该反应过程起决速作用，故答案为：3；(2)在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，原料组成()：()=1：1，2()+2()2()+22()开始/11变化/0.5平衡/110.5，体系达到平

32、衡时2的体积分数为0.51+1+0.5+100%=25%，x=0.8，则 CO 的平衡转化率=0.81 100%=80%。故答案为：80%；(3)由图可知，HSO3在左边电极上发生还原反应生成 H2S2O4，在右边电极上二氧化硫发生氧化反应生成 H2SO4，则左边电极为阴极，右边电极为阳极，因此直流电源的正极为 b；阴极的电极反应式为2HSO3+2e-+4H+=H2S2O4+2H2O；电解过程中阴极区生成的氢离子通过离子交换膜向阳极区转移形成硫酸，因此该电解装置选择阳离子交换膜，故答案为：b；2HSO3+2e-+4H+=H2S2O4+2H2O；阳。(4)由图 M 点时，(3)浓度增大，反应正向

33、进行，正逆。故答案为：；A化学反应速率关系：3(2)=(2)，虽等于系数比，但没有指明正逆速率，无法确定平衡，故 A 不正确；B恒容条件，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）各物质均为气体，有质量守恒定律反应前后质量不变，故密度始终不变，因此密度不变不能确定平衡，故 B 不正确；C由 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）反应可知，每断裂 2 个 C=O 键，消耗一个 CO2分子，断裂 3 个 O-H 键，生成一个 CH3OH 分子和一个 H2O 分子，即 v正=v逆，达到平衡，故 C 正确；D反应中各物质均为气体，质量不变，前后气体分子数不相等，由 M=知，容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变时反应达到平衡，故 D 正确；故答案为：CD。【分析】（1）活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤；（2）列出反应的三段式，结合转化率=反应量起始量 100%计算；（3）HSO3在左边电极上发生还原反应生成 H2S2O4，则左边电极为阴极，右边电极为阳极，a 为电源的负极，b 为电源的正极，阴极发生还原反应；（4）M 点时反应正向进行；可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。