人教（新课标）高中化学一轮复习：专题10化学反应速率与化学平衡含答案.pptx

1、人教【新课人教【新课标标】高中化学一轮复习：专】高中化学一轮复习：专题题 10 化学反应速化学反应速率率与化学平与化学平衡衡一、单选题一、单选题1.反应 A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()Av(D)0.45molL1min1Bv(B)0.01molL1s1Cv(C)0.40molL1min1Dv(A)0.15molL1min12.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（）A2SO2O2 2SO3CCO2H2O H2CO3BCOH2O(g)CO2H2DOHHH2O3.某温度时，反应 SO2(g)1/2O2(g)SO3(g)的平衡

2、常数 K50。在同一温度下，反应 2SO3(g)2SO2(g)O2(g)的平衡常数 K1 应为()A2 500B100C4104D21024.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成 H2 的总量，可向盐酸中加 入适量的()A.CaCO3(s)BNa2SO4 溶液CKNO3 溶液DCuSO4(s)5.在一定温度下，将气体 X 和 Y 各 3 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)。经过 8min，反应达到平衡状态，此时 Z 的物质的量为 1.6 mol。下列关于反应开始至 第 8 min 时的平均反应速率的计算正确的是（）

3、Av(X)=0.30 mol/(Lmin)Bv(Y)=0.02 mol/(Lmin)Cv(Z)=0.02 mol/(Lmin)Dv(W)=0.10 mol/(Lmin)6.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A.Al 在氧气中燃烧生成 Al2O3，将 Al 片改成 Al 粉B.Fe 与稀硫酸反应制取 H2 时，改用浓硫酸C.在 K2SO4 与 BaCl2 两溶液反应时，增大压强D.Na 与水反应时增大水的用量7.在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0，830时反应的平衡 常数是 1.0，下列说法正确的是（）A.容器内的压强不变时，说明反应达到平衡

4、状态B.若平衡时移走 CO2，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快C.0时，充入 0.1molCO 和 0.3molH2O 保持温度不变，CO 平衡转化率为 75%D1000时，某时刻 CO2、H2、CO 和 H2O 的浓度均为 0.05mol/L，此时平衡向正反应方向移动8碳是生命的核心元素，碳及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。工业上用 CO2 生产 CH3OH 燃料，其热化学方程式为 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0kJmol-1。燃煤燃烧时 生成的 CO2 用氨的饱和 NaCl 溶液吸收，可得到 NaHCO3 等化工产品。CO2 会引起温室

5、效应，我国力 争在 2060 年前实现“碳中和”。“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的 温室气体排放总量，然后通过植物造树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的排放量，CO2 实现“零排放”。对于反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列有关说法正确的是（）(2)A增大的值，可提高 H2 的转化率(H2)B升高温度能提高 CO2 的反应速率和转化率 C达平衡时缩小容器体积，(正)增大，(逆)减小D1molCO2 和 3molH2 充分反应时放出的热量为 49.0kJ9已知：()+2()3()H v 逆B.t2 时刻改变的条件是向密闭容器中加入

6、CC.、两过程达到平衡时，A 的体积分数D.、两过程达到平衡时，平衡常数 K11在一定条件下的 1L 密闭容器中，X、Y、C 三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列 说法错误的是（）A.015min，消耗 C 的平均速率约为 0.033molL-1min-1B.X、Y、C 三种气体发生反应的化学方程式为：Y(g)+3X(g)2C(g)C.反应开始到 25min，X 的转化率为 25%D25min 时改变的一个条件可能是缩小容器体积12在金催化剂表面上进行某反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。下列 说法正确的是（）A.该反应的热效应 H 0B.反应过程中发生非极性键的断

7、裂与生成C其他条件不变，使用另一高效催化剂可使 CO 的平衡转化率增大D该历程中最大能垒(活化能)步骤的反应式为 H2 =H +H 13CO 甲烷化反应为：()+3H2()=H4()+H2()。如图是使用某种催化剂时转化过程 中的能量变化(部分物质省略)，其中步骤反应速率最慢。224CO(g)+H(g)CO(g)+HCHOCH+H O(l)CH(g)下列说法错误的是（）A.步骤只有非极性键断裂B.步骤速率最慢的原因可能是其活化能最高 C步骤需要吸收热量 D使用该催化剂不能有效提高 CO 平衡转化率14中科院化学研究所最新报道了化合物 1 催化 CO2 的氢化机理。其中化合物 1(催化剂，固态)

8、化 合物 2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如图所示。下列有关该过程的说法正确的是（）15在刚性密闭容器中充入 CO2 和 H2 发生反应：CO2(g)+3H2(g)A.过程中共经历三个过渡态 TS11-2、I1-2、TS21-2B.该过程的总反应速率主要由过程决定 C升高温度，有利于提高 I1-2 的平衡转化率D过程的热化学方程式为 I(s)+CO2(g)=I1-2(s)H=-2.08 kJmol-1催化剂CH3OH(g)+H2O(g)H，测得反应过程如图所示。下列说法正确的是（）A.平衡常数：K1K2B.反应温度：T2T1 C加催化剂，H 不变D平衡后再通入 CO2，其转化率增大1

9、6在体积均为 1.0L 的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)。CO 的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）容器n(CO2)/moln(C)/moln(CO)/mol甲0.10.30乙000.4A.曲线对应的是甲容器B.a、b 两点所处状态的压强大小关系：9pa14pbCc 点：CO 的体积分数47D900K 时，若起始向容器乙中加入 CO、CO2、C 各 1mol，则 v(正)v(逆)17甲醛中木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇利用脱氢法可制备甲醛，主要反应为：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)H=+85.2

10、1。Na2CO3 是甲醇脱氢制甲醛的催化 剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：历程：H3HH+H2H历程：H2H H+HH H2H3 H+H+HH2历程：历程：如图所示为在体积 2L 的恒容容器中，投入 1molCH3OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过5min 反应，测得甲醇转化率与甲醛的选择性与温度的关系(甲醛的选择性：转化的 CH3OH 中生成HCHO 的百分比)，下列有关说法正确的是（）A600时，前 5min 内生成甲醛的平均速率 v(HCHO)=0.055 1 min1 B700时，反应历程的速率小于反应历程的速率 C脱氢法制甲醛中，在高温高压条件下更有利于提高平衡产率D反应历程的

11、活化能大于 CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)的活化能18已知反应原理 2()+22()2()+22()，在密闭容器中 1mol2 和足量 C 发生 反应，相同时间内测得 2 的生成速率与 2 的生成速率随温度变化的关系如图 1；维持温度不 变，反应相同时间内测得 2 的转化率随压强的变化如图 2。下列说法错误的是（）A.图 1 中的 A，B，C 三个点中只有 C 点是平衡点B.图 2 中平衡常数 K（F）=K（G）C.图 2 中 E 点的 正 小于 F 点的 逆D图 2 中 2 的浓度()=()19在一定温度下，将 1molCO2 和 3molH2 充入体积为 1L 的恒容密闭容器中

12、发生反应并达到平衡：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0，测得平衡混合气体中 CH3OH 的物质的量分数为25%。下列说法不正确的是（）A平衡混合气体中 C 原子的物质的量是 1mol B该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量C该反应的化学平衡常数 K=23D其他条件相同时，若起始充入 2molCO2 和 6molH2，达到平衡时 CH3OH 的物质的量分数大于25%20T1时，向 1L 密闭容器中充入 10molH2 和 3molSO2 发生反应：3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)H0。部分物质的物质的量 n(X)随时间 t 变化如图中实线所示。

13、下列说法正确的是（）A.实线 a 代表 n(H2O)随时间变化的曲线B.t1min 时，v 正(SO2)v 逆(H2S)C该反应的平衡常数 K=2.7 5.42Lmol-11.93 0.3D若该反应在 T2(T2T1)时进行，则虚线 b 可表示 n(SO2)的变化21利用工业废气中的 CO2 制备甲醇。该过程发生的主要反应如下：反应 I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49.4 kJmol-1反应 II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H2=+41.1 kJmol-1反应 III：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H3=-90.5 k

14、Jmol-1恒压条件下，将 n(CO2)：n(H2)为 1：3 的混合气体以-定流速通过装有催化剂的反应管，在出口起 始(2)生 成(H3H)处测得 CO2 转化率、CH3OH 产率 100%与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）A反应 I 的平衡常数可表示为 K=(H3H)(2)3(H2)B反应 3CO(g)+2H2O(g)=2CO2(g)+CH3OH(g)的H=+172.7 kJmol-1C240C 时，CH3OH 产率最大，说明反应 I、反应 III 已达到平衡状态的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)D提高 CO2 转化为 CH3OH 的转化率，可以研发在低温区高效的催化剂二、综

15、合题二、综合题22（1）（）300 时，将 2mol A 和 2mol B 两种气体混合于 2 L 密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2 C(g)2D(g)H，2min 末达到平衡，生成 0.8mol D。300时，该反应的平衡常数表达式为 K，已知 K300”或“”或“)24随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2 的捕集利用技术成为研究的重点 完成下列填空：（1）目前国际空间站处理 CO2 的一个重要方法是将 CO2 还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知 H2 的体积分数随温度的升高而增加若温度从 300升至 400，重新达

16、到平衡，判断下列表格中各物理量的变化（选填“增大”、“减 小”或“不变”）v 正v 逆平衡常数 K转化率（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：CO2/molL1H2/molL1CH4/molL1H2O/molL1平衡abcd平衡mnxya、b、c、d 与 m、n、x、y 之间的关系式为（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3107，Ki2=5.61011 草酸：H2C2O4，Ki1=5.9102，Ki2=6.41050.1mol/LNa2CO3 溶液的 pH0.1mol/LNa2C2O4 溶液的 pH（选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度的草酸溶液和碳

17、酸溶液中，氢离子浓度较大的是 若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是（选填编号）aH+HC2O4 HCO3 CO32cH+HC2O4 C2O4CO322bHCO3 HC2O4 C2O4CO322dH2CO3HCO3 HC2O4 CO32（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H+HCO3 H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象25回答下列问题：（1）I.如表是该小组研究影响过氧化氢 H2O2 分解速率的因素时采集的一组数据：用 10mLH2O2 制取 150mLO2 所需的时间(秒)。30%H

18、2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360s480s540s720sMnO2 催化剂、加热10s25s60s120s该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、等因素对过氧化氢分解速率的影响。（2）II.100mL1molL-1 稀硫酸与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应速率，又不影响生成 氢气的总量，可采取的措施是。A加入少量碳酸钠粉末 B加入少量硫酸铜溶液 C加入适量 Na2SO4 溶液 D加热E加水（3）III.一定温度下某反应在体积为 5L 的恒容密闭的容器中进行，各物质的量随时间的变化情况 如图所示(已知 A

19、、B、C 均为气体)。该反应的化学方程式为。（4）反应开始至 2 分钟时，B 的平均反应速率为。5由图求得平衡时 A 的转化率为。6平衡时体系内的压强与初始时压强之比为。答案解析部答案解析部分分1.【答案】A2.【答案】D3.【答案】C4.【答案】B5.【答案】C6.【答案】A7.【答案】C8.【答案】A9.【答案】A10.【答案】B11.【答案】A12.【答案】D13.【答案】C14.【答案】B15.【答案】C16.【答案】C17.【答案】B18.【答案】D19.【答案】C20.【答案】C21.【答案】D22【答案】（1）2()2()3()()；（2）0.8mol/L（3）不变（4）0.3mol/(Lmin)（5）A；C（6）SO22NH3H2O=2NH4 SO3H2O22 3【答案】（1）0.06；3(H)222()(H)3（2）压强；24【答案】（1）增大；增大；减小；减小（2）2=2443大于；草酸；ac4当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使 H+浓度变化较小，血液中的 pH 基本不变；当 少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使 H+浓度变化较小，血液的 pH 基本不变25【答案】（1）温度；催化剂（2）C；E（3）2A(g)+B(g)2C(g)（4）0.1molL-1min-1（5）40%（6）8：9