内蒙古包头市高三第二次模拟考试理综试卷化学试题（附答案）.pdf

1、内蒙古包头市 2022 届高三第二次模拟考试理综试卷化学试题内蒙古包头市 2022 届高三第二次模拟考试理综试卷化学试题一、单选题一、单选题1化学创造美好生活，下列生活实践活动与对应化学知识关联错误的是（）选项生活实践活动化学知识A用活性炭去除冰箱中异味活性炭具有杀菌消毒作用B用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含 N、P、K 等元素C用 84 消毒液对学校桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性D用油脂为原料制备肥皂油脂可发生皂化反应AABBCCDD2下列操作或装置正确并能达到实验目的的是（）A图用于比较二氧化锰和氧化铁的催化效果B图用此装置可制 CaCO3沉淀C图用于检验铜与浓硫酸反应后的混合液中是否含有 Cu2

2、+D图用于制备 Fe(OH)2沉淀3在含有大量漂粉精的溶液中，下列有关叙述正确的是（）A加入 K+、+4、24、I-等离子，可以大量共存。B可用 pH 试纸测定该溶液的 pHC向该溶液中滴加少量4溶液，反应的离子方程式为：22+2+=23+2D该溶液中滴入一定量的浓盐酸，每产生12，转移电子数约为6.02 1023个4布洛芬(异丁苯丙酸)有镇痛、抗炎作用，结构如图所示，下列说法正确的是（）A异丁苯丙酸是苯的同系物B分子式为13202C苯环上二氯代物有 3 种D1mol 该分子最多可与42加成5W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半

3、径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）AW 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性B简单离子半径：WXZC简单气态氢化物熔沸点：WZ6甲池是一种常见的氢氧燃料电池，如下图所示。一段时间乙池内，从 D 口通入 10mol 混合气体，其中含苯的物质的量分数为 20%(杂质不参与反应)，C 出来的气体中含苯的物质的量分数为 10%的混合气体(不含 H2，该条件下苯、环己烷都为气态)，下列说法正确的是（）A甲池中 A 处为负极，通入 H2B乙池中多孔性惰性电极上发生：+6H+6e-=C导线中共传导 12mol 电子D甲池中 H+由

4、 G 极移向 F 极，乙池中 H+由多孔性惰性电极移向惰性电极725时，在0.10 1的2溶液中，通入气体或加入固体以调节溶液，溶液的与(2)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、2的挥发)。已知：()=2.8 1013。下列说法正确的是（）A2的电离方程式为：22+2B当=13时，溶液中(2)+()=5.7 102 1C在0.10 12溶液中含(2+)为0.020 1，当调溶液=5时，2+开始沉淀D当加入调溶液=7时，溶液中离子(+)=()+()(+)=()二、综合题二、综合题8锂离子电池是新能源汽车的核心部件，综合利用好含锂资源对新能源汽车可持续发展至关重要。科学家用含锂废渣(主要金属元素的含

5、量：3.50%、6.55%、6.41%、13.24%)制备23，并制备锂离子电池的正极材料4。部分工艺流程如下：资料：滤液 1、滤液 2 中部分离子浓度(1)离子+2+2+2+滤液 122.7220.680.3660.18滤液 221.947.7 1030.080.78 103EDTA 能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物某些物质的溶解度(S)T/20406080100(23)/1.331.171.010.850.72(24)/34.733.632.731.730.9（1）I.制备23粗品上述流程中为加快化学反应速率采取的措施是 。（2）滤渣 2 的主要成分有 (填化学式)。（3）向滤液

6、 2 中先加入 EDTA，再加入饱和23溶液，控制温度在 95充分反应后，分离出固体23粗品的操作是 。（4）II.纯化23粗品将23粗品溶于盐酸中作电解槽的阳极液，稀溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极进行电解。电解后，向得到的浓溶液中加入适量43溶液共热、过滤、洗涤、干燥得高纯23。a.电解池中阳极的电极反应式是 ，宜选用 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。b.生成高纯23反应的离子方程式为 。（5）III.制备44需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是 。（6）比亚迪公司的4“刀片电池”，其放电时的总反应为6+14放电_6+4，则放电时正极反

7、应式为 。9二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：毒性色态挥发性熔点沸点物理性质剧毒金黄色液体易挥发-76138化学性质300以上完全分解氯气过量发生反应：22+2_22遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气（1）实验室可利用硫与少量氯气在110140反应制得 S2Cl2粗品。写出适合 A 装置制取氯气的离子方程式 。请补充完整实验装置连接顺序：A D(填写装置标号)，其中装置 D 的作用是 。实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通入氮气，则 S2C

8、l2的产率将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。实验中采用电磁加热方式，而不用酒精灯加热的主要原因是 。实验中为了提高 S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和 。（2）S2Cl2遇水强烈反应会产生两种气体和一种沉淀，请写出该反应的化学方程式 。（3）某同学检验 S2Cl2是否含有 SCl2杂质进行如下实验：取 1.25g 产品，在密闭容器中依次加人足量水、双氧水、(3)2溶液，过滤。往的滤液中加入足量3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为 2.87g。则产品中氯元素的质量分数为 ，由此可知产品中 (填“含有”或“不含有”)SCl2杂质。10中国科研团队利用低温等离子体协同催化技术，在

9、常温常压下实现了将甲烷和二氧化碳一步转化为具有高附加值的液体燃料和化工产品。回答下列问题：（1）已知：甲烷和乙酸的燃烧热分别为 890.30 1、876.72 1，试写出甲烷与 CO2合成乙酸的热化学方程式 。（2）甲烷和二氧化碳一步转化为液体产品的选择性如图甲所示，其中选择性最高的产品是 ，反应中应加入的等离子体催化剂是 。（3）在某一钢性密闭容器中 CH4、CO2的分压分别为25、30，加入/23催化剂并加热至1123使其发生反应：4()+2()2()+22()。能够说明上述可逆反应达到平衡状态的选项是 (填标号)A密度不再改变 B平均摩尔质量不再改变 CCO2和 H2的分压相等DCH4的

10、分压不再改变 E.(逆)=22(正)研究表明 CO 的生成速率=1.32 10242 1 1，某时刻测得2=20，则4=，=1 1。达到平衡后测得体系总压是起始时的1911倍，则该反应用分压表示的平衡常数=()2(计算结果保留三位有效数字)。温度对产物流量及平衡转化率的影响如图乙所示，可知反应 0(填“”或“”)，原因是 。11在元素周期表中，铜副族(IB 族)包括铜、银、金等元素，在生产、生活和科研中都有着广泛用途和重要的研究价值。（1）Ag 元素在元素周期表分区中属于 区，基态 Ag 原子的价电子排布式为 。（2）硫代硫酸银(223)是微溶于水的白色化合物，它能溶于过量的硫代硫酸钠(223

11、)溶液生成(23)23等络阴离子。依据理论推测223的空间构型为 ，中心原子 S 的杂化方式为 。在(23)23中配位原子是 S 原子而非 O 原子，其原因是 。（3）碘化银常用于做人工增雨剂。其中碘元素形成的最高价氧化物对应水化物有4(偏高碘酸，不稳定)和56(正高碘酸)等多种形式，它们的酸性4 56(填“弱于”、“等于”或“强于”)。而、HBr、HCl 的水溶液酸性的排序为由强到弱，其结构原因是 。（4）在离子晶体中，当0.414 (阳离子)r(阴离子)；随温度升高，产物摩尔流量和反应的平衡转化率均增大，平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应11【答案】（1）ds；41051（2）四面体形；3；硫代硫酸根中因为硫比氧半径更大，所以更易提供孤对电子与银离子形成配位键，所以(23)23中配位原子是硫（3）强于；氯、溴、碘的原子半径逐渐增大，、的键长逐渐增大，共价键键能逐渐减弱，所以更容易电离出+，酸性更强（4）4；ab（5）34；44800389=115.212【答案】（1）溴乙烷(或 1-溴乙烷或一溴乙烷)（2）；酯基、醚键（3）（4）（5）13；（6）