辽宁省葫芦岛市高三第二次模拟考试化学试题（附答案）.pdf

1、 高三第二次模拟考试化学试题高三第二次模拟考试化学试题一、单选题一、单选题1科技创新让 2022 年北京冬奥会举世瞩目。对下列科技创新所涉及的化学知识的判断，正确的是（）A火炬“飞扬的外壳是碳纤维复合材料，复合材料具备耐高温和良好的热导性B吉祥物“冰墩墩”的外壳材质主要是有机硅橡胶，有机硅橡胶是纯净物C速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是高分子材料D二氧化碳跨临界直接制成的冰被誉为“最快的冰”，二氧化碳是极性分子2下列化学用语的表述正确的是（）A异丁烷的球棍模型：B由和形成离子键的过程：C三价铁腐蚀铜的电路板：D电解饱和食盐水阳极的电极反应：3设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的

2、是（）A晶体中含有共价键数目为B中氙的价层电子对数为C标况下，和混合后的分子数目为D氢氧燃料电池正极消耗(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4反应可用于消除甲醛的污染。下列说法正确的是（）A的电子式为：B的空间构型为直线形CHCHO 中 键和 健的数目比为 31D中子数为 7 的氧原子可表示为5下列关于元素及化合物的结构和性质的叙述正确的是（）A稳定性：，三者都是 V 形分子B和中的硫原子都采取杂化C分子和离子中的键角都为D与中的键角相等6砷化镉晶胞结构如图。图中“”和“”位是“真空”，晶胞参数为 apm，建立如图的原子坐标系，号位的坐标为(，)。已知：砷化镉的摩尔质量为 Mg/mol，

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A砷化镉中 Cd 与 As 原子个数比为 3：2B两个 Cd 原子间最短距离为 0.5apmC号位原子坐标参数为(，1，)D该晶胞的密度为gcm-37下列实验装置能达到实验目的的是（）ABCD制纯碱制 NH3制 SO2制取乙烯AA BB CC DD8由同周期元素原子 W、X、Y、Z 构成的一种阴离子(如图)，Y 的最外层电子数等于 X 的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为 20。下列说法正确的是（）AW、X、Y、Z 第一电离能由大到小依次是：ZYXWBY 形成的简单离子的半径比 Z 形成的简单离子的半径小CW 和 X 的最高价氧化物对应水化物

4、的酸性：WXDW、Z 形成的化合物分子中各原子均满足 8 电子稳定结构9高聚物 A 在生物医学上有广泛应用。以 N乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸 羟乙酯(HEMA)为原料合成路线如图：下列说法正确的是（）AHEMA 具有顺反异构B1mol 高聚物 A 可以与 2molNaOH 反应CNVP 分子式为 C6H9NODHEMA 和 NVP 通过缩聚反应生成高聚物 A10氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意图。下列说法错误的是（）A可以利用易液化的性质分离出B合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化C可以用进行氨氧化物的尾气处理D吸收塔中

5、通入 A 是为了提高原料的利用率11新型可充电镁溴电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。某镁溴电池装置如下图(正负极区之间的离子选择性膜只允许 Mg2+通过)。下列说法错误的是（）A放电时，Mg 电极发生还原反应B放电时，正极反应为：+2e=3BrC充电时，Mg 电极应连接电源负极D当 0.1 mol Mg2+通过离子选择性膜时，导线中通过 0.2 mol e12据文献报道，我国学者提出氧化生成的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是（）A氧化生成的总反应为：B中间体和中的化合价相同C发生步骤时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键D步骤中，每生成转移电子13下列实验

6、操作和实验现象得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向溶液中加入溶液，充分反应后，用四氯化碳萃取数次后取上层溶液，滴加几滴溶液溶液变红与之间的反应是可逆反应B用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释溶液由绿色逐渐变为蓝色正向移动C向苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水有白色沉淀产生苯环对羟基性质产生影响D向氯化铜溶液中逐滴加入氨水产生沉淀继而溶解氢氧化铜有两性AABBCCDD14和存在平衡：。下列分析正确的是（）A平衡混合气体中含 N 原子大于B恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的C恒容时，充入少量，平衡正向移动导致气体颜色变浅D断裂中的共价键所需能量大于断裂中的共价键所需能量15室

7、温下用溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为的 HA，HB 两种酸的溶液，滴定过程中溶液的 pH 随滴入的 NaOH 溶液体积的变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法错误的是（）A导电能力：a 点溶液b 点溶液Bb 点溶液中Ca 点溶液中由水电离出的约为DHA 对应曲线上 c 点溶液呈碱性因是二、综合题二、综合题16钴配合物在催化剂领域有广泛用途，三氯化六氨合钴()是合成其他含钴配合物的重要原料，其工业制备过程如下：步骤：工业利用水钴矿(住要成分为，含少量、等)制取氯化钴晶体：步骤：在活性炭的催化作用下，通过氧化制得到流程如下：已知：氧化性：沉淀、沉淀中都只含有两种沉淀。以氢氧化物形式

8、沉淀时溶液的 pH 见表：沉淀物开始沉淀2.74.07.67.79.67.5完全沉淀3.75.29.69.811.19.2（1）原子的核外电子排布式为：。（2）加入的主要作用：。（3）向“浸出液”中加入适量的，反应的离子方程式是 ，加入调节溶液范围为：；萃取剂层含锰元素，则加入的作用是：。（4）步骤中氧化过程，需水浴控温在，温度不能过高，原因是：；“系列操作”是指在高浓度的盐酸中使结晶析出，过滤，醇洗，干燥。使用乙醇洗涤产品的具体操作是：。（5）结束后废水中的，人们常用沉淀剂来处理，原理是 (用离子方程式表示)。17我国有丰富的资源，2020 年 10 月，中科院工程研究所公布了利用制各重要工

9、业用碱及盐的闭路循环绿色工艺流程：某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：（1）用以下实验装置图进行流程中的“一次反应”。装置 A 中橡皮管 a 的作用是 。装置 B 中加入的目的是 。装置 C 中的试剂 b 是 。（2）在“二次反应”中，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐，分离该复盐与溶液需要的玻璃仪器有 。（3）依据该流程的闭路循环绿色特点，“一次反应”与“煅烧()”的实验中均采用下图所示装置处理尾气，则烧杯中的 X 溶液最好选用 溶液。（4）测定产品硫酸氢钠的纯度：称取所得产品，配成溶液，每次取出配制的溶液，用标准溶液滴定，测得的实验数据如下表：序号1

10、234标准溶液体积/20.0518.4019.9520.00所得产品硫酸氢钠的纯度为 (以百分数表示，保留三位有效数字)。（5）分析上述流程图，写出利用该流程制备两种盐的总反应的化学方程式 。18烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟 O3氧化结合(NH4)2SO3溶液吸收法同时脱除 SO2和 NO 的过程示意图如下。（1）气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。反应平衡常数(25)活化能(kJ/mol)a：1.610573.17b：6.210343.17c：1.1104158.17已知：，则 。其他条件不变，SO2和 NO 初始的物质的量浓度相等时，经检测装置 1 分析，在相同

11、时间内，SO2和 NO 的转化率随 O3的浓度的变化如图。结合数据分析 NO 的转化率高于 SO2的原因 。（2）其他条件不变，SO2和 NO 初始的物质的量浓度相等时，经检测装置 2 分析，在相同时间内，O3与 NO 的物质的量之比对 SO2和 NO 脱除率的影响如图。(NH4)2SO3溶液显碱性，用化学平衡原理解释：。O3的浓度很低时，SO2的脱除率超过 97%，原因是 。在吸收器中，SO与 NO2反应生成和的离子方程式是 。在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分被转化为 N2，反应中和 N2的物质的量之比为 1：1，该反应的离子方程式是 。19药物 Q 能阻断血栓形成，它的一种合成路线。已

12、知：（1）分子中 C、N 原子的杂化轨道类型为是 。（2）B 的分子式为。E 的结构简式是 。（3）的反应类型是 。（4）M 能发生银镜反应。M 分子中含有的官能团是 。（5）J 的结构简式是 。（6）W 是 P 的同分异构体，写出一种符合下列条件的 W 的结构简式：。包含 2 个六元环，不含甲基W 可水解，W 与溶液共热时，最多消耗（7）Q 的结构简式是，也可经由 P 与 Z 合成。已知：，合成 Q 的路线如下，无机试剂任选，写出 X、Z 的结构简式：；。答案解析部分答案解析部分1【答案】C2【答案】B3【答案】B4【答案】C5【答案】A6【答案】D7【答案】C8【答案】A9【答案】C10【

13、答案】B11【答案】A12【答案】D13【答案】B14【答案】A15【答案】D16【答案】（1）1s22s22p63s23p63d74s2（2）把还原为 Co2+（3）；5.2pH7.5；除去 Ca2+、Mg2+（4）防止双氧水分解；向过滤器中注入乙醇使其浸没沉淀，待乙醇自然流下，重复操作 23 次；（5）FeS+Co2+=CoS+Fe2+17【答案】（1）平衡气压，使氨水能顺利滴加；防止溶液倒吸；饱和 NaHCO3溶液（2）漏斗、玻璃棒和烧杯（3）Na2SO4（4）96.0%（5）Na2SO4+CO2+H2O=NaHCO3+NaHSO418【答案】（1）-241.6kJ/mol；反应 b 的活化能小于反应 c，反应 b 的速率大于反应 c，因此 NO 的转化率高于 SO2（2）溶液中存在，水解程度大于水解程度，溶液呈碱性；(NH4)2SO3溶液能够直接与 SO2发生反应；19【答案】（1）sp2；sp3（2）（3）酯化反应或取代反应（4）醛基、羧基（5）（6）、（7）；