人教（新课标）高中化学一轮复习：专题11水溶液中的离子平衡含答案.pptx

1、人教【新课人教【新课标标】高中化学一轮复习：专】高中化学一轮复习：专题题 11 水溶液中的水溶液中的离离子平子平衡衡一、单选题一、单选题1.常温下，下列说法错误的是（）A.在 0.1molL-1 的醋酸溶液中，加入 0.1molL-1 的氯化钠溶液，醋酸的电离程度增大B.V1LpH=11 的 NaOH 溶液与 V2LpH=3 的 HA 溶液混合，若混合液显中性，则 V1V2C.体积、pH 均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，前者用时少D.在 Mg(OH)2 悬浊液中加入少量 NH4Cl 固体，c(Mg2+)增大220时，向 10mLpH=3 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，下列说

2、法正确的是（）A溶液中(H+)减小(H)B溶液中导电粒子数目减少CCH3COOH 电离程度增大，c(H+)也增大D向溶液中加入 pH=11 的 NaOH 溶液后，pH73下列说法正确的是（）A0.l molL1CH3COOH 加水稀释，溶液中 c(OH)减小 B相同浓度的 HCl 和 CH3COOH，两溶液中 c(H+)相同C等浓度的 CH3COOH 与 KOH 以任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)D甲溶液的 pH 是 5，乙溶液的 pH 是 4，则甲溶液与乙溶液的 c(H+)之比为 10：14H34 是一种三元弱酸。关于常温下 H=2 的 H34 溶液，下列说

3、法正确的是（A该溶液中(H+)=0.02/1）B加水稀释过程中，溶液中4(3)(H2)保持不变4C随温度升高，增大，该溶液中(H)增大、(H+)减小，H 增大D加入 H 溶液至中性时，溶液中(+)=(H2)+2(H2)+3(3)4445.相同温度下，关于 H=3 盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）A两溶液水的电离程度相同 B两份溶液，升高至相同的温度，pH 仍然相同。C将两份溶液混合后，溶液的 pH 会减小D相同体积的两份溶液，与相同体积相同浓度的烧碱溶液混合后，盐酸得到的混合溶液的 pH 较小6在常温下，有关下列 4 种溶液的叙述中不正确的是（）编号溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸p

4、H111133A.在溶液和中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的 pH 均减小B.分别取 1 mL 稀释至 10 mL，4 种溶液的 pH：C.将溶液和等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D将 a L 溶液和 b L 溶液混合后，若所得溶液的 pH=4，则 a：b=9：117室温下，通过下列实验探究 NaHSO3 溶液的性质：实验实验操作和现象1用 pH 试纸测定某 NaHSO3 溶液的 pH，测得 pH 约为 62向某 NaHSO3 溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液，产生白色沉淀3向某 NaHSO3 溶液中加入等体积等浓度的烧碱溶液，测得溶液

5、 pH 约为 94向某苏打溶液中滴加几滴 NaHSO3 溶液，未观察到明显实验现象下列有关说法正确的是（）A.NaHSO3 溶液中存在 c(OH-)=c(H+)-c(SO32)+c(HSO3)B.实验 2 反应静置后的上层清液中有 c(Ba2+)c(SO32)Ksp(BaSO3)C.实验 3 得到的溶液中有 c(Na+)=c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)D.实验 4 中反应的离子方程式为 CO32+HSO3=HCO3+SO328已知：Ka(HA)=3.010-4，Ka1(H2B)=4.310-2，Ka2(H2B)=5.610-6。下列说法正确的是（A.与等浓度等体积的 HA，H

6、2B 溶液完全反应消耗 NaOH 的物质的量前者更大B.pH=a 的 NaA 溶液中，水电离出的 c(OH-)为 10-amol/L）C向 NaA 溶液滴加少量 H2B 溶液的离子方程式为：A-+H2B=HB-+HAD向 Na2B 溶液滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后溶液呈碱性9常温下，向 20.000.10 1H43 溶液中逐滴加入 0.10 1H 溶液，所得NaOH 溶液体积与溶液 pH 值的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（）A点 a 所示溶液中：(H+)()(H)(H+)43B点 b 所示溶液中，水的电离程度最大C点 c 所示溶液中：()(H+)(H3 H2)(H)(H+

7、)34D点 d 所示溶液中：(H3 H2)+(H)(H+)=0.1 11025时，向 15mL 0.1molL-1 的氢氧化钠溶液中逐滴滴入 0.1molL-1 的 CH3COOH 溶液，加入 CH3COOH 溶液的体积与混合溶液 pH 的关系如图所示(混合过程中忽略溶液体积变化)。下列分析错误的是（）A溶液的导电能力：dcaBc 点对应溶液中，(+)(H+)(H)(H3)=1Ca 点溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)Da、b、c、d 四点对应溶液中均有 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Na+)=0.1molL-111.常温下，向 20 mL0.1

8、mol/L 的某一元酸(HA)溶液中加入几滴酚酞溶液，再逐滴滴加 0.1 mol/LNaOH 溶液，测得滴定曲线如图。下列说法错误的是（）A.V=10 mL 时，c(HA)c(A-)B.pH=7 时，V(NaOH)20 mL C滴定终点时，溶液由无色变为浅红色Da 点的水的电离程度大于 b 点的水的电离程度12.室温下用 0.1molL-1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.1molL-1 的 HA，HB 两种酸的溶 液，滴定过程中溶液的 pH 随滴入的 NaOH 溶液体积的变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列 说法正确的是（）A导电能力：a 点溶液c(B-)Ca 点溶

9、液中由水电离出的 c(H+)约为 310-13molL-1DHA 对应曲线上 c 点溶液呈碱性因是 A-+H2O HA+OH-13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A室温下，向溶液 X 中滴加少量双氧水，再加入 KSCN 溶液，变红溶液 X 中一定含 Fe2+B用洁净铂丝蘸取溶液 Y 在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液 Y 中含 Na+不含 K+C室温下，向 0.1molL1Na2C2O4 溶液中加入等体积0.1molL1CaCl2 溶液，产生白色沉淀Ksp(CaC2O4)=2.5103D室温测定浓度均为 0.1molL-1 的 CH3COONa 溶液和 NaNO2

10、 溶液的 pH，CH3COONa 溶液的 pH 大HNO2 电离出 H+的能力比 CH3COOH 强AABBCCDD14根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A 向 CuSO4 溶液中通入 H2S，生成黑色沉淀(CuS)H2S 的酸性比H2SO4 强B向淀粉溶液中加适量 20%H2SO4 溶液，加热，冷却后加 NaOH 溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解C向 NaCl 和 NaBr 混合溶液中滴加少量 AgNO3 溶液，出现淡黄色沉淀(AgBr)Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)D 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝铝AABBCC1525时

11、，下列 4 种盐的溶度积常数(Ksp)分别是：DDAg2SO4(白色)Ag2S(黑色)FeS(黑色)MnS(肉色)1.4105mol3L36.31050mol3L33.31018mol2L22.51013mol2L2结合相关数据分析，下列说法错误的是（）A除去某溶液中的 Ag用 Na2S 溶液比 Na2SO4 溶液效果好 B25时，MnS 的溶解度大于 FeS 的溶解度C向少量 FeS 悬浊液中加入足量饱和 MnCl2 溶液，沉淀颜色会由黑色变为肉色D向 Ag2S(s)2Ag(aq)S2(aq)平衡体系中加入少量 Na2S 固体，溶液中 c(Ag)不变16某温度时，Ag2SO4 在水溶液中的沉

12、淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是()Ab 点对应的 Ksp 等于 c 点对应的 KspB采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从 a 点变到 b 点 C该温度下，Ag2SO4 的溶度积常数(Ksp)为 1.610-5(molL-1)3D0.02molL-1 的 AgNO3 溶液与的 0.2molL-1 的 Na2SO4 溶液等体积混合不会生成沉淀17.t时，已知 PdI2 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.t时，PdI2 的 Ksp=710-9mol3/L3B.图中 a 点对应的溶液是饱和溶液，b、d 两点对应的溶液都是不饱和溶液C.向 a 点的溶液中加入少量 NaI

13、固体，溶液由 a 点沿曲线向 c 点方向移动D.要使 d 点移动到 b 点可以降低温度18.在 t 时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t 时 AgCl 的 Ksp41010 mol2L2，下列说法错误的是（）A.在 t 时，AgBr 的 Ksp 为 4.91013 mol2L2B.在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 b 点到 c 点C.图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液D.在 t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数 K81619.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于

14、水的黄 色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）Aa 和 b 分别为 T1、T2 温度下 CdS 在水中的溶解度B.图中各点对应的 Ksp 的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)”、“”、“”或“=”)H2。2写出H224的第一步电离方程式。3写出H24溶液与H溶液反应的离子方程式。4以下方法不能证明H2为弱酸的是(填序号)。A常温下测得0.1/2溶液的H大 于 7A 常 温 下 测 得 0.1/H 溶 液 的 H 大 于 7 B常温下H=4的H2溶液稀释至 100 倍后，测得H小于 6 CH2不稳定，受热易分解5水合草酸亚铁(FeC2O4xH2O)是生产锂电

15、池的原料，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小 组对草酸亚铁的一些性质进行探究。实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式 是。将水合草酸亚铁溶于适量冷盐酸中。分别取 2mL 此溶液于 3 支试管中，进行实验，填写空 白：序号实验操作实验现象实验结论A加入几滴溶液溶液不变红肯定不存在3+B加入几滴3()6溶液生产 肯定存在2+C加入几滴酸性4溶液溶液紫红色褪去(填“能”或“不能”)肯定存在2+（6）已知酸性高锰酸钾可将甲酸氧化成二氧化碳，采用HH溶液对某4样品进行纯度测定(杂质不参与反应)，取0.2004样品(=158/)在锥形瓶中溶解并酸化后，用0.100mol/L 的标准H

16、H溶液进行滴定，滴定至终点时消耗HH溶液 20.00ml。滴定反应的离子方程式为。该样品中4的纯度为(用百分数表示)。答案解析部答案解析部分分1 【答案】B2.【答案】A3.【答案】C4.【答案】D5.【答案】A6.【答案】C7.【答案】D8.【答案】C9.【答案】C10.【答案】A11.【答案】A12.【答案】C13.【答案】D14.【答案】D15.【答案】D16.【答案】B17.【答案】C18.【答案】B19.【答案】B20【答案】（1）510-14（2）c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)（3）0.1（4）；922 1【答案】（1）（2）（3）0.2mol/L（4）（5

17、）减小（6）1070.1 22【答案】（1）增大；增大；减小；减小（2）2=2443大于；草酸；ac4当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使 H+浓度变化较小，血液中的 pH 基本不变；当 少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使 H+浓度变化较小，血液的 pH 基本不变2 3【答案】（1）（2）()(H+)(H+)(H)4（3）(+)+(H+)=()+(H)（4）+2+H2=H+H3（5）90：11（6）1.0 10122 4【答案】（1）110-5；中（2）NaHSO3NaClONa2CO3；BD；1025【答案】（1）4（2）H224H2+H+（3）H2+H2=22+H244（4）C（5）H224+4+H2=24 H2+H24；蓝色沉淀；不能4（6）5HH+2+6H+=22+52+8H2；63.2%